浙教版科学九年级上册第2章物质转化与材料利用 综合提高练习
试卷更新日期：2021-06-29 类型：单元试卷
一、单选题
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1. 某溶液含有 Cu(NO3)2 和 AgNO3 ， 现向其中加入一定量的锌粉进行处理，并绘制参加反应的锌与溶液中溶质种类的关系图(如图所示)，下列说法中不正确的是（ ）
A、Cu 的活动性比 Ag 强，只用盐酸无法探究两者活动性强弱 B、当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为2种 C、c～d 间(不含两点)的溶液中金属离子为 Zn2＋、Cu2＋ D、从 m1 变化到 m2 时，溶液中硝酸铜的质量分数不变2. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）A、 相同质量的镁、锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气
B、 向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸 
C、 在一定质量的稀硫酸中，逐渐加入氢氧化钡溶液 
D、向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 
3. 将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示。根据图中信息，下列判断正确的是（ ）
A、图线 Y 表示镁的反应情况 B、镁一定过量 C、锌一定过量 D、镁消耗稀盐酸的质量最大 试题卷 Ⅱ4. 向等质量的锌粉和铁粉中加入过量的稀硫酸，下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）A、
B、
C、
D、
5. 根据金属与酸反应的知识绘制了如下关系图，下列选项正确的是（ )A、表示向等浓度、等质量的盐酸中逐渐加入铝粉和铁粉
B、表示向等浓度、等质量的盐酸中逐渐加入铝粉和铁粉
C、表示向等质量的锌粉和铁粉中逐渐加入等浓度的稀盐酸
D、表示向等浓度、等质量的盐酸中加入等质量的铁粉和锌粉
6. 下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（ ）①BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3
②Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4
③NaOH、FeCl3、MgSO4、KCl
④AgNO3、HCl、K2CO3、BaCl2
A、①②④ B、①②③ C、①③④ D、①③7. 某无色气体 X 可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，小科同学取一定量该气体按下图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置①中一直无明显变化，装置③增重 1.8 g，装置④增重 2.2 g。下列关于气体 x 成分的分析中， 错误的是（ ）
A、一定没有二氧化碳 B、可能含有甲烷和氢气 C、可能只有甲烷 D、可能是氢气和一氧化碳8. 下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）A、将铁片加入一定量的硫酸铜溶液中
B、室温下在饱和氢氧化钙溶液中加入一定量的生石灰后，恢复至室温 
C、等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸 
D、向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液 
9. 某碳酸钠固体样品中，可能含有硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种杂质，为了确定杂质的成分，进行以下实验：第一步：取50g该样品溶于水得到无色溶液；
第二步：再向第一步得到的无色溶液中，先后逐滴加入过量氯化钡溶液和过量的稀硝酸。产生沉淀的物质的质量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A、由第一步实验可知，原样品中一定没有硫酸铜、碳酸钙、氯化钙 B、BC段减少的沉淀是碳酸钙和碳酸钡 C、杂质一定含有硫酸钠、氯化钠 D、第二步实验结束后，最终所得溶液中的溶质共有三种10. 往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为 m 的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A、c 点对应溶液中含有的金属离子为 Zn2+和 Cu2+ B、bc 段（不含两端点）析出的金属是 Fe C、ab 段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+ D、若 bc 段和 cd 段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为 m1 和 m2 ， m1>m211. 往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A、c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋和Cu2＋ B、bc段(不含两端点)析出的金属是Fe C、ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋、Ag＋、Cu2＋和Fe2＋ D、若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2 ， 则m1＞m212. 下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是（ ）A、一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B、常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应 
C、等体积，等浓度的双氧水制取氧气 
D、服用胃舒平［主要成分 Al(OH)3］治疗胃酸过多，胃液 pH 的变化 
13. 做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）。某同学处理废液时做了如下实验：取废液缸中上层清液 40mL于烧杯中，逐滴滴入 Na2CO3 溶液至过量。记录滴入 Na2CO3 溶液质量(x)与有关量的变化关 系如图所示。下列判断不正确的是（ ）
A、C 点溶液的 pH>7 B、图中纵坐标(y)表示生成沉淀的质量 C、反应进行到 B 点时，溶液中的溶质是 NaCl D、OA 段发生反应的化学方程式是 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓14. 下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（ ）A、服用胃舒平[主要成分Al（OH）3]治疗胃酸过多（胃液pH随时间变化图）
B、向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸溶液直至过量
C、常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
D、将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水份，直至有少量晶体析出
15. 如图的图象与对应实验过程不相符的是（ ）A、加热一定质量的高锰酸钾固体
B、向一定量的表面含有氧化铝的铝片滴加稀硫酸
C、向一定量的Ba（OH）2溶液中加入Na2SO4粉末
D、将锌片插入盛有一定质量的稀硫酸的烧杯中
16. 下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（ ）A、常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B、t℃时，向等质量的甲、乙、丙三种物质中分别加水配成饱和溶液，所得溶液质量最小的是丙
C、向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰
D、向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸
17. 下列图象不能正确反映其对应关系的是（ ）A、向一定量的NaCl饱和溶液中加入NaCl固体
B、向等质量的锌粉和铁粉中分别滴加质量分数相同的足量稀盐酸
C、用一定量的过氧化氢溶液制取氧气
D、高温煅烧一定质量的石灰石
18.将相同状态的铁和镁分别与相同质量分数，足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A、铁和镁的质量相同 B、甲是铁、乙是镁 C、铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同 D、反应后溶液的质量均减少19.向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示．下列说法正确的是（ ）
A、取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀 B、图标上b﹣c段质量增加的原因是Zn与Cu（NO3）2溶液反应 C、b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+ ， 金属单质有Zn、Cu、Ag D、c点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同20. 向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有（ ）
A、一种 B、二种 C、三种 D、四种二、填空题
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21. 小红与小明同学各设计了一个优化实验方案，小红验证某溶液中含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠，小明验证某氯化钠溶液中含有含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠并提纯氯化钠。其实验流程及部分实验现象如下图所示，除虚线箭头部分外，其余步骤流程相同，所选甲、乙试剂不同。
(1)、小红同学的方案中，加入过量的试剂甲的化学式是。(2)、小明同学在步骤Ⅳ得到的滤液中除指示剂和NaCl外还含有的溶质是。22. 有一包白色粉末，可能是FeCl3、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KNO3中的一种或几种，为证明其组成，进行如图实验：
根据上述实验现象判断：
白色固体中一定不含 ， 一定含有 ， 可能含有；
23. 铁、锌、镁是生活中常见的金属，请回答：(1)、“双吸剂”的主要成分是还原铁粉，常用于食品保鲜，其原因是铁粉能吸收空气中的水蒸气和氧气，生成氢氧化亚铁等物质，该过程主要发生了变化。(2)、三份完全相同的稀盐酸分别与一定质量的锌、铁、镁充分反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是。
A .曲线X、Y、Z分别表示镁、锌、铁的反应情况
B .三份稀盐酸可能都被完全反应
C .三种金属的质量关系一定是m镁<m锌<m铁
D .反应结束后锌和镁一定都没有剩余，铁可能有剩余
24. 有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：(1)、取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是 ， 原混合物中一定不含有。(2)、向实验(1)滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，则原混合物中一定含有 。(3)、将实验(1)中得到的滤液分成两份，将实验(2)中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生；将其导出后的气体再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验(2)中产生的气体里含有。(4)、向实验(3)中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有。25. 有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验.
请回答下列问题：
(1)、过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是。(2)、滤渣a的成分是 ， 滤液中溶质的成分除氯化钠还有。26. 某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费．初三（2）班的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理．(1)、复习常见金属活动顺序表，在下表空格中分别填入对应的元素符号、、 ．
(2)、设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案，讨论有关问题：
①废水在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中性杂质除去．进行过滤的操作所需的仪器有：、、、。（请从下图中选择合适仪器，并用仪器名称填写）．
②金属X是 ， 其加入废水后发生反应的化学方程为；溶液Y是 ， 利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为 ．
③从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是
三、实验探究题
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27. 兴趣小组同学用氧化铜与足量的炭粉利用图甲所示的装置进行实验，对生成气体的成分进行探究。
【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳?
【实验与讨论】①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间。通入氮气的目的是。
②关闭K，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品。
③除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是。
【实验求证】将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图甲所示的装置进行实验，若A中的固体选用CuO，B中溶液为澄清石灰水，若出现现象，可说明气体样品中含有一氧化碳。
【实验反思】炭粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳与CuO的质量比，在下列数据中不可能的是。
A.1：5 B.1：8 C.1：10 D.1：15
28. 某混合气体可能有CO2、CO、H2中的一种或几种，某学习小组的同学为了研究气体的组成，设计了如图装置进行实验（夹持装置已省略）．实验后发现A装置中溶液变浑浊，C中的固体由黑色变红色，D中的固体由白色变蓝色，F装置中有水流入烧杯。
在反应前后对C、D装置进行了质量的测量（各步反应均完全），测量结果如下表：
反应前后
反应前
反应后
C装置中试管与固体的总质量(克)
a
c
D装置中U形管与固体的总质量(克)
b
d
请分析回答下列问题：
(1)、请写出A装置中反应的化学方程式。(2)、一定能证明混合气体中有氢气存在的实验现象是。(3)、F装置的作用：①“抽气”；②。(4)、证明原混合气体中有CO存在的定量关系是（用字母a、b、c、d表示．）29. 某课外活动小组的同学将16克氧化铜和过量的炭粉均匀混合，用如图1所示装置进行实验．图中铁架台等装置已略去．请回答有关问题：
(1)、实验中最多能得到铜克．(2)、同学们想通过测定消耗碳、氧元素的质量和生成二氧化碳的质量，以进一步分析氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外是否还有其它产物．反应一段时间后停止加热，冷却到室温．反应前后测得数据如下：装置 反应前 反应后 A 试管的质量36.2 克
氧化铜和炭粉混合物的质量20.0克试管和固体物质的质量54.8 克 B 反应后瓶内液体比反应前增重1.1 克 分析数据发现，反应中消耗碳和氧元素的质量大于生成二氧化碳的质量．下列4项中跟这一结果有关的有哪几项? （填编号）
A、装置中还有一部分CO2未被NaOH溶液吸收 B、氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外还有CO C、氧化铜和炭粉没有完全反应 D、该反应不符合质量守恒定律(3)、有同学认为用图2所示装置C代替上面的装置A，加热前先通一会气体X，停止加热后再通一会该气体，这样可使实验测得的数据更能准确的说明问题．你认为在O2、N2和H2三种气体中，X应选择哪一种气体?30. 下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：
(1)、得到F溶液的操作Ⅰ的名称为：。(2)、若I是红褐色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式： 。(3)、指出反应①的基本类型是反应。31. 实验课上，小科发现一瓶久置空气中的氢氧化钠固体的瓶口有白色粉末。在老师指导下，小科对该白色粉末的成分进行了研究。[猜想与假设]猜想I；白色粉末是碳酸钠。
猜想Ⅱ：白色粉末是氢氧化钠。
猜想Ⅲ：白色粉末是。
[查阅资料]CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液呈中性。
[实验探究]取白色粉末溶于水形成溶液A，设计如下实验：
⑴由上述实验可知，猜想肯定不成立。
⑵适合操作③的X溶液是（填字母序号）。
A.CaCl2溶液 B.Ca(OH）2溶液 C.Ba(OH）2溶液
⑶操作④需要用到的一种玻璃仪器。
32. 某研究小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)
信息1：难溶的碳酸盐受热易分解为氧化物和CO2；
信息2：CO2能与Zn反应生成CO气体；
信息3：酒精灯的加热温度为400～500 ℃，酒精喷灯的火焰温度可达1 000 ℃左右。
(1)、D装置的加热必须在A和B装置加热一段时间后再进行，这样做的原因是。(2)、装置C的作用是 ， 从实验安全或环保角度考虑，上述实验装置可采取的改进措施是。(3)、将研究小组分为两组，按上图所示装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行如下表所示实验：步骤
操作
甲组现象
乙组现象
1
取黑色粉末加入盐酸
溶解，无气泡
溶解，有气泡
2
取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液
变红
无现象
则乙组装置D中反应的化学方程式。
四、解答题
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33. 兴趣小组设计了以下实验装置来测定某氧化铜样品的纯度(杂质不与氢气反应)，他们准确称取15g干燥样品进行实验，并准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：
装置丙
装置丁
反应前
48.8g
161.2g
反应后
46.7g
163.9g
(1)、该实验中，装置乙的作用是(2)、小明认为装置丙减少的质量就是氧元素质量，他由此求得氧化铜的质量为g，氧化铜样品的纯度为 ；(3)、小丽根据装置丁的质量变化也计算出了氧化铜样品的纯度，请写出她的计算过程。(4)、比较小明和小丽的计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是 。A、装置的气密性不好 B、空气中的水分被丁处浓硫酸吸收 C、通入的氢气量不足 D、空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收34. 学习稀硫酸的化学性质时，老师在课堂上做了稀硫酸与氧化铜粉末反应的演示实验，小东对实验后的废液进行了溶质成分的鉴定，如图甲，将NaOH溶液渐渐加入到废液A中，生成蓝色沉淀C的质量与加入的NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在B中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀E．
(1)、在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有 （选填序号）．A、酒精灯、漏斗、玻璃棒 B、漏斗、玻璃棒、烧杯 C、酒精灯、试管、玻璃棒(2)、废液A呈（填“酸性”“碱性”或“中性”），其中含有的溶质是（写化学式）．(3)、在B中加入Ba（NO3）2溶液至恰好完全反应时，经过滤得到69.9克白色沉淀E，通过计算说明，图乙中的H点表示的溶液的质量是多少克？35. 向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示；则：
(1)、0a段发生的反应是；(2)、b点溶液中溶质有种；(3)、c点溶液的pH7(填“>”、“<”或“=”)；(4)、x值是多少？(写出计算过程)36. 如图甲中A是一种常见的酸溶液100g，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液逐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示；在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。甲
乙 
(1)、试写出“在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀”的化学反应方程式 。(2)、操作1的名称是 ， C中溶液的溶质化学式为 。(3)、NaOH溶液溶质的质量分数是多少?(4)、A溶液溶质的质量分数是多少?37. 现有一包Na2CO3和Na2SO4固体粉末混合物22.2g，向其中加入足量的稀H2SO4 ， 产生气体的质量和加入稀H2SO4的质量关系如图所示。
(1)、产生气体的质量为g；(2)、恰好完全反应时，求所用稀H2SO4中溶质的质量；(3)、求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。