青海省海东市2021年高考化学二模试卷
试卷更新日期：2021-07-01 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 化学与社会、生活及工业生产密切相关。下列有关说法正确的是（ ）A、硫酸铝可除去水体中的悬浮杂质并起到消毒杀菌的作用 B、海水资源的综合利用涉及制盐，制取镁和溴等，其过程中均涉及氧化还原反应 C、地沟油经处理后可用作生物柴油，其主要成分和汽油相同，都是酯类 D、使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减轻环境污染2. 工业上，可将Cl2通入石灰乳中制备漂白粉，发生反应：2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A、22.4L Cl2中含有2NA个氯原子 B、反应中每生成1.8g H2O就会转移0.1NA电子 C、0.1 mol∙L−1的Ca(ClO)2溶液中ClO－的数目为0.2NA D、常温下，1L pH＝12的Ca(OH)2溶液中OH－的数目为0.02NA3.
是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可由如下路线合成。下列叙述正确的是（ ） 
A、Y分子中所有原子不可能在同一平面上 B、Z的分子式为C12H12O5 C、X是乙醇的同系物 D、X的一氯代物只有2种4. 以粗铜为原料制取并收集NO2 。从反应后的溶液中回收Cu(NO3)2 • 6H2O。实验装置如下：
下列设计不能达到实验目的的是（ ）
A、用装置①制取NO2 B、用装置②收集NO2 C、用装置③除去反应残液中的不溶物 D、用装置④蒸发浓缩装置③所得滤液，然后冷却结晶、固液分离5. X、Y、Z、W为短周期的主族元素，X、Y同主族，Y、W同周期，其中Y、Z、W的最外层电子数之和为14， 与 具有相同的核外电子层结构，上述四种元素中只有一种金属元素。下列说法正确的是（ ）A、W的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸 B、原子半径： C、非金属性： D、最简单氢化物的沸点：6. 硫酸的生产工艺有多种，其中以固体金属氧化物作电解质(可传导 )的电化学法生产硫酸的原理如图[已知：S(g)在电极上的反应为可逆反应]。下列说法错误的是（ ）
A、a极可发生副反应： B、b极的电极反应式： C、每产生500mL 98%硫酸(密度为 )，转移的电子数为55.2NA D、a极电势比b极电势低7. 二元酸(H2A)溶液中物种浓度的负对数pc(X)与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A、图中均是常温时的数据 B、pKa1(H2A)=6.3，pKa2(H2A)=10.3 C、溶液中可能存在：c(H＋)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(OH-) D、pH=8的溶液中：c(A2-)>c(H2A)>c(HA-)二、非选择题
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8. 某工业的含碲废渣中含有较多 ，同时含有 、 、 、 等杂质。某研究小组设计了如流程回收碲。
(1)、为提高含碲废渣的浸取率，可采取的措施为(任写一种)。(2)、“滤渣Ⅱ”的主要成分为PbS和 ，写出生成PbS的化学方程式：。(3)、加入稀硫酸调节溶液pH为5.8~6.6，使 水解沉碲( )，写出“沉碲”的离子方程式：。(4)、经实验测得“滤渣Ⅲ”中含Te的质量分数为75%，则“滤渣”中 的质量分数为 ， 含有的杂质可能为(填化学式)。(5)、 与 的性质相似，都可与强碱反应。“浸取液Ⅱ”需调节NaOH的浓度在 ，经惰性电极电解可得到Te，写出电解时阳极的电极反应式：。(6)、“滤渣Ⅰ”的主要成分有 和(填化学式)。其中 可被氧化得到亚硒酸( )。已知常温下 的 、 ，则 溶液的pH(填“＞”、“＜”或“=”)7，硒酸( )可以用氯气氧化亚硒酸得到，该反应的化学方程式为。9. 二甲醚可用于护发、护肤药品和涂料中作各类气雾推进剂。在制药、染料、农药等工业中有许多独特的用途。(1)、已知：CO(g)、H2(g)、CH3OCH3(g)的燃烧热ΔH分别为-283kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1、-1460kJ·mol-1 ， H2O(g)=H2O(l) ΔH1=-44 kJ·mol-1。则2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2= ， 该反应能否自发进行与有关。(2)、T1 ℃时，在恒容密闭容器中通入CH3OCH3 ，发生反应CH3OCH3(g)⇌CO(g)+H2(g) +CH4(g) ，测得容器内初始压强为50kPa，反应过程中反应时间t与气体总压p总的关系如下表所示。反应时间t/s
0
100
350
850
2000
2500
气体总压p总/kPa
50.0
55.0
65.0
83.2
125.0
125.0
①该温度下，反应达到平衡时，CH3OCH3的分解率为；t=350s时，混合气体的平均摩尔质量为(保留三位有效数字)g·mol-1。
②若反应达到平衡后，升高温度，CH3OCH3的浓度增大，则正反应为(填“放热”或“吸热”)反应。
③该温度下，要缩短反应达到平衡所需的时间，可采取的措施是。
(3)、在T2℃、p0kPa(恒温、恒压)下，将等物质的量的CO与H2通入容积为VL的容器内，发生反应：2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)。反应达到平衡时，测得容器容积为0.6VL，用气体分压[气体分压(p)=气体总压(p总)×体积分数]代替平衡浓度表示的平衡常数Kp=(kPa)-4。反应速率v=v正-v逆=k正p2(CO)·p4(H2)-k逆p(CH3OCH3)p(H2O)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压。该温度下，当容器体积为0.8VL时， =。10. 苯乙酮(
)广泛用于皂用香精和烟草香精中，可由苯和乙酸酐制备。 
已知：
名称
熔点/℃
沸点/℃
密度/(g·mL-1 )
溶解性
苯
5.5
80.1
0.88
不溶于水，易溶于有机溶剂
苯乙酮
19.6
203
1.03
微溶于水，易溶于有机溶剂
乙酸酐
-73
139
1.08
有吸湿性，易溶于有机溶剂
乙酸
16.6
118
1.05
易溶于水，易溶于有机溶剂
步骤I：向三颈烧瓶中加入39 g苯和44.5 g无水氯化铝，在搅拌下滴加25.5 g乙酸酐(C4H6O3)，在70～80℃下加热45min，发生反应：
＋(CH3CO)2O ＋CH3COOH。步骤II：冷却后将反应物倒入100g冰水中，有白色胶状沉淀生成，采用合适的方法处理，水层用苯萃取，合并苯层溶液，再依次用30 mL 5% NaOH溶液和30 mL水洗涤，分离出的苯层用无水硫酸镁干燥。
步骤III：常压蒸馏回收苯，再收集产品苯乙酮。
请回答下列问题：
(1)、AlCl3在反应中作 ， 步骤I中的加热方式为。(2)、根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为___________(填标号)。A、100 mL B、250 mL C、500 mL D、1000 mL(3)、图示实验装置虚线框内缺少一种仪器，该仪器名称为。(4)、步骤II中生成的白色胶状沉淀的化学式为 ， 该物质易堵塞滤纸，处理白色胶状沉淀的方法为。(5)、步骤II中用NaOH溶液洗涤的目的是。(6)、步骤III中收集苯乙酮的温度应为。(7)、实验中收集到24.0 mL苯乙酮，则苯乙酮的产率为。11. 硒化物(如KCu4Se8)可用于太阳能电池、光传感器、热电发电与制冷等。回答下列问题：(1)、基态Se原子核外电子排布式为[Ar]。(2)、K与Cu位于同周期，金属钾的熔点比铜的低，这是因为。(3)、O、S、Se均位于元素周期表第VIA族，它们的氢化物H2O、H2S、H2Se分子的键角从大到小顺序为。(4)、配合物[Cu(CH3CN)4]BF4中，阴离子的空间构型为 ， 配合离子中与Cu(Ⅱ)形成配位键的原子是 ， 配体中碳原子的杂化方式是。(5)、TMTSF(
)中共价键的类型是 ， 每个分子中含个σ键。 (6)、Cu、Sb、Se组成的热电材料，其晶胞结构如图所示，a=b=566pm，c=1128pm，该晶体的密度为(列出计算表达式)g·cm-3。
12. 制备螺虫乙酯的中间体H的一种合成路线如下：
已知：①
②RX RCN RCOOH
③RCOOH RCOCl RCONHR'
回答下列问题：
(1)、A的化学名称是。(2)、由B生成C的反应类型为。(3)、D的结构简式是。。(4)、E与F生成G的化学方程式为。(5)、H中含氧官能团的名称是、、。(6)、一取代芳香族化合物X是E的同分异构体，X能发生银镜反应且分子中只有一个手性碳原子(连有4个不同的原子或基团的碳原子)。符合条件的X有种。(7)、设计以苯胺(
)及甲醛为起始原料制备2-吲哚酮( 
)的合成路线(无机试剂任用)。