内蒙古赤峰市2020年高考化学模拟试卷

试卷更新日期：2021-06-22 类型：高考模拟

进入出卷网下载

一、单选题

1. 下列说法正确的是（）

A、《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应 B、电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阴极的阳极保护法 C、门捷列夫根据元素的性质随着相对原子质量递增呈现周期性变化规律，制出了第一张元素周期表 D、石灰乳与海水混合，过滤得 $Mg {(OH)}_{2}$ ，将其溶于盐酸，再蒸发结晶得到 ${MgCl}_{2}$ ，电解熔融 ${MgCl}_{2}$ 可得到金属镁

查看试题解析
2. 洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应： $NaClO + 2 HCl = NaCl + {Cl}_{2} ↑ + H_{2} O$ ，生成有毒的氯气。N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、每生成 $1 mol$ 氯气，转移的电子数为2N_A B、 $1 mol NaCl$ 含有的电子数为28N_A C、 $1 L 0.2 mol \cdot L^{- 1} NaClO$ 溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2N_A D、将分子总数为N_A的 ${NH}_{3}$ 和 $HCl$ 的混合气体置于标准状况下，其体积约为 $22.4 L$

查看试题解析
3. 镓 $(Ga)$ 与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示，下列判断正确的是（）

A、酸性： $Al {(OH)}_{3} > Ga {(OH)}_{3}$ B、 ${AlCl}_{3}$ 和 ${GaCl}_{3}$ 中，既有离子键又有共价键 C、当 ${CO}_{2}$ 通入 ${NaAlO}_{2}$ 和 ${NaGaO}_{2}$ 溶液中， $Al {(OH)}_{3}$ 和 $Ga {(OH)}_{3}$ 同时沉淀出来 D、 ${Ga}_{2} O_{3}$ 和 $Ga {(OH)}_{3}$ 均可与 $NaOH$ 反应生成 ${NaGaO}_{2}$

查看试题解析
4. 凯库勒提出了有机物分子中碳原子为四价，而且可以互相结合成碳链的思想，为现代结构理论奠定了基础。1865年发表“论芳香族化合物的结构”论文，第一次提出了苯的环状结构理论。这一理论极大地促进了芳香族化学的发展和有机化学工业的进步。有关下列几种有机物叙述正确的是（）

A、a、d互为同分异构体，b、c互为同系物 B、a和d的二氯代物均有3种，一氯代物均有1种 C、4种有机物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、a和b中所有原子可能共平面，c和d中所有原子都不可能共平面

查看试题解析
5. 用镁—次氯酸钠燃料电池作电源模拟消除工业酸性废水中的 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 的过程(将 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 还原为 ${Cr}^{3 +}$ )，装置如图所示。下列说法正确的是（）

A、燃料电池负极反应式为 $Mg + {ClO}^{-} + H_{2} O = {Cl}^{-} + Mg {(OH)}_{2} ↓$ B、装置中电子的流动路线是c电极→惰性电极→金属铁电极→d电极 C、装置工作过程中消耗 $14.4 gMg$ ，理论上可消除 $0.1 {molCr}_{2} O_{7}^{2 -}$ D、将 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 处理后的废水比原工业废水的pH小

查看试题解析

6. 某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。

实验Ⅰ：将 ${Fe}^{3 +}$ 转化为 ${Fe}^{2 +}$

查阅资料：

已知：① ${SCN}^{-}$ 的化学性质与 $I^{-}$ 相似

② $2 {Cu}^{2 +} + 4 I^{-} = 2 CuI ↓ + I_{2}$

实验Ⅱ：将 ${Fe}^{2 +}$ 转化为 ${Fe}^{3 +}$

实验方案	现象
向 $3 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeSO}_{4}$ 溶液中加入稍过量稀硝酸	溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色

查阅资料： ${Fe}^{2 +} + NO ⇌ Fe {(NO)}^{2 +}$ (棕色)

下列说法错误的是（）

A、取

4 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}

溶液，向其中滴加3滴

0.1 mol \cdot L^{- 1} KSCN

溶液，产生白色沉淀 B、取

4 mL 0.2 mol \cdot L^{- 1} {FeSO}_{4}

溶液，向其中滴加3滴

0.1 mol \cdot L^{- 1} KSCN

溶液，产生白色沉淀 C、

{Cu}^{2 +}

与

{SCN}^{-}

反应的离子方程式为

2 {Cu}^{2 +} + 4 {SCN}^{-}^{\underline{\underline{​}}} 2 CuSCN ↓ + {(SCN)}_{2}

D、产生

NO

的原因：

3 {Fe}^{2 +} + 4 H^{+} + {NO}_{3}^{-}^{\underline{\underline{​}}} 3 {Fe}^{3 +} + NO ↑ + 2 H_{2} O

查看试题解析

7. 700℃时，向容积为 $1 L$ 的恒容密闭容器中充入一定量的CO和 $H_{2}$ ，发生如下反应： $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ ，反应过程中测定的部分数据见表：

反应时间/min

$n (CO) / mol$

$n (H_{2}) / mol$

0

0.30

0.60

20

0.10

30

0.20

下列说法正确的是（）

A、保持其他条件不变，升高温度，平衡时 $c ({CH}_{3} OH) = 0.15 mol \cdot L^{- 1}$ ，则反应的 $Δ H < 0$ B、反应在 $20 min$ 内的平均速率为 $v (H_{2}) = 0.04 mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ C、保持其他条件不变，再向平衡体系中同时通入 $0.20 mol CO ， 0.20 mol H_{2} ， 0.20 mol {CH}_{3} OH$ ，达到新平衡前v(正)＜v(逆) D、相同温度下，若起始时向容器中充入 $1.0 mol {CH}_{3} OH$ ，达到平衡时 ${CH}_{3} OH$ 转化率大于 $\frac{1}{3}$

查看试题解析

二、非选择题

{MnSO}_{4} \cdot H_{2} O

在工业、农业等方面有广泛的应用，工业上可由高铁菱锰矿（主要成分为

{MnCO}_{3}

，含有

{FeCO}_{3} ， {Al}_{2} O_{3} ， MgO ， {SiO}_{2}

等杂质）制备，部分工艺流程如下：

相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 $pH$ 如表（开始沉淀的 $pH$ 按离子浓度为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 计算）：

金属离子	${Mn}^{2 +}$	${Fe}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Al}^{3 +}$	${Mg}^{2 +}$
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9

(1)、“氧化”时发生反应的离子方程式为；

(2)、“调pH”范围至5~6，得到滤渣2的主要成分除

{MnO}_{2}

外还有；

(3)、“除杂”过程中加入

{MnF}_{2}

的目的是；

(4)、“沉锰”过程中发生反应的化学方程式为；

(5)、

{MnSO}_{4}

在水中的溶解度与温度的关系如图所示。由

{MnCO}_{3}

获得较纯净的

{MnSO}_{4} \cdot H_{2} O

晶体的方法是：将

{MnCO}_{3}

溶于适量的稀硫酸，控制温度在80℃~90℃之间蒸发结晶，（填操作名称），得到

{MnSO}_{4} \cdot H_{2} O

晶体，洗涤、烘干。晶体通常采用减压烘干的原因是；

(6)、已知：

K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] = 1.0 \times 10^{- 39} ， K_{sp} [Mg {(OH)}_{2}] = 1.0 \times 10^{- 12}

。室温下，若溶液中

c ({Mg}^{2 +}) = 0.01 mol \cdot L^{- 1}

，欲使溶液中的

c ({Fe}^{3 +}) ⩽ 1 \times 10^{- 6} mol \cdot L^{- 1}

，则需调节溶液pH范围为。

查看试题解析

9. 烟气的脱硝(除 ${NO}_{x}$ )技术和脱硫(除 ${SO}_{2}$ )技术都是目前环境科学研究的热点。

(1)、工业上可以采用“质子膜电解槽”对烟气进行脱硫脱硝，其工艺如图甲所示：

① $NaOH$ 溶液吸收 ${SO}_{2}$ 主要反应的化学方程式为；

②电解的主要目的是，阴极的电极反应式为；

③“高价氮的化合物”中NO₂在反应器中发生化合反应的化学方程式为；

(2)、利用活性焦炭的吸附作用，可以对烟气进行脱硫和脱硝。被吸附的 ${NO}_{2}$ 与活性焦炭反应生成 $N_{2}$ 和 ${CO}_{2}$ ，当生成 $1 mol N_{2}$ 时，转移电子的物质的量为 $mol$ ；

(3)、一定条件下，将一定浓度NO_x(NO₂和NO的混合气体)通入 $0.05 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $Ca {(OH)}_{2}$ 乳浊液中，发生的反应如下： $3 {NO}_{2} + 2 {OH}^{-} =NO + 2 {NO}_{3}^{-} + H_{2} O$ ， $NO + {NO}_{2} + 2 {OH}^{-} = 2 {NO}_{2}^{-} + H_{2} O$ ，改变 $\frac{n ({NO}_{2})}{n (NO)}$ ， ${NO}_{x}$ 的去除率变化情况如图乙所示。

①当 $\frac{n ({NO}_{2})}{n (NO)}$ 大于1.4时， ${NO}_{2}$ 去除率升高，但 $NO$ 的去除率却降低。其可能的原因是；

② $O_{3}$ 和 $NO$ 发生的主要反应为 $NO + O_{3} {=NO}_{2} + O_{2}$ 。保持 $NO$ 的初始浓度不变，改变 $\frac{n (O_{3})}{n (NO)}$ ，将反应后的混合气体通入 $0.05 mol \cdot L^{- 1} Ca {(OH)}_{2}$ 乳浊液中吸收。为节省 $O_{3}$ 的用量，又能保持 ${NO}_{x}$ 去除效果，则 $\frac{n (O_{3})}{n (NO)}$ 合适的值约为；

(4)、已知： $4 {NH}_{3} (g) + 5 O_{2} (g) = 4 NO (g) + 6 H_{2} O (g) Δ H = - 905.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ， $N_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 NO (g) Δ H = + 180 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则 $4 {NH}_{3} (g) + 3 O_{2} (g) = 2 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g) Δ H =$ 。

查看试题解析
10. $CuCl$ 用于石油工业脱硫与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮湿空气中可被迅速氧化。实验室用 ${CuSO}_{4} - NaCl$ 混合溶液与 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液反应制取 $CuCl$ ，相关装置如图。回答以下问题：

(1)、图甲中仪器B的名称是，制备过程中 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 过量会发生副反应生成 ${[Cu {({SO}_{3})}_{2}]}^{3 -}$ ，为提高产率，仪器A中所加试剂应为；

(2)、丙图是体系pH随时间变化关系图，制取 $CuCl$ 反应的离子方程式为，丁图是产率随pH变化关系图，实验过程中往往用 ${Na}_{2} {SO}_{3} - {Na}_{2} {CO}_{3}$ 混合溶液代替单一 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液，其中 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的作用是；

(3)、反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。抽滤装置如图乙所示，抽滤所用的仪器包括布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的，跟常规过滤相比，采用抽滤的优点是（写一条）；洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是。

(4)、 $CuOH$ 不稳定易分解为 ${Cu}_{2} O$ ， $298 K$ 时 $CuOH$ 的 $K_{sp} = 1.0 \times 10^{- 14}$ ， $CuCl$ 的 $K_{sp} = 1.2 \times 10^{- 6}$ ，把 $CuCl$ 固体和 $NaOH$ 溶液混合，加热，得到红色沉淀，该沉淀的化学式为。

查看试题解析
11. AA705合金(含 $Al ， Zn ， Mg$ 和 $Cu$ )几乎与钢一样坚固，但重量仅为钢的三分之一，已被用于飞机机身和机翼、智能手机外壳上等。回答下列问题：

(1)、 ${CuSO}_{4}$ 和 $Cu {({NO}_{3})}_{2}$ 中阳离子基态核外电子排布式为， $Al ， Zn ， Mg$ 三种元素的第一电离能由大到小为；

(2)、以 ${CuSO}_{4} ， NaOH$ 和抗坏血酸为原料，可制备 ${Cu}_{2} O$ 。抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为，推测抗坏血酸在水中的溶解性：（填“难溶于水”或“易溶于水”），一个 ${Cu}_{2} O$ 晶胞（见图2）中， $Cu$ 原子的数目为；

(3)、 ${CN}^{-} ， {NH}_{3} ， H_{2} O$ 和 ${OH}^{-}$ 等配体都能与 ${Zn}^{2 +}$ 形成配离子。 $1 mol {[Zn {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 含 $mol σ$ 键，中心离子的配位数为；

(4)、 $AlP$ 因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知 $AlP$ 的熔点为2000℃，其晶胞结构如图所示。

①磷化铝的晶体类型为，

②A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为，

③磷化铝的晶胞参数 $a = 546.35 pm$ ，其密度为 $g \cdot {cm}^{-3}$ (列出计算式即可，用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值)；

(5)、 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 具有对称的立体构型， ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 中的两个 ${NH}_{3}$ 被两个 ${Cl}^{-}$ 取代，能得到两种不同结构的产物，则 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 的空间构型为。

查看试题解析
12. 有机物A是一种重要的化工原料，以A为主要起始原料，通过下列途径可以合成高分子材料PA及PC。

试回答下列问题

(1)、B的化学名称为， B到C的反应条件是；

(2)、E到F的反应类型为，高分子材料PA的结构简式为；

(3)、由A生成H的化学方程式为；

(4)、实验室检验有机物A，可选择试剂或；

(5)、E的同分异构中，既能与碳酸氢钠溶液反应又能发生银镜反应的有机物共有种。其中核磁共振氢谱图有5组峰，且峰面积之比为6：1：1：1：1的物质的结构简式为；

(6)、由B通过三步反应制备1，3－环己二烯的合成路线为。

查看试题解析

反应时间/min	$n (CO) / mol$	$n (H_{2}) / mol$
0	0.30	0.60
20	0.10
30		0.20