广西南宁市2021年高考化学二模试卷

试卷更新日期：2021-07-01 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法错误的是（   ）
    A、用于制防伪荧光油墨的树脂属于有机高分子材料 B、食用水产品用甲醛浸泡以达到保鲜的目的 C、“地沟油”可用来制肥皂和生物柴油 D、工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子可用Na2S处理

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  • 2. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）
    A、12g14C中含有的质子数为6NA B、23gNa在空气中点燃后充分反应，转移的电子数为NA C、0.1molCu与浓硝酸充分反应最终得到NO2分子的数目为0.2NA D、100g质量分数为30%的甲醛(HCHO)水溶液中氧原子的数目为NA

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  • 3. 我国成功研制出第一个具有自主知识产权的抗艾滋病新药—二咖啡酰奎尼酸(简称IBE—5)。IBE—5的结构简式如图所示，下列有关IBE—5的说法错误的是（   ）

    A、苯环上的一氯代物有三种 B、可与氢气发生加成反应 C、分子中含有25个碳原子 D、能使酸性KMnO4溶液褪色

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  • 4. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的主族元素，X、Y、Z、W的单质常温下均为气态，Z与Y形成的一种化合物在常温下为红棕色气体，X、Y、W位于三个不同的周期。下列说法正确的是（   ）
    A、非金属性：Z>Y>X>W B、含氧酸的酸性：Y <W C、Y与Z只能形成两种化合物 D、X与Z形成的化合物X2Z为弱电解质

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  • 5. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象，所得到的结论错误的是（   ）

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    将NH3通过灼热的CuO粉末，有红色固体生成

    NH3具有还原性

    B

    将某溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变蓝

    原溶液中可能存在I2

    C

    向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液变红

    氧化性：Fe3+<Ag+

    D

    向盛有2mL一定浓度的Na3[Ag(S2O3)2]溶液的试管中，滴入5滴2mol·L-1的KI溶液，产生黄色沉淀

    [Ag(S2O3)2]3-发生了电离
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 6. 图(a)、(b)分别是二氧化碳氧化乙烷的电催化和光催化裂解。下列说法正确的是（   ）

    A、(a)中阴极的电极反应式为2H++2e-=H2、CO2+2H++2e-=CO+H2O B、当(a)的电路中转移2 mol电子时，阳极生成22.4 LC2H4 C、(b)中电子由导带向价带移动 D、图(a)、(b)中的电解质溶液均可能为NaOH溶液

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  • 7. 保持温度始终为T℃，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速率来滴定，根据测定结果绘制出ClO-、ClO 3− 的物质的量浓度c与时间t的关系曲线(如图)。下列说法正确的是（   ）

    A、0～t1时发生反应的离子方程式：OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O B、a点溶液中：c(ClO-)＞c(ClO 3− )＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) C、b点溶液中：c(Na+)+c(H+)=8c(ClO-)+c(OH-) D、t2～t4过程中： c(H+)⋅c(ClO-)c(HClO) 一直减小

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二、综合题

  • 8. 氯化钡是重要的化工原料，是制备其他钡盐的主要中间原料，以毒重石(主要成分为BaCO3 ， 还含有SiO2及含Ca、Mg、Fe、Al的化合物)为原料制备BaCl2·2H2O的工艺流程如下：

    已知：盐酸“浸取”后，Ca、Mg、Fe、Al元素分别以Ca2+、Mg2+、Fe2+、Al3+形式存在于溶液中。

    回答下列问题：

    (1)、在“浸取”时，除温度、酸的浓度、液固比等因素影响钡的浸出率外，还有因素。
    (2)、下表列举了不同温度、盐酸的浓度、液固比下钡的浸出率实验数据，每个实验只改变一个条件：

    改变的条件

    温度(℃)

    盐酸的浓度(%)

    液固比

    30

    55

    75

    10

    15

    20

    25。

    3：1

    4：1

    5：1

    6：1

    钡的浸出率(%)

    74.31

    69.60

    68.42

    59.21

    74.31

    74.15

    55.32

    59.84

    65.12

    74.31

    74.35

    分析表中数据，温度越高钡的浸出率越低的可能原因是；判断“浸取”的最佳液固比为。

    (3)、常温时，几种金属离子沉淀的pH如图所示，加H2O2时发生反应的离子方程式为。“调pH(I)”时，调节溶液pH≈5，则“滤渣II”的主要成分为(填化学式)。

    (4)、“一系列操作”中洗涤晶体时，通常采用乙醇洗而不采用水洗，原因是。
    (5)、“除钙”前，需测定溶液中钙离子的含量，从而确定加入草酸的量，测钙离子含量的操作为取“滤液III”V1mL，加入稍过量的铬酸钾，使钡离子完全沉淀，过滤，将滤液转入250mL容量瓶后再加水定容，取其中25. 00 mL于锥形瓶中，用NaOH溶液将pH调为13，加入黄绿素作指示剂(黄绿素溶液为红色，能与钙离子形成络合物使溶液呈黄绿色) ，用0.100 mol·L-1的标准EDTA溶液滴定(EDTA能与Ca2+以1： 1形成无色络合物)至终点，消耗标准EDTA溶液V2 mL。

    ①滴定至终点时的现象为。

    ②该溶液中钙离子的浓度为 (用含 V1、V2的代数式表示)g·mL-1。

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  • 9. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要化工原料，外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的防腐剂，其广泛存在于自然环境中，如蔬菜、肉类、豆类、腌制品等都可以测出一定量的亚硝酸钠。某化学兴趣小组设计如图所示装置(省略夹持装置)制备NaNO2并探究其性质。

    已知：①2NO+Na2O2 =2NaNO2；

    ②NaNO2易被空气氧化，NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为NO 3− ；

    ③HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3 +2NO↑+ H2O。

    回答下列问题：

    (1)、A中盛Na2O2的玻璃仪器名称是。
    (2)、上述实验装置中，依据气流从左至右，装置连接顺序(可重复使用)为。
    (3)、连接仪器并检查气密性，检查气密性的具体操作是。
    (4)、打开活塞K2之前先通入氮气，其理由是。
    (5)、实验时观察到C中溶液变为蓝色，其离子方程式为。
    (6)、探究NaNO2性质：实验完毕后，甲同学取少量A中白色粉末(假设为纯净物)溶于水，并滴加几滴稀盐酸，然后加入KI淀粉溶液，溶液变蓝色，甲同学得出结论NaNO2有氧化性，乙同学认为甲同学的结论不严谨，其理由是。
    (7)、家里腌制的咸菜中含有一定量的亚硝酸盐，为测定咸菜中亚硝酸根离子的含量，取1 kg咸菜榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂，过滤得到无色滤液，将该滤液稀释至1 L，取50. 00 mL滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再滴加几滴指示剂，用0. 100 mol·L-1 Na2S2O3溶液进行滴定，共消耗20. 00 mL。计算该咸菜中亚硝酸根离子的含量为mg·kg-1。

    已知：①2NO 2− +4H++2I- =2NO↑ +I2 +2H2O

    ②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

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  • 10. SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。
    (1)、在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2和液态H2O。

    已知：CH4(g) +2SO2(g)=CO2(g) +2S(s) +2H2O(l)   ΔH= -295.9 kJ·mol-1

    S(s)+O2(g)=SO2(g)  ΔH= -297.2 kJ·mol-1

    则CH4的燃烧热ΔH=。

    (2)、在恒容密闭容器中，用H2还原SO2生成S的反应分两步完成(如图1所示) ，该过程中部分物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：

    ①由分析可知X为 (填化学式)。

    ②0~t1时间段的温度为。

    (3)、燃煤烟气中可通过反应SO2(g)+2CO(g) ⇌催化剂 2CO2(g)+S(l)实现硫的回收。将1molSO2和2molCO通入1L恒容密闭容器中，在恒温T℃，起始压强为2.5×106Pa条件下反应，5min时，反应达到平衡，气体密度减小16g·L-1。

    ①0~5min内，CO的反应速率是；若升高温度，气体的密度增加(S仍为液体)，则该反应的ΔH(填“>”或“<”)0。

    ②T℃时，平衡常数Kp=Pa-1。

    (4)、单质硫也可以生成多硫化物从而实现能量间的转化。

    ①钠硫电池是一种新型高能电池，总反应为2Na+2S ⇌充电放电 Na2S2 ， 该电池工作时正极的电极反应式为；给该电池充电时，钠电极应与外电源的(填“正”或“负”)极相连接。

    ②在碱性溶液中，S 22− 被BrO 3− 氧化成SO 42− ，BrO 3− 被还原成Br-。该反应的离子方程式是。

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  • 11. 第IVA族元素及其化合物是结构化学研究的热点。几种晶体结构如图所示：

    (1)、基态锗(Ge)的核外电子排布式为。
    (2)、上述四种晶体中，熔点最低的是 ， 金刚石中碳原子之间含有的作用力是。
    (3)、在碳族元素中，最简单气态氢化物中最稳定的是(填分子式)。
    (4)、与碳同周期的主族元素中，第一电离能最大的是(填元素符号，下同)，电负性最小的是。
    (5)、在碳的氢化物中，既含σ键，又含π键的分子有许多，其中含σ键与π键数目之比为5：1的分子的结构简式为 ， (写一种)。
    (6)、硅晶体结构类似于金刚石(如图甲)，则1mol硅晶体中含mol共价键，1mol石墨(如图丙)晶体中含mol共价键。
    (7)、设NA为阿伏加德罗常数的值，已知干冰(如图丁)的晶胞边长为apm，则干冰的密度为g·cm-3(用含a和NA的代数式表示)。

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  • 12. F是抑制白色念球菌药物的中间体，可经如图所示合成路线进行制备。

    已知：-SO2Cl →H2SO4Zn -SH。

    回答下列问题：

    (1)、A的名称为；E中含氧官能团的名称为。
    (2)、B的结构简式为；C→D的反应类型为。
    (3)、一定条件下，D与水反应生成二元羧酸的化学方程式为。
    (4)、反应E→F所需的试剂及反应条件分别是 ， F中有个手性碳(注：连有4个不同的原子或基团的碳为手性碳)。
    (5)、某温度下，对A→B反应的产物成分进行研究发现，其-SO2Cl基化的不同位置的产物成分的含量如下表所示：

    与F的相对位置

    邻

    间

    对

    其他

    含量/%

    38.8

    3.66

    57.25

    0.29

    请找出规律：

    (6)、G为E与1 mol H2完全反应后的产物，G的同分异构体中能同时满足以下条件的有种(不考虑立体异构)。

    I.苯环上只有三个取代基且处于邻位，且-SH、-F直接与苯环相连；

    II.能发生银镜反应；

    III.能与NaHCO3溶液反应。

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