福建省南平市2021年高考化学二模试卷

试卷更新日期：2021-06-22 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是（）

A、抗击新型冠状病毒用到的“84消毒液”的有效成分为 $Ca {(ClO)}_{2}$ B、“建本雕版印刷技艺”使用的木质雕版主要成分为纤维素 C、嫦娥四号采样器带回的月壤中的 $CaO \cdot MgO \cdot 2 {SiO}_{2}$ 属于氧化物 D、陶瓷工艺品建盏(中国国家地理标志产品)属于新型无机非金属材料

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2. 已知 $N_{A}$ 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $15.6 {gNa}_{2} O_{2}$ 中离子总数为 $0 {.6N}_{A}$ B、 $2 .8L$ 臭氧含有的质子数为 ${3N}_{A}$ C、一定条件下， ${1molN}_{2}$ 与 $4 {molH}_{2}$ 反应生成的 ${NH}_{3}$ 分子数为 ${2N}_{A}$ D、 $1L 0.1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COOH$ 溶液中 $H^{+}$ 数为 $0 {.1N}_{A}$

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3. 有机物 $M$ 为合成新型药物中间体，其结构简式如图。下列有关 $M$ 的说法正确的是（）

A、分子式为 $C_{19} H_{22} O_{2}$ B、分子中至少有11个碳原子在同一平面上 C、 $1 molM$ 与溴水反应最多消耗 $5 {molBr}_{2}$ D、既能与金属 $Na$ 反应又能与 $NaOH$ 溶液反应

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4. 下列指定反应的离子方程式错误的是（）

A、铅蓄电池放电的总反应：Pb+PbO₂+4H⁺+2 ${SO}_{4}^{2 -}$ =2PbSO₄↓+2H₂O B、足量CO₂通入溶有氨的饱和食盐水：CO₂+NH₃+H₂O+Na⁺=NaHCO₃↓+ ${NH}_{4}^{+}$ C、明矾溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至沉淀质量最大： ${Al}^{3 +} + 2 {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Ba}^{2 +} + 3 {OH}^{-}$ $= Al {(OH)}_{3} ↓ + 2 {BaSO}_{4} ↓$ D、氯气在碱性环境下将I^-氧化成 ${IO}_{3}^{-}$ ： $3 {Cl}_{2} + I^{-} + 6 {OH}^{-} = {IO}_{3}^{-} + 6 {Cl}^{-} + 3 H_{2} O$

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5. 从干海带中提取 $I_{2}$ 的流程如图，在实验室利用该流程提取 $I_{2}$ 中不涉及的操作是（）

A、 B、 C、 D、

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6. 血红蛋白在血液中输送氧气的机理如图。载氧前，血红蛋白中 ${Fe}^{2 +}$ 与蛋白质链上咪唑环通过配位键相连；载氧后，氧分子通过配位键与 ${Fe}^{2 +}$ 连接，使 ${Fe}^{2 +}$ 滑入卟啉环中。其中 $A$ 、 $W$ 、 $X$ 、 $Y$ 为元素周期表中1～10号元素。下列说法正确的是（）

A、原子半径大小的顺序为 $X > Y > W > A$ B、 $X$ 与 $A$ 形成的最简单分子的空间构型为正四面体 C、元素最简单氢化物稳定性的顺序为 $W > X > Y$ D、由 $A$ 、W、 $X$ 三种元素组成的化合物一定为酸

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7. 甲硫醇是一种重要的化工原料，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图。下列说法错误的是（）

A、甲硫醇的沸点比甲醇低 B、该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 C、反应过程中涉及极性键的断裂和生成 D、该反应的化学方程式为 $H_{2} {S+CH}_{3} OH \overset{}{\to} {CH}_{3} {SH+H}_{2} O$

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8. 燃煤烟气中含有 ${SO}_{2}$ 和 ${SO}_{3}$ 等物质，用如图装置测定 ${SO}_{3}$ 含量。已知异丙醇溶液可选择性吸收 ${SO}_{3}$ 并转化为 ${SO}_{4}^{2-}$ ，也可溶解少量 ${SO}_{2}$ ，实验中应尽快除去 ${SO}_{2}$ 。

下列说法错误的是（）

A、用空气吹出异丙醇溶液中溶解的 ${SO}_{2}$ B、通过测定 ${BaSO}_{4}$ 的质量检测 ${SO}_{3}$ 含量 C、该过程中涉及到反应： $H_{2} O_{2} {+SO}_{2} {=H}_{2} {SO}_{4}$ D、 $0^{\circ} C$ 冰浴可减少异丙醇的挥发

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9. 利用微生物燃料电池 $(MFC)$ 处理氨氮废水原理如图。下列叙述正确的是（）

A、微生物燃料电池工作时外电路的电流方向为 $A \to B$ B、 $A$ 极的电极反应式： ${CH}_{3} {CH}_{2} {COO}^{-} + 4 H_{2} O - 14 e^{-}$ $= 13 H^{+} + 3 {CO}_{2} ↑$ C、理论上参与反应的 ${CH}_{3} {CH}_{2} {COO}^{-}$ 和 ${NH}_{4}^{+}$ 的物质的量之比为 $3 ： 14$ D、移去质子交换膜，可提高厌氧微生物电极的性能

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10. 将 $4 mL 0.2 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸和 $20 mL 0.2 mol \cdot L^{- 1} {CaCl}_{2}$ 溶液混合后，用 $0.2 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液滴定，滴定过程中溶液 $pH$ 随加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液体积变化如图。[ $K_{sp} ({CaCO}_{3}) =5 .0 \times 10^{-9}$ ，忽略溶液混合过程中体积变化]下列说法错误的是（）

A、 $a=1+lg3$ B、 $A$ 、 $B$ 、 $D$ 三点的溶液中水电离程度依次增大 C、 $B$ 点溶液中存在： $2c ({Ca}^{2+}) +c (H^{+}) +c ({Na}^{+})$ ${=c(OH}^{-})+c ({Cl}^{-}) +2c ({CO}_{3}^{2-}) +c ({HCO}_{3}^{-})$ D、 $C$ 点 $c ({CO}_{3}^{2-}) =2 .5 \times 10^{-7} mol \cdot L^{-1}$

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二、非选择题

11. 华为公司近年开发出石墨烯高能钴酸锂电池，该电池正极铝钴膜主要成分钴酸锂 $({LiCoO}_{2})$ ，还含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室对废旧钴酸锂电池回收利用的流程如图：

已知：①还原性： ${Cl}^{-} > {Co}^{2 +}$

② ${Fe}^{3 +}$ 和 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 结合生成较稳定的 ${[Fe {(C_{2} O_{4})}_{3}]}^{3 -}$ ，强酸性条件下分解生成 ${Fe}^{3 +}$

回答下列问题：

(1)、“碱浸泡”时，为提高碱浸泡效率，可采取的措施有(写一条)。

(2)、从含铝废液得到固体 $E$ 的离子方程式为。

(3)、滤液 $A$ 与滤液 $B$ 中均含有的主要溶质为(填化学式)。 ${LiCoO}_{2}$ 和盐酸反应的化学方程式为。

(4)、已知 $K_{sp} ({CoCO}_{3}) =1 .4 \times 10^{-13}$ ， $K_{sp} ({CoC}_{2} O_{4}) =6 .3 \times 10^{-8}$ ，则反应 ${CoCO}_{3} {+C}_{2} O_{4}^{2-} ⇌$ ${CoC}_{2} O_{4} {+CO}_{3}^{2-}$ 的平衡常数为。

(5)、将滤液 $C$ 加入过量盐酸后，再经过、过滤、洗涤、干燥得到 ${FeCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 晶体。

(6)、为测定产品中草酸钴晶体 $({CoC}_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O)$ 的纯度，先称取 $1.0 g$ 样品，将其中草酸钴晶体转化成草酸铵 $[{({NH}_{4})}_{2} C_{2} O_{4}]$ 溶液并用稀硫酸酸化，再用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1} {KMnO}_{4}$ 溶液滴定，达到滴定终点时，共用去 ${KMnO}_{4}$ 溶液 $20.00 mL$ 。滴定时 ${KMnO}_{4}$ 溶液应盛放在滴定管，草酸钴晶体的纯度为。

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12. 习近平总书记在科学家座谈会上指出“好奇心是人的天性，对科学兴趣的引导和培养要从娃娃抓起”。某化学兴趣小组为培养同学们对科学探究的兴趣，设计图1所示实验来探究 ${HSO}_{3}^{-}$ 与Cu²⁺的反应：

已知：氯化亚铜(CuCl)为白色立方结晶或白色粉末，难溶于水

回答下列问题：

(1)、若用CuSO₄·5H₂O配制100 mL 1 mol/LCuSO₄溶液，需用托盘天平称取CuSO₄·5H₂O的质量为。甲同学在定容时采用上图2方式观察，则所配制的CuSO₄溶液浓度(填“偏高”或“偏低”)。

(2)、将操作2后生成的无色气体通入氯化铁溶液，(填实验现象)，说明该气体为SO₂ ，反应的离子方程式为。

(3)、操作2后生成的白色沉淀为(填化学式)，生成该沉淀和无色气体的反应离子方程式为。

(4)、根据氧化还原反应的规律，乙同学推测操作2中涉及 ${HSO}_{3}^{-}$ 与Cu²⁺的可逆反应正向进行的原因：外加Cl^-导致Cu⁺的还原性弱于 ${HSO}_{3}^{-}$ ，用图3装置(a、b均为石墨电极)进行实验验证。

①K闭合时，一段时间后指针几乎归零。

②向U型管右管添加， a电极为极，产生的现象证实了其推测，其中不同于图1操作2后的现象是。

(5)、基于(4)实验，乙同学得出进一步猜想：物质的氧化性和还原性与有关。该同学用图3装置再次进行实验，以丰富验证该猜想的证据。与(4)实验对比，不同的操作是向U型管左管添加。

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13. 二氧化碳的综合利用是环保领域研究的热点课题。

(1)、Ⅰ. ${CO}_{2}$ 经过催化氢化合成低碳烯烃。
合成乙烯的反应为 ${6H}_{2} {(g)+2CO}_{2} (g) ⇌ {CH}_{2} {=CH}_{2} {(g)+4H}_{2} O(g) △ H$

已知几种化学键键能如下表所示：

物质

$H - H$

$C = O$

$C = C$

$C - H$

$H - O$

能量 $/ kJ \cdot {mol}^{- 1}$

$a$

$b$

$c$

$d$

$e$

则 $△ H=$ (用含字母的代数式表示)。

(2)、反应温度、投料比 $[n (H_{2}) /n ({CO}_{2}) =x]$ 对 ${CO}_{2}$ 平衡转化率的影响如图1。
① $a$ 3(填“>”“<”或“=”，下同)； $M$ 、 $N$ 两点反应的平衡常数 $K_{M}$ $K_{N}$ 。

② $200^{\circ} C$ 时，往 $5 L$ 刚性密闭容器中加入 $3 {molH}_{2}$ 、 $1 {molCO}_{2}$ ，反应 $10 min$ 达到平衡，则反应开始和平衡时的总压强比为。

(3)、某新型催化剂对 ${CO}_{2}$ 合成低碳烯烃在不同反应温度下的催化性能如图2。

由图2可知，该反应最适宜的温度为，理由为。

(4)、Ⅱ. ${CO}_{2}$ 经过电解转化为化工原料 $CO$ 。
图3所示固体氧化物电解池利用具有优良催化活性的电极共电解 $H_{2} {O-CO}_{2}$ 。

①阴极生成氢气的电极反应式为。

②电解过程中还伴随着积碳反应 $2 CO ⇌ C + {CO}_{2}$ 。以下说法正确的是(填标号)。

a.生成的碳覆盖在电极表面，影响电极的催化活性

b.生成的碳使电解效率降低

c.生成的碳会和电解产生的氧气反应

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14. 砷化镓 $(GaAs)$ 是当前最重要、技术成熟度最高的半导体材料之一、我国“玉兔二号”月球车就是通过砷化镓太阳能电池提供能量。

(1)、基态 $Ga$ 原子核外电子排布式为，最高能级电子的电子云形状为。

(2)、 $GaAs$ 和 $GaN$ 为结构相似的原子晶体，沸点 $GaAs$ $GaN$ (填“>”或“<”，下同)，第一电离能 $Ga$ $As$ 。

(3)、成语“信口雌黄”中雌黄的分子式为 ${As}_{2} S_{3}$ ，分子结构如图1， $As$ 原子的杂化方式为。

(4)、 $GaAs$ 的晶胞结构如图2，在 $GaAs$ 晶体中，与 $As$ 原子最近且等距离的 $As$ 原子数为， $Ga$ 原子位于 $As$ 形成的空隙中。

(5)、若砷化镓晶胞边长为 $a pm$ ，则 $Ga$ 与最近 $As$ 的核间距为 $pm$ 。

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15. 香草醇酯能促进能量消耗及代谢，抑制体内脂肪累积，且具有抗氧化、抗炎和抗肿瘤等特性。一种香草醇酯的合成路线如下：

已知： $R_{1} {CHO+R}_{2} {CH}_{2} CHO \overset{稀NaOH溶液/Δ}{\to}$

回答下列有关问题：

(1)、 $B$ 的名称为(用系统命名法命名)， $I$ 中含氧官能团的名称为。

(2)、 $D$ 生成 $E$ 的化学方程式为。

(3)、 $F$ 与 $I$ 反应生成 $J$ 的反应类型为。

(4)、 $1 molH$ 与 $NaOH$ 溶液反应时最多消耗 $NaOH$ 的物质的量为。

(5)、苯环上有两个取代基且能使 ${FeCl}_{3}$ 溶液变紫色的 $G$ 的同分异构体有种，其中不含甲基的同分异构体的结构简式为(写出一种即可)。

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物质	$H - H$	$C = O$	$C = C$	$C - H$	$H - O$
能量 $/ kJ \cdot {mol}^{- 1}$	$a$	$b$	$c$	$d$	$e$