海南省海口市2021年高考化学模拟试卷

试卷更新日期：2021-07-01 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法错误的是（）

A、蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素 B、中国天眼传输信息用的光导纤维材料是硅单质 C、国产C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 D、港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能

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2. 下列化学用语表达错误的是（）

A、乙烯的实验式：CH₂ B、氨气的电子式： C、次氯酸的结构式：H-Cl-O D、2-甲基丁烷的键线式：

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3. 化学在生活中有着广泛的应用，下列说法正确的是（）

A、利用溶解度不同，可用水鉴别乙酸和乙酸乙酯 B、根据淀粉的特性，木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 C、脱脂棉、滤纸、蚕丝的主要成分均为纤维素，完全水解能得到葡萄糖 D、蛋白质溶液中加入 (NH₄)₂SO₄、CuSO₄溶液均能凝结析出，加水后又能溶解

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4. 实验室完成下列操作，一般不宜使用锥形瓶的是（）

A、实验室制蒸馏水 B、酸碱中和滴定 C、配制一定浓度的H₂SO₄溶液 D、用高锰酸钾与浓盐酸制Cl₂

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5. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、1 L 0.1 mol∙L⁻¹ NaClO溶液中含有ClO^－的数目为0.1N_A B、将1 mol NH₃完全溶于水，所得溶液中n(NH₃∙H₂O)+n(NH $_{4}^{+}$ )=N_A C、1 L 0.1 mol∙L⁻¹ NaHSO₄溶液中含有的阳离子数目为0.1N_A D、将1 mol CH₃COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中含CH₃COO^－数目为N_A

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6. 硫元素的几种化合物存在下列转化关系：
浓H₂SO₄ $\to_{①}^{Cu}$ SO₂ $\to_{②}^{NaOH溶液}$ Na₂SO₃溶液 $\to_{③}^{S}$ Na₂S₂O₃ $\to_{④}^{{稀H}_{2} {SO}_{4}}$ S

下列判断错误的是（）

A、反应①中浓硫酸作氧化剂 B、反应②表明SO₂有酸性氧化物的性质 C、反应③的原子利用率是100% D、反应④稀H₂SO₄作还原剂

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7. 近年来，利用电化学催化方法进行CO₂转化的研究引起了世界范围内的高度关注。下图是以Cu作为催化剂CO₂转化为甲酸的反应过程，下列有关说法错误的是（）

A、过程①说明在催化剂作用下，O-C-O之间形成了一种特殊的化学键 B、过程②和③吸收了能量并形成了O-H键和C-H键 C、CO₂和HCOOH中均只含有极性共价键 D、每1molCO₂完全转化为甲酸需得2mole^-

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8. 五种主族元素在周期表中的位置如图所示。L的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封。下列推断正确的是（）

X

Y

Z

T

L

A、原子半径：X<Y<Z<T<L B、气态氢化物的还原性：L>Z>T C、X的电负性是五种元素中最小的 D、Y和T组成的化合物是离子化合物

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9. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： ${NH}_{2} {COONH}_{4} \to {2NH}_{3} {(g)+CO}_{2} (g)$ ， $Δ H = a kJ/mol (a > 0)$ 。然后在恒定温度下缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析正确的是（）

A、若 $2 v {(NH}_{3}) = v ({CO}_{2})$ ，则该反应达到平衡状态 B、两次平衡时，后一次平衡时 $c ({CO}_{2})$ 的浓度大 C、重新达到平衡，密闭容器中氨气的体积分数不变 D、若开始时向容器中加入2molNH₃和1molCO₂ ，则达到平衡时放出akJ热量

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10. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）

A、过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H⁺＋NO₃^-=Fe³⁺＋NO↑+2H₂O B、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O C、用惰性电极电解MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix}$ Cl₂↑+H₂↑+2OH^- D、室温下，氯化铵溶液pH<7的原因：NH₄⁺＋H₂O=NH₃·H₂O＋H⁺

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11. 探究铝片与 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的反应。

无明显现象

铝片表面产生细小气泡

出现白色浑浊，产生大量气泡(经检验主要为 $H_{2}$ )

下列说法错误的是（）

A、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中存在水解平衡： ${CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O ⇌ {HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-}$ B、对比Ⅰ、Ⅲ，说明 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液能破坏铝表面的保护膜 C、推测出现折色浑浊的可能原因为： ${AlO}_{2}^{-} + {HCO}_{3}^{-} + H_{2} O = Al {(OH)}_{3} ↓ + {CO}_{3}^{2 -}$ D、加热及 $H_{2}$ 逸出对 ${CO}_{3}^{2 -}$ 水解平衡移动方向的影响是相反的

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二、多选题

12. 化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。
$\to_{(2) H_{3} O^{+}}^{(1) NaOH}$

下列有关化合物X、Y的说法正确的是（）

A、1 mol X最多能与3 mol NaOH反应 B、Y与乙醇发生酯化反应可得到X C、X、Y均能与酸性KMnO₄溶液反应 D、室温下X、Y分别与足量Br₂加成的产物分子中手性碳原子数目不相等

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13. 如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法正确的是（）

A、电子由O₂所在的铂电极流出 B、标况下消耗224 mL O₂ ，通过质子交换膜的H⁺个数为0.04 N_A C、电池的负极反应式为CH₃CH₂OH+3H₂O−12e⁻ = 2CO₂↑+12H^＋ D、微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

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14. 下列物质的性质变化规律与与键能无关的是（）

A、与硅相比，金刚石的硬度大、熔点高 B、HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱 C、F₂、Cl₂、Br₂、I₂的沸点逐渐升高 D、H₂、O₂、H₂S在水中的溶解性依次为难溶、微溶、可溶

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三、非选择题

15. 次磷酸钠(NaH₂PO₂)广泛应用于化学镀镍，次磷酸钠的生产与镀镍过程如下：

据此回答下列问题：

(1)、红磷与黄磷之间的关系为。

(2)、次磷酸钠中磷元素的化合价为。

(3)、写出碱溶过程的化学反应方程式，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为。

(4)、已知次磷酸钠中的 $H_{2} {PO}_{2}^{-}$ 为四面体结构，请写出 $H_{2} {PO}_{2}^{-}$ 的结构式，次磷酸钠NaH₂PO₂为填“酸式盐”、“碱式盐”、“正盐” 。

(5)、请简述化学镀镍的反应原理。

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16. 近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：

(1)、Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
CuCl₂(s)=CuCl(s)＋ $\frac{1}{2}$ Cl₂(g)　 ΔH₁=+83 kJ∙mol⁻¹

CuCl(s)＋ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=CuO(s)＋ $\frac{1}{2}$ Cl₂(g) ΔH₂=−20 kJ∙mol⁻¹

CuO(s)＋2HCl(g)=CuCl₂(s)＋H₂O(g) ΔH₃=−121 kJ∙mol⁻¹

则4HCl(g)＋O₂(g)=2Cl₂(g)＋2H₂O(g)的ΔH= kJ∙mol⁻¹

(2)、Deacon发明的直接氧化法原理为：4HCl(g)＋O₂(g)=2Cl₂(g)＋2H₂O(g)，在刚性容器中，进料浓度比c(HCl)∶c(O₂)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系如图所示：

据图像分析可知：反应平衡常数K(300 ℃)K(400 ℃)(填“大于”或“小于”)。

(3)、设HCl初始浓度为c₀ ，根据进料浓度比c(HCl)∶c(O₂)=1∶1的数据，计算K(400 ℃)=(列出计算式)。

(4)、按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)∶c(O₂)过低、过高的不利影响分别是、。在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是。(写出2种)

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17. 二氯异氰尿酸钠[(CNO)₃Cl₂Na]是常用的杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。某同学利用高浓度的NaClO溶液和(CNO)₃H₃固体，在10℃时反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如下图所示(部分夹持装置略)。

已知：2NaClO + (CNO)₃H₃ = (CNO)₃Cl₂Na + NaOH + H₂O

回答下列问题：

(1)、仪器a的名称为恒压滴液漏斗，与分液漏斗相比其优点是。

(2)、待装置B中出现现象时，可由三颈烧瓶上口加入(CNO)₃H₃固体；反应过程中仍需不断通入 Cl₂的理由是。

(3)、反应结束后，装置B中的浊液经过滤、、干燥得粗产品。上述装置存在一处缺陷会导致装置B中NaOH利用率降低，改进的方法是。

(4)、通过下列实验测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量。
反应原理： [(CNO)₃Cl₂]^－+ H⁺ +2H₂O = (CNO)₃H₃ + 2HClO， HClO + 2I^－ + H⁺ = I₂ + Cl^－+ H₂O， I₂ + 2S₂O $_{3}^{2-}$ = S₄O $_{6}^{2-}$ + 2I^－

实验步骤：准确称取m g样品，用容量瓶配成250 mL溶液；取25.00 mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应后，用 c mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液呈微黄色。加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液平均为 V mL。

①滴定终点现象为。

②该样品的有效氯含量表达式为。(该样品的有效氯= $\frac{测定中转化为HClO的氯的质量 \times 2}{样品的质量}$ ×100%)

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18. 2−氨−3−氯苯甲酸是白色晶体，是重要的医药中间体，其制备流程如下：

回答下列相关问题

(1)、的名称是。反应②的反应类型为。

(2)、为了实现反应③的转化，通常可采用的试剂是。

(3)、生成2−氨−3−氯苯甲酸的方程式为。

(4)、同时符合下列两个条件的有机物共有种同分异构体。其中仅有3种等效氢的有机物结构简式为。
①相对分子质量比大42的苯的同系物；②与酸性KMnO₄反应能生成二元羧酸；

(5)、事实证明上述流程的目标产物的产率很低；据此，研究人员提出将步骤⑥设计为以下三步，产率有了一定提高。
$\to_{加热}^{浓硫酸}$ $\overset{}{\to}$ $\to_{Δ}^{H^{+} {/H}_{2} O}$

请从步骤⑥产率低的原因进行推测，上述过程能提高产率的原因可能是。若想要进一步提高产率，2−氨−3−氯苯甲酸的合成流程中，可以优化的步骤还有。

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19. 金属Ni可以与Mg、C形成一种化合物M，M是一种新型超导体，它的临界温度为8K。回答下列问题：

(1)、在基态Mg原子中，核外存在对自旋相反的电子。

(2)、碳在矿物中，通常以碳酸盐形式存在。根据价层电子对互斥理论，可推知CO $_{3}^{2-}$ 的空间构型为，其中碳原子的杂化轨道类型为。NaHCO₃的溶解度比Na₂CO₃的小，其原因是HCO $_{3}^{-}$ 在水溶液中易形成多聚离子，请解释HCO $_{3}^{-}$ 形成多聚离子的原因是。

(3)、Ni的基态原子的价层电子排布式为。区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为。向绿色的NiSO₄溶液中滴加过量的氨水，溶液会变成深蓝色，其原因是溶液中生成了一种六配体的配离子，该配离子的化学式为。

(4)、已知M的晶胞(α = β = γ = 90°)结构如下图所示，则M的化学式为。其晶胞参数为：a = b = c = d pm，该晶体的密度为g·cm^-3.(列出计算式)

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无明显现象	铝片表面产生细小气泡	出现白色浑浊，产生大量气泡(经检验主要为 $H_{2}$ )