浙江省2021年普通高校化学6月招生选考试卷

试卷更新日期：2021-06-22 类型：高考真卷

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一、单选题

1. 下列物质属于纯净物的是（）

A、汽油 B、食醋 C、漂白粉 D、小苏打

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2. 下列物质属于弱电解质的是（）

A、CO₂ B、H₂O C、HNO₃ D、NaOH

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3. 下列物质的化学成分不正确的是（）

A、生石灰： $Ca {(OH)}_{2}$ B、重晶石： ${BaSO}_{4}$ C、尿素： $CO {({NH}_{2})}_{2}$ D、草酸： $HOOC-COOH$

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4. 下列图示表示灼烧操作的是（）

A、 B、 C、 D、

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5. 下列表示不正确的是（）

A、乙炔的实验式 $C_{2} H_{2}$ B、乙醛的结构简式 ${CH}_{3} CHO$ C、2，3-二甲基丁烷的键线式 D、乙烷的球棍模型

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6. 下列说法正确的是（）

A、C₆₀和C₇₀互为同位素 B、C₂H₆和C₆H₁₄互为同系物 C、CO和CO₂互为同素异形体 D、CH₃COOH和CH₃OOCH是同一种物质

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7. 关于有机反应类型，下列判断不正确的是（）

A、 $CH \equiv CH+HCl \to_{催化剂}^{Δ} {CH}_{2} =CHCl$ (加成反应) B、 ${CH}_{3} {CH(Br)CH}_{3} +KOH \to_{Δ}^{醇} {CH}_{2} {=CHCH}_{3} {↑+KBr+H}_{2} O$ (消去反应) C、 ${2CH}_{3} {CH}_{2} {OH+O}_{2} \to_{Δ}^{催化剂} {2CH}_{3} {CHO+2H}_{2} O$ (还原反应) D、 ${CH}_{3} {COOH+CH}_{3} {CH}_{2} OH ⇌_{Δ}^{浓硫酸} {CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3} {+H}_{2} O$ (取代反应)

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8. 关于反应K₂H₃IO₆+9HI=2KI+4I₂+6H₂O，下列说法正确的是（）

A、K₂H₃IO₆发生氧化反应 B、KI是还原产物 C、生成12.7g I₂时，转移0.1mol电子 D、还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1

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9. 下列说法不正确的是（）

A、硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐 B、镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁 C、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 D、常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化

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10. 下列说法不正确的是（）

A、应避免铵态氮肥与草木灰混合施用 B、工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率 C、电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气 D、将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢

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11. 下列说法正确的是（）

A、减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀 B、实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火 C、制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含 ${FeSO}_{4}$ 和 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 的溶液浓缩至干 D、将热的 ${KNO}_{3}$ 饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体

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12. 下列“类比”结果不正确的是（）

A、 $H_{2} O_{2}$ 的热稳定性比 $H_{2} O$ 的弱，则 $N_{2} H_{4}$ 的热稳定性比 ${NH}_{3}$ 的弱 B、 $H_{2} O$ 的分子构型为V形，则二甲醚的分子骨架( $C-O-C$ )构型为V形 C、 $Ca {({HCO}_{3})}_{2}$ 的溶解度比 ${CaCO}_{3}$ 的大，则 ${NaHCO}_{3}$ 的溶解度比 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的大 D、将丙三醇加入新制 $Cu {(OH)}_{2}$ 中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制 $Cu {(OH)}_{2}$ 中溶液也呈绛蓝色

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13. 不能正确表示下列变化的离子方程式是（）

A、碳酸镁与稀盐酸反应： ${CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} {=CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ B、亚硫酸氢钠的水解： ${HSO}_{3}^{-} + H_{2} O ⇌ H_{2} {SO}_{3} + {OH}^{-}$ C、锌溶于氢氧化钠溶液： $Zn + 2 {OH}^{-} + 2 H_{2} O= {[Zn {(OH)}_{4}]}^{2 -} + H_{2} ↑$ D、亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应： ${NO}_{2}^{-} + {NH}_{4}^{+} ≜ N_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

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14. 关于油脂，下列说法不正确的是（）

A、硬脂酸甘油酯可表示为 B、花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、植物油通过催化加氢可转变为氢化油 D、油脂是一种重要的工业原料，可用于制造肥皂、油漆等

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15. 已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为+3。下列说法不正确的是（）

A、还原性： ${ZQ}_{2} {<ZR}_{4}$ B、X能从 ${ZO}_{2}$ 中置换出Z C、Y能与 ${Fe}_{2} O_{3}$ 反应得到Fe D、M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应

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16. 关于化合物 ${ClONO}_{2}$ 的性质，下列推测不合理的是（）

A、具有强氧化性 B、与 $NaOH$ 溶液反应可生成两种钠盐 C、与盐酸作用能产生氯气 D、水解生成盐酸和硝酸

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17. 相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是（）

A、 ${1mol CH}_{4} {(g)<1mol H}_{2} (g)$ B、 ${1mol H}_{2} {O(g)<2mol H}_{2} O(g)$ C、 ${1mol H}_{2} {O(s)>1mol H}_{2} O(l)$ D、 $1mol C (s,金刚石) > 1mol C (s,石墨)$

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18. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A、标准状况下， $1 {.12L}^{18} O_{2}$ 中含有中子数为 $N_{A}$ B、 ${31g P}_{4}$ (分子结构： )中的共价键数目为 $1 {.5N}_{A}$ C、 $100 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaOH$ 水溶液中含有氧原子数为 $0 {.01N}_{A}$ D、 $18 .9g$ 三肽 $C_{6} H_{33} N_{3} O_{4}$ (相对分子质量：189)中的肽键数目为 $0 {.2N}_{A}$

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19. 某同学拟用 $pH$ 计测定溶液 $pH$ 以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是（）

A、25℃时，若测得 $0 .01mol \cdot L^{-1} NaR$ 溶液 $pH=7$ ，则HR是弱酸 B、25℃时，若测得 $0 .01mol \cdot L^{-1} HR$ 溶液 $pH>2$ 且 $pH<7$ ，则HR是弱酸 C、25℃时，若测得HR溶液 $pH=a$ ，取该溶液 $10 .0mL$ ，加蒸馏水稀释至 $100 .0mL$ ，测得 $pH=b,b-a<1$ ，则HR是弱酸 D、25℃时，若测得NaR溶液 $pH=a$ ，取该溶液 $10 .0mL$ ，升温至50℃，测得 $pH=b$ ， $a>b$ ，则HR是弱酸

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20. 一定温度下：在

N_{2} O_{5}

的四氯化碳溶液(

100mL

)中发生分解反应：

{2N}_{2} O_{5} ⇌ {4NO}_{2} {+O}_{2}

。在不同时刻测量放出的

O_{2}

体积，换算成

N_{2} O_{5}

浓度如下表：

$t/s$	0	600	1200	1710	2220	2820	x
$c (N_{2} O_{5}) / (mol \cdot L^{- 1})$	1.40	0.96	0.66	0.48	0.35	0.24	0.12

下列说法正确的是（）

A、

600~1200s

，生成

{NO}_{2}

的平均速率为

5.0 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

B、反应

2220s

时，放出的

O_{2}

体积为

11 .8L

(标准状况) C、反应达到平衡时，

v_{正} (N_{2} O_{5}) {=2v}_{逆} ({NO}_{2})

D、推测上表中的x为3930

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21. 相同温度和压强下，关于反应的 $ΔH$ ，下列判断正确的是（）

A、 ${ΔH}_{1} {>0，ΔH}_{2} >0$ B、 ${ΔH}_{3} {=ΔH}_{1} {+ΔH}_{2}$ C、 ${ΔH}_{1} {>ΔH}_{2} {， ΔH}_{3} {>ΔH}_{2}$ D、 ${ΔH}_{2} {=ΔH}_{3} {+ΔH}_{4}$

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22. 某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时 ${Li}^{+}$ 得电子成为Li嵌入该薄膜材料中；电极B为 ${LiCoO}_{2}$ 薄膜；集流体起导电作用。下列说法不正确的是（）

A、充电时，集流体A与外接电源的负极相连 B、放电时，外电路通过 $a mol$ 电子时， $LiPON$ 薄膜电解质损失 ${a mol Li}^{+}$ C、放电时，电极B为正极，反应可表示为 ${Li}_{1-x} {CoO}_{2} {+xLi}^{+} {+xe}^{-} {=LiCoO}_{2}$ D、电池总反应可表示为 ${Li}_{x} {Si+Li}_{1-x} {CoO}_{2} ⇌_{充电}^{放电} {Si+LiCoO}_{2}$

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23. 取两份 $10 mL$ $0.05 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${NaHCO}_{3}$ 溶液，一份滴加 $0 .05mol \cdot L^{-1}$ 的盐酸，另一份滴加 $0.05 m o l \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。

下列说法不正确的是（）

A、由a点可知： ${NaHCO}_{3}$ 溶液中 ${HCO}_{3}^{-}$ 的水解程度大于电离程度 B、 $a \to b \to c$ 过程中： $c ({HCO}_{3}^{-}) +2c ({CO}_{3}^{2-}) +c ({OH}^{-})$ 逐渐减小 C、 $a \to d \to e$ 过程中： $c ({Na}^{+}) <c ({HCO}_{3}^{-}) +c ({CO}_{3}^{2-}) +c (H_{2} {CO}_{3})$ D、令c点的 $c ({Na}^{+}) +c (H^{+}) =x$ ，e点的 $c ({Na}^{+}) +c (H^{+}) =y$ ，则 $x>y$

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24. 制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图(其中Ph-代表苯基)。下列说法不正确的是（）

A、可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯 B、反应过程涉及氧化反应 C、化合物3和4互为同分异构体 D、化合物1直接催化反应的进行

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25. 下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	探究乙醇消去反应的产物	取 $4mL$ 乙醇，加入 $12mL$ 浓硫酸、少量沸石，迅速升温至140℃，将产生的气体通入 $2mL$ 溴水中	若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯
B	探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸	取少量样品，加入 $3mL$ 蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1-2滴 ${FeCl}_{3}$ 溶液	若有紫色沉淀生成，则该产品中含有水杨酸
C	探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分	取少量固体粉末，加入 $2~3mL$ 蒸馏水	若无气体生成，则固体粉末为 ${Na}_{2} O$ ；若有气体生成，则固体粉末为 ${Na}_{2} O_{2}$
D	探究 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 固体样品是否变质	取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量 ${BaCl}_{2}$ 溶液	若有白色沉淀产生，则样品已经变质

A、A B、B C、C D、D

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二、非选择题

26.

(1)、已知3种原子晶体的熔点数据如下表：

金刚石

碳化硅

晶体硅

熔点/℃

＞3550

2600

1415

金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是。

(2)、提纯含有少量氯化钠的甘氨酸样品：将样品溶于水，调节溶液的pH使甘氨酸结晶析出，可实现甘氨酸的提纯。其理由是。

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27. 将3.00g某有机物(仅含C、H、O元素，相对分子质量为150)样品置于燃烧器中充分燃烧，依次通过吸水剂、CO₂吸收剂，燃烧产物被完全吸收。实验数据如下表：

吸水剂

CO₂吸收剂

实验前质量/g

20.00

26.48

实验后质量/g

21.08

30.00

请回答：

(1)、燃烧产物中水的物质的量为mol。

(2)、该有机物的分子式为(写出计算过程)。

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28. 固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。
其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。请回答：

(1)、白色固体C的化学式是，蓝色溶液D中含有的溶质是(用化学式表示)。

(2)、化合物X的化学式是；化合物X的一价阴离子与CH₄具有相同的空间结构，写出该阴离子的电子式。

(3)、蓝色溶液A与 $N_{2} H_{5}^{+}$ 作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。
①写出该反应的离子方程式。

②设计实验验证该白色沉淀的组成元素。

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29. 含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。请回答：

(1)、实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量 ${SO}_{2}$ ： $Cu (s) + 2 H_{2} {SO}_{4} (l) = {CuSO}_{4} (s) + {SO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (l) ΔH= - 11.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。判断该反应的自发性并说明理由。

(2)、已知 ${2SO}_{2} {(g)+O}_{2} (g) ⇌_{}^{} {2SO}_{3} (g) ΔH= - 198 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。 $850K$ 时，在一恒容密闭反应器中充入一定量的 ${SO}_{2}$ 和 $O_{2}$ ，当反应达到平衡后测得 ${SO}_{2}$ 、 $O_{2}$ 和 ${SO}_{3}$ 的浓度分别为 $6.0 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}$ 、 $8.0 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}$ 和 $4.4 \times 10^{- 2} mol \cdot L^{- 1}$ 。
①该温度下反应的平衡常数为。

②平衡时 ${SO}_{2}$ 的转化率为。

(3)、工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。
①下列说法正确的是。

A．须采用高温高压的反应条件使 ${SO}_{2}$ 氧化为 ${SO}_{3}$

B．进入接触室之前的气流无需净化处理

C．通入过量的空气可以提高含硫矿石和 ${SO}_{2}$ 的转化率

D．在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收 ${SO}_{3}$ 以提高吸收速率

②接触室结构如图1所示，其中1~4表示催化剂层。图2所示进程中表示热交换过程的是。

A． $a_{1} \to b_{1}$ B． $b_{1} \to a_{2}$ C． $a_{2} \to b_{2}$ D． $b_{2} \to a_{3}$ E. $a_{3} \to b_{3}$ F. $b_{3} \to a_{4}$ G. $a_{4} \to b_{4}$

③对于放热的可逆反应，某一给定转化率下，最大反应速率对应的温度称为最适宜温度。在图3中画出反应 $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)$ 的转化率与最适宜温度(曲线Ⅰ)、平衡转化率与温度(曲线Ⅱ)的关系曲线示意图(标明曲线Ⅰ、Ⅱ)。

(4)、一定条件下，在 ${Na}_{2} S - H_{2} {SO}_{4} - H_{2} O_{2}$ 溶液体系中，检测得到pH-时间振荡曲线如图4，同时观察到体系由澄清→浑浊→澄清的周期性变化。可用一组离子方程式表示每一个周期内的反应进程，请补充其中的2个离子方程式。

Ⅰ. $S^{2 -} + H^{+} {=HS}^{-}$

Ⅱ.①；

Ⅲ. ${HS}^{-} + H_{2} O_{2} + H^{+} =S ↓ + 2 H_{2} O$ ；

Ⅳ.②。

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30. ${Cl}_{2} O$ 是很好的氯化剂，实验室用如图装置(夹持仪器已省略)制备高纯 ${Cl}_{2} O$ 。已知：
① $HgO + 2 {Cl}_{2} {=HgCl}_{2} + {Cl}_{2} O$ ，合适反应温度为 $18 ~ 25 ℃$ ；副反应： ${2HgO+2Cl}_{2} ≜ {2HgCl}_{2} {+O}_{2}$ 。

②常压下， ${Cl}_{2}$ 沸点 $- 34.0 ℃$ ，熔点 $- 101.0 ℃$ ； ${Cl}_{2} O$ 沸点2.0℃，熔点 $- 120.6 ℃$ 。

③ ${Cl}_{2} {O+H}_{2} O ⇌ 2HClO$ ， ${Cl}_{2} O$ 在 ${CCl}_{4}$ 中的溶解度远大于其在水中的溶解度。

请回答：

(1)、①装置A的作用是去除原料气中的少量水分，可用的试剂是。
②将上图中装置组装完整，虚框D中应选用。

(2)、有关反应柱B，须进行的操作是_______。

A、将HgO粉末热处理除水分、增加表面积后填入反应柱 B、调控进入反应柱的混合气中 ${Cl}_{2}$ 和 $N_{2}$ 的比例 C、调控混合气从下口进入反应柱的流速 D、将加热带缠绕于反应柱并加热

(3)、装置C，冷却液的温度通常控制在 $-80~-60 ℃$ 。反应停止后，温度保持不变，为减少产品中的 ${Cl}_{2}$ 含量，可采用的方法是。

(4)、将纯化后的 ${Cl}_{2} O$ 产品气化，通入水中得到高纯度 ${Cl}_{2} O$ 的浓溶液，于阴凉暗处贮存。当需要 ${Cl}_{2} O$ 时，可将 ${Cl}_{2} O$ 浓溶液用 ${CCl}_{4}$ 萃取分液，经气化重新得到。
针对萃取分液，从下列选项选择合适操作(操作不能重复使用)并排序：c→→→e→d→f→。

a.检查旋塞、玻璃塞处是否漏水

b.将溶液和 ${CCl}_{4}$ 转入分液漏斗

c.涂凡士林

d.旋开旋塞放气

e.倒转分液漏斗，小心振摇

f.经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置

g.打开旋塞，向锥形瓶放出下层液体

h.打开旋塞，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体倒入锥形瓶

(5)、产品分析：取一定量 ${Cl}_{2} O$ 浓溶液的稀释液，加入适量 ${CCl}_{4}$ 、过量 $KI$ 溶液及一定量的稀 $H_{2} {SO}_{4}$ ，充分反应。用标准 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定(滴定Ⅰ)；再以酚酞为指示剂，用标准 $NaOH$ 溶液滴定(滴定Ⅱ)。已知产生 $I_{2}$ 的反应(不考虑 ${Cl}_{2}$ 与水反应)：
${2I}^{-} {+Cl}_{2} {=I}_{2} {+2Cl}^{-}$

${4I}^{-} {+Cl}_{2} {O+2H}^{+} {=2I}_{2} {+H}_{2} {O+2Cl}^{-}$

${2I}^{-} {+HClO+H}^{+} {=I}_{2} {+H}_{2} {O+Cl}^{-}$

实验数据如下表：

加入量 $n (H_{2} {SO}_{4}) /mol$

$2.505 \times 10^{- 3}$

滴定Ⅰ测出量 $n (I_{2}) /mol$

$2.005 \times 10^{- 3}$

滴定Ⅱ测出量 $n (H_{2} {SO}_{4}) /mol$

$1.505 \times 10^{- 3}$

①用标准 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定时，无需另加指示剂。判断滴定Ⅰ到达终点的实验现象是。

②高纯度 ${Cl}_{2} O$ 浓溶液中要求 $n ({Cl}_{2} O) /n ({Cl}_{2}) \geq 99$ ( ${Cl}_{2} O$ 和 $HClO$ 均以 ${Cl}_{2} O$ 计)。结合数据分析所制备的 ${Cl}_{2} O$ 浓溶液是否符合要求。

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31. 某课题组研制了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物P，合成路线如下：

已知：

请回答：

(1)、化合物A的结构简式是；化合物E的结构简式是。

(2)、下列说法不正确的是_______。

A、化合物B分子中所有的碳原子共平面 B、化合物D的分子式为 $C_{12} H_{12} N_{6} O_{4}$ C、化合物D和F发生缩聚反应生成P D、聚合物P属于聚酯类物质

(3)、化合物C与过量 $NaOH$ 溶液反应的化学方程式是。

(4)、在制备聚合物P的过程中还生成了一种分子式为 $C_{20} H_{18} N_{6} O_{8}$ 的环状化合物。用键线式表示其结构。

(5)、写出3种同时满足下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构体)：。
① $H - NMR$ 谱显示只有2种不同化学环境的氢原子

②只含有六元环

③含有结构片段，不含 $- C \equiv C -$ 键

(6)、以乙烯和丙炔酸为原料，设计如下化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。

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	吸水剂	CO₂吸收剂
实验前质量/g	20.00	26.48
实验后质量/g	21.08	30.00

加入量 $n (H_{2} {SO}_{4}) /mol$	$2.505 \times 10^{- 3}$
滴定Ⅰ测出量 $n (I_{2}) /mol$	$2.005 \times 10^{- 3}$
滴定Ⅱ测出量 $n (H_{2} {SO}_{4}) /mol$	$1.505 \times 10^{- 3}$

	金刚石	碳化硅	晶体硅
熔点/℃	＞3550	2600	1415