内蒙古包头市2020年高考化学一模试卷

试卷更新日期：2021-06-22 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 《新型冠状病毒感染的肺炎诊疗方案》指出，56℃30分钟、乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸和氯仿等脂溶剂均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是（   ）
    A、含氯消毒剂说明含有氯元素的化学物质都有消毒作用。 B、有效灭活病毒原理主要是使病毒蛋白质发生变性而失去活性。 C、过氧乙酸的消毒能力主要是因其呈酸性。 D、居家常用的84消毒液与75%乙醇混合使用消毒效果会更好。

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  • 2. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y价电子数之比为2∶3。W的原子半径在同周期主族元素中最小，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可用作呼吸面具的供氧剂。下列说法错误的是（   ）
    A、原子半径X＞Y，离子半径Z＞Y B、化合物Z2Y存在离子键，ZWY中既有存在离子键又有共价键 C、X的简单氢化物与W的单质在光照下产生W的氢化物 D、Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

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  • 3. 从制溴苯的实验中分离出FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列设计能达到相应实验目的的是（   ）

    A、用装置甲制取氯气按图示通入装置乙中能使Br-全部转化为溴单质 B、用装置丙分液时先从下口放出水层，换一容器从上口倒出有机层 C、检验溶液中是否氧化完全，取水层少许滴加硝酸银溶液，看有无沉淀生成 D、用装置丁将分液后的水层溶液蒸发至有大量晶体析出时，停止加热，余热蒸干

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  • 4. 阿托酸是用于合成治疗胃肠道痉挛及溃疡药物的中间体，其结构如图所示。下列有关说法正确的是（   ）

    A、阿托酸分子中所有碳原子一定处于同一平面 B、阿托酸是含有两种官能团的芳香烃 C、阿托酸苯环上的二氯代物超过7种 D、一定条件下，1mol阿托酸最多能4mol H2、1mol Br2发生加成反应

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  • 5. 下列实验操作、现象和所得结论都正确的是（   ）

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    向滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入少量氯化钡固体，振荡

    溶液红色变浅

    Na2CO3溶液存在水解平衡

    B

    向X溶液中滴加几滴新制氯水，振 荡 ，再加入少量KSCN溶液

    溶液变为红色

    X溶液中一定含有Fe2+

    C

    检验食盐是否加碘（ KIO3）， 取少量食盐溶于水，用淀粉碘化钾试纸检验

    试纸不变蓝

    该食盐不含有KIO3

    D

    向蛋白质溶液中加入CuSO4或( NH4)2 SO4 的饱和溶液

    均有沉淀生成

    蛋白质均发生了盐析
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 6. 国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生的污染，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（   ）

     

    A、NaClO4的作用是传导离子和参与电极反应 B、吸附层b的电极反应：H2-2e-+2OH-=2H2O C、全氢电池工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能 D、若离子交换膜是阳离子交换膜，则电池工作一段时间后左池溶液pH基本不变

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  • 7. H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2 O42-） =0.100mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（   ）

    A、由图可知：Ka2（H2C2O4）的数量级为10-4 B、若将0.05mol NaHC2O4和0.05mol Na2C2O4固体完全溶于水配成1L溶液，所得混合液的pH为4 C、c（Na+）=0.100mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-） D、用标准的氢氧化钠溶液滴定H2C2O4溶液，可用酚酞做指示剂

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二、非选择题

  • 8. 实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2 ， 装置如图， 主要步骤如下：

    步骤1组装好仪器，向三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴。

    步骤2    。

    步骤3反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

    步骤4室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁， 加热至160℃分解得无水Mg Br2产品。

    已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；Mg Br2具有强吸水性。

    ②MgBr2+3C2H5OC2H5=MgBr2·3C2H5OC2H5

    ③乙醚是重要有机溶剂，医用麻醉剂；易挥发储存于阴凉、通风处；易燃远离火源。

    请回答下列问题：

    (1)、写出步骤2的操作是。
    (2)、仪器A的名称是。装置中碱石灰的作用。冰水浴的目的。
    (3)、该实验从安全角度考虑除了控制反应温度外，还需要注意：

    ①②。

    (4)、制备MgBr2装置中橡胶塞和用乳胶管连接的玻璃管口都要用锡箔纸包住的目的是。
    (5)、有关步骤4的说法，正确的是。

    A 可用95%的乙醇代替苯溶解粗品      B 洗涤晶体可选用0℃的苯

    C 加热至160℃的主要目的是除去苯    D 该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴

    (6)、为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4-） 标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2+ +Y4-═MgY2-

    ①先称取0.7500g无水MgBr2产品，溶解后，等体积分装在3只锥形瓶中， 用0.0500mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，三次消耗EDTA标准溶液的体积平均为26.50mL， 则测得无水MgBr2产品的纯度是（保留4位有效数字）。

    ②滴定前未用标准溶液润洗滴定管，则测得产品纯度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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  • 9. 实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物） 为原料制备Mg CO3·3H2O。实验过程如下：

    (1)、酸溶过程中主要反应的热化学方程式为：

    MgCO3（s）+2H+（aq）=Mg2+（aq）+CO2（g）+H2O ∆H = -50.4kJ·mol-1

    Mg2SiO4（s） +4 H+（aq）=2 Mg2+（aq） +H2SiO3（s） + H2O（l） ∆H =-225.4kJ··mol-1

    向Mg2SiO4悬浊液中通入CO2析出H2SiO3的热化学方程式为 ， 该反应能正向进行的热力学原因是。该反应的平衡常数表达式为。

    (2)、对氧化后的溶液，加入萃取剂磷酸二异辛酯（C16H35O4P）的煤油溶液，并调节pH为1.4~4.3，萃取剂的体积约为水溶液的0.5倍，充分振荡、静止、分层（上层为含三价铁的有机层），分液。向分液得到的有机层加硫酸反萃取得到硫酸铁溶液，从而与有机层分离。萃取反应为：Fe2（SO4）3（水层）+6HA（有机层）=2FeA3（有机层）+3H2SO4（水层）

    ①提高萃取效率的措施有。

    A 适当提高萃取剂的浓度      B 适当提高溶液酸度

    C 充分振荡，多次萃取        D 不断地从下层排除出有机层

    ②在反萃取中加硫酸的作用是。

    (3)、萃取后的水溶液制备Mg CO3·3H2O的实验方案：滴加氨水调节溶液的pH在一定范围内，过滤。向滤液中滴加Na2 CO3溶液，搅拌、静置、过滤，用水洗涤固体2~3次，在50℃下干燥，得到Mg CO3·3H2O。[已知该溶液中pH=8.5时Mg（OH）2开始沉淀；pH=5.0时Al（OH）3沉淀完全]。

    ①调节溶液pH的范围。

    ②判断向滤液中滴加Na2CO3溶液过量的方法。

    (4)、从废渣制备Mg CO3·3H2O的整体实验方案看，酸溶时所加H2SO4不宜过量太多的原因是。

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  • 10. 化学反应条件是研究化学反应的重要方向。
    (1)、化工原料异丁烯（C4H8）可由异丁烷（C4H10）直接催化脱氢制备：C4H10（g） ⇌催化剂 C4H8（g）+H2（g） △H=+139kJ·mol-1

    一定条件下，以异丁烷为原料生产异丁烯，在202kPa和808kPa下异丁烷平衡转化率随温度的变化如图所示。

    ①p1=kPa，选择异丁烯制备的温度条件是550~600℃的理由是。

    ②若平衡混合气中异丁烯的体积分数为25%，则异丁烷的平衡转化率为%（保留小数点后1位）。

    (2)、异丁烷催化脱氢制备异丁烯的研究热点是催化活性组分以及载体的选择。下表是以V-Fe-K-0为催化活性物质，反应时间相同时，测得的不同温度、不同载体条件下的数据。

    温度/℃

    570

    580

    590

    600

    610

    以r-Al2O3为载体

    异丁烷转化率／％

    36.41

    36.49

    38.42

    39.23

    42.48

    异丁烯收率／％

    26. 17

    27. 11

    27.51

    26.56

    26.22

    以TiO2为载体

    异丁烷转化率／％

    30.23

    30.87

    32.23

    33.63

    33.92

    异丁烯收率／％

    25.88

    27.39

    28.23

    28.81

    29.30

    说明：收率=（生产目标产物的原料量/原料的进料量）×100%

    ①由上表数据，可以得到的结论是（填字母序号）。

    a 载体会影响催化剂的活性   b 载体会影响催化剂的选择性  c 载体会影响化学平衡常数

    ②分析以γ-Al2O3为载体时异丁烯收率随温度变化的可能原因：。

    (3)、工业上用复合氧化钴（组成为Co3O4）、碳酸锂以Li/Co（原子比）=1混合，在空气中900℃下加热5小时制备锂离子电池正极材料LiCo O2 ， 写出制备LiCoO2的化学方程式。废旧的锂离子电池需要回收，“放电处理”废旧的锂离子电池有利于锂在正极回收的原因是。

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  • 11. 乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。可用如下反应制得乙酸锰： 4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH。
    (1)、Mn3+基态价层电子排布图为。
    (2)、Mn(NO3)2·6H2O中非金属元素第一电离能从大到小的顺序。从电子云重叠的方式看N中存在的化学键类型有。
    (3)、与NO2-互为等电子体的一种分子的化学式为。
    (4)、1molCH3COOH中含有的σ键数目为。CH3COOH分子通过氢键形成环状二聚物，写出含氢键表示的环状二聚物的结构简式。
    (5)、镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，其晶胞为立方结构（如图所示），图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为。镁铝合金密度为ρg/cm3 ， 则该晶胞的边长为nm（阿伏加德罗常数的值为N）。

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  • 12. 某课题组采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。

    回答下列问题：

    已知：

    (1)、对于柳胺酚，下列说法正确的是

    A 有三种官能团          B 遇三氯化铁溶液显紫色

    C 分子组成为C13H9NO3    D 1mol柳胺酚最多与3mol NaOH反应

    (2)、F的命名为；B中含氧官能团的名称为。
    (3)、写出化合物D的结构简式。
    (4)、写出E和F制取柳胺酚的化学反应方程式。
    (5)、写出同时符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式。

    ①能发生银镜反应    ②分子有四种不同化学环境的氢原子

    (6)、4-甲氧基乙酰苯胺是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（ ）制备4-甲氧基乙酰苯胺（ ）的合成路线（注明试剂和条件）。

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