江西省宜春市2021年高考化学4月模拟试卷

试卷更新日期:2021-06-22 类型:高考模拟

一、单选题

  • 1. 化学与生活密切相关,下列说法正确的是(   )
    A、海水制盐后可以利用氯碱工业,电解饱和食盐水制备金属钠 B、聚丙烯是制造口罩的原料,聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、《本草经集注》中记载了区分真焰硝 (KNO3) 和假焰硝 (NaNO3) 的方法:“以火烧之,紫青烟起,乃真焰硝”,这是利用了“焰色反应”原理 D、北斗卫星导航专用 ASIC 硬件结合国产应用处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”,该“中国芯”的主要成分为 SiO2
  • 2. 已知二种有机物M( )、N( )、R( ).下列说法正确的是( )
    A、均可发生取代反应和氧化反应 B、R六元环上的一氯取代物有2种 C、M的分子式为: C10H18O D、M中碳原子可能处于同一平面
  • 3. 据文献报道,金红石 Ti3+L3 表面催化氮气固定机理如图所示,下列叙述错误的是(   )

     

    A、 是反应中间体 B、该催化固氮总反应为 N2+3H2催化剂2NH3 C、整个催化过程中存在 NTi 键的断裂和生成 D、催化剂可以提高固氮速率的原因是改变该反应的△H
  • 4. W、X、Y、Z、M五种短周期元素的原子序数依次增大,其中X、Y、Z、M位于同一周期,W、Y位于同一主族,Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的2倍,Y与Z形成的一种化合物的结构如图所示,下列叙述正确的是(   )

    A、最简单离子的半径: X<Z<M B、氧化物对应水化物的酸性: M>Y C、由Y与M两种元素组成的化合物中各原子一定都满足8电子稳定状态 D、1molFe 在足量的 M2 中燃烧,转移的电子数为 3NA
  • 5. 我国最近在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展,相关装置如图所示.下列说法错误的是(   )

    A、a极区 Fe3+Fe2+ 的浓度会影响 H2S 分解效率 B、能量转化方式主要为“光能→化学能→电能” C、该装置的总反应为 H2S光照__催化剂H2+S D、为使电池持续放电,应选用质子交换膜
  • 6. 某废催化剂含 SiO2ZnSCuS 及少量的 Fe3O4 .某实验小组以该废催化剂为原料,回收锌和铜,设计实验流程如图:

    下列说法正确的是(   )

    A、步骤①操作中,生成的气体可用 NaOH 溶液吸收 B、检验滤液1中是否含有 Fe2+ ,可以选用 KSCN  和新制的氯水 C、步骤③和④操作中,均采用蒸发结晶方式从溶液中获得溶质 D、滤渣2成分是 SiO2
  • 7. 298K 时,向 20mL 浓度均为 0.1mol/LHClCH3COOH 混合液中滴加 0.1mol/L 的氨水,随氨水体积(V)不断增加,溶液中离子浓度的变化趋势如图所示.下列说法错误的是(已知 Ka(CH3COOH)=1.7×105Kb(NH3H2O)=1.7×106 )(   )

    A、a点的混合溶液中 c(CH3COO) 约为 1.7×105molL1 B、b点的混合溶液中: c(CH3COOH)<c(NH4+) C、滴定过程中 c(CH3COO-)c(CH3COOH) 逐渐减小 D、c点溶液中: c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

二、非选择题

  • 8. 碳酸镧 La2(CO3)3(Mr=458) 为白色粉末、难溶于水、分解温度900℃,可用于治疗高磷酸盐血症.在溶液中制备时,形成水合碳酸镧 La2(CO3)3xH2O ,如果溶液碱性太强,易生成受热分解的碱式碳酸镧 La(OH)CO3 .已知酒精喷灯温度可达1000℃。回答下列问题:
    (1)、用如图装置模拟制备水合碳酸镧:

    ①仪器B的名称为

    ②装置接口的连接顺序为f→

    ③Z中应先通入: , 后通入过量的另一种气体,该气体需要过量的原因是

    ④该反应中生成副产物氯化铵,请写出生成水合碳酸镧的化学方程式:

    (2)、甲小组通过以下实验验证制得的样品中不含 La(OH)CO3 ,并测定水合碳酸铜 La2(CO3)3xH2O 中结晶水的含量,将石英玻璃A管称重,记为 m1g ,将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为 m2g ,将装有试剂的装置C称重,记为 m3g .按图示连接好装置进行实验。

    实验步骤:

    ①打开 K1K2K3 ,缓缓通入 N2

    ②数分钟后关闭 K1 , K3 ,打开 K4 ,点燃酒精喷灯,加热A中样品:

    ③一段时间后,熄灭酒精灯,打开 K1 ,通入 N2 数分钟后关闭 K1K2 ,冷却到室温,称量A.重复上述操作步骤,直至A恒重,记为 m4g (此时装置A中为 La2O3 ).称重装置C,记为 m5g

    ①实验中第二次通入 N2 的目的为

    ②根据实验记录,当 (m4m1)326(m5m3)44= , 说明制得的样品中不含有 La(OH)CO3 ;计算水合碳酸镧化学式中结晶水数目 x= (列式表示).(用含 m1m2m4 的式子表示)

  • 9. 锡的某些化合物在工业上有重要用途, SnSO4 常用于印染和电镀工业.某研究小组设计 SnSO4 的制备路线如图:

    已知: 2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+ ;强酸性条件下,锡元素在水溶液中有 Sn2+Sn4+ 两种主要存在形式, SnCl2 极易水解,生成对应的碱式盐。

    (1)、锡原子的核电荷数为50,与碳元素属于同一主族,锡元素在周期表中的位置是
    (2)、SnCl2 用盐酸溶解而不用水直接溶解的原因是;加入 Sn 粉的作用有两个;①调节溶液 pH
    (3)、步骤Ⅱ中用到的玻璃仪器有
    (4)、酸性条件下, SnSO4 还可以用作双氧水去除剂,发生反应的离子方程式是
    (5)、向 SnO 中加入稀硫酸的作用之一是控制溶液的 pH .若溶液中 c(Sn2+)=1.0mo1L1 ,则室温下应控制溶液 pH 取值范围为(已知 Ksp[Sn(OH)2=1.0×1026] )
    (6)、该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应):取 ag 锡粉溶于盐酸中,向生成的 SnC12 中加入过量的 FeCl3 溶液,用 bmol/LK2Cr2O7 滴定生成的 Fe2+ (已知酸性环境下, Cr2O72 可被还原为 Cr3+Cl 不能被 Cr2O72 氧化),共用去 K2Cr2O7 溶液 dmL .则锡粉中锡的质量分数为.( Sn 的摩尔质量为 119g/mol ,用含a、b、d的最简代数式表示)
  • 10. 绿水青山就是金山银山,保护生态环境、建设生态文明是历史发展的需要.氮氧化物易导致酸雨、光化学烟雾等环境问题,以 NOx 为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。
    (1)、Ⅰ.汽车尾气中的 NO(g)CO(g) 在一定条件下可发生反应生成无毒的 N2CO2

    已知: 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.5kJ/mol

    化学键

    CO ( CO 气体)

    NO ( NO 气体)

    NN

    键能 /(kJmol1)

    1072

    630

    942

    则二氧化碳中碳氧双键键能是.(保留一位小数)

    (2)、某研究小组在三个容积均为 1L 的恒容密闭容器中,分别充入 2molNO2molCO ,发生反应.在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变),反应体系的总压强随时间变化情况如图所示:

    ①温度: T1 T2 (填“<”、“=”或“>”)

    ②在 T1 条件下,下列说明该反应已经到达平衡状态的是

    A. NOCO 的物质的量之比为 1:1

    B.混合气体的密度保持不变

    C.容器中混合气体的平均摩尔质量不变

    D.容器中压强不再变化

    (3)、Ⅱ.活性炭粉还原 NO .在密闭容器中投入足量活性炭粉和一定量 NO ,在一定温度下,发生反应: C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ,测得 NON2CO2 的物质的量浓度与时间关系如表所示.

             t/min

    c/molL1

    0

    5

    10

    15

    20

    NO

    4.00

    1.00

    N2

    0

    0.50

    1.50

    CO2

    0

    0.60

    20min 时总压强为 160kPa ,则该温度下平衡常数 Kp (保留3位有效数字),(用气体分压计算平衡常数为 Kp ,气体分压=气体总压×气体的物质的量分数)。

    (4)、第 20min 时,往容器中各加 NON20.5mol/L ,这时 υ υ (大于、小于或等于)
    (5)、Ⅲ.用间接电化学法对大气污染物 NO 进行无害化处理,其原理示意如图所示(质子膜允许 H+H2O 通过)

    图中电极Ⅰ的反应方程式为

    (6)、吸收塔中每产生 1molHSO3- ,理论上处理 NO 在标准状况下的体积为L。
  • 11. 据《科技日报》报道,我国科学家研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化剂,在室温条件下以H2O2为氧化剂直接将CH4氧化成碳的含氧衍生物。

    请回答下列问题:

    (1)、在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中,基态原子核外电子排布要遵循“洪特规则特例”,该原子的外围电子排布式为。在3d过渡金属中,基态原子未成对电子数最多的元素是(填元素符号)。
    (2)、石墨烯限域单原子铁能活化CH4分子中C—H键,导致C—H键的键能(填“增大”“减小”或“不变” )。铁晶体中粒子之间作用力类型是
    (3)、常温下,H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、HCOOH等。

    ①它们的沸点分别为64.7℃、-19.5℃、100.8℃,其主要原因是

    ②CH4、HCHO的键角较大的是 , 主要原因是

    (4)、钴晶胞、白铜(铜镍合金)晶胞如图所示。

    ①钴晶胞堆积方式的名称为

    ②已知白铜晶胞的密度为d g·cm-3NA代表阿伏加德罗常数的值。图2晶胞中两个面心上铜原子最短核间距为 pm(只列出计算式)。

  • 12. 氯吡格雷(Clopidorel)是一种抑制血小板聚集的药物.以A为原料合成氯吡格雷的路线如图:

    已知: RCHONH4ClNaCNRCH|NH3CNRCNH+/H2ORCOOH

    请回答下列问题:

    (1)、A中含氧官能团的名称为 , 由E转化为氯吡格雷的反应类型
    (2)、Y的结构简式为 , 在一定条件下Y与 HCl 按物质的量 11 发生加成反应,生成的产物可能有种。
    (3)、写出由C生成D的化学方程式为
    (4)、C分子间可在一定条件下反应生成含有3个六元环的产物,该产物结构简式为
    (5)、写出同时满足下列条件的A的同分异构体的结构简式:

    ①芳香族化合物

    ②核磁共振氢谱显示有3组峰,吸收强度之比为 122

    ③能发生银镜反应

    (6)、请结合题中信息写出以 为有机原料制备化合物 的合成路线流程图(无机试剂任选)

    合成流程图示例如图: CH=CH2HBrCH3CH2BrNaOH溶液CH3CH2OH