福建省厦门市2021年高考化学三模试卷

试卷更新日期：2021-06-22 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 我国古代《演繁露》记载：“盐已成卤水，暴烈日，即成方印，洁白可爱，初小渐大或数十印累累相连”，其中涉及的分离方法是（）

A、升华 B、蒸发 C、萃取 D、过滤

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2. 科学家设计下列装置捕获 ${CO}_{2}$ ，助力碳中和。下列有关说法错误的是（）

A、 ${CO}_{2}$ 与 ${CO}_{3}^{2 -}$ 中心原子的杂化方式相同 B、 $KOH$ 的电子式为 $K^{+} {[： O_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ： H]}^{-}$ C、阳极电极反应式为 $4 {OH}^{-} - 4 e^{-} = 2 H_{2} O + O_{2} ↑$ D、 $CO$ 的结构式为 $C \underset{\leftarrow}{=} O$

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3. 利用西红柿中提取的烟酸为原料可合成降血脂药物灭脂灵，其结构式如图所示。下列有关该化合物的叙述正确的是（）

A、碳原子的杂化方式有3种 B、1mol灭脂灵发生水解可生成3mol C、含有1个手性碳原子 D、一氯代物有16种(不考虑立体异构)

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4. 侯氏制碱法涉及的主要反应为 $NaCl + H_{2} O + {NH}_{3} + {CO}_{2} = {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4} Cl$ 。 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是（）

A、标准状况下，5.6L ${NH}_{3}$ 的分子数为0.25 $N_{A}$ B、1个 $NaCl$ 晶胞的质量为 $\frac{58 .5 \times 4}{N_{A}} g$ C、1L0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ ${NH}_{4} Cl$ 溶液中NH $_{4}^{+}$ 数目小于0.1 $N_{A}$ D、反应消耗0.1 $mol$ ${CO}_{2}$ 析出 ${NaHCO}_{3}$ 数目为0.1 $N_{A}$

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5. 生活中处处有化学，下列指定反应的离子方程式错误的是（）

A、用 $Al {(OH)}_{3}$ 治疗胃酸过多： $Al {(OH)}_{3} + 3 H^{+} = {Al}^{3 +} + 3 H_{2} O$ B、洁厕灵与84消毒液混合后产生氯气： ${Cl}^{-} + {ClO}^{-} + 2 H^{+} = {Cl}_{2} ↑ + H_{2} O$ C、用纯碱除硫酸钙水垢： ${Ca}^{2 +} + {CO}_{3}^{2 -} = {CaCO}_{3} ↓$ D、用足量银氨溶液检测甲醛： $4 {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} {+HCHO+4OH}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{水浴加热}} \end{matrix} {4Ag↓+CO}_{3}^{2-} {+2NH}_{4}^{+} {+6NH}_{3} {↑+2H}_{2} O$

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6. 下列实验方案设计正确的是（）

A、图甲：除NaCl溶液中 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 杂质 B、图乙：验证苯和溴发生取代反应 C、图丙：制取并检验乙烯 D、图丁：制取并收集氨气

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7. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、p是前三种元素组成的二元化合物，0.01mol·L^-1q溶液的pH为1.86，上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、简单离子半径：Y＞Z B、最简单氢化物稳定性：X＞Y C、键角：p＞n D、沸点：m＞r

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8. CrO_x催化丙烷脱氢的反应路径如图所示，图中括号内的数值表示相对能量、箭头上的数值表示能垒，单位为eV。下列相关说法错误的是（）

A、催化剂活化丙烷分子中甲基上的C-H键 B、“M2→M3”过程仅形成极性共价键 C、该催化循环中Cr的成键数目发生变化 D、该催化循环中丙烷上氢原子转移是决速步

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9. 我国研制的碱性锌铁液流电池工作原理如图。下列说法错误的是（）

A、充电时，a电极反应式为 $Fe {(CN)}_{6}^{4 -} - e^{-} =Fe {(CN)}_{6}^{3 -}$ B、充电时，b电极区pH增大 C、理论上，每消耗6.5gZn，溶液中将增加0.1 $mol$ $Fe {(CN)}_{6}^{4 -}$ D、采用带负电隔膜可减少充电时产生锌枝晶破坏隔膜

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10. 谷氨酸( )的解离反应式：

向10.00 $mL$ 0.1000 $mol \cdot L^{- 1}$ 谷氨酸溶液中通入 $HCl$ 或加入 $NaOH$ 固体，所得溶液 $pH$ 随加入酸或碱的物质的量变化曲线如图。下列说法错误的是（）

A、 $H_{3} A^{+} ⇌ H^{+} {+H}_{2} A$ ${pK}_{1} =2 .19$ B、水的电离程度：b点 $< c$ 点 C、d点存在关系： $c ({HA}^{-}) >c (A^{2-}) >c (H_{2} A)$ D、当谷氨酸所带净电荷为0(即 $- {COO}^{-}$ 与 $- {NH}_{3}^{+}$ 数目相等)时，溶液 $pH$ 为3.22

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二、非选择题

11. 利用废铅蓄电池的铅泥(含PbSO₄、PbO₂和Pb)制备碱式碳酸铅[2PbCO₃·Pb(OH)₂]的工艺流程如下图所示：

已知：25℃时， $K_{sp} ({PbSO}_{4}) = 1.5 \times 10^{- 8}$ ， $K_{sp} ({PbCO}_{3}) = 7.5 \times 10^{- 14}$ ， $K_{sp} [{Pb(OH)}_{2}] = 1.2 \times 10^{- 15}$

(1)、“还原”时PbO₂转化为PbO，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(2)、“转化”时溶液中

\frac{c ({SO}_{4}^{2-})}{c ({CO}_{3}^{2-})} =

。

(3)、“酸溶”时生成气体的化学方程式有。

(4)、“调pH”获得2PbCO₃·Pb(OH)₂的相关反应：

ⅰ. $CO {({NH}_{2})}_{2} + 2 H_{2} O ⇌_{}^{> 70^{°} C} 2 {NH}_{4}^{+} + {CO}_{3}^{2 -}$

ⅱ. $3 {Pb}^{2 +} + 2 {OH}^{-} + 2 {CO}_{3}^{2 -} = 2 {PbCO}_{3} \cdot Pb {(OH)}_{2} ↓$

产物产率与反应温度、反应后溶液pH关系如下表。

反应温度/℃	反应终液pH值	2PbCO₃·Pb(OH)₂产率/%
70	4.35	0
85	4.67	47.8
95	5.90	83.4
105	5.36	86.6

①85℃时，产物中PbCO₃含量高于2PbCO₃·Pb(OH)₂是因为尿素水解速率(填“大于”或“小于”) CO $_{3}^{2 -}$ 结合Pb²⁺速率。

②85~95℃，升高温度，2PbCO₃·Pb(OH)₂产率增加的原因为。

(5)、称取9.085g粗产品，加热分解，测得产生1.100gCO₂和0.180gH₂O，则产品纯度为(假设杂质只有PbCO₃ ，计算结果保留3位有效数字)。

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12. 碘水中存在可逆反应：I₂(aq)+I^-(aq) $⇌$ I $_{3}^{-}$ (aq)，为测定该反应的平衡常数K进行如下实验。
实验i 测定平衡体系中I₂和I $_{3}^{-}$ 总浓度

实验ii 测定饱和碘水中I₂浓度

已知： $I_{2} + 2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} = 2 NaI + {Na}_{2} S_{4} O_{6}$ 。

(1)、碘量瓶是带磨口塞和水封槽的锥形瓶，盖上塞子后可以水封瓶口，常用于碘量分析本实验采用碘量瓶的目的是。

(2)、滴定过程应使用滴定管。

(3)、滴定过程，当溶液变为浅黄色时再加入淀粉溶液，滴定终点现象为。

(4)、实验i和实验ii中I₂浓度近似相等，则实验i剩余碘固体的质量实验ii(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)、实验测得平衡体系中c(I $_{3}^{-}$ )=mol·L^-1 ，平衡常数K=(列表达式即可)

(6)、下列关于实验分析的说法正确的是___________(填标号)。

A、实验i的碘量瓶在使用前未烘干会影响实验结果 B、实验i应精准控制加入 $KI$ 溶液的体积 C、实验ii吸取上层清液时，不慎吸入碘固体，则测得的K偏大 D、实验ii滴定终点时俯视读数，则测得的K偏大

(7)、另外设计实验方案测定平衡常数K：取10.00 $mL$ 碘量瓶②中上层清液，加入10 $mL$ ${CCl}_{4}$ 萃取 $I_{2}$ 并分液。用0.0050 $mol \cdot L^{- 1}$ ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液分别滴定水层和有机层、消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的体积为 $V_{3}$ $mL$ 和 $V_{4}$ $mL$ 。试分析该方案是否可行，并说明理由。

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13. 低碳烷烃脱氢制低碳烯烃对有效利用化石能源有重要意义。

(1)、乙烷脱氢制乙烯

主反应：C₂H₆(g)=C₂H₄(g)+H₂(g) ΔH₁

副反应：2C₂H₆(g)=C₂H₄(g)+2CH₄(g) ΔH₂

C₂H₆(g)=C(s)+3H₂(g) ΔH₃

①标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa，由最稳定的单质生成1mol化合物的焓变。利用下表数据计算ΔH₁=。

物质	C₂H₆(g)	C₂H₄(g)	CH₄(g)
标准摩尔生成焓/kJ·mol^-1	-84.7	+52.3	-74.8

②恒容条件下，有利于提高C₂H₆平衡转化率的措施是(填标号)。

A．高温 B．高压 C．原料气中掺入H₂ D．原料气中掺入CO₂

③在800℃、恒容条件下，1mol C₂H₆进行脱氢反应，测得平衡体系中气体有0.3mol C₂H₆、0.6mol C₂H₄、0.1mol CH₄和xmolH₂ ，压强为170kPa，则x= ，主反应K_p= kPa。

(2)、乙烷裂解中各基元反应及对应活化能如下表。

反应类型	反应	活化能 $E_{n} /kJ \cdot {mol}^{- 1}$
链引发	ⅰ ${CH}_{3} {CH}_{3} \to {CH}_{3} {CH}_{2} + H$	451
链引发	ⅱ ${CH}_{3} {CH}_{3} \to {CH}_{3} + {CH}_{3}$	417
链传递	ⅲ $H + {CH}_{3} {CH}_{3} \to H_{2} + {CH}_{3} {CH}_{2}$	47
	ⅳ ${CH}_{3} + {CH}_{3} {CH}_{3} \to {CH}_{4} + {CH}_{3} {CH}_{2}$	54
	ⅴ ${CH}_{3} {CH}_{2} \to {CH}_{2} = {CH}_{2} + H$	181
链终止	ⅵ $H + H \to H_{2}$	0
链终止	ⅶ ${CH}_{3} + H \to {CH}_{4}$	0

根据上表判断：

①链引发过程中，更容易断裂的化学键是。

②链传递的主要途径为反应→反应(填序号)，造成产物甲烷含量不高。

(3)、使用

PtSn - Mg (2 - Zn) AlO

进行乙烷脱氢催化性能研究。不同温度下，乙烷转化率及乙烯选择性随反应时间的变化曲线分别如图a、图b。

①550~620℃，在反应初始阶段，温度越高，乙烷转化率越大的原因是。

②该催化剂的最佳工作温度为。

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14. 我国科学家合成无铅钙钛矿单晶CsMnCl₃(H₂O)₂ ，在防伪或信息加密等方面具有潜在应用。CsMnCl₃(H₂O)₂溶剂致变色效应原理如下图。

(1)、基态Mn²⁺的价电子轨道表达式为。

(2)、CsMnCl₃(H₂O)₂中，主族元素的电负性从大到小的顺序为。

(3)、变色过程，锰离子的配位数(填“有”或“没有”)发生变化。

(4)、从结构角度分析DMAC[结构简式为(CH₃)₂NCOCH₃]能使含锰配离子发生变化的原因。

(5)、Cs₃MnCl₅晶体为正交晶系结构，晶胞参数a＝b≠c，α=β=γ=90°，晶胞结构如图所示，其中Mn位于面上。

①每个晶胞含Cs₃MnCl₅的单元数有个。

②Cs沿z轴投影图正确的是(填标号)。

A． B． C． D．

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15. 大黄酚是常用中药大黄、何首乌的有效成分，其合成路线如下。

已知： $2 RCOOH + {({CH}_{3} CO)}_{2} O \to$ $+ 2 {CH}_{3} COOH$

回答下列问题：

(1)、A的化学名称为。

(2)、由C生成D的化学方程式为。

(3)、E的结构简式为。

(4)、由F生成G的反应类型为。

(5)、下列对大黄酚的描述，正确的是___________(填标号)。

A、分子式为C₁₅H₁₀O₄ B、极易溶于水 C、所有碳原子共平面 D、与足量H₂加成最多消耗6molH₂

(6)、M为H的一种同分异构体，已知：1molM与饱和NaHCO₃溶液充分反应能生成2molCO₂与足量的Na充分反应能生成1.5 molH₂；M的核磁共振氢谱显示有五组峰，峰面积之比为4∶4∶2∶1∶1.M的结构简式为。

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