贵州省毕节市2021年高考化学二模试卷

试卷更新日期：2021-07-01 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 中华传统文化中蕴含着很多化学知识，下列说法正确的是（   ）
    A、“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”中“豆萁”的主要成分纤维素在人体内最终水解为葡萄糖 B、“薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，“薪柴之灰”不可与铵态氮肥混合施用 C、“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合”，火药发生爆炸时，生成无色的SO2、NO2和CO2 D、“白墙黛瓦马头墙，回廊挂落花格窗”中“黛瓦”的青黑色是因为含有氧化铁的缘故

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  • 2. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）
    A、1.6gO2和18O3的混合物所含质子数和中子数均为0.8NA B、常温下，27g铝与足量浓硫酸反应得到的气体分子数为1.5NA C、常温常压下，2mol NO和1molO2充分反应，产物的分子数为2NA D、0.5 mol Cl2通入足量氢氧化钠溶液中，充分反应后转移电子数为0.5NA

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  • 3. 中药葛根可合成药物M，其结构如图所示，下列叙述正确的是（   ）

    A、M中含有三种官能团 B、M的分子式为C12H12O6 C、1molM最多与4mol金属Na反应 D、M能发生取代、加成、消去反应

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  • 4. 下列实验操作能达到实验目的的是（   ）

    A

    B

    C

    D

    向容量瓶中转移液体

    实验室制备氨气

    除去甲烷中混有的少量乙烯

    氯气的净化
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 5. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是短周期中非金属性最强的元素，X是所在周期中原子半径最大的元素，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法正确的是（   ）
    A、简单离子半径：Y>Z>W>X B、简单氢化物稳定性：Y>Z>W C、X与氧元素形成的化合物中阴阳离子个数比均为2：1 D、X和Y两种元素形成的化合物水溶液呈中性

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  • 6. 我国科学家利用如图所示电化学原理处理废水中的尿素，下列说法正确的是（   ）

    A、Pd/CFC极为负极 B、正极的pH减小 C、图中钾离子移动方向由右向左 D、Ni-Co/Ni极发生的电极反应式为：CO(NH2)2-6e-+8OH-=N2+ CO32- +6H2O

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  • 7. 某温度下，将0.1mol·L-1一元弱碱(BOH)溶液滴入10mL0.1 mol·L-1一元酸(HA)溶液中，混合溶液 pH 和温度随加入碱溶液体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是（   ）

    A、曲线M是温度变化曲线，曲线N是PH变化曲线 B、水的电离程度：b>c>a>d C、c 点存在守恒关系：c(B+)=c(A-) D、b点：c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-)

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二、非选择题

  • 8. 某化工厂利用软锰矿(主要成分为MnO2 ， 另含有少量Fe2O3、CaO、CuO、SiO2等杂质)脱除燃煤尾气中的SO2 ， 同时制得电池材料MnO2.工艺流程如下：

    (1)、滤渣1的成分是(填化学式)，提高软锰矿酸浸速率的措施有(任答一条)。
    (2)、写出脱硫过程中二氧化锰转化为硫酸锰的化学反应方程式。
    (3)、加入碳酸锰的作用。
    (4)、写出高锰酸钾与硫酸锰发生反应的离子方程式。
    (5)、实验室检验钾离子的操作方法是
    (6)、已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 ， 欲使铁离子沉淀完全，应调节溶液pH不低于。(设 43 =a，结果用含a的代数式表示)。

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  • 9. Fe(OH)2的制备实验是实验研究的热点，某化学学习小组设计了下列方法制备氢氧化亚铁。

    方法一：用如图所示装置(夹持仪器省略)制备氢氧化亚铁。

    实验步骤如下：

    I.检查装置气密性后，关闭K2、K5 ， 打开K1、K3、K4 ， 使装置A中产生的气体进入装置B中，排尽B中空气。

    II.待B中空气排尽后，关闭K3 ， 打开K2 ， 将A中溶液压入B中并观察现象。

    III.关闭K1、K2 ， 打开K5 ， 使C中气体通入B中并观察现象。

    回答下列问题：

    (1)、仪器a的名称是 ， B中长玻璃管的作用。
    (2)、H2O2的电子式。
    (3)、装置A中金属离子的检验方法。
    (4)、步骤III装置B中的现象是，其发生反应的化学方程式为。
    (5)、铁与电源的(填“正”或“负”)极相连。
    (6)、阴极发生的电极反应方程式。
    (7)、在标准状况下，当阴极产生 11.2L 气体时，理论上生成g Fe(OH)2。

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  • 10. CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。
    (1)、已知：

    CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-802 kJ·mol-1

    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566 kJ·mol-1

    则反应 3CO2(g)+CH4(g)=4CO(g)+2H2O(g)的ΔH3=kJ·mol-1。

    (2)、探究反应 CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的反应速率和平衡，向1L恒容密闭容器中通入CO2和CH4各1mol，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。

    ①CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH0(填“大于”或“小于”)。

    ②下列叙述能判断反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)达化学平衡状态的是。

    A．混合气体的密度保持不变

    B．CO的体积分数保持不变

    C．c(CO)和c(H2)的比值保持不变

    D．断裂4mol C-H键的同时断裂2mol H-H键

    ③在压强为P1 ， 温度为1000℃时，反应经5min达平衡，用CO2表示的化学反应速率v(CO2)=；比较x点和y点的速率：xy(填“大于”“小于”或“等于”)；压强p1P2(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是。

    (3)、CO2可被 NaOH 溶液捕获，其所得溶液中c(HCO 3- )：c(CO 32- )=2：1，溶液pH=。(室温下，H2CO3的K1=4x10-7；K2=5x10-11)

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  • 11. 明代科学家宋应星在《天工开物》中写道：“凡玉入中国，贵者尽出于田、葱岭”。和田玉的主要化学成分是含水的钙镁硅酸盐。回答下列问题：
    (1)、基态钙原子核外电子排布式为。
    (2)、第一电离能MgCa(填“大于”或“小于”)，电负性SiO(填“大于”或“小于”)。
    (3)、天然硅酸盐可用通式aMxOy·bSiO2·cH2O表示，某钙镁硅酸盐(CaMg3Si4H4O14)可表示为。
    (4)、在硅酸盐中，正硅酸盐以 SiO44- 四面体(如图a)结构存在，二硅酸盐以图b结构存在，环状硅酸盐以图c结构存在。二硅酸根可表示为 ， 环状多硅酸根的通式可表示为 ， 其中Si原子的杂化形式为 ， 原子与原子之间以相结合。

    (5)、金属Mg晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为。六棱柱底边边长为acm，高为hcm，阿伏加德罗常数的值为NA ， Mg的密度为g·cm-3(列出计算式)。

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  • 12. 某高分子化合物E的合成路线如图所示：

    已知：

    ①

    ②

    回答下列问题：

    (1)、有机物A的名称为 ， C的分子式为。
    (2)、由B生成C的反应类型为。B的结构简式为。
    (3)、D中所含官能团名称为。由D生成E的化学方程式。
    (4)、X是A的同分异构体，满足下列条件的X的结构有种(不考虑立体异构)：

    ①分子结构中含有苯环 ②能与FeCl3溶液发生显色反应 ③能发生银镜反应

    其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰的面积之比为1：2：2：2：1的是。(写结构简式)

    (5)、利用已知信息设计由甲酸( 和苯( )为原料，制备 合成路线(无机试剂任选)。

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