贵州省黔东南州2021年高考化学3月模拟试卷
试卷更新日期：2021-07-01 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 铅白[2PbCO3·Pb(OH)2]是油画中一种重要的白色颜料，但用铅白作画，日久易变黑(主要成分为PbS)，这种现象在书画术语中叫作“返铅”。书画修复中有一种方法是用双氧水清洗使之恢复白色。下列有关叙述正确的是（ ）A、铅白长时间放置于空气中会被氧气氧化 B、铅白耐强酸耐强碱 C、用双氧水清洗是利用双氧水的还原性 D、2PbCO3·Pb(OH)2中铅的质量分数低于PbCO3·Pb(OH)2中铅的质量分数2. 某有机物的结构简式为
，下列有关该物质的说法中正确的是（ ） A、分子中所有原子可能共面 B、不能与 溶液反应 C、能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色 D、 该物质与足量 反应，最多可消耗3. 由于生产、生活和科学研究的目的不同，因此对物质的分离和提纯的质量标准有不同的要求。下列分离或制备方法能达到相应实验目的的是（ ）
A、用装置甲除去乙烯中的少量SO2 B、用装置乙除去碳酸氢钠中的少量碳酸钠 C、用装置丙除去固体碘中的少量NH4Cl D、用装置丁分离氯酸钾溶液和二氧化锰的混合物4. 工业上利用某分子筛作催化剂，可脱除工厂废气中的NO、NO2 ， 反应机理如图。下列说法错误的是（ ）
A、在脱除NO、NO2的反应中主要利用了氨气的还原性 B、过程I发生的是非氧化还原反应 C、过程III中，每生成1 mol H＋ ， 转移的电子的物质的量为1 mol D、过程II中发生反应的离子方程式为[(NH4)2(NO2)]2＋＋NO=[(NH4)(HNO2)]＋＋H＋＋N2＋H2O5. 科学家报道了一种新型可充电Na/Fe二次电池，其工作原理如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A、充电时，X极为阴极，发生了氧化反应 B、充电时，Y极的电极反应式为CaFeO2.5＋0.5Na2O-e-=CaFeO3＋Na＋ C、充电时，可用乙醇代替有机电解质溶液 D、电极材料中，单位质量金属放出的电能：Na＞Li6. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且位于同一周期，这四种元素的最外层电子数之和为21，X与Y的单质均为空气的主要成分。下列有关说法错误的是（ ）A、简单离子的半径：X＞Y＞Z B、最简单氢化物的稳定性：Z＞Y＞X C、W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D、Z的最简单氢化物的水溶液应用塑料试剂瓶保存7. 某温度下，分别向体积均为10 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的KCl溶液和K2CrO4溶液中滴加0.1 mol·L-1的AgNO3溶液，滴加过程中pCl和pCrO4随加入AgNO3溶液的体积(V)的变化关系如图所示。已知：pCl=-lgc(Cl-)，pCrO4=-lgc( )。下列说法错误的是（ ）
A、曲线I表示pCl与V(AgNO3溶液)的变化关系 B、若仅增大KCl的浓度，平衡点由R点沿虚线移向S点 C、M点溶液中：c( )＞c(Ag＋)＞c(H＋)＞c(OH-) D、该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-12二、非选择题
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8. 2-(对甲基苯基)苯并咪唑(
)是合成对甲基苯甲醛(PTAL)的中间体，其沸点为270℃。利用邻苯二胺( 
)和对甲基苯甲酸( 
)合成2-(对甲基苯基)苯并咪唑的反应过程如下： 
向反应装置(如图)中加入0.1 mol邻苯二胺和0.15 mol对甲基苯甲酸后，再加入适量多聚磷酸(能与水互溶的质子酸)，搅拌成糊状物，慢慢升温至100℃并搅拌1h，继续加热至190℃，回流2h，冷却。用10%的NaOH溶液调至微碱性，有大量固体出现，分离晶体，水洗，经重结晶提纯后，得白色针状晶体产品14.6 g．回答下列问题：
(1)、仪器A的名称为 ， 冷却水的流向为(填“a进b出”或“b进a出”)。(2)、制备过程中需在190℃下回流2h，可采取的加热方式为(填“水浴加热”或“油浴加热”)。(3)、“分离结晶”得到晶体与母液，其操作名称为 ， 加入10%的NaOH溶液的作用为；分离完成后“水洗”的具体操作为。(4)、粗产品一般需要通过重结晶的方法来提纯，步骤为加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥，其中需要趁热过滤的原因是；趁热过滤时所得滤渣中一定含有(填名称)。(5)、2-(对甲基苯基)苯并咪唑的产率为(保留三位有效数字)。9. 碳酸锂在医疗上可用于治疗狂躁性精神病，作镇静剂等。电解铝废渣(主要含AlF3、LiF、NaF、CaO等)可用于制备Li2CO3。
已知：①20℃时，Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10-29 ， Ksp(CaHPO4)=1×10-7 ， Ksp(CaSO4)=5×10-5。
②CaF2可溶于硫酸。
③Li2CO3的溶解度：0℃1.54g，20℃1.33g，80℃0.85g。
(1)、在加热条件下“酸浸”，反应生成能腐蚀玻璃的气体，写出“酸浸”中AlF3发生反应的化学方程式： 。(2)、“滤渣”的主要成分是 (填化学式)。(3)、“转化”后所得的LiHCO3溶液中含有的Ca2+需要加入Li3PO4稀溶液除去。“除钙”步骤中其他条件不变，反应相同时间，温度对除钙率和Li2CO3产率的影响如图1所示。
①随着温度的升高，Li2CO3的产率逐渐减小的原因是。②当温度高于50℃时，除钙率下降的原因可能是。
(4)、热分解后，获得Li2CO3的操作是先加热蒸发，然后。(5)、锂硒电池是新一代全固态锂二次电池，具有优异的循环稳定性，其正极材料为附着硒化锂(Li2Sex)的碳基体。Li2Sex与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种Li2Sex与碳基体的结合能力由大到小的顺序是。(6)、对电解铝废水中Al3+含量的测定和处理是环境保护的重要课题。工业上常采用EDTA络合滴定法测定电解铝废水中的Al3+含量：取10.00mL电解铝废水置于250mL锥形瓶中，加入一定体积的柠檬酸，煮沸；再加入0.005mol·L-1的EDTA标准液20.00mL，调节溶液的pH至4.0，加热，冷却后用0.002mol·L-1的CuSO4标准液滴定至终点，消耗CuSO4标准液30.00mL。该矿业废水中Al3+的含量为mg·L-1。(已知：Cu2+、Al3+与EDTA反应的化学计量比均为1：1)10. 碳的氧化物的综合利用有着重要的研究意义。(1)、已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H1=-571.6 kJ·mol-1②2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) △H2=-1453 kJ·mol-1
则CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(l)＋H2O(l) △H3=。
(2)、一定温度下，在密闭容器中充入2 mol CO2(g)和6 mol H2(g)发生反应CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，测得平衡时CH3OH(g)的体积分数与温度、压强的关系如图1：
①根据图1可判断：p1(填“＞”“=”或“＜”)p2。
②A点时，用分压表示的平衡常数Kp=(分压=总压×物质的量分数)。
③甲醇燃料电池因具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，甲醇KOH碱性燃料电池负极的电极反应式为。
(3)、用CO和H2合成甲烷还伴随多个副反应：主反应：CO(g)＋3H2(g) CH4(g)＋H2O(g) △H=-206 kJ·mol-1
副反应：①2CO(g) CO2(g)＋C(s) △H=-171.7 kJ·mol-1
②CH4(g) C(s)＋2H2(g) △H=＋73.7 kJ·mol-1
①在合成气甲烷化过程中，经常使用Ni作为甲烷化的催化剂，但Ni基催化剂对硫、砷等很敏感，极少量的硫、砷也可能导致Ni基催化剂发生而失去活性。
②在高温条件下，导致积碳的主要原因是；不同的氢碳比(即H2、CO的物质的量之比)对CO转化率的影响如图2所示。CO的转化率随着氢碳比的变化而变化的原因是。由图2、图3可知，较为适宜的氢碳比为。
11. 均为元素周期表第II A族元素。回答下列问题：(1)、基态 原子L能层有个运动状态不同的电子， 的第一电离能(填“大于”或“小于”) 的第一电离能。(2)、 和 位于同一周期，且核外最外层电子排布相同，但金属 的熔、沸点等都比金属 的高，原因是。(3)、氯气与熟石灰反应制漂白粉时会生成副产物 ， 中电负性最小的元素是(填元素符号)； 的空间构型是； 原子的杂化方式为。(4)、离子化合物 的晶体结构如图所示。 中的作用力为 ， 从钙离子看该晶体属于堆积，一个晶胞中含有的π键有个。
(5)、镁单质晶体中原子的堆积模型如图，已知图中底边长为 ，高为 ，阿伏加德罗常数的值为 ，则镁的密度为(用含 、a、b的计算式表示)。
12. 耳壳藻内酯( )能够阻滞细胞周期的进程，启动细胞自身调控蛋白的表达，诱导细胞凋亡，从而达到抗肿瘤的作用。 的一种合成路线如下：
已知：I.A、B中所含官能团相同。
II.
III.
回答下列问题：
(1)、化合物A中含氧官能团的名称是 ， 反应⑦的反应类型为。(2)、化合物B的结构简式为。(3)、反应②的化学方程式是。(4)、耳壳藻内酯(H)中含个手性碳原子。(碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳)(5)、X是F的同分异构体，能与 溶液发生显色反应，酸性条件下水解的两种产物的核磁共振氢谱均只有3组峰，且峰面积之比分别为3：2：1、3：1：1，写出一种符合上述条件的X的结构简式：。(6)、设计以
和 
为起始原料制备 
的合成路线(无机试剂任选)。