江苏省连云港市2021年中考化学试卷

①氢气目前还不能在生活和生产中大规模使用的原因之一是（填字母）。

a.制取成本高   b.产物无污染   c.燃烧热值高

②为使煤油充分燃烧，一是要有足够的氧气，二是。

①下列航天食品中富含蛋白质的是（填字母）。

a.脱水米饭   b.鱼香肉丝   c.冻干水果

②可在航天食品中添加（填字母）来补钙。

a.C₁₂H₂₂O₁₄Ca   b. FeC₆H₆O₇   c.KIO₃

①铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，原因是。

②制取SiC的反应为 ${\text{SiO}}_{\text{2}}\text{+3C}\begin{array}{c}\underset{\_}{\underset{\_}{高温}}\\ \end{array}\text{SiC+2CO}\uparrow$  。关于该反应说法正确的是（填字母）。

a.SiO₂是由Si原子和O₂分子构成   b.反应前后元素的化合价均未发生变化

c.反应后固体减少的质量等于生成的CO质量

a.属于有机物 b.H、O原子个数比为2：1 c.碳元素的质量分数最大

${\text{CH}}_{\text{3}}{\text{COOH+H}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{2}}\begin{array}{c}\underset{\_}{\underset{\_}{浓硫酸}}\\ \Delta \end{array}{\text{CH}}_{\text{3}}{\text{COOOH+H}}_{\text{2}}\text{O}$  

①浓硫酸的作用是。

②该反应须控制在40℃左右进行，可用对三颈烧瓶进行加热。

①气体M具有可燃性，其化学式为。

②Cl₂与NaOH反应生成NaClO、NaCl和H₂O，该反应的化学方程式为。

①高炉炼铁的主要反应原理是在高温下，夺取了Fe₂O₃里的氧，将铁还原出来。

②某钢铁厂每年需要向高炉中加入120万吨的焦炭，若加入的焦炭全部转化为CO₂ ， 则该钢铁厂每年排放CO₂的质量为万吨。

_{${\text{CO}}_{\text{2}}\underset{步骤I}{\overset{{\text{H}}_{\text{2}}}{\to }}\text{CO}\underset{步骤\mathrm{Ⅱ}}{\overset{{\text{H}}_{\text{2}}}{\to }}（{\text{CH}}_{\text{2}}）\text{n}\underset{步骤\mathrm{Ⅲ}}{\to }汽油$}  

①   步骤Ⅰ除生成CO外，还生成另一种氧化物。该氧化物的化学式是。

②下列说法错误的是（填字母）。

a.所得汽油中含有C、H两种元素    b.NaFe₃O₄中O为-2价，Fe为+3价

c.上述转化不仅有利于CO₂减排，还可以减轻人类对化石能源的需求

①高温下，用H₂炼铁时反应的化学方程式为。

②   跟“焦炭炼钢”工艺相比，“氢能炼钢”的主要优点有。

③从物质组成的角度，说明向炼钢炉中加入废钢的目的：。

【查阅资料】

材料一：侯氏制碱的原理： ${\text{NaCl+NH}}_{\text{3}}{\text{+CO}}_{\text{2}}{\text{+H}}_{\text{2}}{\text{O= NaHCO}}_{\text{3}}\downarrow +{\text{NH}}_{\text{4}}\text{Cl}$ ；

$2NaHC{O}_3\triangleq N{a}_{2}C{O}_3+C{O}_2\uparrow +{\text{H}}_{\text{2}}\text{O}$  。

材料二：研究发现， NaHCO₃溶于水时吸收热量，Na₂CO₃溶于水时放出热量.

【实验制备】根据侯氏制碱原理设计如图-1所示装置制取 NaHCO₃。

反应结束后，将试管中的混合物过滤，洗涤，低温烘干得白色固体。

烧杯中冰水的作用是。

常温下，取一定量的 NaHCO₃溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图-3所示。

【查阅资料】

材料三： NaHCO₃溶于水后，少量的HCO₃^-能同时发生如下变化：

变化①： ${\text{HCO}}_{\text{3}}{}^{\text{-}}{\text{+H}}_{\text{2}}\text{O}\to {\text{H}}_{\text{2}}{\text{CO}}_{\text{3}}{\text{+OH}}^{\text{-}}$  ；

变化②： ${\text{HCO}}_{\text{3}}{}^{\text{-}}\to {\text{CO}}_{\text{3}}{}^{\text{2-}}{\text{+H}}^{\text{+}}$  。

材料四：溶液的酸碱性与溶液中H⁺和OH^-数目的相对大小有关。

常温下，当单位体积溶液中OH^-的数目大于H⁺的数目时，溶液的pH>7，反之pH<7；

单位体积溶液中所含的H数目越大溶液的pH越小。

【交流反思】

NaHCO₃溶液显（填“酸”“碱”或“中”）性结合材料三、四从微观角度说明原因：。

a.pH<6.68时生成的无色气体为CO₂

b.从0-30s，单位体积溶液中H⁺数目不断增大

c.不能用CaCl₂溶液鉴别Na₂CO₃和 NaHCO₃溶液