江苏省南京市2021年高考化学三模试卷

试卷更新日期：2021-06-22 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 2021年3月，“中国天眼”正式对全球开放，它能探测到宇宙边缘的中性氢，重现宇宙早期图像。下列有关“中国天眼”说法正确的是（）

A、其传输信号所用光缆的主要成分是硅 B、其塔架所用钢材的组成元素都是金属元素 C、其射电板所用铝合金具有较强的抗腐蚀性 D、其探测到的中性氢谱为连续光谱

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2. 碳化钙是一种基本化工原料，可用于制备乙炔： ${CaC}_{2} + 2 H_{2} O = Ca {(OH)}_{2} + C_{2} H_{2} ↑$ .下列有关说法正确的是（）

A、C₂H₂为极性分子 B、中子数为10的氧原子为 ${}_{8}^{10}O$ C、H₂O的电子式为 D、Ca²⁺的结构示意图为

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3. 下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）

A、钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛 B、次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂 C、氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂 D、碳酸氢钠受热易分解，可用于泡沫灭火器

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4. 下列说法正确的是（）

A、NO₂溶于水能生成硝酸 B、 ${NO}_{3}^{-}$ 的空间构型为三角锥形 C、N₂O₄制取HNO₃是利用了N₂O₄的氧化性 D、常温下可用铝制容器盛装稀硝酸

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5. 已知 $2 {NO}_{2} + 2 {OH}^{-} = {NO}_{3}^{-} + {NO}_{2}^{-} + H_{2} O$ .图中装置不能达到相应实验目的的是（）

A

B

C

D

生成NO₂

收集NO₂

吸收NO₂尾气

使NO₂充分转化为HNO₃

A、A B、B C、C D、D

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6. 工业上制取浓硝酸涉及下列反应：
① $2 NO (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$

② $2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (1)$

③ $2 N_{2} O_{4} (1) + O_{2} (g) + 2 H_{2} O(1) = 4 {HNO}_{3} (aq)$

下列有关工业制取浓硝酸反应的说法错误的是（）

A、反应①达到平衡时 ${2v}_{正} (O_{2}) {=v}_{逆} (NO)$ B、使用高效催化剂能提高反应①中NO的平衡转化率 C、反应②在一定温度下能自发进行，则正反应为放热反应 D、标准状况下，反应③中每消耗22.4LO₂ ，转移电子的数目约为 $4 \times 6.02 \times 10^{23}$

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7. 优氯净(C₃N₃O₃Cl₂Na)是常用的杀菌消毒剂。下列有关优氯净组成元素说法正确的是（）

A、电负性：χ(O)＞χ(N)＞χ(C) B、原子半径：r(Cl)＞r(Na)＞r(O) C、O在周期表中的位置：第2周期IVA族 D、简单气态氢化物的热稳定性：NH₃＞H₂O

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8. 由含[Cu(NH₃)₄]Cl₂的蚀刻废液制取[Cu(NH₃)₄]CO₃溶液的流程如图：

下列有关说法错误的是（）

A、上述制取流程不涉及氧化还原反应 B、“沉铜”在加热条件下进行，发生反应的离子方程式为[Cu(NH₃)₄] $_{4}^{2+}$ +2OH^- $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ 4NH₃↑+CuO↓+H₂O C、“滤液”中大量存在的离子有Na⁺、 ${NH}_{4}^{+}$ 、Cl^-和OH^- D、“浸铜”时温度过高可能导致铜的浸出率下降

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9. 以NaClO₂溶液和NaCl溶液为原料，采用电解法制备ClO₂气体具有效率高和产品纯度高的优点，其原理如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、电解时化学能转化为电能 B、电解时NaCl溶液浓度保持不变 C、电解时Na⁺由b极区向a极区迁移 D、电解时阳极的电极反应式为ClO $_{2}^{-}$ -e^-=ClO₂↑

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10. 蔗糖水解及产物检验实验步骤如下：
步骤1：取1mL20%的蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸，水浴加热5min。

步骤2：向步骤1所得溶液中加入NaOH溶液调节pH至碱性。

步骤3：再加入少量新制备的Cu(OH)₂ ，加热3~5min，观察到生成砖红色沉淀。

下列有关说法错误的是（）

A、步骤1中稀硫酸是蔗糖水解的催化剂 B、上述实验可证明蔗糖水解有还原性糖生成 C、上述实验可证明蔗糖已完全水解 D、如图所示的Cu₂O晶胞中铜原子的配位数为2

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11. 香豆素具有抗凝血作用，以水杨醛(X)为原料可制备合成香豆素的中间体(Y)。
$\to_{{乙二胺，C}_{2} H_{5} OH，Δ}^{{CH}_{2} {{(COOC}_{2} H_{5})}_{2}}$

下列有关化合物X、Y说法错误的是（）

A、1molY最多能与2molNaOH反应 B、可用FeCl₃溶液鉴别X和Y C、在一定条件下，X可与HCHO发生缩聚反应 D、室温下，Y与Br₂加成的产物分子中含有2个手性碳原子

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12. 室温下，通过表中实验探究沉淀的生成、转化与溶解。

实验	实验操作和现象
1	向2mL0.1mol·L^-1NaCl溶液中滴加2滴0.1mol·L^-1AgNO₃溶液，产生白色沉淀
2	向实验1的试管中滴加4滴0.1mol·L^-1KI溶液，沉淀变为黄色
3	向实验2的试管中滴加8滴0.1mol·L^-1Na₂S溶液，沉淀变为黑色
4	向少量AgCl固体中滴加适量1mol·L^-1氨水，固体溶解，得到无色澄清溶液

下列有关说法正确的是（）

A、实验1所得上层清液中有

c ({Na}^{+}) >c ({NO}_{3}^{-}) >c ({Cl}^{-})

B、实验2说明K_sp(AgI)＞K_sp(AgCl) C、实验3所用的Na₂S溶液中存在c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^-)+2c(H₂S) D、实验4中反应的离子方程式为

{Ag}^{+} + 2 {NH}_{3} = {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}

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13. 二氧化碳加氢合成二甲醚(CH₃OCH₃)具有重要的现实意义和广阔的应用前景。该方法主要涉及下列反应：
反应I： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$    ${ΔH}_{1} =-49 .0kJ \cdot {mol}^{-1}$

反应II： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g)$    ${ΔH}_{2} =+41 .2kJ \cdot {mol}^{-1}$

反应III： $2 {CH}_{3} OH (g) = {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g)$    ${ΔH}_{3} =-24 .5kJ \cdot {mol}^{-1}$

下列说法错误的是（   ）

A、CO₂大量排放可导致温室效应 B、干冰升华吸热是因为CO₂分子中共价键发生断裂 C、CH₃OH的沸点比CH₃OCH₃的高，主要原因是CH₃OH分子间存在氢键 D、反应 $2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) = {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + 3 H_{2} O (g)$ 的 $ΔH=-122 .5kJ \cdot {mol}^{-1}$

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14. 二氧化碳加氢合成二甲醚(CH₃OCH₃)具有重要的现实意义和广阔的应用前景。该方法主要涉及下列反应：
反应I： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$    ${ΔH}_{1} =-49 .0kJ \cdot {mol}^{-1}$

反应II： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g)$    ${ΔH}_{2} =+41 .2kJ \cdot {mol}^{-1}$

反应III： $2 {CH}_{3} OH (g) = {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g)$    ${ΔH}_{3} =-24 .5kJ \cdot {mol}^{-1}$

向恒压密闭容器中按 $n ({CO}_{2}) ： n (H_{2}) =1：3$ 通入CO₂和H₂ ，平衡时各含碳物种的体积分数随温度的变化如图所示。下列有关说法正确的是（   ）

A、反应I的平衡常数可表示为 $K= \frac{c ({CH}_{3} OH)}{c ({CO}_{2}) \cdot c^{3} (H_{2})}$ B、图中曲线b表示CO₂的平衡体积分数随温度的变化 C、510 K时，反应至CH₃OCH₃的体积分数达到X点的值，延长反应时间不能提高CH₃OCH₃的体积分数 D、增大压强有利于提高平衡时CH₃OCH₃的选择性(CH₃OCH₃的选择性 $= \frac{2 \times {CH}_{3} {OCH}_{3} 的物质的量}{{反应的CO}_{2} 的物质的量} \times 100%$ )

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二、填空题

15. 金矿提金采用氰化工艺，产生的含氰废水需处理后才能排放。

(1)、氰化工艺中，金溶解于NaCN溶液生成 ${[Au {(CN)}_{2}]}^{-}$ 。
①1000℃时，CH₄、NH₃和O₂在催化剂作用下可转化为HCN，HCN与NaOH反应可制得NaCN。生成HCN的化学方程式为。

②1mol ${[Au {(CN)}_{2}]}^{-}$ 含有σ键的数目为。

(2)、用H₂O₂溶液处理含氰废水，使有毒的 ${CN}^{-}$ 转化为 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 等。
①该反应的离子方程式为。

②Cu²⁺可作为上述反应的催化剂。其他条件相同时，总氰化物( ${CN}^{-}$ 、HCN等)去除率随溶液初始pH变化如图1所示。当溶液初始pH>10时，总氰化物去除率下降的原因可能是。

(3)、用焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)/空气法处理含氰废水的部分机理如下，其中[O]代表活性氧原子： $S_{2} O_{5}^{2 -} + H_{2} O = 2 {SO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+}$ 、 ${SO}_{3}^{2 -} + O_{2} = {SO}_{4}^{2 -} + [O]$ 、 ${CN}^{-} + [O] = {CNO}^{-}$ 。其他条件相同时，总氰化物去除事随Na₂S₂O₅ ，初始浓度 ${ρ(Na}_{2} S_{2} O_{5})$ 变化如图2所示。当 ${ρ(Na}_{2} S_{2} O_{5})>6g \cdot L^{-1}$ 时，总氰化物去除率下降的原因可能是。

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16. 化合物F是一种复合材料的组成部分，其合成路线如图：

(1)、B中氮原子的杂化类型为。

(2)、C→D的反应类型为。

(3)、已知 $E + X \to_{△}^{HOAc} F + 2 H_{2} O$ ，则化合物X的结构简式为。

(4)、E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。
①在一定条件下能发生水解反应

②分子中含两个苯环且含有4种不同化学环境的氢

(5)、苯乙酮肟( )常用作农药杀虫剂。设计以和NH₂OH为原料制备苯乙酮肟的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。

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17. 碱式硫酸镁晶须[化学式为 ${xMgSO}_{4} \cdot {yMg(OH)}_{2} \cdot {zH}_{2} O$ 是一种无机阻燃材料，其一种制备流程如图：

(1)、“沉淀”是在50~60℃条件下进行，适合的加热方式为。

(2)、“抽滤”在如图所示的装置中进行，装置X的作用是。

(3)、“洗涤”步骤中用无水乙醇洗涤的目的是。

(4)、以蛇纹石粉末(主要含MgO、FeO、Fe₂O₃、SiO₂等)为原料制备实验所需的MgSO₄溶液。请补充完整相应的实验方案：取一定量蛇纹石粉末，，得到MgSO₄溶液。
已知：①该实验中pH=3.2时，Fe³⁺完全沉淀；pH=8.5时，Mg²⁺开始沉淀。

②Fe²⁺与K₃[Fe(CN)₆]溶液反应产生蓝色沉淀。

实验中可选用的试剂：1.0 $mol \cdot L^{- 1}$ H₂SO₄、1.0 $mol \cdot L^{- 1}$ NaOH、3%H₂O₂、MgCO₃粉末、K₃[Fe(CN)₆]溶液。

(5)、通过下列方法测定碱式硫酸镁晶须化学式：
I.准确称取1.8560g产品，溶于100.00mL0.5600 $mol \cdot L^{- 1}$ HCl，将所得溶液配成250. 00 mL溶液A；

II.取25.00mL溶液A，调节溶液pH=10，用0.1000 $mol \cdot L^{- 1}$ 的EDTA(Na₂H₂Y)标准溶液滴定其中的Mg²⁺(离子方程式为 ${Mg}^{2 +} + H_{2} Y^{2 -} = {MgY}^{2 -} + 2 H^{+}$ )，消耗EDTA标准溶液24.00mL；

III.另取25.00mL溶液A，用0.0800 $mol \cdot L^{- 1}$ NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液20.00mL。计算碱式硫酸镁晶须的化学式(写出计算过程)。

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18. 硫化氢(H₂S)是一种有害气体，可用多种方法进行脱除。

(1)、含H₂S的酸性溶液对钢管壁的危害如图1所示，钢管壁内部的缺陷处会积聚H₂ ，产生的压力对管壁造成危害。缺陷处产生H₂的微观过程可描述为

(2)、一种转化H₂S的燃料电池工作原理如图2所示。该电池工作时，负极的电极反应式为。

(3)、一种脱除H₂S回收硫磺工艺的两个阶段主要反应分别如下：
第一阶段： $2 H_{2} S (g) + 3 O_{2} (g) = 2 {SO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$

第二阶段： $4 H_{2} S (g) + 2 {SO}_{2} (g) = 3 S_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)$

该工艺需控制第一阶段与第二阶段参加反应的H₂S的物质的量之比n₁(H₂S)：n₂(H₂S)约为1：2。若n₁(H₂S)：n₂(H₂S)过大，会导致。

(4)、Fe₂(SO₄)₃溶液脱除空气中H₂S并再生的原理如图3所示。

①Fe₂(SO₄)₃溶液脱除空气中H₂S的总反应化学方程式为。

②将一定体积含H₂S的空气匀速通入Fe₂(SO₄)₃溶液中，反应相同时间，初始Fe³⁺浓度ρ(Fe³⁺)及其pH与H₂S脱除率的关系如图4所示。当ρ(Fe³⁺)＞10g·L^-1 ， H₂S脱除率下降的原因是。

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A	B	C	D

生成NO₂	收集NO₂	吸收NO₂尾气	使NO₂充分转化为HNO₃