北京市东城区2021年中考化学一模试卷

试卷更新日期：2021-06-23 类型：中考模拟

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一、单选题

1. 空气成分中，体积分数最大的是（）

A、氮气 B、二氧化碳 C、氧气 D、稀有气体

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2. 下列物质中，属于纯净物的是（）

A、雨水 B、空气 C、石油 D、氧气

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3. 地壳中含量最多的元素是（　　）

A、Si B、Al C、O D、Fe

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4. 为了防止佝偻病，青少年需要摄入的元素是（）

A、锌 B、钙 C、铁 D、钠

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5. 下列不属于溶液的是（）

A、蒸馏水 B、食盐水 C、石灰水 D、蔗糖水

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6. 被称为抗癌食品的芦笋中含有丰富的硒，这里的“硒”指的是（）

A、单质 B、原子 C、离子 D、元素

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7. 下列能表示2个氧分子的是（）

A、O₂ B、2O₂ C、2O D、2O₃

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8. 下列物质中，属于有机化合物的是（）

A、CH₃CH₂OH B、CO C、CO₂ D、CaCO₃

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9. 下列实验基本操作中，正确的是（）

A、倾倒液体 B、加热液体 C、稀释浓硫酸 D、过滤

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10. 氧化铝（Al₂O₃）可作耐火材料，其中Al的化合价是（）

A、+ 1 B、+ 3 C、+ 5 D、+ 7

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11. 下列不属于可回收垃圾的是（）

A、果皮 B、旧书本 C、易拉罐 D、塑料饮料瓶

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12. 铝片能压成铝箔，说明铝具有良好的（）

A、导电性 B、导热性 C、延展性 D、抗腐蚀性

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13. 下列物质的名称与化学式对应正确的是（）

A、硫酸钙CaSO₄ B、氯化锌ZnCl C、碳酸钾KCO₃ D、氢氧化铜CuOH

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14. 小苏打在加热时反应： ${2NaHCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Na}_{2} {CO}_{3} {+H}_{2} {O+CO}_{2} ↑$ ，该反应属于（）

A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应

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15. 用于鉴别硬水和软水的试剂是（）

A、肥皂水 B、食盐水 C、苏打水 D、蒸馏水

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16. 下列化学方程式正确的是（）

A、CO₂+NaOH=Na₂CO₃+H₂O B、Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O C、4Fe+3O₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix}$ 2Fe₂O₃ D、3CO + Fe₂O₃ $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ 2 Fe + 3 C O ₂

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17. 下列关于2H₂ +O₂ $\underline{\underline{点燃}}$ H₂O的说法错误的是（）

A、该反应的生成物是水 B、反应前后氢原子、氧原子的个数均不变 C、反应在点燃的条件下进行 D、参加反应的氢气与氧气的质量比为2：1

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18. 下列不属于二氧化碳(或干冰)用途的是（）

A、用作气体肥料 B、用作燃料 C、生产碳酸饮料 D、用于人工降雨

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19. 氮在元素周期表中的信息如图所示。下列有关氮元素的说法中，错误的是（）

A、原子序数是7 B、元素符号为N C、属于金属元素 D、相对原子质量是14.01

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20. 人体内部分液体的正常pH范围见表。

液体

pH范围

血浆

7.35~7.45

胃液

0.9~1.5

胆汁

7.1~7.3

胰液

7.5~8.0

其中显酸性的是（）

A、血浆 B、胃液 C、胆汁 D、胰液

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21. 下列关于水的说法错误的是（）

A、化肥的不合理施用会引发水体污染 B、地球上可供利用的淡水资源丰富 C、节约水资源就要提高水的利用效益 D、自然界的水经自来水厂处理后可得到城市生活用水

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22. 鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体最简便的方法是（）

A、观察气体的颜色 B、测定气体的溶解性 C、闻气体气味 D、将燃着的木条分别伸入三瓶气体中

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23. 下列有关物质用途的叙述中，错误的是（）

A、水用作溶剂 B、氯化钠用作调味剂 C、氢氧化钠用于治疗胃酸过多 D、氧气用于供给呼吸

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24. 硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g B、在0℃-100℃之间，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 C、通过升温可将硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液 D、20℃时，向100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，所得溶液为不饱和溶液

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25. 工业合成甲醇反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法错误的是（）

A、甲醇的分子式为CH₄O B、反应物甲、乙均为化合物 C、该反应为化合反应 D、参加反应中甲、乙分子个数比为1：2

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二、填空题

26. 常见的化石燃料有煤、和天然气等。天然气（主要成分是CH₄），在空气中完全燃烧的化学方程式为。

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27. 猕猴桃和香蕉等水果常用乙烯(C₂H₄)催熟。

(1)、乙烯分子中碳、氢原子个数比为。

(2)、猕猴桃和香蕉等水果是人体获取填营养素)的重要来源。

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28. 水银(Hg)温度计利用了汞“热胀冷缩”的现象。

(1)、汞的“热胀冷缩”是温度变化时，(填序号)发生了变化。
A. 微粒大小 B .微粒数量 C. 微粒间距

(2)、水银温度计被打碎，可在汞表面覆盖硫单质，反应生成硫化汞(HgS)，该反应的化学方程式为。

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29. 蒸汽眼罩可以缓解眼部疲劳，其发热体中的主要成分是铁粉、氯化钠和碳粉等。利用铁粉与空气中的氧气、水反应产生的能量，使水变为水蒸气。

(1)、铁与氧气、水的反应属于(“吸热”或“放热”)反应。

(2)、取发热体内少量固体于试管中，加入稀盐酸，产生气泡，该反应的化学方程式为。

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30. 阅读下面科普短文。

黄曲霉毒素是引起人类食物中毒最主要的物质之一、目前已发现的黄曲霉毒素共17种，其中AFB₁(化学式为C_l7H₁₂O₆)是一种常见的黄曲霉毒素，大量存在于霉变的大米、花生中。

花生在30℃-38℃、潮湿的环境中容易发生霉变，因此花生油中常含有黄曲霉毒素。大米也会因储存不当而含有黄曲霉毒素。黄曲霉毒素需加热到280℃以上才能被破坏。将大米煮成米饭只能去除约2%的黄曲霉毒素。

为了降低黄曲霉毒素对人体健康的不利影响，保障消费者的食品安全，国际上规定食品中黄曲霉毒素的最大含量为0.02mg/kg。

紫外辐射法是一种常见的去除黄曲霉毒素的方法。利用不同波长的紫外光对花生油照射相同时间，测得照射前后花生油中黄曲霉毒素AFB₁的含量如下表所示。

表一不同波长紫外光对样品中ABF₁去除情况

波长

含量

254nm

365nm

420nm

照射前AFB₁含量/(mg/kg)

79.39×10^-3

照射后AFB₁含量/(mg/kg)

35.20×10^-3

2.88×10^-3

70.10×10^-3

氨气熏蒸法也可以降低食品中黄曲霉毒素的含量。氨气与食品中的水结合后和黄曲霉毒素发生反应，去除了黄曲霉毒素。科研人员在40℃条件下，用氨气熏蒸含水量为20%的花生48h，测得不同浓度氨气对花生中黄曲霉素AFB₁的去除率，如下图所示。

依据文章内容回答下列问题。

(1)、AFB₁由种元素组成的。

(2)、为防止花生霉变，应在环境下保存。

(3)、利用紫外光照射去除花生油中的黄曲霉毒素AFB₁ ，最好选用的紫外光波长是

(填序号)。

A 254nm B 365nm C 420nm

(4)、由图1可知，氨气浓度对花生中黄曲霉素AFB₁去除率的影响是：在熏蒸温度40℃时，熏蒸时间48h，花生含水量为20%的条件下，。

(5)、下列说法正确的是(填序号)。

A 黄曲霉毒素能损害人体健康

B 将霉变大米煮熟后食用，可避免黄曲霉毒素中毒

C 黄曲霉毒素含量为0.01mg/kg的花生油符合国际标准

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31. 用下图装置进行实验。

操作步骤	现象	原理及结论
(1)将点燃的蜡烛伸入瓶中，塞紧胶塞	一段时间后，CO报警器发出报警声	蜡烛燃烧有CO生成
(2)蜡烛熄灭后，冷却至室温		蜡烛燃烧有水生成
(3)将澄清石灰水推入瓶中	澄清石灰水变浑浊	化学方程式为
(4)实验分析：通过该实验可知，蜡烛中一定含有的元素是。

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32. 完成实验，补全实验报告。

实验编号	①	②	③
装置及操作	X溶液是
现象	甲中出现气泡，乙中无明显现象	碘几乎不溶解，高锰酸钾全部溶解
结论	锌的金属活动性比铜强		分子在不断运动

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33. 研究碳酸钠的性质，进行如下实验。

(1)、20g 质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质的质量为。

(2)、试管a中，滴入酚酞后的溶液为红色，说明碳酸钠溶液呈(填“酸”“碱”或“中”)性。

(3)、试管b中的现象是。

(4)、试管c中反应的化学方程式为。

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三、简答题

34. 中国考古专家在三星堆遗址的发现与研究，证明了中华文明起源的多元性。

(1)、三星堆考古发掘中，出土的青铜面具锈迹斑斑，黄金面具仍金光灿灿，从物质性质的角度解释其原因是。

(2)、研究人员用碳14年代检测方法进行分析，初步判断三星堆4号坑属于商代晚期。已知碳14原子中的质子数为6，中子数为8，则该原子的核外电子数为。

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四、流程题

35. 以硫铁矿(主要成分为FeS₂)为原料制备氯化铁晶体(FeCl₃·6H₂O)的工艺流程如下：

已知：①中发生的反应为：4FeS₂+11O₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ 2Fe₂O₃+8SO₂

(1)、将硫铁矿粉碎再焙烧的目的是。

(2)、②中主要反应的化学方程式为。

(3)、④中反应为：X+2FeCl₂=2FeCl₃ ， X是(填化学式)。

(4)、尾气用氢氧化钠溶液吸收，其意义是。

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36. 由原盐(主要成分为NaCl，含有少量MgSO₄、CaCl₂等杂质)生产药用纯净氯化钠工艺流程如下：

(1)、滤液酸化中使用的酸最好选用(填“盐酸”或“硫酸”)。

(2)、生产流程中，属于物理变化的步骤是(写出一种即可)。

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五、实验题

37. 实验室用下列装置进行实验。

⑴仪器a的名称是。

⑵高锰酸钾受热分解反应的化学方程式为。

⑶乙中的现象是木炭燃烧、。

⑴仪器b的名称。

⑵石灰石与稀盐酸反应的化学方程式为。

⑶丙的试管中溶液颜色变化是。

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38. 用下图装置进行实验。试管A、B中是空气，白磷、红磷均为足量。白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃。

(1)、能说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是。

(2)、待A试管冷却，将其倒立在盛有水的水槽中，取下胶塞，能看到。

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39. 实验小组进行“蓝瓶子实验”。

装置	操作	现象
	打开磁力搅拌器，搅拌	溶液为蓝色
	停止搅拌，静置	溶液褪为无色
	打开磁力搅拌器，搅拌	溶液变为蓝色
	停止搅拌，静置	溶液褪为无色

（提出问题）影响溶液褪色快慢的因素有哪些？

（查阅资料）

在碱性条件下存在如下转化关系：亚甲基蓝溶液（蓝色） $⇌_{O_{2}}^{葡萄糖}$ 亚甲基白溶液（无色）

（进行实验）

改变条件，按上述装置及操作进行对比实验，第一次褪色时间记录如下：

实验编号	NaOH质量/g	温度/^oC	搅拌时间/s	搅拌转速/r/min	褪色时间/s
①	1.0	25	60	2500	90
②	2.0	25	60	2500	68
③	3.0	25	60	2500	40
④	2.0	35	60	2500	45
⑤	2.0	45	60	2500	23
⑥	2.0	25	20	2500	39
⑦	2.0	25	100	2500	118

（解释与结论）

(1)、搅拌的作用是使溶液与充分接触。

(2)、设计对比实验①②③的目的是。

(3)、得出“其它条件相同时，温度升高，能使溶液褪色更快”的结论，需要对比（填编号）。

(4)、实验的结论是：影响溶液褪色快慢的因素有。

(5)、（反思与评价）

实验发现随着变色次数的增加，褪色时间越来越长，可能的原因是。

(6)、实验结束后，应对废液中的氢氧化钠进行处理，可加入的试剂为

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六、计算题

40. 氢化钙(CaH₂)可用作干燥剂，与水反应的化学方程式为：CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑。现有2.1g氢化钙，理论上可吸收水的质量是多少？(写出计算过程及结果)

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液体	pH范围
血浆	7.35~7.45
胃液	0.9~1.5
胆汁	7.1~7.3
胰液	7.5~8.0