福建省泉州市2021年高考化学5月模拟试卷

试卷更新日期：2021-06-22 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 三星堆遗址最近出土了青铜神树、黄金权杖、玉器等文物，下列有关说法错误的是（）

A、青铜神树体现了中国古代高超的冶金技术 B、青铜表面的绿色物质主要为Cu₂(OH)₂CO₃ C、青铜神树、黄金权杖、玉器均为合金材料 D、玉器因含有不同金属氧化物而显现不同颜色

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2. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下，2.24 L C₃H₈分子中的σ键的数目为1.1N_A B、5.6 g Fe在7.1 g Cl₂中充分燃烧，转移电子数为0.2N_A C、0.1 mol NO与0.1 mol O₂混合物中质子数为2.3N_A D、室温下，pH=9的CH₃COONa溶液中，由水电离的H⁺数目为10^-9N_A

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3. 二氢黄樟油素是一种常见的日化香料，可用香桂油为原料制取，反应如下：下列说法错误的是（）

A、香桂油能发生聚合反应、还原反应 B、香桂油分子中所有碳原子可能共平面 C、二氢黄樟油素的一氯代物有6种 D、可用溴水鉴别以上两种有机物

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4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、 $\frac{{c(H}^{+})}{{c(OH}^{-})} =1 \times 10^{-12}$ 的溶液中：Na⁺、K⁺、 ${SO}_{3}^{2-}$ 、 ${AlO}_{2}^{-}$ B、c(Fe²⁺)=0.5mol·L^-1的溶液中：H⁺、Mg²⁺、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、ClO^- C、无色溶液中：Na⁺、Fe³⁺、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ D、能使酚酞变红的溶液中：Al³⁺、 ${NH}_{4}^{+}$ 、Cl^-、 ${NO}_{3}^{-}$

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5. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素组成的某种化合物可用于防治蛀牙，该化合物的结构如图所示，以下有关说法正确的是（）

A、简单离子半径：Z>Y>X B、最简单氢化物稳定性：Y>X>W C、Y、Z形成的化合物水溶液呈中性 D、WY₅所有原子最外层均为8电子结构

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6. 以CO₂和甲醇(MeOH)为原料合成碳酸二甲酯( )的催化反应机理如图所示。下列说法错误的是（）

A、总反应为： ${2MeOH+CO}_{2} ⇌$ ${+H}_{2} O$ B、乙是该反应的中间体 C、甲→乙过程中Sn的配位数未发生改变 D、加入缩醛能使总反应平衡逆向移动

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7. 从含砷(As)的有毒工业废水中提取粗As₂O₃ ，流程如下：

已知：As与P同为VA族元素；Ca₃(AsO₃)₂微溶于水，Ca₃(AsO₄)₂难溶于水。

下列说法错误的是（）

A、试剂①的作用是将 ${AsO}_{3}^{3-}$ 氧化为 ${AsO}_{4}^{3-}$ B、滤液①主要成分为NaOH溶液 C、滤液②主要成分可以循环利用 D、“还原”的离子方程式：2H⁺+2 ${AsO}_{4}^{3-}$ +2SO₂=2 ${SO}_{4}^{2-}$ +As₂O₃↓+H₂O

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8. 利用CO₂电催化还原法制取清洁燃料HCOOH，可实现温室气体CO₂的资源化利用。其工作原理如图。下列有关说法错误的是（）

A、M为阳极 B、离子交换膜为阴离子交换膜 C、N极的电极反应式为CO₂+2e^-+2H^＋=HCOOH D、消耗的CO₂与生成的O₂物质的量之比为2：1

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9. 下列装置能达成相应实验目的的是（）

A、图1：比较溴与碘的非金属性强弱 B、图2：探究铁钉的析氢腐蚀 C、图3：验证二氧化硫的漂白性 D、图4：制备并收集氨气

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10. 25℃时，不同pH环境下H₂C₂O₄不同形态的粒子的分布系数(δ)如图1.用0.200mol·L^-1H₂C₂O₄溶液滴定20.00mL0.400mol·L^-1NaOH溶液所得滴定曲线如图2.下列说法错误的是（）

A、H₂C₂O₄的Ka₁=1×10^-1.30 B、点n所示溶液中：c( ${HC}_{2} O_{4}^{-}$ )+2c( $C_{2} O_{4}^{2-}$ )=c(Na⁺) C、点m到p的溶液中：水的电离程度逐渐减小 D、点p所示溶液中：c(Na⁺)＞c( ${HC}_{2} O_{4}^{-}$ )＞c(H₂C₂O₄)＞c( $C_{2} O_{4}^{2-}$ )

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二、非选择题

11. 工厂处理电镀废水会产生电镀污泥。某镀镍污泥酸浸的滤液含Ni²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cr³⁺、Cu²⁺等离子，可用如下工艺流程回收硫酸镍晶体。

已知：镍的萃取、反萃过程反应为 ${2RH+Ni}^{2+} \underset{}{⇌_{反萃}^{萃取} R_{2} {Ni+2H}^{+}}$

(1)、检验酸浸滤液中含Fe²⁺的试剂为。

(2)、“电解”过程，阴极的电极反应式为。

(3)、滤渣②主要成分为AlPO₄、FePO₄、CrPO₄不同电解电压、电解时间下Fe²⁺、Cr⁴⁺离子的检测结果如下表所示，电解酸浸滤液的最佳电压和时间分别是。

电解电压(V)	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0
Fe²⁺	有	有	有	无	无
Cr⁴⁺	无	无	无	无	有
电解时间(h)	2.6	3.1	3.6	4.1	4.6
Fe²⁺	有	无	无	无	无
Cr⁴⁺	无	无	有	有	有

(4)、“沉淀”后，溶液中c(

{PO}_{4}^{3-}

)=4.0×10^-9mol·L^-1 ，则c(Al³⁺)=。(已知：K_sp(AlPO₄)=9.84×10^-21)

(5)、“反萃”中，加入的X是。

(6)、为测定硫酸镍晶体(NiSO₄·nH₂O)组成，进行如下实验：取5.260g样品，配成250mL溶液，量取25.00mL溶液，用0.100mol·L^-1的EDTA(Na₂H₂Y)标准液滴定(反应为Ni²⁺＋H₂Y^2-=NiY^2-＋2H⁺)。重复滴定3次，平均消耗EDTA标准液20.00mL，则硫酸镍的化学式为。

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12. 瑞尼镍是一种多孔活性金属镍，某兴趣小组用瑞尼镍作催化剂制取氢化肉桂酸：

已知：①金属镍(Ni)常温难以被氧气氧化；

②瑞尼镍孔隙会吸附大量氢气而活化，活化的瑞尼镍接触空气易自燃。

实验步骤如下：

I.制取瑞尼镍：在烧杯中加入浓NaOH溶液，在冰水浴中分批加入铝镍合金(1：1)，不断搅拌，充分反应后，分离得到瑞尼镍，保存于无水乙醇中。

II.用如图装置(夹持、搅拌及加热装置省略)制取氢化肉桂酸，步骤如下：

①检查装置气密性，往三颈烧瓶中加入ag肉桂酸、一定量乙醇和I中制得的瑞尼镍。

②通过反复抽气与充气将装置内空气替换成氢气，关闭K₃、K₂ ，打开K₁ ，充入氢气至储氢筒充满氢气，……

③搅拌并加热三颈烧瓶，充分反应后分离出氢化肉桂酸。

回答以下问题：

(1)、铝镍合金与NaOH溶液反应的化学方程式为。

(2)、制取瑞尼镍的有关说法错误的是_______。

A、该反应为放热反应 B、合金中铝含量过低会减少瑞尼镍的孔隙数量 C、分离得到活性瑞尼镍的方法：过滤 D、检验活性瑞尼镍的方法：取少量样品，用滤纸吸干表面的乙醇，放置于空气中，观察现象

(3)、将步骤②的操作补充完整：。

(4)、三颈烧瓶加热的方式为。反应过程中，保持长颈漏斗中液面始终高于储氢筒内液面较多的目的：将储氢筒内的氢气压入三颈烧瓶、。判断反应已充分进行的现象为。

(5)、若参加反应的氢气体积为bmL(标准状况)，则氢化肉桂酸的产率为。(用含a、b的代数式)

(6)、从三颈烧瓶中分离出瑞尼镍，得到混合液。从混合液中回收乙醇的操作方法是。

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13. 氢气选择性催化还原(H₂-SCR)是目前消除NO的理想方法，备受研究者关注。
H₂-SCR法的主反应： $2NO (g) {+2H}_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) {+2H}_{2} O (g)$             ${ΔH}_{1}$

副反应： $2NO (g) {+H}_{2} (g) ⇌ N_{2} O (g) {+H}_{2} O (g)$             ${ΔH}_{2} <0$

回答下列问题：

(1)、已知： $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (g)$             $ΔH=-241 .5kJ \cdot {mol}^{-1}$
$N_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 NO (g)$                         $ΔH=+180 .5kJ \cdot {mol}^{-1}$

① ${ΔH}_{1} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$

②提高主反应选择性的最佳措施是。

A．降低温度                B．增大压强            C．增大c(H₂)                D．使用合适的催化剂

(2)、H₂-SCR在Pt-HY催化剂表面的反应机理如下图

①下列有关说法错误的是

A．Pt原子表面上发生反应有N+NO=N₂O、N+N=N₂等

B．H₂解离为H原子，溢流至HY载体上，将吸附于载体的NO₂还原

C．从Pt原子表面解吸的NH₃ ，在HY载体上转化为 ${NH}_{4}^{+}$

D．HY载体酸性越强，其吸附NO₂能力越强，Pt催化活性越大

②已知在HY载体表面发生反应的NO、O₂物质的量之比为4：1，补充并配平下列化学方程式： ${NH}_{4}^{+}$ +NO+O₂=N₂+H₂O+。

(3)、T℃， $\frac{{n(H}_{2})}{n(NO)} =3$ 时，恒容容器中发生上述反应，平衡体系中N₂物质的量分数为10%，平衡压强与起始压强之比为3.6：4，则NO的有效去除率(转化为N₂)为。

(4)、一定条件下，恒温恒容容器中充入c(NO)=2.0×10^-3mol·L^-1、c(H₂)=4.0×10^-3mol·L^-1 ，只发生反应 $2NO (g) {+2H}_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) {+2H}_{2} O (g)$ ，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示：[已知该反应速率方程为υ=k·c(H₂)·c²(NO)]

t/min

0

10

20

30

40

p/kPa

24

22.6

21.6

21

21

①t=20min时，υ=mol·L^-1·s^-1(速率常数k=1.0×10⁵mol^-2·L²·s^-1)

②用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数K_p ，则该条件下反应的平衡常数K_p=。

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14. 近日，我国研究人员利用硫氰酸甲基铵{[CH₃NH₃]⁺[SCN]^-}气相辅助生长技术，成功制得稳定的钙钛矿型甲脒铅碘(FAPbI₃)。请回答下列问题：

(1)、基态S原子的价电子排布图为。

(2)、硫氰酸根离子(SCN^-)的结构式为。

(3)、甲脒(FA)的结构简式为
①其组成元素的电负性由小到大的排序为，其中碳原子的杂化方式为。

②甲脒比丙烷的熔点更高的原因是。

(4)、水中铅测定方法是用双硫腙与铅反应生成红色双硫腙铅络合物(图1)

①该络合物可溶于四氯化碳，其晶体类型为。

②该络合物分子内不存在的微粒间作用力有。(选填序号)

a．σ键 b．π键 c．非极性键 d．配位健 e．离子键

(5)、FAPbI₃的晶体结构单元如图2所示，图中Y表示Pb，位于八面体中心，则甲脒的碘配位数为。

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15. 新假荆芥内酯(neonepetalactone)可用作杀虫剂，其合成路线如下：

已知：

① $+ R_{3} - {CH}_{2} CHO \overset{{OH}^{-}}{\to}$

② $R_{1} {COOR}_{2} {+R}_{3} OH \to_{加热}^{H^{+} {， H}_{2} O} R_{1} {COOR}_{3} {+R}_{2} OH$

(1)、B的含氧官能团名称为

(2)、下列有关说法正确的是_______

A、A的分子式为C₁₀H₁₆O₂ B、C分子中有手性碳原子 C、③的反应条件可为“酸性KMnO₄溶液” D、1molD最多与3molH₂加成

(3)、E的结构简式为

(4)、已知新假荆芥内酯分子结构含两个环，⑥的化学方程式为

(5)、D的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有种(不考虑立体异构)
①属于芳香族化合物

②苯环上有两种不同化学环境的氢原子且个数比为1：2

③1mol有机物最多能与2molNaOH溶液反应

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t/min	0	10	20	30	40
p/kPa	24	22.6	21.6	21	21