江西省宜春市2021年高考化学4月模拟试卷

试卷更新日期：2021-06-22 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）

A、海水制盐后可以利用氯碱工业，电解饱和食盐水制备金属钠 B、聚丙烯是制造口罩的原料，聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、《本草经集注》中记载了区分真焰硝 $({KNO}_{3})$ 和假焰硝 $({NaNO}_{3})$ 的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真焰硝”，这是利用了“焰色反应”原理 D、北斗卫星导航专用 $ASIC$ 硬件结合国产应用处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，该“中国芯”的主要成分为 ${SiO}_{2}$

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2. 已知二种有机物M( )、N( )、R( ).下列说法正确的是（）

A、均可发生取代反应和氧化反应 B、R六元环上的一氯取代物有2种 C、M的分子式为： $C_{10} H_{18} O$ D、M中碳原子可能处于同一平面

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3. 据文献报道，金红石 ${Ti}^{3 +} L_{3}$ 表面催化氮气固定机理如图所示，下列叙述错误的是（）

A、是反应中间体 B、该催化固氮总反应为 $N_{2} {+3H}_{2} \overset{催化剂}{⇌} {2NH}_{3}$ C、整个催化过程中存在 $N - Ti$ 键的断裂和生成 D、催化剂可以提高固氮速率的原因是改变该反应的△H

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4. W、X、Y、Z、M五种短周期元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M位于同一周期，W、Y位于同一主族，Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的2倍，Y与Z形成的一种化合物的结构如图所示，下列叙述正确的是（）

A、最简单离子的半径： $X < Z < M$ B、氧化物对应水化物的酸性： $M>Y$ C、由Y与M两种元素组成的化合物中各原子一定都满足8电子稳定状态 D、 $1molFe$ 在足量的 $M_{2}$ 中燃烧，转移的电子数为 $3 N_{A}$

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5. 我国最近在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示.下列说法错误的是（）

A、a极区 ${Fe}^{3 +}$ 和 ${Fe}^{2 +}$ 的浓度会影响 $H_{2} S$ 分解效率 B、能量转化方式主要为“光能→化学能→电能” C、该装置的总反应为 $H_{2} S \begin{matrix} \underline{\underline{光照}} \\ 催化剂 \end{matrix} H_{2} +S$ D、为使电池持续放电，应选用质子交换膜

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6. 某废催化剂含 ${SiO}_{2}$ 、 $ZnS$ 、 $CuS$ 及少量的 ${Fe}_{3} O_{4}$ .某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图：

下列说法正确的是（）

A、步骤①操作中，生成的气体可用 $NaOH$ 溶液吸收 B、检验滤液1中是否含有 ${Fe}^{2 +}$ ，可以选用 $KSCN$ 和新制的氯水 C、步骤③和④操作中，均采用蒸发结晶方式从溶液中获得溶质 D、滤渣2成分是 ${SiO}_{2}$

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7. $298 K$ 时，向 $20 mL$ 浓度均为 $0 .1 mol / L$ 的 $HCl$ 和 ${CH}_{3} COOH$ 混合液中滴加 $0 .1 mol / L$ 的氨水，随氨水体积(V)不断增加，溶液中离子浓度的变化趋势如图所示.下列说法错误的是(已知 $Ka ({CH}_{3} COOH) = 1.7 \times 10^{- 5}$ ， $K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = 1.7 \times 10^{- 6}$ )（）

A、a点的混合溶液中 $c ({CH}_{3} {COO}^{-})$ 约为 $1.7 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ B、b点的混合溶液中： $c ({CH}_{3} COOH) <c ({NH}_{4}^{+})$ C、滴定过程中 $\frac{c ({CH}_{3} {COO}^{-})}{c ({CH}_{3} COOH)}$ 逐渐减小 D、c点溶液中： $c ({NH}_{4}^{+}) +c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) =c ({Cl}^{-}) +c ({CH}_{3} {COO}^{-}) +c ({CH}_{3} COOH)$

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二、非选择题

8. 碳酸镧 ${La}_{2} {({CO}_{3})}_{3} (Mr = 458)$ 为白色粉末、难溶于水、分解温度900℃，可用于治疗高磷酸盐血症.在溶液中制备时，形成水合碳酸镧 ${La}_{2} {({CO}_{3})}_{3} \cdot {xH}_{2} O$ ，如果溶液碱性太强，易生成受热分解的碱式碳酸镧 $La (OH) {CO}_{3}$ .已知酒精喷灯温度可达1000℃。回答下列问题：

(1)、用如图装置模拟制备水合碳酸镧：
①仪器B的名称为。

②装置接口的连接顺序为f→。

③Z中应先通入：，后通入过量的另一种气体，该气体需要过量的原因是。

④该反应中生成副产物氯化铵，请写出生成水合碳酸镧的化学方程式：。

(2)、甲小组通过以下实验验证制得的样品中不含 $La (OH) {CO}_{3}$ ，并测定水合碳酸铜 ${La}_{2} {({CO}_{3})}_{3} \cdot {xH}_{2} O$ 中结晶水的含量，将石英玻璃A管称重，记为 $m_{1} g$ ，将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 $m_{2} g$ ，将装有试剂的装置C称重，记为 $m_{3} g$ .按图示连接好装置进行实验。

实验步骤：

①打开 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 和 $K_{3}$ ，缓缓通入 $N_{2}$ ；

②数分钟后关闭 $K_{1} {， K}_{3}$ ，打开 $K_{4}$ ，点燃酒精喷灯，加热A中样品：

③一段时间后，熄灭酒精灯，打开 $K_{1}$ ，通入 $N_{2}$ 数分钟后关闭 $K_{1}$ 和 $K_{2}$ ，冷却到室温，称量A．重复上述操作步骤，直至A恒重，记为 $m_{4} g$ (此时装置A中为 ${La}_{2} O_{3}$ ).称重装置C，记为 $m_{5} g$ 。

①实验中第二次通入 $N_{2}$ 的目的为。

②根据实验记录，当 $\frac{\frac{(m_{4} - m_{1})}{326}}{\frac{(m_{5} - m_{3})}{44}} =$ ，说明制得的样品中不含有 $La (OH) {CO}_{3}$ ；计算水合碳酸镧化学式中结晶水数目 $x =$ (列式表示).(用含 $m_{1}$ 、 $m_{2}$ 、 $m_{4}$ 的式子表示)

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9. 锡的某些化合物在工业上有重要用途， ${SnSO}_{4}$ 常用于印染和电镀工业.某研究小组设计 ${SnSO}_{4}$ 的制备路线如图：
已知： $2 {Fe}^{3 +} + {Sn}^{2 +} = {Sn}^{4 +} + 2 {Fe}^{2 +}$ ；强酸性条件下，锡元素在水溶液中有 ${Sn}^{2 +}$ 、 ${Sn}^{4 +}$ 两种主要存在形式， ${SnCl}_{2}$ 极易水解，生成对应的碱式盐。

(1)、锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是。

(2)、 ${SnCl}_{2}$ 用盐酸溶解而不用水直接溶解的原因是；加入 $Sn$ 粉的作用有两个；①调节溶液 $pH$ ②。

(3)、步骤Ⅱ中用到的玻璃仪器有；

(4)、酸性条件下， ${SnSO}_{4}$ 还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是。

(5)、向 $SnO$ 中加入稀硫酸的作用之一是控制溶液的 $pH$ .若溶液中 $c ({Sn}^{2 +}) = 1.0 mo 1 \cdot L^{- 1}$ ，则室温下应控制溶液 $pH$ 取值范围为(已知 $Ksp [Sn {(OH)}_{2} = 1.0 \times 10^{- 26}]$ )

(6)、该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)：取 $ag$ 锡粉溶于盐酸中，向生成的 $SnC 1_{2}$ 中加入过量的 ${FeCl}_{3}$ 溶液，用 $bmol / L K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 滴定生成的 ${Fe}^{2 +}$ (已知酸性环境下， ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 可被还原为 ${Cr}^{3 +} ， {Cl}^{-}$ 不能被 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 氧化)，共用去 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液 $dmL$ .则锡粉中锡的质量分数为.( $Sn$ 的摩尔质量为 $119 g / mol$ ，用含a、b、d的最简代数式表示)

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10. 绿水青山就是金山银山，保护生态环境、建设生态文明是历史发展的需要.氮氧化物易导致酸雨、光化学烟雾等环境问题，以

{NO}_{x}

为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。

(1)、Ⅰ．汽车尾气中的

NO (g)

和

CO (g)

在一定条件下可发生反应生成无毒的

N_{2}

和

{CO}_{2}

；

已知： $2NO(g)+2CO(g) ⇌ N_{2} {(g)+2CO}_{2} (g) ΔH=-746 .5kJ/mol$

化学键	$C \equiv O$ ( $CO$ 气体)	$N \equiv O$ ( $NO$ 气体)	$N \equiv N$
键能 $/ (kJ \cdot {mol}^{- 1})$	1072	630	942

则二氧化碳中碳氧双键键能是.(保留一位小数)

(2)、某研究小组在三个容积均为

1L

的恒容密闭容器中，分别充入

2mol NO

和

2 mol CO

，发生反应.在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系的总压强随时间变化情况如图所示：

①温度： $T_{1}$ $T_{2}$ (填“<”、“=”或“>”)

②在 $T_{1}$ 条件下，下列说明该反应已经到达平衡状态的是。

A． $NO$ 和 $CO$ 的物质的量之比为 $1：1$

B．混合气体的密度保持不变

C．容器中混合气体的平均摩尔质量不变

D．容器中压强不再变化

(3)、Ⅱ．活性炭粉还原

NO

.在密闭容器中投入足量活性炭粉和一定量

NO

，在一定温度下，发生反应：

C(s)+2NO(g) ⇌ N_{2} {(g)+CO}_{2} (g)

，测得

NO

、

N_{2}

、

{CO}_{2}

的物质的量浓度与时间关系如表所示.

$t/min$ $c / mol \cdot L^{- 1}$	0	5	10	15	20
$NO$	4.00			1.00
$N_{2}$	0	0.50			1.50
${CO}_{2}$	0		0.60

若 $20 min$ 时总压强为 $160 kPa$ ，则该温度下平衡常数 $K_{p}$ (保留3位有效数字)，(用气体分压计算平衡常数为 $K_{p}$ ，气体分压=气体总压×气体的物质的量分数)。

(4)、第

20 min

时，往容器中各加

NO

、

N_{2} 0.5 mol / L

，这时

υ_{正}

υ_{逆}

(大于、小于或等于)

(5)、Ⅲ．用间接电化学法对大气污染物

NO

进行无害化处理，其原理示意如图所示(质子膜允许

H^{+}

和

H_{2} O

通过)

图中电极Ⅰ的反应方程式为

(6)、吸收塔中每产生

1mol {HSO}_{3}^{-}

，理论上处理

NO

在标准状况下的体积为L。

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11. 据《科技日报》报道，我国科学家研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化剂，在室温条件下以H₂O₂为氧化剂直接将CH₄氧化成碳的含氧衍生物。
请回答下列问题：

(1)、在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，基态原子核外电子排布要遵循“洪特规则特例”，该原子的外围电子排布式为。在3d过渡金属中，基态原子未成对电子数最多的元素是(填元素符号)。

(2)、石墨烯限域单原子铁能活化CH₄分子中C—H键，导致C—H键的键能(填“增大”“减小”或“不变” )。铁晶体中粒子之间作用力类型是。

(3)、常温下，H₂O₂氧化CH₄生成CH₃OH、HCHO、HCOOH等。
①它们的沸点分别为64.7℃、-19.5℃、100.8℃，其主要原因是。

②CH₄、HCHO的键角较大的是，主要原因是。

(4)、钴晶胞、白铜(铜镍合金)晶胞如图所示。

①钴晶胞堆积方式的名称为。

②已知白铜晶胞的密度为d g·cm^-3 ， N_A代表阿伏加德罗常数的值。图2晶胞中两个面心上铜原子最短核间距为 pm(只列出计算式)。

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12. 氯吡格雷(Clopidorel)是一种抑制血小板聚集的药物.以A为原料合成氯吡格雷的路线如图：

已知： $R - CHO \to_{{NH}_{4} Cl}^{NaCN} R - \underset{{NH}_{3}}{\underset{|}{CH}} - CN$ ， $R - CN \overset{H^{+} {/H}_{2} O}{\to} RCOOH$ 。

请回答下列问题：

(1)、A中含氧官能团的名称为，由E转化为氯吡格雷的反应类型。

(2)、Y的结构简式为，在一定条件下Y与 $HCl$ 按物质的量 $1 ： 1$ 发生加成反应，生成的产物可能有种。

(3)、写出由C生成D的化学方程式为。

(4)、C分子间可在一定条件下反应生成含有3个六元环的产物，该产物结构简式为。

(5)、写出同时满足下列条件的A的同分异构体的结构简式：。
①芳香族化合物

②核磁共振氢谱显示有3组峰，吸收强度之比为 $1 ： 2 ： 2$

③能发生银镜反应

(6)、请结合题中信息写出以为有机原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂任选)。
合成流程图示例如图： ${CH=CH}_{2} \overset{HBr}{\to} {CH}_{3} {CH}_{2} Br \overset{NaOH溶液}{\to} {CH}_{3} {CH}_{2} OH$

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