内蒙古包头市2021年高考化学一模试卷
试卷更新日期：2021-06-22 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是（ ）A、焊锡中掺入适量铅主要目的是降低其熔点 B、充有汞蒸气的废旧日光灯管应投入可回收垃圾桶中 C、制备口罩的聚丙烯属于天然高分子化合物 D、在盛放药品的试剂瓶中放置硅胶颗粒，目的是防止药品被氧化2. “暖冰”是科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。用“暖冰”做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液呈血红色。则下列说法错误的是（ ）
A、该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质 B、水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 C、该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2 D、在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”3. 兴趣小组探究用预处理后的废弃油脂进行皂化反应，制备高级脂肪酸钠并回收甘油，简单流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A、皂化反应完成的标志是液体不分层 B、盐析属于物理变化 C、操作③可用装置M完成(夹持装置略) D、操作④中包含蒸馏操作4. 从山道年蒿中提取出一种具有明显抗癌活性的有机物X，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A、该物质的分子式为C10H14O2 B、该物质能发生氧化反应、还原反应、加聚反应和取代反应 C、该物质的一氯代物共有5种 D、该物质所有的碳原子可能共平面5. 某种含二价铜微粒[CuII(OH)(NH3)]+的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图1，反应过程中不同态物质体系所含的能量如图2.下列说法错误的是（ ）
A、总反应焓变∆H<0 B、状态③到状态④的变化过程中有O-H键的形成 C、反应过程中只发生了两次氧化还原反应 D、该脱硝过程的总反应方程式为4NH3+4NO+O2=6H2O+4N26. 一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A、电池工作时，将太阳能转化为电能 B、X电极为电池的负极 C、Y电极发生的电极反应为 +2e-=3I- D、当电池工作从开始到结束时，电解质溶液中I-和 的浓度分别会发生很大变化7. 某种有机发光材料由不同主族的短周期元素R、W、X、Y、Z组成。五种元素的原子序数依次增大，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数，只有W、X、Y同周期，且W、X、Y相邻。下列说法正确的是（ ）A、简单离子半径：Z>Y>X B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<W<X C、X的含氧酸均为强酸 D、R与W形成的化合物沸点一定低于R与Y形成的化合物二、非选择题
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8. 铼是一种熔点高、耐磨、耐腐蚀的金属，广泛用于航天航空等领域。工业上用富铼渣(含ReS2)制得铼粉，其工艺流程如下图所示：
回答下列问题(1)、图1是矿样粒度与浸出率关系图，浸出时应将富铼渣粉碎至目；请写出提高铼浸出率的另外两种方法、。浸出反应中ReS2转化为两种强酸，请写出铼浸出反应的离子方程式。
(2)、图2表示萃取液流速与铼吸附率关系。结合实际工业生产效益，萃取剂流速宜选用的范围是6～8BV/h，选择此范围的原因是。(3)、酸浸相同时间，测得铼的浸出率与温度关系如图3所示，分析T1℃时铼的浸出率最高的原因是 。
(4)、实验室中，操作III所用主要仪器名称为。已知高铼酸铵是白色片状晶体，微溶于冷水，易溶于热水。若要得到纯度更高的高铼酸铵晶体，可通过在水中的方法提纯。(5)、高铼酸铵热分解得到Re2O7 ， 写出氢气在800℃时还原Re2O7 ， 制得铼粉的化学方程式。(6)、整个工艺流程中可循环利用的物质有：H2SO4、、。9. 紫堇酸二异丙酯主要用作药物生产中的萃取剂及香料成分，制备反应的化学方程式HOOC-CH=CH-COOH+2(CH3)2CHOH (CH3)2CHOOCCH=CHCOOCH(CH3)2+2H2O。紫堇酸
异丙醇
紫堇酸二异丙酯
分子式
C4H4O4
C3H8O
C10H16O4
相对密度(g∙cm-3)
1.625
0.780
0.831
相对分子质量
116
60
200
实验装置和步骤如下：
①200mL圆底烧瓶中加入31.3g紫堇酸、48g异丙醇和15mL浓硫酸，混合均匀，加入沸石。
②接上回流装置和分水器，在分水器中预先加入少量水，使水面略低于支管口(约1～2cm)，控制温度(90～100℃)加热回流。
③反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，并保持分水器中水层液面原来的高度基本不变。
④反应基本完成后，停止加热，将分水器分出的酯层和烧瓶内的反应液一起倒入分液漏斗中，用10mL水洗涤，并除去下层水层。
⑤有机层用10mL10%碳酸钠溶液洗涤至溶液呈中性，然后再用10mL的水洗涤，最后将有机层加入锥形瓶中，用无水硫酸镁干燥，对粗产品进行蒸馏，最终得到产品42.6g。
(1)、仪器A的名称是。(2)、回流装置A中冷却水应从(填“a”或“b”)接口进入。(3)、步骤3中不断从分水器下部分出生成的水，并保持分水器中水层液面高度基本不变的目的是。(4)、步骤④中判断反应基本完成的实验现象是。(5)、加入碳酸钠溶液洗涤有机层的目的是_，加入碳酸钠溶液后，再加入10mL水洗涤的目的是。(6)、本实验的产率是%(保留3位有效数字)。10. 为应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会，对温室气体二氧化碳的处理是化学工作者实现减排重点研究的课题。(1)、处理方案反应1：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)。将原料气按n(CO2)：n(H2)=1：4置于恒容密闭容器中发生反应1，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示(虚线表示平衡曲线)。
①请将a、b、c三点的逆反应速率va、vb、vc由大到小排序。
②在反应器中进行反应1，下列措施能提高CO2平衡转化率的是(填标号)。
A．适当减压
B．增大催化剂的比表面积
C．反应器前段加热，后段冷却
D．提高原料气中CO2所占比例
E.合理控制反应器中气体的流速
(2)、一种新的处理方案是用反应2：CO2(g)+2H2(g)⇌C(s)+2H2O(g)∆H代替反应1。I.①已知：CO2(g)和H2O(g)的生成焓为：-394kJ/mol，-242kJ/mol。则∆H=kJ/mol。(生成焓是一定条件下，由其对应最稳定单质生成1mol化合物时的反应热。)
②若要反应2自发进行，(填“高温”或“低温”)更有利。
③反应2必须在高温下才能启动，原因是。
II.350℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入8molH2和4molCO2发生反应2.若反应起始和平衡时温度相同(均为350℃)，测得反应过程中压强随时间的变化如下表所示：
时间/min
0
10
20
30
40
50
60
压强
6.00P
5.60P
5.30P
5.15P
5.06P
5.00P
5.00P
①350℃时反应2的Kp=(Kp为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压)
②反应2的速率方程：v正=k正·c(CO2)·c2(H2)，v逆=k逆·c2(H2O)(k是速率常数，只与温度有关)。30min时， c2(H2O)/[c(CO2)·c2(H2)](填“>”“<”或“=”)；
③反应2的lg 、lg 随温度变化的曲线如图所示，则(填“m”或“n”)表示lg 随温度变化的曲线。
11. 第四周期过渡元素铁、锰在太阳能电池、磁性材料等科技方面有广泛的应用，回答下列问题：(1)、在现代化学中，常利用上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。(2)、写出Mn的外围电子排布式；比较铁与锰的第三电离能(I3)：铁锰(填“>”“=”或“<”)，原因是。(3)、乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图1所示。此物质中碳原子的杂化方式是。
(4)、配合物K3Fe(CN)6可用于电子传感器的制作。与配体互为等电子体的一种分子的分子式为；已知(CN)2是直线型分子，并具有对称性，则(CN)2中π键和σ键的个数比为。(5)、如图是晶体Fe3O2的晶胞，该晶体是一种磁性材料，能导电。
①晶胞中三价铁离子处于氧离子围成的(填空间结构)空隙。
②解释Fe3O4晶体能导电的原因。
③若晶胞的体对角线长为anm，则Fe3O4晶体的密度为g·cm-3(阿伏加德罗常数用NA表示)。
12. 丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒中的新药。合成丁苯酞(J)的一种路线如图所示：
已知：
(1)、B的化学名称是 ， F中官能团名称是。(2)、由E生成F的反应类型是。(3)、试剂a是。(4)、J是一种环酯，则J的结构简式为。H在一定条件下发生缩聚反应还能生成高分子化合物K，H生成K的化学方程式为。(5)、M的组成比F多1个CH2基团，M的分子式为C8H7BrO，M的同分异构体：①能发生银镜反应；②含有苯环；③不含甲基。满足上述条件的M的同分异构体共有种。(6)、利用题中信息设计以乙醛和苯为原料，制备
的合成路线(无机试剂任选)。