浙教版科学九年级上册第２章１、２节同步训练
试卷更新日期：2021-06-29 类型：同步测试
一、单选题
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1. 向一定质量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克。下列分析合理的是（ ）
①滤渣中可能有铜 ②向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生
③滤液中一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2 ， 可能有Cu(NO3)2
④若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量
A、①② B、①③ C、②③ D、②④2. 小柯为比较Mg，Fe，Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验。实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。滤液中含有的金属离子可能的组成有（ ）
①Mg2＋
②Mg2＋和Fe2＋
③Fe2＋和Cu2＋
④Mg2＋、Fe2＋和Cu2＋
A、①② B、①③ C、②④ D、③④3. 常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+3AgNO33Ag+R(NO3)3 ， 有关该反应的说法正确的是（）A、反应后溶液质量一定增加 B、该金属可能是铁 C、R的活泼性比Ag弱 D、R表面有固体析出4. 某些电子集成电路常用黄金镀膜。废旧电子产品上的黄金通过某种溶液的溶解后，加入某种金属，即可回收。对黄金在电子产品上的应用和回收过程，下列说法错误的是( )A、集成电路用黄金镀膜可防止线路氧化 B、回收时往溶液中加入的金属可以选用铜 C、回收时溶解黄金的溶液不会是硫酸 D、回收时加入的金属与溶液发生了化合反应5. 为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )序号
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
分离方法
A
氯化钠固体（碳酸钠）
稀盐酸
蒸发结晶
B
氯化铜溶液（氯化锌）
金属铜
过滤
C
二氧化碳（一氧化碳）
氢氧化钠溶液
洗气
D
二氧化锰粉末（碳粉）
水
过滤
A、A B、B C、C D、D6.下列图像能正确表示对应变化关系的是（ ）
A、图甲表示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系 B、图乙表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下，产生的O2质量m与反应时间t的关系 C、图丙表示往锌中加入足量的稀H2SO4 ， 产生的H2质量m与反应时间t的关系 D、图丁表示往稀盐酸和CuCl2混合液中滴人NaOH溶液，产生的沉淀质量m2与NaOH溶液质量m1的关系7. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是( )A、
在一定量AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入铁粉
B、
向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸
C、
常温下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体
D、
向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液
8. 小科为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中合理的是（ ）A、
B、
C、
D、
9. 下列有关说法正确的是（ ）A、O2具有助燃性 B、铁生锈属于物理变化 C、金属活动性Cu比Mg强 D、KClO3属于氧化物10. 如图所示为小嘉构建的甲、乙、丙，丁四种不同物质的关系图，“---”表示相邻的两种物质能发生反应。若甲为铁， 乙、丙、丁分别是稀H2SO4、CuCl2溶液、NaOH溶液中的任意一种， 则下列判断错误的是（ ）
A、乙可能是CuCl2溶液 B、丙一定是NaOH溶液 C、丁一定是稀H2SO4 D、丙不可能是稀H2SO411. 取一定质量的锌粒和铜片于同一敞口容器中，再逐渐加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量与有关量的变化关系图正确的是（ ）A、
B、
C、
D、
12. 兴趣小组按如图流程进行实验(每步均充分反应)，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是（ ）
A、由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序 B、两支试管混合后，固体总质量一定增加 C、滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn D、滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl213. 工业上可通过如下反应制取氧化钠：2NaNO3+10Na=6Na2O+N2↑，下列相关说法正确的是（ ）A、反应物NaNO3属于氧化物 B、生成物N2的化学性质由氮气分子(N2)保持 C、该反应属于复分解反应 D、反应前后只有氮元素化合价发生变化14. 当汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊里的物质发生反应使气囊弹出，以保护司乘人员的安全。某汽车安全气囊中的反应之一为：6Na+Fe2O3=2Fe+3Na2O，该反应属于（ ）A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应15. 如图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是（ ）
A、装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入氢气 B、在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气 C、待药品完全反应后，需同时撤去酒精灯和通氢气的导管 D、该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验16. 某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后，给制了可以通过一步反应制取MgSO4的思维导图，其中所选用的物质错误的是（ ）
A、①—Mg B、②—MgCl2 C、③—H2SO4 D、④—Mg（OH）217.往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A、c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+ B、bc段（不含两端点）析出的金属是Fe C、ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、 Cu2+和Fe2+ D、若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2 ， 则m1>m218.有A，B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是（ ）
A、金属活动性A＞B B、生成氢气的质量A＞B C、反应的硫酸质量A＜B D、反应的金属质量A＜B19. 金属活动性顺序在科学研究中有重要应用。已知锌、铁、铜三种金属与其盐溶液之间能发生如下反应：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。则三种金属的活动性顺序从强到弱的排列是（ ）A、Zn>Fe>Cu B、Cu>Fe>Zn C、Fe>Cu>Zn D、Cu>Zn>Fe20. 有A，B，C三种常温下不与水反应的金属，为了比较它们金属活动性的强弱，有人设计了下列四种实验方法，下列方法最准确可行的是（ ）A、把它们分别和盐酸溶液反应，观察是否发生反应及产生气体的快慢 B、把它们分别和盐酸溶液反应，观察是否发生反应及产生气体的多少 C、把三种金属分别在空气中加热，观察它们的颜色变化程度 D、把三种金属和它们的可溶性盐溶液之间两两反应，观察金属表面是否有金属析出二、填空题
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21. 镁带在空气中放置几十天后表面变黑，有人认为这是镁与氧气反应生成的氧化镁，也有人根据铁生锈的条件，认为这是镁与水、氧气共同作用的结果．为此，小柯进行了如下探究；将如图所示的两个装置抽气，然后充入除去二氧化碳后的空气，再在两边用弹簧夹将装置密封，几十天以后观察现象．
(1)、两个装置所盛放的液体分别是和水．(2)、几十天以后，两个装置中的镁带表面都未变黑，于是小柯猜想，黑色物质可能是碳和碳酸镁的混合物，如果小柯的猜想成立，那么取黑色物质加入足量的稀盐酸，会观察到哪些现象？ ．22. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4是湿法炼铜的原理，属于基本反应类型中的 反应，根据化学式，判断该化学反应前后元素化合价升高的是 元素。
23. 犯罪分子常在黄金中混熔较多的铜，冒充纯金制品进行诈骗。小李要检验金制品中是否混有铜，他的检验步骤是：(1)在酒精灯上灼烧金制品；(2)将灼烧后的金制品在稀硫酸中浸一段时间。如果金制品中混有铜，应观察到的现象是；在稀硫酸中发生的化学反应方程式是。
24. 运用酸、碱、盐的性质可以解决工业生产中的许多问题。(1)、工业上常选用来除去铁锈。（写出一种具体物质）(2)、某工厂向含有AgNO3、Cu(NO3)2的废水中加入一定量的锌粉（Zn）以回收金属，充分反应后，得到的金属组成可能有哪几种情况？。25. 人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。
(1)、1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失"，这为发现金属活动性顺序奠定了基础。小嘉选用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有。(2)、1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就是。从此为探索金属活动性打开了新思路。(3)、1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小嘉运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有。26.某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：
（1）操作a的名称是 ， 该操作中用到的玻璃仪器有 ． 操作b的名称是 ．
（2）写出流程中有关反应的化学方程式： ．
三、实验探究题
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27.
小明在学习金属活动性顺序后，知道钾、钙、钠金属活动性特别强，能与水反应生成碱和氢气，他想镁紧排在钠后面，它是否也能与水反应呢？
【提出问题】镁是否能与水反应？
【实验探究】在两个烧杯中，分别加入等量的冷水和镁条，用酚酞作指示剂，实验过程和现象如图：
【反思与总结】
(1)、小明得出的实验结论是 ；
(2)、小明发现B试管放置在空气中一会儿，溶液的红色会褪色，这说明溶液的碱性减弱了，于是他大胆作出了一个猜想并设计了验证方案：猜想
验证方案
可能是氢氧化镁的溶解度受温度的影响，温度降低，溶解度变小，从而导致溶液碱性减弱
将褪色后的溶液 ， 如果溶液变红，说明小明的猜想正确
小明通过实验证明了自己的猜想是正确的。
(3)、一段时间后，小明观察到镁条在热水中无现象，但当他想到实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸与大理石反应时，便有了解释，他的解释是 。
28.做“镁带在空气中燃烧”实验时，小科同学发现生成物中有少量黑色固体。黑色固体是镁和什么物质反应所产生的？他提出下列猜想：
猜想一：黑色固体可能是镁和氮气反应的产物；
猜想二：黑色固体可能是镁和二氧化碳反应的产物。
为了验证上述两个猜想，小科设想：
(1)、让空气通过A、B装置，其中A装置的作用是 。(2)、用C瓶收集通过A、B装置后的气体，并加入足量的红磷燃烧；待C瓶冷却后，再把点燃的镁带放入C瓶中。经思考发现，由于收集气体时相关气体的密度差异及C瓶冷却后瓶内外的气压差异，达不到预期效果。于是，他在老师的帮助下获得了这种气体，观察到镁带在该气体中燃烧并有淡黄色的固体产生；然后用D瓶收集一瓶 气体，把点燃的镁带放入D瓶中，观察到镁带在D瓶中也能燃烧，同时有白色固体和黑色固体生成。
通过以上实验，他得出结论：猜想正确。同时，他对燃烧有了新的认识：。
29. 医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁．某兴趣小组对这种糖衣片产生了兴趣，打算对药片的糖衣所起作用等问题进行探究．【提出问题】硫酸亚铁糖衣片中糖衣的作用是什么？
【查阅资料】a.亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子；
b.亚铁盐溶于水时，会水解产生少量氢氧根离子而产生Fe（OH）2沉淀；
c.硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物；
d.SO2能使高锰酸钾溶液褪色．
(1)、【提出猜想】药片糖衣的作用除了包装药物外，还可能是(2)、【探究一】利用废水回收铜，制备硫酸亚铁晶体并观察其在空气中的变化推断糖衣的作用．
实验中硫酸亚铁溶液中没有浑浊出现的原因可能是；
(3)、【探究二】某硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解研究
Ⅰ.该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值．
①硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液；装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g；装置C中高锰酸钾溶液褪色．
②实验中要持续通入氮气的目的是 ．
③小明从理论上分析得出硫酸亚铁晶体分解还生成另一物质SO3 ．
Ⅱ.某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量﹣﹣分解温度的关系图如图2．
①图2中T3至T4过程的化学反应方程式 ．
②计算FeSO4•xH2O中的x为 ．
30. 金属材料中铜是人类应用比较广泛的金属之一，某学习小组欲测定铜的相对原子质量，设计如下实验方案，步骤如下：
①连接好装置；②检查装置气密性；③装入药品；④ ；⑤D 中黑色固体完全反应变成红色后，停止加热；⑥待 D 中玻璃管冷却至室温，关闭分液漏斗活塞；⑦数据处理。
(1)、实验步骤④的正确操作是 （填序号）A、先点燃酒精灯加热，一段时间后再打开分液漏斗活塞，滴加盐酸 B、先打开分液漏斗活塞，滴加稀盐酸；一段时间后点燃酒精灯加热 C、打开活塞滴加盐酸和点燃酒精灯加热，谁先谁后都可以(2)、B 装置中水的作用 ， 装置 B 中长玻璃管的作用是使装置气压平衡。(3)、已知：CuO 样品质量为 m1 克，E 中增重为 m2 克，D 中反应后的固体质量为 m3 克，A 中反应产生氢气的质量为 m4 克，以下数据中能计算铜的相对原子质量的是（ ）
A、m1、m2 B、m2、m3 C、m1、m3 D、m2、m4(4)、若使制取氢气是装置随开随用，随关随停，可选用下列装置中的
31. 请你参与下列实验探究：(1)、【问题情景】某科学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．于是，同学们提出问题：生成的是什么气体？【提出猜想】从物质组成元素的角度分析，放出的气体可能是SO2、O2、H2 ．
【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3 ．
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
①甲同学认为是O2 ， 收集一瓶该气体，检验方法是 ．
②乙同学认为是SO2 ， 则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO2与NaOH反应的化学方程式 ．
③实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．如果放出的是O2和H2 ， 你认为方案中的安全隐患是 ．
(2)、【实验探究】经丙同学检验确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减．结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是 ．
(3)、【思维拓展】①由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有（选填：“酸性”、“碱性”或“中性”）物质．
②不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了图2所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论．其他同学认为这一方案不严谨，理由是 ． 要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是
32.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4以及一定量的CuSO4和Na2SO4 ， 为减少污染并变废为宝，某学习小组设计以下流程，拟从该废水中回收硫酸亚铁、金属铜，并利用氨碱法原理“制碱”．（除标注外，所加药品或试剂均过量，部分产物及反应条件略去）
回答下列问题：
(1)、由步骤①可知Fe、Cu的活泼性由强到弱的顺序是 ．(2)、若向步骤②所得的滤液中滴加1～2滴紫色石蕊试液，溶液是 ．(3)、步骤⑤中加Na2CO3溶液的作用是 ．由NaHCO3转化成纯碱的化学反应方程式为 ．(4)、“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是氨碱法制纯碱中的重要反应．下列叙述正确的是（ ）．A、析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质 B、该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大 C、析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液 D、在加压条件下向独辟蹊径氨盐水中通入CO2 ， 能加速NaHCO3的生成(5)、该流程①～⑥中，发生了复分解反应的有 ．（填写步骤编号）四、解答题
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33. 某兴趣小组用15g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，还有其它难溶性杂质且不与稀硫酸反应），试分析回答：
(1)、当稀硫酸质量为90g时，取出部分溶液加入碳酸钡粉末，则会产生的现象是。
(2)、稀硫酸质量在0~20g范围内，试用化学方程式解释未产生气体的原因。(3)、求出P的值。(4)、当稀硫酸质量为70g时，所得溶液中溶质质量分数是多少?34. 从废铝锅上剪下6g铝片（表面被氧化，且含有不与酸反应的杂质）放在烧杯中，将100g稀盐酸分5次加入烧杯中，测得烧杯中物质的质量变化如下表所示，求：第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
烧杯中的质量/g
26
46
65.9
85.8
105.8
(1)、第5次加入稀盐酸时，烧杯中溶质是（填化学式）。(2)、在右图中画出生成H2的质量与所加稀盐酸的质量关系。
(3)、所加稀盐酸的容质质量分数。(4)、己被氧化的铝占未被氧化前铝片的质量分数。35. 金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图：
请回答下面问题：
(1)、金属活动性顺序表中的X是元素。
(2)、把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过了一会儿，观察到的现象有 ， 该反应的化学方程式为。(3)、向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示，图中B点溶液中含有的溶质有。
36. 金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获取大量的金属材料资源．根据对金属和金属材料的认识，回答：(1)、铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是什么？(2)、用稀盐酸可以除去铁锈，请写出用盐酸除去铁锈的化学方程式．(3)、在AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是哪些物质？37.某合金由铝、铁、铜三种金属组成．现要测定一定质量该合金中铝的质量．设计以下流程并实验．
（1）通过以上实验也可验证三种金属的活动性顺序，写出判断依据．
（2）为什么要向合金粉末中加入适量的稀硫酸？
（3）为达到实验目的，需要称量上述流程中哪些物质的质量？如何确定铝的质量？