贵州省盘州市2021年高考化学一模试卷

试卷更新日期：2021-07-01 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 2020年11月10日，中国“奋斗者”"号载人潜水器在马里亚纳海沟深度10909米处成功坐底并进行了一系列的深海探测科考活动。下列说法正确的是（   ）
    A、“奋斗者”号使用的锂离子电池工作时Li向负极移动 B、制造潜水器载人球舱的钛合金比纯金属钛具有更高的强度、韧性和熔点 C、“奋斗者”号返回水面的浮力材料纳米级玻璃微珠可产生了达尔效应 D、未来对海底“可燃冰”(主要成分为甲烷)的开采将有助于缓解能源危机

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  • 2. 有机物E具有抗肿瘤镇痉等生物活性，它的一种合成方法的最后一步如图，下列说法正确的是（   ）

    A、G→E发生了水解反应 B、E分子中所有碳原子一定在同一平面内 C、化合物G的一卤代物有6种 D、G、E均能与H2、Na、NaOH、酸性KMnO4溶液反应

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  • 3. 高铁酸盐是一种处理饮用水的非氯高效消毒剂，工业上制高铁酸钠的反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。若NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（   ）
    A、上述反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B、1 mol Na2O2和Na2O的混合物所含阴离子的数目大于NA C、100 mL1 mol·L-1FeSO4溶液中所含阳离子数目小于0.1NA D、标准状况下，1个O2分子体积为 2.24×104NA cm3

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  • 4. 已知实验室按反应C2H5OH →170°C浓硫酸 CH2=CH2↑+H2O制备的乙烯中常含有副产物CO2、SO2等。某实验小组利用如下装置制备少量1，2-二溴乙烷：

    下列说法正确的是（ ）

    A、浓硫酸主要作氧化剂 B、温度计用来指示溶液温度 C、装置连接顺序为adebcf D、可采用分液操作分离产品

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  • 5. 下列实验现象对应的离子方程式正确的是（   ）
    A、少量SO2通入水玻璃中得到白色沉淀：2SO2+SiO 32− +2H2O=H2SiO3↓+2HSO 3− B、向醋酸溶液中加入小苏打粉末得到无色气体：2CH3COOH+CO 32− =2CH3COO-+H2O+CO2↑ C、向AgCl悬浊液中滴加足量Na2S溶液，出现黑色沉淀：AgCl(s)+S2-=Ag2S(s)+Cl- D、向草酸溶液中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，紫色褪色，同时有气泡产生：2MnO 4− +5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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  • 6. 科学家以石墨烯为电极材料，设计出种处理工业尾气中NH3的新方案，其原理如图所示，下列说法错误的是（   ）

    A、上述装置工作时H+向阴极迁移，阳极上发生氧化反应 B、电路中每转移0.3mole- ， 理论上可处理2.24L氨气 C、电解总反应方程式为4NH3+3O2=2N2+6H2O D、阴极区反应包括Fe3++e-→Fe2+ ， 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

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  • 7. 主族元素W、X、Y、Z位于三个不同短周期，且原子序数依次增大，W与Y同主族，X与Z原子的核外电子数之和是Y原子序数的2倍。X、Z两种元素形成的一种离子结构式为 。下列说法正确的是（ ）
    A、单质的熔点：Z>X>Y B、Z的氧化物对应的水化物为强电解质 C、Y的单质既能与水反应，也可与乙醇反应 D、W分别与X、Y、Z形成简单化合物的化学键类型相同

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二、综合题

  • 8. 已知：①氮的氧化物能与红热的铜反应；②Cu2O在酸性条件下能迅速发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。某小组设计实验探究NO和Cu反应的氧化产物(设Cu全部被氧化)，装置如图所示(部分夹持装置未画出)：

    请回答下列问题：

    (1)、装置E中倒置在水槽中的仪器名称为；装置B中试剂为。
    (2)、装置A中a的作用是；写出A中反应的离子方程式。
    (3)、实验开始时，先打开A中分液漏斗活塞，过一会儿，点燃D处酒精灯，这样操作的目的是。若观察到D中红色粉末变为黑色，说明D中有 (填化学式)生成。
    (4)、对D中氧化产物提出如下假设：

    假设1：氧化产物是CuO；

    假设2：氧化产物是CuO和Cu2O的混合物。

    为了探究氧化产物是否含有Cu2O，设计如下方案：

    (甲)取少量完全反应后的产物，加入足量的稀硝酸，观察是否溶解

    (乙)取少量完全反应后的产物，加入足量的稀硫酸，观察是否溶解

    (丙)取少量完全反应后的产物，加入足量的浓硝酸，观察是否溶解

    (丁)取少量完全反应后的产物，在加热条件下通入乙醇蒸气，观察是否变为红色其中，能达到实验目的的是 (填代号)。

    (5)、若氧化产物为CuO和Cu2O的混合物，为测定其组成，取混合物5.92g与足量稀硝酸反应，测得生成448mL标准状况下NO气体，则混合物中CuO和Cu2O的物质的量之比为。

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  • 9. 工业上用生物堆浸法处理低品位黄铜矿(主要成分是CuFeS2)制备绿矾和胆矾，其主要工艺流程如图：

    已知：①T.f细菌在1.0<pH<6.0范围内保持生物活性。

    ②几种离子形成氢氧化物沉淀的pH如表所示：

     

    Fe3+

    Fe2+

    Cu2+

    开始沉淀时的pH

    1.9

    7.0

    4.2

    完全沉淀时的pH

    3.2

    9.0

    6.7

    回答下列问题：

    (1)、从物质分类的角度看，本题中涉及的“矾”属于 (填序号)。

    A．化合物       B．硫酸盐     C．混合物      D．复盐

    为了提高生物堆浸速率，上述流程采用的措施是。

    (2)、生物堆浸包括两个过程：

    ①CuFeS2+4H++O2=Cu2++Fe2++2S+2H2O；②(补充离子方程式)。

    这两个过程中的能量变化如图所示，其中控制生物堆浸总速率的是 (填“①”或“②")。生物堆浸过程中应控制溶液pH的范围为。

    (3)、检验滤液M中是否含硫酸铁的试剂为(填化学式)。在确定无Fe3+后，滤液M先加入少量稀硫酸，目的是。然后经过、洗涤、干燥制得绿矾。
    (4)、测定绿矾(FeSO4·7H2O，式量为278)样品的纯度。取wg绿矾样品溶于稀硫酸中，配制成100 mL溶液。取25.00 mL配制溶液于锥形瓶中，将c mol·L-1标准KMnO4溶液装入(填酸式、碱式)滴定管进行滴定至终点，三次平行实验所消耗溶液体积依次为25.00mL、24.95mL、25.05mL，该绿矾样品的纯度为(用含w、c的代数式表示)。

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  • 10. 水煤气法是工业制备氢气的重要方法之一。

    反应I：C(s)+H2O(g) ⇌ CO(g)+H2(g)△H1

    反应II：CO(g)+H2O(g) ⇌ CO2(g)+H2(g)△H2

    回答下列问题：

    (1)、C(s)+2H2O(g) ⇌ CO2(g)+2H2(g)∆H(用△H1和△H2表示)。改变条件，提高H2的产率，∆H(填“增大"“减小"或“不变")。
    (2)、在2L恒容密闭容器中充入足量炭粉和1molH2O(g)，在-定温度下发生反应I和反应II，达到平衡时测得c(CO)=0.20mol·L-1 ， c(H2)=0.40mol·L-1。

    ①在该条件下，水蒸气的平衡转化率为。

    ②反应II的平衡常数Kp=。(用平衡体系中各组分的分压计算的平衡常数为Kp ， 分压=总压×该组分体积分数)

    (3)、在密闭容器中充入一定量的CO和水蒸气，加入适量催化剂，仅发生反应II。测得催化效率和CO转化率与温度关系如图所示。在600℃~750℃范围内影响CO转化率的主要因素是。

    (4)、工业上常以水煤气(CO和H2)为原料合成甲醇。在一容积可变的密闭容器中充入1molCO与2molH2 ， 在催化剂作用下发生反应CO(g)+2H2(g) ⇌ CH3OH(g)，△H<0，下列叙述不能说明反应已经达到化学平衡状态的是。

    A．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍

    B．CH3OH的体积分数不再改变

    C．混合气体的密度不再改变

    D．CO和CH3OH的物质的量之比保持不变

    为了提高H2的转化率，可采取的措施为(填两条即可)。

    (5)、以水煤气(CO、H2体积比为1：2)为燃料的碱性(足量KOH为电解质)空气燃料电池，电池工作时CO发生反应的电极反应式为。

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  • 11. 草酸铁铵{(NH4)3[Fe(C2O4)3]}常用于摄影和蓝色印刷等，其制备原理为：Fe(OH)3+3NH4HC2O4=(NH4)3[Fe(C2O4)3]+3H2O。

    回答下列问题：

    (1)、基态C原子核外电子云有种形状；基态铁原子最先失去能级(填能级符号)上的电子。
    (2)、(NH4)3[Fe(C2O4)3]中C2O 42− 作为配体时两个单键氧能同时作为配位原子与金属离子形成环状结构。

    ①该配合物中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。

    ②上述配合物的中心离子配位数为。

    ③1molC2O 42− 中含有σ键的数目为在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键简称大π键。如苯的大π键可表示为 ∏66 (π的右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个电子)，C2O 42− 的大π键可表示为。

    (3)、写出一种与NH 4+ 所含价电子数和原子总数均相等微粒的化学式；N元素的一种同素异形体N4中所有原子均满足8电子稳定结构，N4的结构式为；CH4、NH3、H2O分子中键角由大到小的顺序为。
    (4)、铁的某种晶胞沿面对角线的位置切下之后可以得到如图所示的藏面。假设铁原子半径为rpm，NA为阿伏加德罗常数的值，则铁晶体密度为 g·cm-3。

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  • 12. 有机物F是合成某抑制肿瘤药物的中间体，其一种合成路线如图：

    已知：RCH2COOH+Br2 →红磷 RCHBrCOOH+HBr

    请回答下列问题：

    (1)、C的名称是 ， E分子中官能团名称是。
    (2)、A→B的反应类型是；B的结构简式为。
    (3)、写出C→D的化学方程式。已知连有四个不同的原子或基团的碳原子为手性碳原子，F分子中含有手性碳原子的个数为。
    (4)、在B的同分异构体中，苯环上有二个取代基，遇氯化铁溶液能发生显色反应的有___(填字母)。
    A、4种 B、7种 C、12种 D、18种
    (5)、参照上述流程，设计以乙酸、乙二醇、甘氨酸为原料制备 的合成路线： (无机试剂自选)。

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