陕西省宝鸡市2021年高考化学5月模拟试卷
试卷更新日期：2021-07-01 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法错误的是（ ）A、中国天眼的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料 B、“84"消毒液不能与洁厕灵混合使用 C、“N95”口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，属于合成高分子材料 D、我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是SiO22. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A、14 g聚丙烯中含C-H键总数目为NA B、氢氧燃料电池正极消耗22. 4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA C、2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0. 2NA之间 D、电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则阴极得到电子的数目为2NA3. 下列关于2 -环已基丙烯(
)和2-苯基丙烯( 
)的说法中正确的是（ ） A、2 -苯基丙烯的分子式为C9H16 B、2 -环己基丙烯分子中所有碳原子可能共平面 C、二者均可发生缩聚反应和氧化反应 D、2 -苯基丙烯的一氯代产物只有5种。4. 某化学兴趣小组用如图所示装置检验Pb(NO3)2受热分解的产物(图中夹持和加热设备略去)。在试管中放入研碎的Pb(NO3)2晶体后，加热；实验结束后，试管中得到黄色粉末(PbO)，U形管下部有少量液体X，集气瓶中收集到无色气体Y。下列说法错误的是（ ）
A、液体X可能是液化的NO2或N2O4 ， B、在装置中用锡纸将胶塞、胶管与产生的气体隔开，主要是为了防止其被生成的气体腐蚀。 C、气体Y可能是O2 ， 也可能是NO2与水反应后生成的NO D、停止反应，应注意先把导气管移出水面，然后熄灭火焰5. 某种化合物(如图)由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W的最高价氧化物对应的水化物具有两性，W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法正确的是（ ）
A、X与Y、Y与Z均可形成X2Y、Z2Y2型化合物 B、离子半径：X>W>Y>Z C、X、Y、Z组成的化合物中只含有离子键 D、常温常压下熔点：X2Y<Z2Y6. 元素钒在溶液中有多种存在形式，比如：V2＋(紫色)、V3＋(绿色)、VO2＋(蓝色)、 (黄色)等。钒液可充电电池的工作原理如图所示。已知充电时，左槽溶液颜色由蓝色逐渐变为黄色，溶液中c(H＋)＝1.0mol·L－1 ， 阴离子为 。下列说法错误的是（ ）
A、a极为电池的正极 B、充电时，阳极电极反应式为VO2＋＋H2O－e－＝ ＋2H＋ C、放电过程中，右槽溶液颜色由紫色变为绿色 D、放电时，电子由C2极流出经交换膜流向C1极7. 常温下，向20 mL 0.01 mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的对数随加入CH3COOH溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A、H、F点溶液显中性 B、E点溶液中由水电离的c水(OH-)=1×10-3 mol·L-1 C、H点溶液中离子浓度关系为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D、G点溶液中各离子浓度关系为c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)二、非选择题
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8. 三氯化氮(NCl3)是一种强氧化剂，工业上可用于漂白和消毒，实验室可由氯气通入碳酸铵溶液中制得。某化学小组利用此原理进行实验室制备三氯化氮。
回答下列问题：
(1)、装置A中仪器X的名称是 ， 盛放的试剂是 ， 装置A中发生反应的离子方程式为。(2)、整个装置的导管连接顺序为a→→→→→。(3)、装置B中发生反应的化学方程式为。(4)、装置C的作用为。装置D的作用为。(5)、三氯化氮浓度的测定：准确量取20mL装置B中反应后的溶液，置于100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，吸取25.0mL于烧杯中，加入足量V1mLc1mol·L-1亚硫酸钠溶液，充分反应后，向烧杯中加入足量V2mLc2mol·L-1盐酸酸化的氯化钡溶液，得沉淀mg。已知：i._ Na2SO3+_ NCl3 +_=_Na2SO4 +_ HCl+ _NH4Cl；
ii. BaCl2 +Na2SO4=BaSO↓+ 2HCl。
①请完成反应i的化学方程式：
②装置B反应后的溶液中三氯化氮的浓度为mol·L-1。
9. 由废铅蓄电池的铅膏采用氯盐法制备PbCl2的工艺流程如图：
已知：①铅膏的组成如表：
物相
PbO
PbO2
PbSO4
Pb
总铅
质量分数/%
15.89
4.86
33.74
34.03
76.05
②PbCl2是白色结晶性粉末，微溶于冷水，易溶于热水、浓盐酸和氢氧化钠溶液。
回答下列问题：
(1)、铅膏“浸取”时浓盐酸与水的配比(浓盐酸和水的体积比)及氯化钠的浓度均对铅浸取率有较大影响(如图所示)：
①由图甲确定适宜的配比为。
②已知70 ℃时，NaCl的溶解度为37.8 g，由图乙可知铅的浸出率与NaCl质量分数的关系是 ， 工业上采用质量分数约为24%的食盐水，不能采用无限制提高w(NaCl)来提高铅的浸出率，其原因是。
③提高铅的浸出率除浓盐酸与水的配比和w(NaC)外，还可采取的措施有(至少写2种)。
(2)、步骤Ⅵ加入CaCl2的目的是.步骤Ⅶ滤液中溶质的主要成分为。(3)、“浸取”时会发生一系列反应。①硫酸铅溶于氯化钠生成PbCl 的离子方程式为。
②产生氯气的化学方程式为。
10. SO2、NO、NO2、CO都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题。(1)、上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有(填化学式)。(2)、已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ∆H=- 196.6 kJ∙mol-12NO(g)+ O2(g) 2NO2(g) ∆H=-113.0 kJ∙mol-1
①反应：NO2(g)+ SO2(g) SO3(g)+ NO(g)的∆H=kJ∙mol-1。
②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应：NO2(g)+ SO2(g) SO3(g)+NO(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是(填字母)。
a.混合气体的密度保持不变 b.SO2的物质的量保持不变
c.容器内混合气体原子总数不变 d.每生成1molSO3的同时消耗1mol NO
③测得②中反应达到平衡时NO与NO2的体积之比为37：13，则在该温度下反应：NO2(g)+ SO2(g) SO3(g)+NO(g)的平衡常数K=
(3)、CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。 在一容积可变的密闭容器中充有10molCO与20molH2 ， 在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率( )与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是_______(填字母)。
A、合成甲醇的反应为吸热反应 B、压强为p1＞p2 C、A，B，C三点的平衡常数为KA= KB＞ KC D、若达平衡状态A时，容器的体积为10 L，则在平衡状态B时容器的体积也为10 L11. 铁是一种常见的金属，在生产生活中用途广泛。(1)、铁在元素周期表中的位置是 ， 其基态原子的电子排布式为；铁原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用摄取铁元素的原子光谱。(2)、Fe(CO)5与NH3在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁(Fe3N)，NH3分子的立体构型为；1mol Fe(CO)5分子中含有σ键为mol。(3)、把氯气通入黄血盐{K4[Fe(CN)6]}溶液中，得到赤血盐{K3[Fe(CN)6]}，该反应的化学方程式为；CN- 中碳原子的杂化轨道类型为。C、N、O元素的第一电离能的大小顺序为。(4)、FeCl3可与KSCN溶液发生显色反应。SCN- 与N2O互为等电子体，则SCN-的电子式为。12. 氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图所示：
请回答下列问题：
(1)、A的结构简式为(2)、请写出下列反应的化学方程式及反应类型：反应③：；反应类型为。反应④：。
(3)、已知吡啶是一种有机碱，在反应⑤中的作用是。(4)、G的相对分子质量为。(5)、E中含有的官能团的名称是。已知T(C7H7NO2)是E在碱性条件下的水解产物，符合下列条件的T的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积比为1：2：2：2的物质的结构简式为。①—NH2直接连在苯环上；
②能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色固体。
(6)、参照上述合成路线，以CH3CH2COCl和
为原料，经三步合成某化工产.品 
的路线为(其他无机试剂任选)。。