广西南宁市2021年高考化学二模试卷

试卷更新日期:2021-07-01 类型:高考模拟

一、单选题

  • 1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法错误的是(   )
    A、用于制防伪荧光油墨的树脂属于有机高分子材料 B、食用水产品用甲醛浸泡以达到保鲜的目的 C、“地沟油”可用来制肥皂和生物柴油 D、工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子可用Na2S处理
  • 2. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )
    A、12g14C中含有的质子数为6NA B、23gNa在空气中点燃后充分反应,转移的电子数为NA C、0.1molCu与浓硝酸充分反应最终得到NO2分子的数目为0.2NA D、100g质量分数为30%的甲醛(HCHO)水溶液中氧原子的数目为NA
  • 3. 我国成功研制出第一个具有自主知识产权的抗艾滋病新药—二咖啡酰奎尼酸(简称IBE—5)。IBE—5的结构简式如图所示,下列有关IBE—5的说法错误的是(   )

    A、苯环上的一氯代物有三种 B、可与氢气发生加成反应 C、分子中含有25个碳原子 D、能使酸性KMnO4溶液褪色
  • 4. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的主族元素,X、Y、Z、W的单质常温下均为气态,Z与Y形成的一种化合物在常温下为红棕色气体,X、Y、W位于三个不同的周期。下列说法正确的是(   )
    A、非金属性:Z>Y>X>W B、含氧酸的酸性:Y <W C、Y与Z只能形成两种化合物 D、X与Z形成的化合物X2Z为弱电解质
  • 5. 室温下进行下列实验,根据实验操作和现象,所得到的结论错误的是(   )

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    将NH3通过灼热的CuO粉末,有红色固体生成

    NH3具有还原性

    B

    将某溶液滴在KI淀粉试纸上,试纸变蓝

    原溶液中可能存在I2

    C

    向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液,溶液变红

    氧化性:Fe3+<Ag+

    D

    向盛有2mL一定浓度的Na3[Ag(S2O3)2]溶液的试管中,滴入5滴2mol·L-1的KI溶液,产生黄色沉淀

    [Ag(S2O3)2]3-发生了电离

    A、A   B、B   C、C   D、D
  • 6. 图(a)、(b)分别是二氧化碳氧化乙烷的电催化和光催化裂解。下列说法正确的是(   )

    A、(a)中阴极的电极反应式为2H++2e-=H2、CO2+2H++2e-=CO+H2O B、当(a)的电路中转移2 mol电子时,阳极生成22.4 LC2H4 C、(b)中电子由导带向价带移动 D、图(a)、(b)中的电解质溶液均可能为NaOH溶液
  • 7. 保持温度始终为T℃,用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中,用NaOH溶液以恒定速率来滴定,根据测定结果绘制出ClO-、ClO 3 的物质的量浓度c与时间t的关系曲线(如图)。下列说法正确的是(   )

    A、0~t1时发生反应的离子方程式:OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O B、a点溶液中:c(ClO-)>c(ClO 3 )>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) C、b点溶液中:c(Na+)+c(H+)=8c(ClO-)+c(OH-) D、t2~t4过程中: c(H+)c(ClO-)c(HClO) 一直减小

二、综合题

  • 8. 氯化钡是重要的化工原料,是制备其他钡盐的主要中间原料,以毒重石(主要成分为BaCO3 , 还含有SiO2及含Ca、Mg、Fe、Al的化合物)为原料制备BaCl2·2H2O的工艺流程如下:

    已知:盐酸“浸取”后,Ca、Mg、Fe、Al元素分别以Ca2+、Mg2+、Fe2+、Al3+形式存在于溶液中。

    回答下列问题:

    (1)、在“浸取”时,除温度、酸的浓度、液固比等因素影响钡的浸出率外,还有因素。
    (2)、下表列举了不同温度、盐酸的浓度、液固比下钡的浸出率实验数据,每个实验只改变一个条件:

    改变的条件

    温度(℃)

    盐酸的浓度(%)

    液固比

    30

    55

    75

    10

    15

    20

    25。

    3:1

    4:1

    5:1

    6:1

    钡的浸出率(%)

    74.31

    69.60

    68.42

    59.21

    74.31

    74.15

    55.32

    59.84

    65.12

    74.31

    74.35

    分析表中数据,温度越高钡的浸出率越低的可能原因是;判断“浸取”的最佳液固比为

    (3)、常温时,几种金属离子沉淀的pH如图所示,加H2O2时发生反应的离子方程式为。“调pH(I)”时,调节溶液pH≈5,则“滤渣II”的主要成分为(填化学式)。

    (4)、“一系列操作”中洗涤晶体时,通常采用乙醇洗而不采用水洗,原因是
    (5)、“除钙”前,需测定溶液中钙离子的含量,从而确定加入草酸的量,测钙离子含量的操作为取“滤液III”V1mL,加入稍过量的铬酸钾,使钡离子完全沉淀,过滤,将滤液转入250mL容量瓶后再加水定容,取其中25. 00 mL于锥形瓶中,用NaOH溶液将pH调为13,加入黄绿素作指示剂(黄绿素溶液为红色,能与钙离子形成络合物使溶液呈黄绿色) ,用0.100 mol·L-1的标准EDTA溶液滴定(EDTA能与Ca2+以1: 1形成无色络合物)至终点,消耗标准EDTA溶液V2 mL。

    ①滴定至终点时的现象为

    ②该溶液中钙离子的浓度为 (用含 V1、V2的代数式表示)g·mL-1

  • 9. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要化工原料,外观酷似食盐且有咸味,是一种常用的防腐剂,其广泛存在于自然环境中,如蔬菜、肉类、豆类、腌制品等都可以测出一定量的亚硝酸钠。某化学兴趣小组设计如图所示装置(省略夹持装置)制备NaNO2并探究其性质。

    已知:①2NO+Na2O2 =2NaNO2

    ②NaNO2易被空气氧化,NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为NO 3

    ③HNO2为弱酸,室温下存在反应3HNO2=HNO3 +2NO↑+ H2O。

    回答下列问题:

    (1)、A中盛Na2O2的玻璃仪器名称是
    (2)、上述实验装置中,依据气流从左至右,装置连接顺序(可重复使用)为
    (3)、连接仪器并检查气密性,检查气密性的具体操作是
    (4)、打开活塞K2之前先通入氮气,其理由是
    (5)、实验时观察到C中溶液变为蓝色,其离子方程式为
    (6)、探究NaNO2性质:实验完毕后,甲同学取少量A中白色粉末(假设为纯净物)溶于水,并滴加几滴稀盐酸,然后加入KI淀粉溶液,溶液变蓝色,甲同学得出结论NaNO2有氧化性,乙同学认为甲同学的结论不严谨,其理由是
    (7)、家里腌制的咸菜中含有一定量的亚硝酸盐,为测定咸菜中亚硝酸根离子的含量,取1 kg咸菜榨汁,将榨出的液体收集后,加入提取剂,过滤得到无色滤液,将该滤液稀释至1 L,取50. 00 mL滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应,再滴加几滴指示剂,用0. 100 mol·L-1 Na2S2O3溶液进行滴定,共消耗20. 00 mL。计算该咸菜中亚硝酸根离子的含量为mg·kg-1

    已知:①2NO 2 +4H++2I- =2NO↑ +I2 +2H2O

    ②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

  • 10. SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2
    (1)、在复合组分催化剂作用下,CH4可使SO2转化为S,同时生成CO2和液态H2O。

    已知:CH4(g) +2SO2(g)=CO2(g) +2S(s) +2H2O(l)   ΔH= -295.9 kJ·mol-1

    S(s)+O2(g)=SO2(g)  ΔH= -297.2 kJ·mol-1

    则CH4的燃烧热ΔH=

    (2)、在恒容密闭容器中,用H2还原SO2生成S的反应分两步完成(如图1所示) ,该过程中部分物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示:

    ①由分析可知X为 (填化学式)。

    ②0~t1时间段的温度为

    (3)、燃煤烟气中可通过反应SO2(g)+2CO(g) 催化剂 2CO2(g)+S(l)实现硫的回收。将1molSO2和2molCO通入1L恒容密闭容器中,在恒温T℃,起始压强为2.5×106Pa条件下反应,5min时,反应达到平衡,气体密度减小16g·L-1

    ①0~5min内,CO的反应速率是;若升高温度,气体的密度增加(S仍为液体),则该反应的ΔH(填“>”或“<”)0。

    ②T℃时,平衡常数Kp=Pa-1

    (4)、单质硫也可以生成多硫化物从而实现能量间的转化。

    ①钠硫电池是一种新型高能电池,总反应为2Na+2S 充电放电 Na2S2 , 该电池工作时正极的电极反应式为;给该电池充电时,钠电极应与外电源的(填“正”或“负”)极相连接。

    ②在碱性溶液中,S 22 被BrO 3 氧化成SO 42 ,BrO 3 被还原成Br-。该反应的离子方程式是

  • 11. 第IVA族元素及其化合物是结构化学研究的热点。几种晶体结构如图所示:

    (1)、基态锗(Ge)的核外电子排布式为
    (2)、上述四种晶体中,熔点最低的是 , 金刚石中碳原子之间含有的作用力是
    (3)、在碳族元素中,最简单气态氢化物中最稳定的是(填分子式)。
    (4)、与碳同周期的主族元素中,第一电离能最大的是(填元素符号,下同),电负性最小的是
    (5)、在碳的氢化物中,既含σ键,又含π键的分子有许多,其中含σ键与π键数目之比为5:1的分子的结构简式为 , (写一种)。
    (6)、硅晶体结构类似于金刚石(如图甲),则1mol硅晶体中含mol共价键,1mol石墨(如图丙)晶体中含mol共价键。
    (7)、设NA为阿伏加德罗常数的值,已知干冰(如图丁)的晶胞边长为apm,则干冰的密度为g·cm-3(用含a和NA的代数式表示)。
  • 12. F是抑制白色念球菌药物的中间体,可经如图所示合成路线进行制备。

    已知:-SO2Cl H2SO4Zn -SH。

    回答下列问题:

    (1)、A的名称为;E中含氧官能团的名称为
    (2)、B的结构简式为;C→D的反应类型为
    (3)、一定条件下,D与水反应生成二元羧酸的化学方程式为
    (4)、反应E→F所需的试剂及反应条件分别是 , F中有个手性碳(注:连有4个不同的原子或基团的碳为手性碳)。
    (5)、某温度下,对A→B反应的产物成分进行研究发现,其-SO2Cl基化的不同位置的产物成分的含量如下表所示:

    与F的相对位置

    其他

    含量/%

    38.8

    3.66

    57.25

    0.29

    请找出规律:

    (6)、G为E与1 mol H2完全反应后的产物,G的同分异构体中能同时满足以下条件的有种(不考虑立体异构)。

    I.苯环上只有三个取代基且处于邻位,且-SH、-F直接与苯环相连;

    II.能发生银镜反应;

    III.能与NaHCO3溶液反应。