广东省高州市2021年高考化学二模试卷

试卷更新日期：2021-07-01 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 后母戊鼎是迄今世界上出土最大、最重的青铜礼器，形制巨大，雄伟庄严，工艺精巧，足以代表高度发达的商代青铜文化。下列有关说法错误的是（）

A、青铜的熔点低于纯铜 B、古代湿法炼铜的原理是置换反应 C、现代电解精炼铜时，粗铜作阳极 D、青铜器表面的铜绿是铜的一种氧化物

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2. 中华古诗文中蕴含中许多化学知识。下列诗文中有关物质不能发生水解反应的是（）

A、“葡萄美酒夜光杯”中的“酒” B、“嫘祖栽桑蚕吐丝”中的“丝” C、“廿两棉花装破被"中的“棉花” D、“手如柔荑，肤如凝脂”中的“脂”

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3. 2021年4月13日，日本政府决定以海洋排放方式处置福岛核电站事故核废水，核废水中含有氚(³H)和¹⁴C等放射性同位素。下列有关说法正确的是（）

A、氚的核内中子数是²H的2倍 B、氚气的还原性比氢气强 C、⁶Li+n→³He+³H属于化学变化 D、含碳的材料都属于非金属材料

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4. “21世纪是钛的世纪”，钛是一种性能非常优越的金属，在能源、航天、医疗等方面有重要应用。已知钛原子序数为22，位于第四周期，最外层有2个电子。则其次外层电子数为（）

A、2 B、8 C、10 D、18

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5. 实验室从废定影液[含Ag(S₂O₃) $_{2}^{3 -}$ 和Br^-等]中回收Ag和Br₂的步骤是：向废定影液中加入Na₂S沉银，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag₂S制Ag；制取Cl₂并将其通入滤液中氧化Br^- ，用四氯化碳萃取分液。其中部分操作的装置如图所示。

下列叙述正确的是（）

A、用装置甲分离出Ag₂S B、用装置乙灼烧Ag₂S制取Ag C、用装置丙制备Cl₂ D、用装置丁分液时，有机相应从下口放出

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6. 如图所示有机物能促进机体蛋白的合成，下列有关该有机物的说法错误的是（）

A、苯环上的一氯代物有3种(不考虑立体异构) B、1mol该有机物最多与5 mol H₂发生反应 C、分子中含有3种含氧官能团 D、该有机物可以与NaOH、溴的四氯化碳溶液反应

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7. 化学与生活关系密切，解释下列应用的离子方程式正确的是（）

选项	应用	解释(离子方程式)
A	淀粉—KI溶液(稀硫酸酸化)检验碘盐中含KIO₃	${5I}^{-} {+IO}_{3}^{-} {+6H}^{+} {=3I}_{2} {+3H}_{2} O$
B	电解饱和食盐水制氢气和氯气	${2Cl}^{-} {+2H}^{+} {=Cl}_{2} ↑ {+H}_{2} ↑$
C	醋酸用于除去水垢	${2H}^{+} {+CaCO}_{3} {=Ca}^{2+} {+CO}_{2} ↑ {+H}_{2} O$
D	氯化铁用于蚀刻铜板	${Fe}^{3+} {+Cu=Cu}^{2+} {+Fe}^{2+}$

A、A B、B C、C D、D

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8. 钴碘催化循环制备乙酸的过程如图所示。

下列叙述正确的是（）

A、循环a中CH₃I是催化剂 B、循环中需不断补充CH₃OH、H₂O、CO C、反应①为置换反应 D、X的摩尔质量为172g•mol^-1

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9. 已知弱电解质在水中达到电离平衡状态时，已电离的电解质分子数占原有电解质分子总数的百分率，称为电离度。在相同温度时100mL0.01mol•L^-1醋酸溶液与10mL0.1mol•L^-1醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）

A、中和时所需NaOH的量 B、电离度 C、H⁺的物质的量浓度 D、CH₃COOH的物质的量

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10. 某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：

下列说法错误的是（）

A、a、b、c既能与酸又能与碱反应 B、a→b发生的反应为AlO ＋H^＋＋H₂O=Al(OH)₃↓ C、b→c→Al的反应条件分别为：加热、电解 D、X为NaOH溶液，Y为盐酸

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11. N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、12g金刚石中含有化学键的数目为4N_A B、7.2gCaO₂中含有的阴离子数为0.2N_A C、标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合气体中所含氢原子总数为2N_A D、1mol/LMgCl₂溶液中，含有Cl^-的数目为2N_A

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12. 下列陈述I和陈述II均正确且具有因果关系的是（）

选项	陈述I	陈述II
A	NH₃能使湿润的蓝色石蕊试纸变红	NH₃溶于水呈碱性
B	新制的Mg(OH)₂白色沉淀上滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，白色沉淀变为红褐色	相同温度下K_sp[Mg(OH)₂]>K_sp[Fe(OH)₃]
C	常温下，等浓度的醋酸钠和硼酸钠溶液，前者pH小	酸性：H₃BO₃>CH₃COOH
D	将H₂O₂滴入KMnO₄酸性溶液中，溶液褪色	H₂O₂具有强氧化性

A、A B、B C、C D、D

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13. 一种将工厂中含H₂S废气先用NaOH溶液吸收，然后利用吸收液进行发电的装置示意图如图。装置工作时，下列说法正确的是（）

A、Na⁺向a极区移动 B、a极电势比b极的高 C、a极和b极周围溶液的pH均增大 D、由HS^-生成S₂O $_{3}^{2 -}$ 的电极反应为：2HS^-+8OH^--8e^-=S₂O $_{3}^{2 -}$ +5H₂O

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14. 三氯化碘(ICl₃)在药物合成中用途非常广泛，实验室可用如图所示装置制备ICl₃(氯气与碘在稍低于70℃反应，夹持装置已省略)。下列说法错误的是（）

A、装置①中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5 B、装置②的作用是除去氯气中的HCl，同时可监测装置③中是否发生堵塞 C、装置③与装置⑤的作用完全相同 D、三氯化碘溶于水中发生反应的化学方程式为ICl₃+2H₂O=HIO₃+3HCl

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15. W、X、Y、M为短周期元素，W与X同周期、与M同主族，Y的原子半径最大。如图是由X、W、Y形成的一种有预防血凝作用的化合物，其所有原子均达到8电子稳定结构。下列说法错误的是（）

A、W的氢化物的熔点不一定比X的高 B、W与M形成的某种化合物具有漂白性 C、W与Y形成的二元化合物只含有离子键 D、由Y、W、M形成的化合物水溶液可能为碱性

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16. 常温下，用pH=13的NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L^-1H₃PO₄溶液，曲线如图所示，下列说法中错误的是（）

A、溶液中，H₂PO $_{4}^{-}$ 电离程度大于水解程度 B、a点磷酸的电离常数大于b点 C、磷酸的K_a1约为1.1×10^-3 D、a点溶液中有：c(Na⁺)=c(H₂PO $_{4}^{-}$ )+c(HPO $_{4}^{2 -}$ )+c(PO $_{4}^{3 -}$ )

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二、综合题

17. 甘氨酸亚铁[(H₂NCH₂COO)₂Fe]是一种复合补血营养剂。实验室用绿矾(FeSO₄•7H₂O)为原料制备甘氨酸亚铁，有关物质性质如下：

甘氨酸(H₂NCH₂COOH)	柠檬酸	甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物	易溶于水和乙醇，有酸性和还原性	易溶于水，难溶于乙醇

实验过程：

I.配制含0.10molFeSO₄的绿矾溶液。

II.制备FeCO₃：向配制好的绿矾溶液中缓慢加入200mL1.1mol•L^-¹NH₄HCO₃溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。

III.制备(H₂NCH₂COO)₂Fe：实验装置如图(夹持和加热仪器已省略)，将实验II得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中反应产生的气体将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。

回答下列问题：

(1)、实验I中：实验室配制绿矾溶液时，必须用到的玻璃仪器有。

(2)、实验II中：生成沉淀的离子方程式为。

(3)、实验III中：①检查装置A的气密性的方法是。

②A中反应产生的气体是， C中空气排净时，D中现象是。

③洗涤实验III中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是(填标号)。

a.乙醇 b.热水 c.柠檬酸溶液

(4)、甘氨酸亚铁中Fe²⁺会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe²⁺的氧化率(已经被氧化的Fe²⁺的质量与Fe²⁺总质量的比值)超过10.00%即不能再服用。实验室用Ce(SO₄)₂溶液对甘氨酸亚铁中的Fe²⁺进行滴定[假设样品中其他成分不与Ce(SO₄)₂反应]，滴定过程发生如下反应：Ce⁴⁺+Fe²⁺=Fe³⁺+Ce³⁺。

①称量6.0g甘氨酸亚铁样品，将其全部溶于稀H₂SO₄中，配制成250mL溶液。取10.00mL配制好的溶液于锥形瓶中，用0.10mol•L^-¹的Ce(SO₄)₂溶液滴定，以邻二氮菲为指示剂。当溶液由红色变为浅蓝色且半分钟之内不恢复原色，滴定达到终点。若滴定过程中，锥形瓶中待测液飞溅出来，则测出的Fe²⁺的氧化率(填“偏高”“偏低”或“不变”)

②滴定时消耗9.60mLCe(SO₄)₂溶液，则甘氨酸亚铁样品中Fe²⁺的氧化率为。

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18. 某卤水锂矿“沉锂”后所得滤饼的主要成分为Li₂CO₃ ，同时含有共生盐——氯化钠、氯化钾及少量重金属盐，为提高Li₂CO₃的纯度，需要在“沉锂”后进行“洗矿”，洗矿母液为接近饱和的碳酸锂的高盐废水，废水的pH约为10~12且重金属离子含量超标，需处理后排放，回收处理洗矿母液的工艺流程如图所示。

碳酸锂的溶解度(g/L)如表：

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	80	100
Li₂CO₃	1.54	1.43	1.33	1.25	1.17	1.08	1.01	0.85	0.72

回答下列问题：

(1)、“洗矿”通常采用90℃的热水进行，目的是。

(2)、洗矿母液呈碱性的主要原因是(用离子方程式表示)。

(3)、“除重金属”时所得滤渣含有硫化亚砷(As₂S₃)，可用硝酸将其转化为砷酸(H₃AsO₄)、硫酸，同时生成一氧化氮，则该反应的化学方程式为。

(4)、NaCl、KCl、LiCl的溶解度随温度的变化情况如图所示。流程中操作I为“加热蒸发、浓缩结晶、趁热过滤”，操作II为“冷却结晶、过滤”，则晶体b和晶体c的主要成分分别为、 (填化学式)。

(5)、工业上，将Li₂CO₃粗品制备成高纯Li₂CO₃的部分工艺如下：

a.将Li₂CO₃溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。

b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH₄HCO₃溶液并共热，过滤、洗涤、干燥得高纯Li₂CO₃。

①a中，阳极的电极反应式是，宜选用(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

②b中，生成Li₂CO₃反应的离子方程式是。

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19. 我国天然气储量丰富，天然气是重要的化工原料，先与氧气转化为合成气再进一步可催化转化为甲醇和二甲醚。回答下列问题：

(1)、甲烷转化为合成气的反应中能量变化如图所示，某些化学键的键能数据如表：

化学键

O=O

C—H

H—H

C≡O

键能/kJ/mol

498.8

413

436

1072

该反应的热化学方程式为，该反应在任意温度下均能自发进行，原因是。

(2)、CO和H₂合成二甲醚的反应为2CO(g)+4H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)，T₂℃时，向5L恒容密闭容器中充入1molCO(g)和2molH₂(g)，发生该反应，达到平衡时，测得容器内总压强为p，CO的体积分数为25%，则T₂℃时，反应的平衡常数K_p=(用含p的代数式表示K_p ，分压=总压×物质的量分数)。

(3)、CO和H₂合成甲醇的反应为CO(g)+2H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(g)△H<0。若在容积可变的密闭容器中充入mmolCO和nmolH₂ ， (2m≠n)发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化曲线如图所示。

①能判断该反应达到化学平衡状态的是(填标号)。

a.密度不再变化

b.H₂的转化率和CO的转化率相等

c.混合气体的平均相对分子质量不再改变

②比较中p₁p₂(填“>”“<”或“=”)，理由。

(4)、CH₄、CH₃OH、CH₃OCH₃都是较好的燃料，都可以作为燃料电池的燃料。
①作为电池燃料，CH₄、CH₃OH、CH₃OCH₃比能量最高的是(电池的比能量就是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小)。

②写出甲醇燃料电池在硫酸电解质中负极的电极反应式为。

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20. 铜及其化合物在生产生活中有广泛的应用，宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色就是来自Cu(OH)₂•CuCO₃。回答下列问题：

(1)、基态Cu²⁺的核外电子排布式， Cu在元素周期表中属于区。

(2)、CO $_{3}^{2 -}$ 的空间构型为。

(3)、铜的某种配合物结构如图，该配合物中Cu²⁺的配位数为，其中C、N、O按第一电离能由小到大的顺序排列为。该配合物中碳原子的杂化方式为。该配体能Cu²⁺形成稳定的环状离子，其原因是。

(4)、钇钡铜氧是一种新型节能高温超导体，其晶胞结构如图a。研究发现，此高温超导体中的Cu元素有两种价态，分别为+2和+3，Y元素的化合价为+3。该物质的化学式为，该物质中Cu²⁺与Cu³⁺的个数比为。

(5)、已知黄铜矿中铁、硫、铜组成晶胞结构如图b，化学式为CuFeS₂。若晶体密度为dg•cm^-3 ，则晶胞的高h=pm(写出简化后的计算式即可)。

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21. 化合物H是治疗肿瘤的新型药物，由芳香族化合物A为原料制取，其一种合成路线如图：

回答下列问题：

(1)、D的结构简式为。

(2)、③、⑤的反应类型分别是、。

(3)、G的分子式为， H中含氧官能团名称是。

(4)、写出B→C的化学方程式：。

(5)、芳香族化合物E有多种同分异构体，同时满足下列条件的E的同分异构体有种。
①能发生银镜反应②不能与Na反应生成H₂③核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2

(6)、已知：RNO₂ $\to_{HCl}^{Zn}$ RNH₂ ，参照上述路线，设计一条由苯和乙醛为起始原料(其它无机试剂任选)，制备的合成路线。

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化学键	O=O	C—H	H—H	C≡O
键能/kJ/mol	498.8	413	436	1072