宁夏吴忠市2021年高考化学二模试卷

试卷更新日期：2021-07-01 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 化学与生产，生活、环境等息息相关，下列说法中错误的是（）

A、“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是蒸馏 B、用活性炭为糖浆脱色和用SO₂漂白纸浆的原理不相同 C、港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物 D、“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为物理变化

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2. 橙花醇乙酸酯是一种食用香料，为天然橙花、橙叶和柠檬等油的成分，其结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（）

A、该有机物的分子式为C₁₂H₂₀O₂ B、1 mol该分子可以与2 mol NaOH发生反应 C、分子中所有碳原子不可能共面 D、能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，且褪色原理一致

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3. N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、1 mol SiO₂中含有2 mol硅氧键 B、1 mol T₂O比1 mol H₂O多4 N_A个中子 C、1 L 0.1 mol/LNa₂CO₃溶液中含有的阴离子的总数为0.1 N_A D、标准状况下，1 mol O₂和O₃的混合物中有5N_A个氧原子

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4. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A、用装置I过滤海带灰的浸泡液以获得含I^-的溶液 B、用装置II蒸干氯化铵饱和溶液制备NH₄Cl晶体 C、用装置III收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO D、用图IV所示装置控制制取少量纯净的CO₂气体

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5. 据文献报道：Pd-Mg/SiO₂催化某反应的一种反应机理如图所示。下列说法错误的是（）

A、该反应可消耗CO₂产生清洁燃料CH₄ B、H₂在Pd催化剂的表面断裂H-H键 C、该催化循环CO₂变成了含镁的化合物 D、使用催化剂可以大大降低该反应的活化能使反应快速进行

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6. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中元素W的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物能发生反应生成一种盐，X元素在短周期中原子半径最大，Y的离子半径在同周期中最小，W和X的最外层电子数之和等于Z原子核外最外层电子数。下列说法正确的是（）

A、简单离子半径：Z＞Y＞W＞X B、X、Y、Z三种元素对应的最高价氧化物的水化物可以两两相互反应 C、工业上用电解X、Y对应的熔融氯化物来制取X、Y单质 D、Z的氧化物对应的水化物为强酸

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7. 向如图所示电池中加入稀H₂SO₄酸化，若充电时m侧溶液颜色由蓝色变为黄色，则下列叙述正确的是（）

A、放电时，装置中n电极做正极 B、充电过程中，m极附近pH增大 C、充电过程中，n极发生的电极反应式为V³⁺＋e^-=V²^＋ D、放电时，H^＋从左槽迁移进入右槽

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二、非选择题

8. 硫酸镍(NiSO₄)主要用于电镀工业，是电镀镍和化学镍的主要镍盐。某矿渣的主要成分是NiFe₂O₄(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO₂等，从该矿渣中回收NiSO₄的工艺流程如下：

(1)、“焙烧”时发生多个反应，其中NiFe₂O₄生成NiSO₄、Fe₂(SO₄)₃ ，发生该反应的化学方程式为。

(2)、“浸泡”时用“95℃热水”的目的是， “浸泡”过程中Fe₂(SO₄)₃生成FeO(OH)的离子方程式为。

(3)、“浸渣”的成分除Fe₂O₃、FeO(OH)外还含有(填化学式)，为检验浸出液中是否含有Fe³^＋，可选用的化学试剂是。

(4)、“萃取"过程中发生反应Fe²^＋(水相)＋2RH(有机相) $⇌$ FeR(有机相)＋2H^＋(水相)。萃取剂与溶液的体积比(V₀/V_A)对溶液中Ni²^＋、Fe²^＋的萃取率影响如下图所示，V₀/V_A的最佳取值为；在(填“强碱性”“强酸性”或“中性”)介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。

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9. 甘氨酸亚铁[(NH₂CH₂COO)₂Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO₃与甘氨酸(NH₂CH₂COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如图所示。

有关物质性质如下表

甘氨酸	柠檬酸	甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇	易溶于水和乙醇	易溶于水，难溶于乙醇
两性化合物	强酸性、强还原性

实验过程：

I.合成：装置C中盛有31.8 g FeCO₃和200 mL 2.0 mol·L^-1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置C中空气排净后，加热并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pH到6左右，使反应物充分反应。

II.分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。

回答下列问题：

(1)、装置B盛装的试剂为；仪器b比a的优点是。

(2)、若想证明C装置中空气排净，则D中通常盛装的试剂为。

(3)、合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO₃溶解和。

(4)、加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为。

(5)、检验产品中是否含有Fe³^＋的最佳试剂是。

(6)、本实验制得24.5 g甘氨酸亚铁，则其产率是%。

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10. 近几年经济发展迅速，汽车数量越来越多，在方便我们的工作和生活的同时，也带来了严重的环境问题，为了消除汽车尾气对大气环境和人体健康造成的影响，科学家们想了很多处理尾气的方法。

(1)、活性炭可用于处理汽车尾气中的NO，有关反应为C(s)＋2NO(g) $⇌$ N₂(g)＋CO₂(g)。
①判断该反应达到平衡的标志为。(填标号)

A．容器内气体的物质的量恒定 B．NO、N₂、CO₂的物质的量之比为2：1：1

C．v_正(NO)=2v_逆(CO₂) D．容器内气体密度恒定

②某温度时，向4L体积恒定的密闭容器中充入一定量N₂和CO₂发生反应：N₂(g)＋CO₂(g) $⇌$ C(s)＋2NO(g)；其中CO₂、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

a.图中A点v_正v_逆(填“>”“<”或“=”)。

b.0～20min内的N₂平均反应速率v=；在此过程中，气体的平均相对分子质量 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

c.第20min时，外界改变的条件可能是。

(2)、CO可以与NO₂反应：4CO(g)＋2NO₂(g) $⇌$ N₂(g)＋4CO₂(g)，如图为该反应中CO的平衡转化率在不同压强下随温度变化的图像，根据图像分析：△H0(填“>”或“<”，下同)；p₁p₂_。

(3)、在汽车排气管上安装催化转化器可以有效降低汽车尾气中的NO和CO，反应方程式为：2CO(g)＋2NO(g) $⇌$ N₂(g)＋2CO₂(g)，若在密闭的容积不变的容器中进行该反应，起始加入的CO和NO的物质的量之比为3：2，起始压强为p，达到平衡时总压强为起始压强的85%，则该反应的化学平衡常数K_p=。(K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×某物质的物质的量分数)

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11. 氮化镓(GaN)结构与金刚石类似，是一种半导体材料，因其具有良好的电学特性，广泛的应用于电子行业，近年智能手机的快速充电器中就使用了氮化镓材料。

(1)、基态N原子的电子排布式为；基态Ga原子核外电子能量最高的电子占据的能级为。

(2)、GaN、GaP、GaAs熔点如下表所示，分析其变化原因。

晶体

GaN

GaP

GaAs

熔点/℃

1700

1480

1238

(3)、GaN可在高温下由金属Ga和NH₃反应制取。N原子和H原子可以形成多种微粒，如：NH₃、NH $_{2}^{-}$ 、NH $_{4}^{+}$ 、N₂H₄、N₂H $_{5}^{+}$ 、N₂H $_{6}^{2+}$ 等。在N₂H $_{6}^{2+}$ 中，N原子的杂化方式为。与N₂H $_{6}^{2+}$ 互为等电子体的物质是(写出一种)；在N₂H $_{6}^{2+}$ 中存在的化学键类型有。
a．极性键 b．非极性键 c．离子键 d.配位键

(4)、GaN的晶胞结构如图所示：其中与Ga原子最近的N原子所构成的空间结构为；若GaN晶体的密度为6.1 g/cm³ ，阿伏加德罗常数为N_A ，则距离最近的两个N原子间的距离为nm(写出表达式即可)。

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12. 化合物F是一种环状化合物，其合成路线如下：

已知：①CH₂=CH-CH=CH₂+CH₂=CH₂ $\overset{催化剂}{\to}$

②2R-C≡CH $\overset{催化剂}{\to}$ R-C≡C-C≡C-R+H₂

③R-CHO+R’-CH₂CHO $\to_{Δ}^{{NaOH/H}_{2} O}$ +H₂O

回答下列问题：

(1)、化合物A的名称是， B→C的反应类型是。

(2)、化合物F的结构简式是，含氧的官能团名称是。

(3)、B中最多有个原子共线。

(4)、写出D→E的化学方程式。

(5)、E的同分异构体满足以下条件：
①与E具有相同的官能团；

②核磁共振氢谱显示5种不同化学环境的氢。

则E的同分异构体的结构简式为。

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晶体	GaN	GaP	GaAs
熔点/℃	1700	1480	1238