福建省三明市2021年高考化学5月模拟试卷

试卷更新日期：2021-06-22 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 化学知识无处不在，下列家务劳动涉及的化学知识错误的是（）

选项	家务劳动	化学知识
A	将切过咸菜的钢制刀具洗净并擦干	减缓钢铁的电化学锈蚀
B	给花木施肥时，草木灰不与硝酸铵共施	草木灰与硝酸铵反应造成肥效降低
C	用温热的纯碱溶液清洗厨具油污	油脂在热的纯碱溶液中更易发生水解
D	用富含淀粉的谷物酿酒	淀粉水解为葡萄糖后再氧化为乙醇

A、A B、B C、C D、D

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2. 芯片制造过程需用到光刻胶。某光刻胶可由降冰片烯( )与马来酸酐( )共聚而成。下列说法错误的是（）

A、降冰片烯难溶于水 B、与互为同分异构体 C、马来酸酐能发生加成反应和氧化反应 D、该光刻胶的结构简式可能为

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3. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $1 mol {Na}_{2} O_{2}$ 与足量 ${CO}_{2}$ 充分反应，转移的电子数为 $N_{A}$ B、 $64g Cu$ 完全溶于一定量的浓硝酸，生成 ${NO}_{2}$ 的分子数为2 $N_{A}$ C、将稀氨水滴入含 $1mol {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 的溶液至中性，溶液中 ${NH}_{4}^{+}$ 数目为 $N_{A}$ D、标准状况下 $11 .2 L$ 三氯甲烷中含共价键数为4 $N_{A}$

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4. 图示的实验或操作正确的是（）

A	B	C	D

熔化NaOH	制取少量 $Fe {(OH)}_{2}$	萃取振荡时放气	分离甲苯和水

A、A B、B C、C D、D

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5. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、用 ${FeCl}_{3}$ 溶液腐蚀铜板： ${Cu+Fe}^{3 +} {=Cu}^{2 +} + {Fe}^{2 +}$ B、向碳酸钙粉末中加入醋酸： ${CaCO}_{3} {+2H}^{+} {=Ca}^{2+} {+CO}_{2} ↑ {+H}_{2} O$ C、用硫化亚铁处理含 ${Hg}^{2+}$ 的废水： ${FeS+Hg}^{2+} {=Fe}^{2+} +HgS$ D、向 ${AlCl}_{3}$ 溶液中加入过量氨水： ${Al}^{3 +} {+4NH}_{3} \cdot H_{2} O= {[Al {(OH)}_{4}]}^{-} {+4NH}_{4}^{+}$

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6. W、X、Y、Z 是同一短周期的 4 种非金属元素，它们与锂组成的盐是一种新型电池的电解质，其结构如图。下列说法正确的是（）

A、原子半径： $W>Y>Z>X$ B、阴离子中 X 的杂化方式： ${sp}^{2}$ C、最简单氢化物的沸点：W<X D、非金属性： $Y>X$

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7. 南京大学开发出一种以太阳能驱动的恒流电解装置，成功实现了从海水中提取金属锂，其工作原理如图。下列说法错误的是（）

A、铜箔为阴极，发生还原反应 B、阳极区可能有 ${Cl}_{2}$ 和 $O_{2}$ 生成 C、工作时的能量转化形式：太阳能→化学能→电能 D、固体陶瓷膜可让海水中的 ${Li}^{+}$ 选择性通过

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8. 常温下，向含少量 HCl 的 $0 .1mol \cdot L^{-1} {CrCl}_{3}$ 溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液，所加 NaOH 溶液的体积 $V (NaOH)$ 与溶液 pH 变化关系如图所示。(已知：图中C点 ${Cr}^{3 +}$ 浓度为 $10^{- 5} mol \cdot L^{-1}$ ； $Cr {(OH)}_{3} {+OH}^{-} = [Cr {(OH)}_{4}]^{-}$ )

下列说法错误的是（）

A、AB 段发生了： $H^{+} {+OH}^{-} {= H}_{2} O$ B、A到D过程中，水的电离程度先增大后减小 C、溶液 $pH=4 .4$ 时， $c {(Cr}^{3 +}) =1 .0 \times 10^{- 2} mol \cdot L^{-1}$ D、D 点溶液中 $c {(Cl}^{-})> c {(Na}^{+})> c ([Cr {(OH)}_{4}]^{-})> c {(OH}^{-})> c {(H}^{+})$

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9. 反应 $2NO (g) + O_{2} (g) {=2NO}_{2} (g)$ 分两步进行：Ⅰ. $2NO (g) ⇌ N_{2} O_{2} (g) {ΔH}_{1}$ ，Ⅱ. $N_{2} O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ {2NO}_{2} (g) {ΔH}_{2}$ ，其反应过程能量变化如图1所示。在其它条件相同时，分别在 $T ℃$ 和 $(T+10) ℃$ 测得c(NO)随时间(t)的变化关系如图2 所示。下列说法错误的是（）

A、 ${ΔH}_{1} {= E}_{4} - E_{2}$ B、反应Ⅱ是总反应的决速步骤 C、升高温度总反应速率一定增大 D、反应中只有部分分子发生有效碰撞

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10. 如图表示室温下用砂纸打磨过的镁条与水反应的探究实验，实验2的镁条放在尖嘴玻璃导管内并浸于蒸馏水中，实验3产生的浑浊物主要为碱式碳酸镁 $[mMg {(OH)}_{2} \cdot {nMgCO}_{3}]$ 。下列说法错误的是（）

A、实验1现象不明显，可能与 Mg 表面生成了难溶的 $Mg {(OH)}_{2}$ 有关 B、实验2比实验1现象更明显，可能是由于玻璃管空间狭小热量不易散失 C、由实验1和实验3可得出“碱性增强有利于加快镁与水反应速率”的结论 D、实验3中 ${HCO}_{3}^{-}$ 破坏了 $Mg {(OH)}_{2}$ 在镁条表面的沉积，增大了镁与水的接触面积

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二、非选择题

11. 工业上利用电解精炼锡后的阳极泥(含 Cu、Ag、 ${PbSO}_{4}$ 及少量的 Sn 等)回收金属 Cu 和 Ag 的流程如图：

(1)、“清洗”时加入浓盐酸的作用是。

(2)、“浸取 1”金属 Ag 发生反应的离子方程式为，从“浸液 1”中回收 Cu 常用的方法是。(写一种)

(3)、“浸液 2”的主要成分是 $[Ag {({NH}_{3})}_{2}] Cl$ ，氨水溶解氯化银的离子方程式为， “滤渣 2”的成分为。

(4)、若制得 $1 mol$ 银，至少需要水合肼 ${(N}_{2} H_{4} \cdot H_{2} O)$ mol。

(5)、某同学用以下实验方法测定粗锡中锡的含量。
称取 $0 .7500g$ 粗锡，溶于酸后过滤，向滤液中加入过量 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ ，使 ${Sn}^{2+}$ 氧化为 ${Sn}^{4+}$ ，用 $0 .1000mol \cdot L^{-1} K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液滴定生成的 ${Fe}^{2+}$ ，达到滴定终点时消耗 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液 $20 .00mL$ 。反应的离子方程式为： ${6Fe}^{2+} {+Cr}_{2} O_{7}^{2 -} {+14H}^{+} {=2Cr}^{3+} {+6Fe}^{3+} {+7H}_{2} O$ 。则粗锡中锡的含量为(结果保留三位有效数字)。

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12. 某兴趣小组对84消毒液的组成、性质与使用进行探究。所用试剂：84 消毒液(NaClO 浓度为

0 .2~0 .3mol \cdot L^{-1}

)、医用酒精(乙醇体积分数为

70~75%

)

(1)、Ⅰ：探究84 消毒液的成分

NaClO 溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)。

(2)、常温下

0 .2mol \cdot L^{-1} NaClO

溶液的pH范围是_______(填标号)。

[Ka (HClO) =5 .0 \times 10^{-8} ， lg2 \approx 0 .3]

A、7.0~8.0 B、10.0~11.0 C、13.0~14.0

(3)、实测该84消毒液

pH=12 .4

，在瓶口能闻到刺激性气味。则该 84消毒液成分中，除了NaCl、NaClO，还含有(填化学式)。

(4)、84消毒液露置于空气中，消毒效果先增强后降低。消毒效果增强的原因是。

(5)、Ⅱ：探究 84 消毒液能否与医用酒精混用实验装置如图所示。

序号	液体A	液体B	现象
ⅰ	$20mL$ ( $pH=12 .4$ )的84消毒液	$20mL$ 蒸馏水	溶液中无明显现象；溶液 $pH$ 变为12.0； $KI-$ 淀粉试纸在 $8min$ 时变蓝， $49min$ 时蓝色完全褪去
ⅰ	$20mL$ ( $pH=12 .4$ )的84消毒液	$20mL$ 医用酒精	产生气泡，颜色无明显变化；溶液 $pH$ 升高到13.1， $KI-$ 淀粉试纸在 $3min$ 时变蓝， $21min$ 时蓝色完全褪去

导管 a 的作用是。

(6)、①实验ⅰ的目的是。

②判断实验ⅱ中生成了 ${Cl}_{2}$ 的依据是。

(7)、需补充以下实验ⅲ，才能说明反应中是否有 NaOH 生成。填写表中空白完成实验设计。

序号	液体A	液体B	现象
ⅲ	的NaOH溶液	$20mL$ 医用酒精	溶液 $pH$ 升高到12.6

结论：医用酒精可与84消毒液发生反应并有少量 ${Cl}_{2}$ 和NaOH 生成，二者不可混用。

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13. 工业上 ${CH}_{4} {-CO}_{2}$ 催化重整制合成气反应为： ${CH}_{4} (g) {+CO}_{2} (g) ⇌ 2CO (g) {+2H}_{2} (g) Δ H$

(1)、标准摩尔生成焓指由元素最稳定的单质生成 $1mol$ 纯化合物时的反应焓变。
已知几种物质的标准摩尔生成焓 $(Δ H / k J \cdot m o l^{- 1})$ 如表所示：

物质

${CH}_{4} (g)$

CO(g)

${CO}_{2} (g)$

$H_{2} (g)$

生成焓 $(Δ H /kJ \cdot {mol}^{-1})$

$- 75.0$

$- 110.5$

$- 394$

0

计算反应 ${CH}_{4} (g) {+CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) {+2H}_{2} (g)$ 的△H= $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、镍是 ${CH}_{4} {-CO}_{2}$ 催化重整中最有效的催化剂之一，其催化活性受积炭影响非常大。
①甲烷转化率较高时，积炭主要由吸附在催化剂表面的 CO 歧化反应产生，产生积碳的化学方程式为；

②消炭是把碳单质转化为气态碳化合物，有关积炭和消炭的说法正确的是(填标号)。

A.在一定的温度下，甲烷的裂解也会产生积炭

B.MgO 对 ${CO}_{2}$ 有吸附作用，镍催化剂添加 MgO 助剂有利于消炭

C.通入足量的 $O_{2}$ 也可消除积炭

(3)、在炭催化剂重整制合成气时， ${CH}_{4}$ 和 ${CO}_{2}$ 的转化率受炭催化剂的颗粒大小、 ${CH}_{4}$ 与 ${CO}_{2}$ 流量比、温度、时间等因素的影响。(已知：目数越大表示颗粒越小。)
①图 1 可知要提高甲烷转化率可以适当，可能原因是。

②图 2 中，F 为 ${CH}_{4}$ 与 ${CO}_{2}$ 的流量比，①②③为 ${CO}_{2}$ 的转化率随时间变化曲线，④⑤⑥为 ${CH}_{4}$ 的转化率随时间变化的曲线。综合考虑 ${CH}_{4}$ 和 ${CO}_{2}$ 的转化率， ${CH}_{4}$ 与 ${CO}_{2}$ 最理想的流量比F=。

(4)、 ${CO}_{2}$ 转化为醋酸的厌氧微生物电解池装置如图所示，其阴极的电极反应式为。

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14. 贵金属磷化物通常指贵金属 Ag、Rh、Ir 等元素与磷形成的二元化合物。

(1)、第六周期元素 Ir 与钴元素同一列，其价电子排布式为。

(2)、固态五氯化磷由[PCl₄]⁺和[PCl₆]^-构成，晶体结构类似 CsCl，易升华得到PCl₅ (g)。PCl₅ (g)分子的空间结构如图所示。

①[PCl₄]⁺的空间构型为；

②五氯化磷既可溶于非极性溶剂CCl₄ ，又可溶于极性溶剂硝基苯的原因是。

(3)、Cu 与 Ag 属于同族，一水合醋酸铜(Ⅱ)是二聚体，结构如图(a)，该粒子中存在的作用力有_______(填标号)。

A、 $σ$ 键 B、离子键 C、配位键 D、范德华力

(4)、元素铑(Rh)与 P 可形成多种磷化物，其中一种晶体结构如图(b)。晶体中 P 原子的配位数为，该晶体的化学式为。

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15. 有机物 H 是一种合成中草药活性成分茅苍术醇的中间体，其合成路线如图：

已知：H₃CC $\equiv$ C-E¹+E²-CH=CH₂ $\overset{膦催化剂}{\to}$ (E¹、E²可以示-COR或-COOR)

回答下列问题：

(1)、B 中官能团的名称为。

(2)、C→D 的反应类型为。

(3)、D→E 的化学方程式为。

(4)、G 的结构简式为。

(5)、化合物M只比F少2个氢原子，写出同时满足下列条件的M的结构简式(写一种)。
①能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应；

②核磁共振氢谱有 4 组吸收峰且峰面积之比为 1：1：2：6

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物质	${CH}_{4} (g)$	CO(g)	${CO}_{2} (g)$	$H_{2} (g)$
生成焓 $(Δ H /kJ \cdot {mol}^{-1})$	$- 75.0$	$- 110.5$	$- 394$	0