广东省广州市天河区2021年高考化学三模试卷

试卷更新日期：2021-07-01 类型：高考模拟

进入出卷网下载

一、单选题

1. 华夏文明源远流长，勤劳智慧的中国人民探索认知世界，创造美好生活的过程贯穿始终。以下说法从化学视角理解错误的是（）

A	高奴出脂水，颇似淳漆，燃之如麻	文中提到的“脂水”是指汽油
B	日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈	诗中包含了丁达尔效应
C	水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出	这段记载中，涉及氧化还原反应
D	采蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如“石”，浣衣发面	“石”主要是K₂CO₃ ，溶液显碱性

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

2. 现代社会的发展与进步离不开材料。下列有关材料的说法错误的是（）

A、港珠澳大桥路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油分馏得到 B、人民币票面文字等处采用含Fe₃O₄的磁性油墨，Fe₃O₄常用作红色颜料 C、射电望远镜“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，钢铁属于合金 D、芯片制造用到的光刻胶含聚乙烯醇月桂酸酯，聚乙烯醇月桂酸酯属于有机高分子材料

查看试题解析
3. 生命在于运动，而生命活动的维持离不开能量，糖类、油脂、蛋白质是基本营养物质。下列说法正确的是（）

A、糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B、糖尿病人食用的“无糖饼干”主要成分为面粉，不含糖类物质 C、我国新冠疫苗安全有效，助力全球抗疫，疫苗无需经冷链运输 D、豆腐是我国古代劳动人民智慧的结晶，蛋白质在人体内水解的最终产物为氨基酸

查看试题解析

4. 物质性质决定其用途，物质用途反映其性质。下列物质用途与性质对应关系错误的是（）

选项	用途	性质
A	SiO₂用作光导纤维	SiO₂能把光的强弱转变为电流的强弱
B	工业上用纯碱去油污	Na₂CO₃溶液水解呈碱性，油脂碱性条件下水解程度大
C	明矾用作净水剂	明矾溶于水形成Al(OH)₃胶体，吸附水中悬浮杂质形成沉淀
D	三元催化器处理汽车尾气	尾气中CO有还原性，NO_x有氧化性。在催化剂作用下转化为CO₂和N₂

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

5. 一种药物中间体的结构如图所示。下列说法错误的是（）

A、分子式为C₁₂H₆O₃ B、该化合物所有碳原子共平面 C、二氯代物有9种 D、能使溴水和酸性KMnO₄溶液褪色

查看试题解析
6. 关于常温下0.1mol•L^-1的醋酸溶液，下列叙述正确的是（）

A、溶液中c(H⁺)=c(CH₃COO^-) B、加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小 C、加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大 D、加入等体积、pH=13的NaOH溶液后，c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)

查看试题解析
7. 设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）

A、3 mol NO₂与水充分反应，转移N_A个电子 B、常温常压下，18 g H₂O含有3N_A个原子 C、1 L 0.1 mol·L^－¹ NaHCO₃溶液中含有0.1 N_A个HCO D、标准状况下，2.24 L乙醇含有0.1N_A个CH₃CH₂OH分子

查看试题解析
8. 从海带中提取碘，下列实验操作不能达到实验目的的是（）

A、装置甲灼烧海带 B、装置乙过滤海带灰 C、装置丙萃取碘单质 D、装置丁分离碘和苯

查看试题解析
9. 已知碳酸氢铵是一种常用氨肥，20℃以下稳定，工业生产NH₄HCO₃的工艺如图所示，下列说法错误的是（）

A、碳化塔中充入高压CO₂能提高碳化速率 B、分离操作包括加压蒸发、浓缩结晶、趁热过滤 C、设计过程I是为了提高原料的利用率 D、实验室可以用如图装置模拟碳化塔制取少量NH₄HCO₃

查看试题解析
10. 中国向世界郑重承诺，努力争取2060年前完成“碳中和”。一种微生物电解池(MEC)既可以处理有机废水，又有助于降低碳排放，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、a电极为MEC的阳极 B、MEC工作时，质子将从a电极室向b电极室迁移 C、b电极的电极反应式为CO₂+8e^-+8H⁺=CH₄+2H₂O D、a电极室产生的CO₂与b电极室消耗的CO₂相等

查看试题解析
11. 高效消毒液(TCCA)结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。已知Y和Z位于不同周期，下列叙述错误的是（）

A、原子半径：W>X>Y B、X的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C、¹⁴W与¹⁴X属于不同元素，但属于同一核素 D、该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构

查看试题解析
12. 我国推行的新型冠状病毒防治方案，明确指出应当使用含氯消毒液进行消毒。氯气与冷烧碱溶液反应可制得“84”消毒液，实验装置如图。下列有关说法错误的是（）

A、甲中盛放的试剂可以是高锰酸钾固体 B、乙中可采用热水浴，有利于加快反应速率 C、在甲、乙之间加入饱和食盐水洗气，可提高NaOH利用率 D、在乙之后再连接NaOH溶液吸气，更加符合绿色化学思想

查看试题解析

13. 某兴趣小组依据以下方案将KI、Na₂S₂O₃和淀粉溶液混合后，再加入K₂S₂O₈溶液，探究反应条件对反应速率的影响。已知：S₂O

_{8}^{2 -}

+2I^-=I₂+2SO

_{4}^{2 -}

(慢)，2S₂O

_{3}^{2 -}

+I₂=2I^-+2SO

_{6}^{2 -}

(快)。下列说法错误的是（）

实验序号	体积/mL
实验序号	K₂S₂O₈溶液	KI溶液	Na₂S₂O₃溶液	淀粉溶液
1	10.0	4.0	4.0	2.0
2	8.0	4.0	4.0	2.0

A、将KI、Na₂S₂O₃和淀粉溶液混合后，加入K₂S₂O₈溶液，溶液不会立即变蓝 B、当溶液中的Na₂S₂O₃完全耗尽，溶液将由无色变为蓝色 C、依据上述方案，通过颜色变化出现的快慢，可以说明反应物浓度对速率的影响 D、为了确保能观察到颜色变化，Na₂S₂O₃和K₂S₂O₈初始物质的量之比应小于2

查看试题解析

14. 一种烟气治理中的脱硝原理如图所示，下列说法错误的是（）

A、反应的催化剂为V⁴⁺-O-H B、总反应方程式为：4NH₃+3O₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix}$ 2N₂+6H₂O C、反应过程中V的化合价有变化 D、虚线框内的变化不属于化学变化

查看试题解析

15. 我国著名化学家付鹰说：“化学是实验的科学，只有实验才是最高法庭”。下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	向某溶液中依次摘入几滴KSCN溶液和新制氯水	溶液先无明显现象，后变红	该溶液中含Fe²⁺
B	将一小块金属钠放在蒸发皿里，加热	发出黄色火焰，生成淡黄色固体	金属钠在空气中加热生成过氧化钠
C	用排水法收集铜和稀硝酸加热产生的气体	集气瓶中充满红棕色气体	反应生成红棕色气体且不溶于水
D	向1mL0.1mol•L^-1NaOH溶液中依次滴入2滴浓度均为0.1mol•L^-1的MgCl₂溶液和FeCl₃溶液	先产生白色沉淀，后生成红褐色沉淀	相同温度下：K_sp[Mg(OH)₂]>K_sp[Fe(OH)₃]

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

16. 已知常温下NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b=1.8×10^-5。常温下向1L0.1mol•L^-1的NH₄Cl溶液中不断加入NaOH固体，溶液中NH $_{4}^{+}$ 和NH₃•H₂O的物质的量浓度变化曲线如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是（）

A、M点时，加入的NaOH少于0.05mol B、M点时，溶液pH=7 C、M点时，c(OH^-)+0.05=a+c(H⁺) D、n(NaOH)=0.05mol时，c(Cl^-)>c(NH $_{4}^{+}$ )>c(H⁺)>c(OH^-)

查看试题解析

二、综合题

17. 某学习小组设计了如图装置用于制取SO₂并验证其性质。

(1)、仪器a的名称为，实验时装置E中溶液的现象为。

(2)、若装置B中溶液无明显现象，装置C中溶液红色褪去，则使品红的水溶液褪色的含硫微粒一定不是(填化学式)。

(3)、该实验小组的甲、乙两位同学为了进一步探究SO₂的漂白性，按如图装置继续进行实验并记录相关实验现象。

①装置中浓硫酸的作用为。

②根据表中实验现象做出合理解释。

组别	实验现象	合理解释
甲	品红溶液几乎不褪色	反应方程式为
乙	品红溶液随时间的推移变得越来越浅	原因可能是

(4)、该实验小组的学生丙预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的Ba(NO₃)₂和BaCl₂溶液，进行如图实验：

实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表：

烧杯	实验现象
G	无白色沉淀产生，pH传感器测的溶液pH=5.3
H	有白色沉淀产生
I	有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比H中快很多

①据G中现象推测D中产生的白色沉淀的化学式是。

②写出H中白色沉淀产生的离子方程式。

③据I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的现象，推测其根本原因可能是。

(5)、该实验小组的学生丁用200mL0.1mol•L^-1酸性KMnO₄溶液测定空气中SO₂含量，若气体流速为acm³•min^-1 ，当tmin时酸性KMnO₄溶液恰好褪色，则空气中SO₂的含量为(g•cm^-3)。

查看试题解析

18. 某油脂厂废弃的油脂加氢所用催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及他们的氧化物，还有少量其他不溶性杂质。采用如图工艺流程回收其中的镍来制备硫酸镍晶体(NiSO₄•7H₂O)：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示，回答下列问题：

金属离子	Ni²⁺	Al³⁺	Fe³⁺	Fe²⁺
开始沉淀时的pH(c=1.0mol•L^-1)	6.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时的pH(c=1.0×10^-5mol•L^-1)	8.7	4.7	3.2	9.0

(1)、废镍催化剂上的油脂在过程中被处理，滤液①中含有的无机阴离子有OH^-、。

(2)、“转化”过程中反应的化学方程式为， c(H₂O₂)随时间t的变化关系如图所示，反应开始10~20min内c(H₂O₂)迅速减小，原因是。

(3)、利用表格数据，计算Ni(OH)₂的K_sp= ， “转化”后的溶液中Ni²⁺的浓度为1.0mol•L^-1 ， “调pH”应控制的pH范围是。

(4)、进行操作I前通常要在滤液③中加入少量稀硫酸，作用为。

(5)、硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH，反应的离子方程式为。

查看试题解析

19. 研究减少CO₂排放是一项重要课题。CO₂催化加氢生成乙烯等低碳烯烃，进而制取液态烃，作为低碳液态燃料。制取乙烯发生的主要反应有：
i.2CO₂(g)+6H₂(g) ⇌C₂H₄(g)+4H₂O(g)△H=-127.89kJ•mol^-1

ii．CO₂(g)+H₂(g) ⇌H₂O(g)+CO(g)△H=+41.2kJ•mol^-1

(1)、CO₂催化加氢制乙烯包括两个步骤：
步骤I：CO₂(g)+3H₂(g) ⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)+CO(g)△H=-49.5kJ•mol^-1 ，写出步骤II由甲醇制乙烯的热化学方程式。

(2)、不同压强下CO₂的平衡转化率与温度的关系如图：

①400~600℃，CO₂的平衡转化率随着压强的升高而增大，B点v_正A点v_逆(填“＞”“＜”或“=”)。在A点给定的温度和压强下，提高CO₂平衡转化率的方法有。(任写一种)

②在恒定压强下，随着温度的升高，CO₂的平衡转化率先降低后升高。试分析可能原因。

③根据图像可知，为了获得更多乙烯等低碳烯烃，反应条件应控制在(填序号)。

A．压强0.1~1.0MPa B．温度300~400℃

C．压强2.0~3.0MPa D．温度900~1000℃

一定条件下，将H₂和CO₂[n(H₂)：n(CO₂)=3]以一定的流速通过K—Fe—MnO/Al₂O₃催化剂进行反应，测得CO₂的平衡转化率为50.0%，C₂H₄和CO的物质的量之比为2∶1，反应i的化学平衡常数K_p=(只列算式不计算)。不改变气体流速和温度，一定能提高C₂H₄选择性的措施有。(任写二种)

查看试题解析
20. 2019年诺贝尔化学奖授予约翰•古德伊纳夫、斯坦利•惠廷厄姆和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池领域所做出的巨大贡献。请回答下列问题：

(1)、LiCoO₂、LiFePO₄常用作锂离子电池的正极材料。基态Co原子核外电子排布式为，基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层能量最高的电子云在空间有个伸展方向，原子轨道呈形。

(2)、[CO(NO $_{3}^{-}$ )₄]^2-中Co²⁺的配位数为4，配体中N原子的杂化方式为，该配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为(填元素符号)，1mol该配离子中含σ键数目为N_A。

(3)、MnCl₂可与NH₃反应生成[Mn(NH₃)₆]Cl₂ ，新生成的化学键为键。NH₃分子的空间构型为，其中N原子的杂化轨道类型为。

(4)、钴蓝晶体结构如图，该立方晶胞由4个I型和4个II型小立方体构成，共化学式为，晶体中Al³⁺占据O^2-形成的(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)。N_A为阿伏加德罗常数得值，钴蓝晶体的密度为g•cm^-3(列计算式)。

查看试题解析
21. 有机物G是一种合成药物的重要中间体，其合成路线如图所示：

回答下列问题：

(1)、有机物A的名称为， A→B的反应类型为。

(2)、B→C的化学方程式为， D中含氧官能团的名称为。

(3)、有机物H是F与足量氢气加成反应的产物，H中含有个手性碳原子。

(4)、C有多种同分异构体，满足下列条件的3种同分异构体的结构简式为。
①能与NaHCO₃溶液发生反应产生CO₂；

②既能发生银镜反应，又能发生水解反应且水解产物酸化后可使FeCl₃溶液显紫色；

③核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为6：2：2：2：1：1。

(5)、请参照上述合成信息，以苯、及CH₃MgBr为原料设计的合成路线。

查看试题解析