宁夏石嘴山市2021年高考化学一模试卷
试卷更新日期：2021-07-01 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是，（ ）A、碘酒可用于皮肤外用消毒 B、过氧乙酸(
)溶液可用于环境消毒
C、84消毒液可用于消杀新型冠状病毒
D、硫酸铝可除去水体中的悬浮杂质并起到杀菌消毒的作用
2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）A、1L1mol•L-1的盐酸中含HCl分子的数目为NA B、1.12L Cl2通入水中发生反应，转移的电子数为0.1 NA C、S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一 定为0.2 NA D、常温常压下，1 mol NO2气体与水反应生成NA个NO3. 某些有机物在一定条件下可以发光，有机物甲的发光原理如下：
下列说法正确的是（ ）
A、有机物甲与有机物乙均可发生加成反应 B、有机物甲与有机物乙互为同系物 C、有机物甲分子中所有碳原子共平面 D、有机物甲与有机物乙均可与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳4. 一种新型镁硫电池的工作原理如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A、使用碱性电解质水溶液 B、放电时，正极反应包括3Mg2++MgS8 - 6e- =4MgS2 C、使用的隔膜是阳离子交换膜 D、充电时，电子从Mg电极流出5. 科学家利用原子序数依次递增的W、X、Y、Z四种短周期元素，“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其分子结构示意图如图所示(短线代表共价键)。其中W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（ ）
A、简单离子半径：Z＞Y＞W B、Y与W、X、Z均能形成至少两种化合物 C、氢化物的沸点： Y＞X D、1mol ZW与水发生反应生成1mol W2 ， 转移电子2mol6. 下列对实验现象的解释与结论正确的是（ ）选项
实验操作
实验现象
解释与结论
A
向浓度均为0.1 mol·L-1Na2S和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黑色沉淀
Ksp( (AgI)＜Ksp(Ag2S)
B
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀产生
该溶液中一定含有SO
C
向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置
溶液分层；上层呈橙红色，下层几乎无色
苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色
D
向蔗糖中加入浓硫酸
蔗糖变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气味气体
浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等
A、A B、B C、C D、D7. 水体中重金属铅的污染问题备受关注。溶液中Pb2+及其与OH-形成的微粒的浓度分数 随溶液pH变化的关系如图所示。已知NH3•H2O的Kb=1.74×10-5 ， 向Pb(NO3)2溶液中滴加氨水，关于该过程的说法正确的是（ ）
A、pb2+的浓度分数先减小后增大 B、溶液中Pb2+与Pb(OH)2浓度相等时，氨主要以NH3•H2O的形式存在 C、pH=7时， 溶液中存在的阳离子有pb2+、 Pb(OH)+、 H+和NH D、随着pH增大，c[Pb(OH)+]先增大后减小，c(NO )保持不变二、综合题
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8. 硝基苯是重要的化工原料，用途广泛。
I.制备硝基苯的化学反应方程式如下：
+HO－NO2 
+H2OII.可能用到的有关数据列表如下：
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度(20℃)/g·cm-3
溶解性
苯
5.5
80
0.88
微溶于水
硝基苯
5.7
210.9
1.205
难溶于水
浓硝酸
___
83
1.4
易溶于水
浓硫酸
___
338
1.84
易溶于水
III.制备硝基苯的反应装置图如下：
IV .制备、提纯硝基苯的流程如下：
请回答下列问题：
(1)、配制混酸时，应在烧杯中先加入 ；反应装置中的长玻璃导管最好用代替(填仪器名称)；恒压滴液漏斗的优点是。(2)、步骤①反应温度控制在50~60℃的主要原因是；步骤②中分离混合物获得粗产品1的实验操作名称是。(3)、最后一次水洗后分液得到粗产品2时，粗产品2应 (填“a” 或“b”)。a.从分液漏斗上口倒出 b.从分液漏斗下口放出
(4)、粗产品1呈浅黄色，粗产品2为无色。粗产品1呈浅黄色的原因是。(5)、步骤④用到的固体D的名称为。(6)、步骤⑤蒸馏操作中，锥形瓶中收集到的物质为。9. 用软锰矿(主要成分为MnO2 ， 所含杂质为质量分数约8%Fe3O4和约5%Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3 ， 同时制得Ba(OH)2 ， 工艺流程如下：
已知：25℃时相关物质的Ksp见下表物质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mn(OH)2
Ksp
1×10-16.3
1×10-38.6
1×10-32.3
1×10-12.7
回答下列问题：
(1)、MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为 ， 能否通过加热的方式加快该反应的速率，(填“能”或“否”)(2)、保持BaS投料量不变，随软锰矿粉与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)2的量达到最大值后会减小，减小的原因是。(3)、在实验室进行过滤操作时，除了使用铁架台和烧杯以外，还需要的玻璃仪器为。(4)、净化时需先加入的试剂X为(填化学式) 。再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为(当溶液中某离子浓度小于1.0×10-5mol•L-1时，可认为该离子沉淀完全)。(5)、碳化过程中发生反应的离子方程式为。10.(1)、I. 甲烷和水蒸气催化制氢主要存在如下两个反应：①CH4(g)+ H2O (g) CO(g)+3H2(g) ∆H= +206kJ•mol-1
②CO(g)+ H2O (g) CO2 (g)+H2(g) ∆H= —41kJ•mol-1
恒定压强为P0时，将n(CH4)：n(H2O)=1 ：3的混合气体投入反应器中，平衡时各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。
回答下列问题：
写出CH4与CO2生成H2和CO的热化学方程式：。
(2)、关于甲烷和水蒸气催化制氢反应，下列叙述正确的是___________ (填字母)。A、恒温、恒容条件下，加入惰性气体，压强增大，反应速率加快 B、恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率加快 C、升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快 D、加入合适的催化剂，同时降低反应温度，相同时间内的转化率可能不变(3)、恒定压强为P0 ， 投料比n(CH4)： n(H2O)=1 ：3时，从提高氢气产率角度考虑反应温度应控制在℃左右。(4)、600℃时，CH4的平衡转化率为 (保留2位有效数字)，反应①的平衡常数的计算式为Kp= (Kp是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。(5)、II.我国科学家最近发明了一种Zn-PbO2电池，电解质为K2SO4、H2SO4和KOH，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，反应后B中溶液浓度变大，结构示意图如下：
回答下列问题：
电池中，Zn 极上发生的电极反应式为。
(6)、电池放电过程中，每消耗6.5gZn，理论上PbO2电极质量增重 g。11. 近年来，我国工程建设自主创新能力实现大跨越，尤其在新材料研究方面有重大突破，回答下列问题：(1)、钛是一种新兴的结构材料，比钢轻、比铝硬。基态钛原子的价电子排布式为 ， 与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有种；(2)、铁能与三氮唑(结构见图甲)形成多种配合物。
①1mol三氮唑中所含σ键的数目为 mol； 碳原子杂化方式是；
②三氮唑的沸点为260℃，与之结构相似且相对分子质量接近的环戊二烯(结构见图乙)的沸点为42.5℃，前者沸点较高的原因是。
(3)、碳化钨是耐高温耐磨材料。图丙为碳化钨晶体的部分结构，碳原子嵌入金属的晶格间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙化合物。
①在该结构中，每个钨原子周围距离其最近的碳原子有个：
②假设该部分晶体的体积为Vcm3 ， 碳化钨的摩尔质量为M g•mol-1 ， 密度为d g•cm-3 ， 则阿伏加德罗常数的值NA用上述数据表示为。
③金属镁的晶体结构与碳化钨相似，金属镁的晶胞可用图丁表示，已知镁原子的半径为r pm，晶胞高为h pm，求晶胞中镁原子的空间利用率(用化简后含字时π、r和h的代数式表示)
12. 石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂解气合成医药中间体K的线路如下：
已知：①D、E、F、G含有相同碳原子数且均为链状结构，E、F能发生银镜反应，1molF与足量的银氨溶液反应可以生成4molAg。②1mol E与足量金属钠反应能产生11.2L 氢气(标况下)。
③
(1)、A为石油裂解气的一种链状烃，其核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1：2，则A的名称为。(2)、C的结构简式为。(3)、反应I、II的反应类型分别是、。(4)、E中所含官能团的名称是 ， E→F 反应所需的试剂和条件是 。(5)、写出反应G→H的化学方程式。(6)、K的结构简式为 ， K的同分异构体中，与F互为同系物的有种。