辽宁省葫芦岛市2021年高考化学二模试卷

试卷更新日期：2021-06-22 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 2021年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法错误的是（）

A、“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染 B、“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅 C、“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 D、“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐高压、耐腐蚀

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2. 利用反应5NaCl+2CO₂+2H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix}$ 5NaClO+C₂H₄O(环氧乙烷)可实现低压高效电催化还原CO₂。下列化学用语错误的是（）

A、Cl原子的原子结构示意图 B、NaClO的电子式： C、CO₂的球棍模型： D、环氧乙烷的结构简式：

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3. 化合物是一种高效消毒剂，其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于目前新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。下列叙述正确的是（）

A、原子半径：Z>Y>X B、Z的第一电离能比同周期相邻元素都大 C、1mol该化合物分子中含有的非极性键数目为2N_A D、该化合物中X、Y、Z都满足8电子稳定结构

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4. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）

A、除去Cl₂中混有的HCl杂质 B、比较碳酸与苯酚酸性强弱 C、验证石蜡油分解的产物含有不饱和烃 D、熔化Na₂CO₃固体

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5. 检验Ni²⁺反应的一种生成物为丁二酮肟镍，是一种鲜红色沉淀，其分子结构如图所示。下列说法正确的是（）

A、Ni²⁺核外有14种运动状态不同的电子 B、该分子内微粒之间存在的作用力有共价键、配位键、离子键、氢键 C、基态N原子的价电子排布图 D、H₂O中有2个由s轨道与sp³杂化轨道形成的σ键

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6. FeO晶胞结构如图所示，其摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为N_A ，晶体的密度为dg/cm³ ，下列说法错误的是（）

A、Fe位于第四周期第ⅧB族，属于d区 B、Fe²⁺的电子排布简式为[Ar]3d⁶ C、该晶体中，距Fe²⁺最近的O^2-形成正八面体 D、该晶体中两个距离最近的同种离子的核间距为 $\frac{\sqrt{2}}{2}$ $\sqrt[3]{\frac{4M}{{dN}_{A}}}$ cm

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7. 一定条件下，CH₄与H₂O(g)发生反应：CH₄(g)+H₂O(g) $\overset{}{⇌}$ CO(g)+3H₂(g)，设起始 $\frac{{n(H}_{2} O)}{{n(CH}_{4})}$ =Z，在恒压下，平衡时 (CH₄)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、该反应的焓变△H<0 B、图中Z的大小为a>3>b C、图中X点对应的平衡混合物中 $\frac{{n(H}_{2} O)}{{n(CH}_{4})}$ >3 D、温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后 (CH₄)减小

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8. 最新研究中发现“阿比朵尔”是抗击新型冠状病毒的潜在用药。是合成“阿比朵尔”的一种中间体，下列有关该中间体的说法正确的是（）

A、该物质分子中含有3种官能团 B、1mol该物质最多能与3molH₂发生完全加成反应 C、1mol该物质只能与1molNaOH完全反应 D、该物质分子中共面的碳原子最多有7个

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9. 《JournalofEnergyChemistry》报导我国科学家设计CO₂熔盐捕获与转化装置如图。下列有关说法正确的是（）

A、由图可知捕获CO₂过程的初期发生了氧化还原反应 B、熔盐可用CCl₄代替 C、d极电极反应式为 ${CO}_{3}^{2 -}$ -4e^-=C+3O^2- D、转移1mol电子该装置最终可捕获CO₂5.6L(标况下)

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10. 下列实验操作、现象及结论都正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	将Fe(NO₃)₂样品溶于足量的H₂SO₄溶液中，再滴加少量的KSCN溶液	溶液不变红	溶液中一定没有Fe³⁺
B	向滴加酚酞的氨水中加蒸馏水稀释	溶液红色变浅	溶液中所有离子浓度均减小
C	向Na₂CO₃稀溶液中逐滴滴入同浓度、同体积的水杨酸( )溶液，边滴加边振荡	无气体产生	电离常数：K₁(碳酸)>K₂(水杨酸)
D	取少许CH₃CH₂Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO₃溶液	无淡黄色沉淀	CH₃CH₂Br没有水解

A、A B、B C、C D、D

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11. 工业上为了除去锅炉中的水垢，要向锅炉里注入Na₂CO₃溶液浸泡一段时间，下列叙述正确的是（）

A、若c(Na₂CO₃)=c[(NH₄)₂CO₃]，则两溶液中c(CO $_{3}^{2 -}$ )也相等 B、锅炉中加入Na₂CO₃溶液发生反应的离子方程式为CO $_{3}^{2 -}$ (aq)+CaSO₄(s) $\overset{}{⇌}$ CaCO₃(s)+SO $_{4}^{2 -}$ (aq) C、盐酸溶液中，K_sp(CaCO₃)增大，K_sp(CaSO₄)减小 D、向Na₂CO₃溶液中通入适量的CO₂使溶液呈中性时，c(Na⁺)=c(CO $_{3}^{2 -}$ )+c(HCO $_{3}^{-}$ )

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12. 某废催化剂含SiO₂、ZnS、CuS及少量的Fe₃O₄。某实验小组以废催化剂为原料，进行回收利用。设计实验流程如图：
已知：CuS既不溶于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。下列说法正确的是（）

A、步骤①操作中，生成的气体可用碱液吸收 B、滤液1中是否含有Fe²⁺ ，可以选用KSCN和新制的氯水检验 C、滤渣1成分是SiO₂和CuS，滤渣2成分一定是SiO₂ D、步骤④要滴加稀硫酸防止CuSO₄水解

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13. 如图为拟通过甲装置除去污水中的乙酸钠和对氯苯酚，同时利用此装置产生的电能进行粗铜的精炼。下列说法错误的是（）

A、X极为阴极，发生还原反应 B、当电路中有0.2mol电子通过时，Y极质量可能减少3.2g C、A极的电极反应式： +e^-= +Cl^- D、工作时，B极附近液体pH值减小

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14. 通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷(POCl₃)样品中Cl元素的含量，实验步骤如下：
Ⅰ.取mg样品于锥形瓶中，加入足量的NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；

Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000mol·L^-1的AgNO₃溶液50.00mL，使Cl^-完全沉淀；

Ⅲ.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

Ⅳ.加入指示剂，用cmol·mol^-1NH₄SCN溶液滴定过量Ag⁺至终点，记下所用体积为VmL。

已知：K_sp(AgCl)=3.2×10^-10 ， K_sp(AgSCN)=2×10^-12。

下列说法正确的是（）

A、滴定选用的指示剂为甲基橙 B、本次实验测得Cl元素的质量分数为 $\frac{3 .55(5-cV)}{m}$ % C、硝基苯的作用为防止沉淀被氧化 D、若取消步骤Ⅲ，测定结果偏大

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15. 常温下，用NaOH溶液滴定H₂A溶液，混合溶液的pH与离子浓度的负对数pX的关系如图所示。pX代表-lg $\frac{{c(A}^{2 -})}{{c(HA}^{-})}$ 或-lg $\frac{{c(HA}^{-})}{{c(H}_{2} A)}$ ，下列说法正确的是（）

A、曲线a表示pH与-lg $\frac{{c(A}^{2 -})}{{c(HA}^{-})}$ 的变化关系 B、当H₂A被完全中和时，c(OH^-)=c(HA^-)+c(H₂A)+c(H⁺) C、当NaOH与H₂A等量反应后，溶液可能呈碱性 D、H₂A的第一步电离常数为10^-1.2

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二、非选择题

16. NiSO₄·6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛应用于化学镀镍、生产电池、医药工业、催化行业以及印染工业等行业中。由一种废料(主要成分是铁镍合金，还含有铜、镁、硅的氧化物)为原料制取NiSO₄·6H₂O步骤如图：

已知：①镍能溶于稀酸但溶解不完全，通常表现为+2价；

②常温下K_sp(MgF₂)=6.4×10^-9 ， K_a(HF)=6.3×10^-4；

(1)、NiSO₄中阴离子的空间构型为。

(2)、“溶解”时加入H₂O₂溶液的目的是。

(3)、“除铁”时生成黄钠铁矾[Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂]沉淀，写出其离子方程式。

(4)、向“除铜”后的滤液中加入NaF溶液，使Mg²⁺转化为MgF₂沉淀除去。若溶液的pH偏低，将会导致MgF₂沉淀不完全，其原因是。

(5)、“沉镍”后所得滤液中，可循环使用的主要溶质为(填化学式)。

(6)、NiSO₄在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的化学方程式为。

(7)、在制备NiSO₄·6H₂O晶体时，常用无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂，原因是。

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17. 汽车尾气中的NO和CO会对环境造成很大影响，我国科学家在以H₂为还原剂清除NO、CO的研究方面取得了显著成果。回答下列问题：

(1)、以太阳能为热源分解Fe₃O₄ ，经热化学铁氧化合物循环分解水可以制H₂。

已知：2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) △H₁=+571.0kJ•mol^-1

2Fe₃O₄(s)=6FeO(s)+O₂(g) △H₂=+313.2kJ•mol^-1

则3FeO(s)+H₂O(1)=H₂(g)+Fe₃O₄(s) △H₃=kJ•mol^-1

(2)、H₂还原NO的化学方程式为2NO(g)+2H₂(g)

\overset{}{⇌}

N₂(g)+2H₂O(g) △H＜0。

①研究表明上述反应历程分两步：

Ⅰ.2NO(g)+H₂(g) $\overset{}{⇌}$ N₂(g)+H₂O₂(1)(慢反应)

Ⅱ.H₂O₂(1)+H₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2H₂O(g)(快反应)

该总反应的速率由反应(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)决定，反应Ⅰ的活化能比反应Ⅱ的活化能(填“高”或“低”)。

②该反应常伴有副产物N₂O和NH₃。以Pt作催化剂，用H₂还原某废气中的NO(其他气体不反应)，270℃时H₂的体积分数对H₂—NO反应的影响如图所示。随着H₂体积分数的增大，N₂的体积分数呈下降趋势，原因是。

(3)、一定温度下，在容积恒为1L的容器中通入一定量N₂O₄ ，发生反应N₂O₄

\overset{}{⇌}

2NO₂△H<0，体系中各组分浓度随(t)的变化如表。

t/s	0	20	40	60	80
c(N₂O₄)/(mol/L)	0.100	0.062	0.048	0.040	0.040
c(NO₂)/(mol/L)	0	0.076	0.104	0.120	0.120

①0~40s，N₂O₄的平均反应速率为。

②反应达到平衡后再充入N₂O₄mol，才能使再次达到平衡时，NO₂的浓度为0.24mol/L。

(4)、H₂还原CO的化学方程式为CO(g)+2H₂(g)

\overset{}{⇌}

CH₃OH(g)△H<0，在密闭容器中，以浓度之比1：2通入CO和H₂ ，反应经历相同时间，测得不同温度下CO的转化率如图所示，则160℃时，v_正v_逆(填“>”或“<”)。若起始时c(CO)=amol•L^-1 ，则380℃时该反应的化学平衡常数K=(用含有a的式子表示)。

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18. 硫氰酸钾(KSCN)，是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰酸钾，并进行相关实验探究。

已知：① ${NH}_{3}$ 不溶于 ${CCl}_{4}$ 和 ${CS}_{2} ， {CS}_{2}$ 不溶于水且密度比水大；

②D中三颈烧瓶内盛放 ${CS}_{2}$ 、水和催化剂，发生反应 ${CS}_{2} {+3NH}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \\ 高温 \end{matrix} {NH}_{4} {SCN+NH}_{4} HS$ ，该反应比较缓慢且 ${NH}_{4} SCN$ 在高于170℃时易分解， ${NH}_{4} HS$ 在高于25℃时即分解。

回答下列问题：

(1)、试剂a是，装置D中盛装KOH溶液的仪器名称是。

(2)、制备KSCN溶液：将D中反应混合液加热至105℃，打开K₁通入氨气。
①反应一段时间后，关闭K₁ ，此时装置C中观察到的现象是保持三颈烧瓶内反应混合液温度为105℃一段时间，这样操作的目的是。

②打开K₂ ，缓缓滴入适量的KOH溶液，继续保持反应混合液温度为105℃。

(3)、装置E中发生氧化还原反应的离子方程式是。

(4)、制备硫氰酸钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再经(填操作名称)、减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰酸钾晶体。

(5)、取少量所得KSCN晶体配成溶液，将装置E中混合液过滤得溶液x，进行如下实验：

①设计实验探究ⅱ中银镜产生的原因。

②小组同学观察到ⅲ中实验现象后，用力振荡试管，又观察到红色褪去和沉淀增多，请用必要的文字和离子方程式解释：。

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19. 西药盐酸沙格雷酯片为抗血小板药。用于改善慢性动脉闭塞症所引起的溃疡、疼痛以及冷感等缺血性诸症状。化合物G是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如图：

(1)、G中官能团的名称是。

(2)、A与对羟基苯甲醛互为同分异构体。A的熔点比对羟基苯甲醛的低，其原因是。

(3)、B→C的反应类型为。

(4)、写出D到E的化学方程式。

(5)、上述合成路线中，F到G反应含有加成反应且还有另一种芳香化合物生成，F的结构简式为。

(6)、是A的同系物，其同分异构体有多种：
ⅰ.属于芳香化合物 ⅱ.能发生水解反应 ⅲ.能发生银镜反应

符合上述条件的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为3：2：2：1的结构简式为。

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