江西省九江市2021年高考化学一模试卷

试卷更新日期：2021-06-22 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 化学与人类生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）

A、经分析嫦娥五号采样返回器带回的月壤含有 $MgO \cdot FeO \cdot {SiO}_{2}$ ，该物质属于氧化物 B、雷雨发庄稼、光化学烟雾、水体富营养化、雾霾的形成均与氮的氧化物有关 C、75%的乙醇溶液可以有效杀死新型冠状病毒，因为其具有强的氧化性 D、生产SMS医用口罩所用的原料丙烯，主要来源于石油的裂解

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2. 下列说法错误的是（）

A、将地沟油转化为生物柴油是发生了取代反应 B、 ${OH}^{-}$ 、 $F^{-}$ 与 ${NH}_{4}^{+}$ 三种微粒中质子数和电子数均相同 C、碘单质与 ${NH}_{4} Cl$ 固体混合物不可用加热的方法分离 D、1L0.3mol/LNaClO溶液中含有的 ${ClO}^{-}$ 数目小于 $1.806 \times 10^{23}$

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3. 据长江日报报道，中国工程院院士李兰娟团队于2月4日公布治疗新型冠状病毒肺炎的最新研究成果：“达芦那韦”是抗击新型冠状病毒潜在用药，合成“达芦那韦”的部分路线如图所示，下列说法错误的是（）

A、A分子中所有原子可能在同一平面 B、B的同分异构体有8种(含B且不考虑立体异构) C、C的分子式为 $C_{11} H_{15} N$ D、反应①、②均为取代反应

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4. 下图是锂离子电池的一种电解质电离出来的阴离子，该阴离子是由同周期元素X、Y、Z、R构成(如图所示)，Y是构成物质种类最多的元素，Z的最外层电子数等于Y的核外电子数，四种元素的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是（）

A、Y、Z、R三种元素形成的简单氢化物中，R的氢化物沸点最高 B、Y与Z形成的化合物均有毒 C、原子半径X>Y>Z>R D、R分别与另外三种元素形成的二元化合物，各原子最外层均满足8电子稳定结构

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5. 结合 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液，可利用微生物电化学技术实现将含乙醛的废水有效处理，其工作原理如图所示，下列有关说法正确的是（）

A、该反应在高温下，反应速率加快 B、右侧电极为负极，发生还原反应 C、当有 $0 .3 {mole}^{-}$ 通过电解质溶液，将有 $0 .1 molCr {(OH)}_{3}$ 生成 D、左侧电极反应式为： ${CH}_{3} CHO + 3 H_{2} O - 10 e^{-} = 2 {CO}_{2} ↑ + 10 H^{+}$

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6. 下列有关实验设计不合理的是（）

A、图1装置可制取NO气体 B、图2装置可以完成“喷泉”实验 C、图3证明非金属性强弱：S>C>Si D、图4用四氯化碳萃取碘水中的碘

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7. 已知： $p K_{a} = - \lg K_{a}$ ，25℃时， $H_{2} A$ 的 $p K_{al} = 1.85$ ， $p K_{a2} = 7.19$ 。用 $0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液滴定 $20 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} A$ 溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是（）

A、a点所得溶液中： $2 c ({HA}^{-}) + c (A^{2 -}) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ B、c点所得溶液中： $c ({Na}^{+}) > 3 c ({HA}^{-})$ C、当溶液的pH为7时，此时加入NaOH溶液体积为30mL D、随着NaOH溶液滴入，水的电离程度一直增大

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二、非选择题

8. CaS微溶于水，常用于制发光漆，还用于医药工业、重金属处理及环保中。可用硫酸钙与焦炭高温反应制备，主反应 ${CaSO}_{4} (s)+4C(s) \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} CaS(s)+4CO(g)$ ，该反应过程中还可能产生 ${SO}_{2}$ 、 ${CO}_{2}$ 、CaO等副产物。某兴趣小组为了探究该反应的总化学方程式，设计了如图所示的实验装置[图中所用试剂均为足量，假设产生的气体在相应的装置中完全反应，CO不与酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液反应]

(1)、仪器D的名称；实验开始前要通入 $N_{2}$ 的目的是。

(2)、长颈斗的作用是。

(3)、B中溶液颜色变浅，写出其中反应的离子方程式。

(4)、能说明产物中有CO的实验现象是。

(5)、取A中少量剩余固体溶于水，并不断搅拌一段时间后有淡黄色浑浊出现，请解释产生该现象的原因。

(6)、如果实验前后B、C、E装置的质量变化分别为增重1.28g，增重0.44g，减轻0.64g，忽略装置中原有的 ${CO}_{2}$ ，则硫酸钙与焦炭高温焙烧时发生的总化学方程式为；若反应后不通入 $N_{2}$ ，则计算出的CaS的化学计量数(填“偏大”“偏小”“无影响”或“无法确定”)。

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9. 砷盐净化工艺成功应用于冶炼锌工业，加快了我国锌冶炼技术改造步伐。从砷盐净化渣(成分为Cu、 ${As}_{2} O_{3}$ 、Zn、ZnO、Co、Ni等)中回收有价值的金属具有重要意义。

回答下列问题：

(1)、“选择浸Zn”过程中，为了提高Zn的浸出率可采取的措施有(写两点)，其他条件不变时，Zn和Ni浸出率随pH变化如下图所示，则“选择浸Zn”过程中，最好控制溶液的pH为。

(2)、“氧化浸出“时， ${As}_{2} O_{3}$ 被氧化为 $H_{3} {AsO}_{4}$ 的化学方程方式为；此过程温度不能过高的原因。

(3)、用NaOH溶液调节氧化浸出液至弱酸性，再加入 ${Na}_{3} {AsO}_{4}$ 进行“沉铜”，得到难溶性的 ${Cu}_{5} H_{2} {({AsO}_{4})}_{4} \cdot 2 H_{2} O$ ，则“沉铜”的离子方程式为。

(4)、操作Ⅰ所用到的玻璃仪器有，已知煅烧 ${CoC}_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 时温度不同，产物不同。400℃时在空气中充分煅挠，得到的钴的氧化物的质量为4.82g， ${CO}_{2}$ 的体积为2.688L(标准状况下)，则此时所得钴的氧化物的化学式为。

(5)、已知常温下，相关金属氢氧化物开始沉淀和沉淀完全(离子浓度 $\leq 10^{- 5} mol / L$ 视为沉淀完全)的pH如下表所示：

开始沉淀的pH

完全沉淀的pH

$Ni {(OH)}_{2}$

8.0

10.0

$Co {(OH)}_{2}$

7.5

9.5

若将沉铜后的溶液调节至 $pH = 9$ ，此时溶液中 $c ({Co}^{2 +}) ： c ({Ni}^{2 +}) =$ 。

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10. 倡导生态文明建设，环境问题一直是我们关注的焦点。运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

(1)、为了高效利用能源并且减少 ${CO}_{2}$ 的排放，可用下列方法把 ${CO}_{2}$ 转化成乙醇燃料：
① ${2CO}_{2} {(g)+6H}_{2} {(g)=CH}_{3} {CH}_{2} {OH(l)+3H}_{2} O(g)$ $ΔH=akJ \cdot {mol}^{-1}$

② ${2H}_{2} {(g)+O}_{2} {(g)=2H}_{2} O(g)$ $ΔH=bkJ \cdot {mol}^{-1}$

③ $H_{2} O (g) = H_{2} O (1)$ $ΔH=ckJ \cdot {mol}^{-1}$

则表示 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH (l)$ 燃烧热的热化学方程式为。

(2)、NO的氧化反应 ${2NO(g)+O}_{2} (g) ⇌_{}^{} {2NO}_{2} (g)$ 分两步进行；
I. $2 NO (g) ⇌_{}^{} N_{2} O_{2} (g)$ II. $N_{2} O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 {NO}_{2} (g)$

其反应过程能量变化如图所示

①决定NO氧化反应速率的步骤是(填“I”或“II”)，其理由是。

②一定温度下，在刚性密闭容器中，起始充入一定量的 ${NO}_{2}$ 气体( ${NO}_{2}$ 转化为 $N_{2} O_{4}$ 忽略不计)，此时压强为36kPa，在5min达到平衡，此时容器的压强为46kPa，则0~5min用 $O_{2}$ 的分压表示反应速率为。该温度下，此反应的平衡常数 $Kp =$ ${kPa}^{- 1}$ ( $Kp$ 是平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数)。

③恒温恒容条件下，能说明该反应达到平衡状态的是(填字母)。

A．压强不再变化

B．混合气体的密度不再变化

C．生成NO的速率与消耗 ${NO}_{2}$ 的速率相等

D．混合气体的平均相对分子质量不再变化

(3)、利用 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ 燃料电池电解，可将雾霾中的NO、 ${SO}_{2}$ 分别转化为 ${NH}_{4}^{+}$ 和 ${SO}_{4}^{2-}$ 如下图装置所示。则物质甲为(填名称)，阴极的电极反应式；当电路中转移2.5mol电子时，A的浓度为 $mol \cdot L^{- 1}$ (电解过程中忽略溶液体积变化)。

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11. 工业上常用CO与H₂在由Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇，甲醇在Cu的催化作用下可氧化生成甲醛。

(1)、下图是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图，

请判断该排布图(填“正确”或“不正确”），理由是(若判断正确，该空不用回答)。

(2)、写出两种与CO互为等电子体的离子。在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为。

(3)、由黄铜矿冶炼的铜单质也可以参杂锌原子成为黄铜，写出黄铜合金中两种金属原子的外围电子排布式；。

(4)、甲醛与足量新制Cu(OH)₂悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu₂O，写出该反应的化学方程式。已知Cu₂O晶胞的结构如图所示：

①在该晶胞中，Cu⁺的配位数是。

②若该晶胞的边长为apm，则Cu₂O的密度为g·cm^-3(只要求列算式，设阿伏加德罗常数为N_A)

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12. 常用抗炎镇痛药物双氯芬酸钠的一种合成路线如下：

已知：①-Ph为苯基；

②

③DMF可以提供碱性环境

请回答下列问题：

(1)、A中含有一个六元环，则A的结构简式；B中所含官能团的名称。

(2)、反应②的反应类型是。

(3)、反应⑥所需的试剂和条件分别为。

(4)、写出反应⑤的化学方程式。

(5)、已知D有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有种(不考虑立体异构)，写出其中符合核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶2的结构简式为。
①分子中含有两个苯环且苯环直接相连

②有一个 $- {NH}_{2}$

③两个氯原子连在同一个苯环上

④每个苯环最多不能超过三个取代基

(6)、已知CH₃COOH $\overset{{SOCl}_{2}}{\to}$ ，参照上述合成路线，设计一种由ClCH₂CH₂OH和为原料合成 (其他无机试剂任选)。

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	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
$Ni {(OH)}_{2}$	8.0	10.0
$Co {(OH)}_{2}$	7.5	9.5