四川省巴中市2021年高考化学一模试卷
试卷更新日期：2021-07-01 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 2021年世界化学论坛以“化学让世界更美好”为主题，将对催化、合成、药物、环境与能源等领域进行深入探讨。下列叙述错误的是（ ）A、K2FeO4具有强氧化性，可以除去硬水中的Ca2+、Mg2+ B、常利用活性炭或胶体的吸附性除去水中的悬浮物 C、使用适宜的催化剂，利用太阳能可实现水分解制取氢气 D、利用大气中CO2合成C2H6、CH3OH等有机原料，有利于控制海水酸化2. 汉黄芩素(如图)从黄芩等中草药中提取，具有抗病毒作用。有关该化合物，下列叙述错误的是（ ）
A、分子式为C16H12O5 B、含有四种官能团 C、能够发生水解反应 D、能使酸性重铬酸钾溶液变色3. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A、标准状况下，2.24LHCl气体中H+数目为0.1NA B、标准状况下，2.24LD2中所含中子数目为0.4NA C、常温常压下，6.2gP4中所含P-P键数目为0.3NA D、0.2molSO2和0.1molO2在密闭容器中充分反应后的分子总数为0.2NA4. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A、0.1mol/LAgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+ B、NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H++ +NO C、NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-= +2H2O D、KOH溶液溶解Al(OH)3固体：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-5. 利用高聚物PVDF(如图)为基质可以制取高分子膜、固体电解质，在污水处理及电池制造中应用广泛。短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，已知X原子核内不含中子，Y原子最外层电子数是电子层数的2倍，元素Z在化合物中不显正价。下列叙述错误的是（ ）
A、元素Z的氢化物是一种弱酸 B、元素X是宇宙中含量最丰富的元素 C、上述高聚物具有良好的耐化学腐蚀性、耐氧化性等优点 D、形成上述高聚物的单体分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构6. 近年来钾离子电池的研发受到广泛重视。一种“摇椅式”钾离子电池原理如图所示。电池反应为：K(1-x)FePO4+KxC8 KFePO4+8C，下列叙述错误的是（ ）
A、放电时，a极是正极 B、充电时，若x=1/3，则a极材料中n(Fe2+)：n(Fe3+)=1：2 C、充电时，b极反应式：xK++xe-+8C=KxC8 D、放、充电时，图中箭头所示为K+的移动方向，形同“摇椅”7. 下列实验装置、现象及结论合理的是（ ）序号
试剂及操作
部分现象
结论
A
滴入稀盐酸后铜片继续溶解，产生无色气体，在试管口处变为淡棕色
盐酸具有氧化性
B
有气体生成
酸性：
硼酸强于碳酸
C
加热后产生有香味物质
H2C2O4可发生酯化反应
D
试管内红色褪去
SO2具有漂白性
A、A B、B C、C D、D二、非选择题
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8. 离子交换树脂在水处理等领域应用广泛，其中氢离子交换树脂可用于PbCl2溶度积常数的测定，步骤如下：
I．重蒸馏水的制取
将蒸馏水放入上图一仪器A中，加入沸石，通入冷凝水，加热，锥形瓶中可得到重蒸馏水。
II．将过量的固体溶于重蒸馏水中，充分搅动并放置约10小时后，得到PbCl2饱和溶液。将滤液过滤到一个干燥的锥形瓶中，测量该溶液温度为t℃。
III．离子交换和洗涤
将氢离子交换树脂按上图二装填，量取25.00mL上述溶液放入干燥的小烧杯中，分几次将其转移至交换柱内，控制流速，用250mL锥形瓶盛装流出液。待溶液流出后，用重蒸馏水洗涤烧杯及树脂至流出液呈中性。将洗涤液一并放入锥形瓶。
IV．滴定
向锥形瓶内加入2~3滴酚酞，用0.050mol·L-1NaOH标准溶液滴定。重复滴定2~3次，记录，消耗标准液的体积为14.20mL。
请回答：
(1)、上图一中仪器A的名称是 ， 冷凝水出口方向为(填字母)(2)、用方程式表示步骤II中的溶解平衡：。(3)、①步骤III中量取25.00mL饱和溶液，选用的仪器是。a.25mL碱式滴定管 b.50mL量筒 c.25mL酸式滴定管
②简述如何用简单办法检验洗涤后的流出液呈中性：。
(4)、步骤IV中滴定终点的现象为： ， 实验测得t℃，Ksp(PbCl2)值为：(保留2位小数)。(5)、下列操作对测定结果的影响(填“偏大”、“偏小”或“不变”)：①步骤II中过滤时漏斗用重蒸馏水润湿会使测定结果。
②实验中用蒸馏水代替重蒸馏水，测定结果。(蒸馏水二次蒸馏可除去溶解的CO2)
9. TiO2常用于油漆、食品添加剂、防晒霜等制造行业。利用钛铁矿(FeTiO3)制取TiO2·xH2O的主要流程如图。
回答下列问题：
(1)、反应釜恒温在220℃~260℃，搅拌充分反应，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ， 搅拌的目的是。(2)、向步骤(1)反应后的液、固混合物中加入适量水，进行洗涤、过滤，得到固体中间产物K4Ti3O8、Fe2O3和稀碱液，将所得稀碱液经(填操作名称)处理后加入反应釜中循环使用。(3)、将上述固体用5%~20%稀盐酸溶解，并不断搅拌，生成中间产物TiOCl2 ， 发生反应的化学方程式为、。(4)、向酸解后的溶液中加入有机溶剂TBP(磷酸三丁酯)萃取、分液，分离得到TiOCl2水溶液，实验条件控制如下图，其中点对应条件最适宜。
(5)、将TiOCl2在60℃时水解，生成TiO2·xH2O和物质X，物质X可以循环利用，其分子式为： ， 该反应方程式为：。(6)、氯化法制取TiO2：通常将钛铁矿与氯气、焦炭混合，在约900℃时反应制得TiCl4 ， 水解得到TiO2.相比氯化法，上述流程的优点是。10. 气态烯烃广泛用于塑料、纤维、洗涤剂等的合成。中科院某研究所在丙烷脱氢反应制备丙烯的条件控制方面进行了深入地研究。(1)、已知：H2(g)、C3H6(g)、C3H8(g)的燃烧热(∆H)分别为-285.8kJ·mol-1、-2058kJ·mol-1、-2219.9kJ·mol-1。计算：C3H8(g)⇌C3H6(g)+H2(g) ∆H=kJ·mol-1 ， 常温下该反应的∆S=+0.1kJ·mol-1·K-1 ， 则常温下该反应(填“能”或“不能”)自发进行。(2)、某种氧化硼催化剂(BOS)催化丙烷脱氢制丙烯的反应路径如图一，反应结果测定如图二。
写出该路径主反应的化学方程式：；结合图二，该反应路径可以提高丙烯产率的原因是。
(3)、在体积可变的密闭容器中充入由3mol丙烷分别在3.0×104Pa、1.2×105Pa时发生脱氢反应。测得不同温度下的平衡态中，丙烷、丙烯的物质的量分数变化关系如图所示：
①1.2×105Pa时丙烯的物质的量分数随温度变化的关系曲线是。
②下列叙述能说明此反应已达平衡状态的是。
a.混合气体密度保持不变
b.C3H6和H2的浓度相等
c.相同时间断开和形成的碳氢键数目相同
d.混合气体的摩尔质量不再改变
③计算M点的平衡常数Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
11. Cr、Mn、Fe都属于黑色金属，回答下列问题。(1)、基态Cr原子的价层电子排布式是 ， 基态Mn原子核外有种不同能量的电子，Fe元素位于周期表中区。(2)、纳米Fe因其表面活性常用作有机催化剂，如图所示：
①化合物M的熔沸点明显低于化合物N，其主要原因是。
②化合物N中C原子的杂化类型为 ， 元素C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为。
(3)、一种属于立方晶系的硫锰矿，其晶胞如图所示(●=Mn，
=S)。在该晶胞中，硫原子的堆积方式为。
a.简单立方堆积 b.体心立方堆积 c.面心立方最密堆积
(4)、已知上述晶胞中最近两个硫原子之间的距离为dÅ(1Å=10-10m)，晶体密度为ρg·cm-3 ， 则阿伏加德罗常数的值NA=(要求化简)。(5)、Cr是周期表中第VIB族元素，化合价可以是0~+6的整数价态。回答下列问题，某化合物的化学式为Na3CrO8 ， 其阴离子结构可表示为
，则Cr的化合价为。 呈四面体构型，结构为 
， 由两个 四面体组成，这两个 四面体通过共用一个顶角氧原子彼此连接，结构为 
。则由n(n>1)个 通过顶角氧原子连续的链式结构的化学式为。 12. 酯类物质M常用于高血压的治疗，合成路线如下：
已知：i.
RCHOii.RCHO
回答下列问题：
(1)、烃D的分类是a.烷烃 b.烯烃 c.芳香烃 d.环状化合物
物质B的系统命名是； M的分子式为。
(2)、写出B→C的化学反应方程式：。(3)、A的结构简式可能为 ， C+G→M的反应类型是。(4)、写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式：(写一种即可)。①能发生银镜反应但不能发生水解
②遇FeCl3溶液显紫色
③核磁共振氢谱峰面积比为3：2：2：1
(5)、以1-丙醇为原料合成2-丁烯酸，写出合成路线图(无机试剂任选)。