江苏省盐城市2021年高考化学三模试卷

试卷更新日期：2021-06-22 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 为解决气候危机，我国制定了实现“碳中和”和“温室气体净零排放”的长期战略目标。下列做法不应该提倡的是（）

A、使用一次性餐具 B、发展CO₂捕集技术 C、开发新能源 D、开发清洁燃烧技术

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2. 用化学用语表示2NaCl+2H₂O $\underline{\underline{通电}}$ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑的相关微粒，其中正确的是（）

A、中子数为10的氧原子为 $_{8}^{10}$ O B、H₂O的比例模型为 C、Cl^-的结构示意图为 D、NaOH的电子式为

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3. 氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)△H=-904kJ·mol^-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO₂等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO₃)₂、Ca(NO₂)₂等化工产品。下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）

A、N₂不溶于水，可用作保护气 B、NH₃具有还原性，可用作制冷剂 C、KNO₃具有氧化性，可用于制黑火药 D、NH₄Cl受热易分解，可用于制造化肥

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4. 氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)△H=-904kJ·mol^-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO₂等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO₃)₂、Ca(NO₂)₂等化工产品。对于反应4NH₃(g)+5O₂(g) $⇌$ 4NO(g)+6H₂O(g)，下列有关说法正确的是（）

A、△S<0 B、该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能 C、4molNH₃和5molO₂充分反应放出的热量为904kJ D、达到平衡时，增大容器的体积，v(正)增加、v(逆)减小

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5. 氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)△H=-904kJ·mol^-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO₂等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO₃)₂、Ca(NO₂)₂等化工产品。下列选项所述措施均能减少大气中NO_x含量的是（）
①减少化石燃料的使用②烟气催化脱硝处理③使用强氧化剂氧化脱氮④用生石灰改良酸性土壤

A、①②③ B、①③④ C、②③④ D、①②④

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6. 如图所示为元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种主族元素原子序数增大，Z是非金属性最强的元素，Y的主族序数是其周期数的3倍。下列说法正确的是（）

A、原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B、电负性：Y>X>Z C、元素W最高价氧化物的水化物是一种强酸 D、元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

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7. 实验室以CaCO₃为原料制备CO₂并获得无水CaCl₂。下列装置能达到相应实验目的的是（）

A、装置①生成CO₂ B、装置②除去CO₂中的HCl C、装置③干燥CO₂ D、装置④制得无水CaCl₂

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8. Na₂SO₃溶液是工业上常用的还原剂、防腐剂、去氯剂等。下列离子方程式正确的是（）

A、Na₂SO₃溶液在空气中易被氧化：SO $_{3}^{2 -}$ +O₂=SO $_{4}^{2 -}$ B、Na₂SO₃溶液用作去氯剂：Cl₂+SO $_{3}^{2 -}$ +H₂O=2H⁺+2Cl^-+SO $_{4}^{2 -}$ C、0.1mol·L^-1Na₂SO₃溶液pH>7：SO $_{3}^{2 -}$ +2H₂O $⇌_{}^{}$ H₂SO₃+2OH^- D、过量SO₂与NaOH溶液反应生成Na₂SO₃溶液：SO₂+2OH^-=SO $_{3}^{2 -}$ +H₂O

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9. 多巴胺是一种抗休克的药物，其合成路线中的前两步反应如图。下列说法正确的是（）
$\overset{{CH}_{3} {NO}_{2}}{\to}$ $\to_{Δ}^{{浓H}_{2} {SO}_{4}}$

A、甲分子中碳原子轨道杂化类型只有sp² B、乙物质中不存在分子间氢键 C、丙分子中所有的碳原子可能共平面 D、乙、丙分子可用FeCl₃溶液鉴别

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10. 辉铜矿(主要成分Cu₂S)可以用FeCl₃溶液漫泡提取铜，反应的离子方程式为Cu₂S+4Fe³⁺=2Cu²⁺+4Fe²⁺+S。Cu₂S可由黄铜矿(主要成分CuFeS₂)通过电化学反应转变而成，其工作原理如图所示。关于Cu₂S与FeCl₃制备Cu²⁺的反应，下列说法错误的是（）

A、Cu⁺转化成Cu²⁺失去的1个电子基态时填充在3d轨道上 B、当光束通过加热后的FeCl₃溶液，可能产生丁达尔效应 C、生成物中Cu²⁺、S都是氧化产物 D、该反应每转移2mole^— ，则生成1molS

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11. 辉铜矿(主要成分Cu₂S)可以用FeCl₃溶液漫泡提取铜，反应的离子方程式为Cu₂S+4Fe³⁺=2Cu²⁺+4Fe²⁺+S。Cu₂S可由黄铜矿(主要成分CuFeS₂)通过电化学反应转变而成，其工作原理如图所示。下列有关电解CuFeS₂的说法正确的是（）

A、a为电源的负极 B、该装置将化学能转化为电能 C、离子交换膜为阴离子交换膜 D、b电极上的反应为：2CuFeS₂+6H⁺+2e^—=Cu₂S+2Fe²⁺+3H₂S↑

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12. 室温下，通过下列实验探究NH₄HCO₃溶液的性质。

实验	实验操作	实验现象
1	用pH试纸测定0.1mol·L^-1NH₄HCO₃溶液的pH	pH约为8
2	向0.1mol·L^-1NH₄HCO₃溶液中加入过量0.1mol·L^-1Ba(OH)₂溶液	析出白色沉淀
3	常温下，将等体积等物质的量浓度NH₄HCO₃与NaCl溶液混合	析出晶体
4	向0.1mol·L^-1NH₄HCO₃溶液中加入0.1mol·L^-1AlCl₃溶液	有气泡产生

下列有关说法正确的是（）

A、0.1mol·L^-1NH₄HCO₃溶液中存在c(NH

_{4}^{+}

)+c(NH₃·H₂O)+c(H⁺)=c(HCO

_{3}^{-}

)+c(CO

_{3}^{2-}

)+c(H₂CO₃)+c(OH^-) B、实验2反应静置后的上层清液中有c(Ba²⁺)·c(CO

_{3}^{2-}

)<K_sp(BaCO₃) C、实验3静置后的上层清液中有c(H⁺)+c(NH

_{4}^{+}

)>c(OH^-)+c(HCO

_{3}^{-}

)+2c(CO

_{3}^{2-}

) D、实验4中产生的气体是NH₃

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13. 在常压、Ru/TiO₂催化下，CO₂和H₂混和气体(体积比1：4)进行反应，测得CO₂转化率、CH₄和CO的选择性(即CO₂转化生成CH₄或CO的百分比)随温度变化如图所示。

反应I：CO₂(g)+4H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₄(g)+2H₂O(g)△H₁

反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CO(g)+H₂O(g)△H₂

下列说法正确的是（）

A、△H₁、△H₂都小于零 B、改变压强，对CO产量没有影响 C、反应I的平衡常数可表示为K= $\frac{{c(CH}_{4})}{{c(CO}_{2} {)c}^{4} {(H}_{2})}$ D、为提高CH₄选择性，可采用控制反应温度、调节压强等措施

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14. 甲醇脱氢分解反应是一个涉及多个中间体的复杂反应。甲醇分子在催化剂Pt表面发生吸附后，其分解的第一步即为分子中的C—H、C—O或者O-H键活化解离，引发催化分解反应进行。Pt表面上甲醇分子中C—H、C—O和O—H活化解离的势能变化如图(其中吸附在催化剂表面的物种用*标注)所示。下列说法错误的是（）

A、CH₃OH*→CH₃*+OH*△H>0 B、CH₃OH*活化解离成不同中间体不一定都吸热 C、CH₃OH*比气态甲醇稳定 D、选用合适的催化剂可以提高甲醇的脱氢效率

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二、非选择题

15. 工业上常利用FeSO₄还原酸浸软锰矿(主要成分MnO₂ ，杂质为Si、Fe和Al等元素的化合物)制备MnSO₄·H₂O。

(1)、①FeSO₄还原MnO₂生成MnSO₄反应的离子方程式为。
②Fe²⁺基态核外电子排布式为。

(2)、在一定温度下，软锰矿与FeSO₄、硫酸、蒸馏水按照一定比例混合搅拌反应。混合体系液固比(g·mL^-1)对锰浸取率(%)的影响如图所示。反应需要控制液固比=4：1：当液固比＜4：1时，锰浸取率随液固比增大而迅速上升的原因是。

(3)、浸取液经氧化、中和等系列操作后，可得到MnSO₄·H₂O粗产品。通过下列方法测定产品纯度：准确称取3.000g样品，加适量ZnO及H₂O煮沸、冷却，转移至锥形瓶中，用0.5000mol·L^-1KMnO₄ ，标准溶液滴定至溶液呈红色且半分钟不褪色，消耗标准溶液20.00mL计算MnSO₄·H₂O样品的纯度(写出计算过程)：。
已知：2KMnO₄+3MnSO₄+2H₂O=5MnO₂↓+K₂SO₄+2H₂SO₄

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16. (铬是造成水体重度污染的元素之一，水体除铬主要有还原沉淀法、离子交换法、光催化还原法等。

(1)、还原沉淀法：向水体中加入FeSO₄、CaSO₃等将高毒性Cr(Ⅵ)还原为低毒性Cr(Ⅲ)再调节pH使Cr(Ⅲ)生成Cr(OH)₃沉淀除去。
①Cr(Ⅵ)在水溶液中的存在形态分布如图1所示。向pH=1.5的含Cr(Ⅵ)污水中加入FeSO₄ ，发生的主要反应的离子方程式为。

②Cr(Ⅲ)在水溶液中的存在形态分布如图2所示。当pH＞12时，铬去除率下降的原因可用离子方程式表示为。

(2)、离子交换法：用强碱性离子交换树脂(ROH)与含铬离子(CrO $_{4}^{2 -}$ 、HCrO $_{4}^{-}$ 等)发生离子交换。如与CrO $_{4}^{2 -}$ 的交换可表示为2ROH(s)+CrO $_{4}^{2 -}$ (aq) $\overset{}{⇌}$ R₂CrO₄(s)+2OH^-(aq)。Cr(Ⅵ)去除率与pH关系如图3所示，当pH＞4时，Cr(Ⅵ)去除率下降的原因是。

(3)、光催化还原法：可能的反应机理如图4所示，ZrO₂纳米管为催化剂，在紫外光照射下，VB端光生空穴(h⁺)被牺牲剂甲醇(CH₃OH)消耗。在紫外光照射下，甲醇还原Cr(Ⅵ)的过程可描述为。

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17. 化合物G是制备抗HIV药物阿扎那韦的关键中间体，其一种合成路线如图：
已知：Boc—表示

(1)、A分子中含有的官能团为。

(2)、E→F的反应类型为。

(3)、G含有手性碳原子的数目为。

(4)、B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。
①分子中含有—NH₂；

②核磁共振氢谱有四组峰

③能发生银镜反应：常温下1mol最多与含4molNaOH水溶液完全反应。

(5)、设计以为原料制备的合成路线(无机试剂和有机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。

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18. 水合肼(N₂H₄•H₂O)常用作航天器燃料，也广泛应用于医药生产。实验室制取水合肼，并模拟处理铜氨{[Cu(NH₃)₄]²⁺}废液回收铜粉的实验流程如图：

(1)、反应Ⅰ中温度升高时易产生副产物NaClO₃。为提高NaClO产率，实验中可采取的措施有___

A、反应容器浸入热水中 B、适当减慢通入Cl₂的速率 C、不断搅拌溶液

(2)、①NaClO与CO(NH₂)₂反应合成水合肼的离子方程式为。
②合成过程中需控制 $\frac{{m[CO(NH}_{2})_{2}]}{m(NaClO)}$ ≈ $\frac{1}{1 .22}$ ，比理论值 $\frac{1}{1 .24}$ 略大的原因是。

(3)、检验分离出水合肼后的溶液中Cl^-的实验操作是。

(4)、铜粉沉淀率与水合肼溶液浓度的关系如图所示。请设计由铜氨废液回收铜粉的实验方案：取一定量5mol•L^-1水合肼溶液，，静置、过滤、洗涤、干燥。
实验中可选用的试剂：5mol•L^-1水合肼溶液、2mol•L^-1硫酸、2mol•L^-1NaOH溶液、铜氨废液、蒸馏水。

已知：2[Cu(NH₃)₄]²⁺+N₂H₄•H₂O+4OH^- $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ 2Cu↓+N₂↑+8NH₃↑+5H₂O。

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