天津市河西区2021年高考化学三模试卷
试卷更新日期：2021-06-17 类型：高考模拟
一、单选题
-
1. 科学技术在不断探索中推动社会的发展，下列说法正确的是（ ）A、石墨烯是一种复杂的有机高分子材料 B、奋斗者号潜水器外壳材料可用高纯铝制得 C、人造太阳使用的氕、氘、氚为同种核素 D、新合成的单三键交替碳环C18属于单质2. 下列分子中存在π键的是（ ）A、He B、N2 C、CH2Cl2 D、CH₃CH₃3. 能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）
单质 氧化物 酸或碱 盐
A、Fe B、Si C、Na D、Cu4. 没食子酸的结构简式如下图所示，下列叙述正确的是（ ）
A、用FeCl3与没食子酸可制得有色液体 B、食用植物油可敞口久置不易变质 C、味精[主要成分：HOOC(CH2)2CH(NH2)COONa]大量食用有益健康 D、精米中的淀粉水解即酿得酒5. 下列物质的变化，破坏的主要是离子键的是（ ）A、AlCl3升华 B、酒精溶于水 C、NaI溶于水 D、Fe单质熔化6. 下列能正确描述其变化的是（ ）A、碳酸氢钠的电离：NaHCO3 Na++HCO B、NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H++NO C、向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+ D、硬质酸钠溶液显碱性：C17H35COO-+H2O C17H35COOH+OH-7. 下列叙述正确的是（ ）A、第二周期主族元素原子半径从左到右依次减小 B、第三周期元素的氯化物所属晶体类型相同 C、短周期第IA族与VIIA族元素构成的物质均含离子键 D、元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素8. 苯酚具有杀菌消炎的作用，可有如图路线在一定条件下合成。下列说法正确的是（ ）
A、A分子中所有原子共平面 B、A能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、B和C互为同系物 D、B和C在一定条件下能发生加聚反应9. 下列操作或装置(略去部分夹持仪器)能达到预期目的的是（ ）
可用于收集Cl2或NH3
蒸发结晶得NaHCO3
除去HCl中少量SO2
验证非金属性：N>C>Si
A
B
C
D
A、A B、B C、C D、D10. 在恒温恒容密闭容器中，充入一定量N2O4(g)，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)ΔH>0，下列说法正确的是（ ）A、反应过程中v(N2O4)消耗=2v(NO2)生成 B、其他条件不变，升高温度，N2O4平衡转化率减小 C、容器中气体的平均相对分子质量保持不变时即反应达平衡 D、加压，平衡逆向移动，正反应速率或小，逆反应速率加快11. 我国科技工作者设计了能将甘油(C3H8O3)和二氧化碳转化为甘油醛(C3H6O3)和合成气的一种电解装置，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A、催化电极a与电源正极相连 B、电解时催化电极b附近的pH增大 C、电解时阴离子透过交换膜向a极迁移 D、阳极反应有CO2+2e-+H2O=CO+2OH-12. 25℃，HCN溶液中各离子的分布系数δ[如δ(CN-)= ]随pH变化的关系如图所示，下列表述正确的是（ ）
A、HCN的Ka数量级为10-9 B、0.1mol/LNaCN溶液的pH=11.1 C、用标准NaOH溶液滴定未知浓度的HCN溶液时可选用甲基橙试液做指示剂 D、将同体积同浓度的HCN溶液和NaCN溶液混合，所得溶液：c(CN-)>c(HCN)二、非选择题
-
13. 奥秘无穷的面观世界让我们深度认识丰言多形的宏观世界的本质，请要求回答下列问题：(1)、第二周期元素的第一电离能(I1)随原子序数(Z)的变化情况如图：
①元素a位于元素周期表五个区中的区，基态原子a核外电子占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为。
②据所学知识，预测与元素a同主族短周期元素b的I1在上图中相应位置上用圆点(•)画出，并标注该元素的元素符号。
③基态原子b的价层电子排布图：。
(2)、H2O与H2S的稳定性较强的是 ， 其原因：。(3)、储氢材料Li2NH中所含元素的电负性由大到小排列的顺序是。(4)、储氢合金M的晶胞结构如图所示。该晶体中原子之间的作用力是 ， 已知该晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA ， 则该晶体的密度=g/cm3(列出算式)。在实现储氢功能时，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中心如图所示，若所有四面体空隙都填满氢，该晶体储氢后的化学式为。
(5)、某补铁剂中铁元素价态的检验，取一补铁剂药片，加少量蒸馏水溶解，取上层淡黄色清液于试管中，测得pH=3.0，先向其中滴加KSCN溶液，未发现明显变化，再向其中滴加少许稀盐酸，溶液变红色。由此得出结论：该补铁剂中含有价铁。又已知稀溶液中Fe[(H2O)6]3+无色，Fe[(OH)]2+黄色，请结合相关知识对上述现行推理解释：。14. 化合物E是一种解热镇痛药，其合成路线之一如图：
(1)、A所含官能团名称： ， 每个B分子中原子轨道杂化采用sp3杂化方式的的碳原子数目是。(2)、试剂X的分子式为C7H7O2SCl，写出它的结构简式：。(3)、C→D的反应类型为。(4)、写出D与NaOH水溶液在加热条件下反应的化学方程式： ， 简述检验D中含有溴原子的实验方案：。(5)、A同分异构体有多种，写出符合下列所有条件的的同分异构体的结构简式：。a.仅有两种含氧官能团
b.能与NaHCO3反应
c.能被氧化，且产物能发生银镜反应
(6)、请写出以甲醇和
为原料制备 
合成路线流程图(无机试剂任选)。 15. 三氯氧磷(POCl3)广泛用于制药等行业。某兴趣小组用过量O2直接氧化PCl3 ， 制备POCl3 ， 反应放出大量热，实验装置设计如图(加持装置己略)
有关物质的部分性质如表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
其他性质
PCl3
-112
75.5
遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3
2
105.3
遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3
请按要求回答下列问题：
(1)、POCl3的沸点比PCl3的高，推测其可能原因：。(2)、若X为黑色固体，则Y的电子式为。(3)、装置B的作用是。其中盛有的试剂为。(4)、装置C三颈烧瓶中反应的化学方程式为。装置D的作用：。控制温度范围：℃<T<℃。(5)、请在E处画出需补充的装置，并标注盛装药品名称。(6)、反应一段时间后，测定装置C中产品的Cl元素的含量的实验步骤如下：Ⅰ.取m克产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加入足量试剂M；
Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000mol·L-1的AgNO3溶液50.00mL，使Cl-完全沉淀；
Ⅲ.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖：
Ⅳ.加入指示剂，用cmol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为VmL。
已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10 ， Ksp(AgSCN)=2×10-12
①试剂M为。
②Cl元素的质量分数=(列出算式)。
③若取消步骤Ⅱ，会使步骤Ⅳ中将出现两种沉淀共存，此时c(Cl-)：c(SCN-)=。这样操作会造成结果(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
16. 硫及其化合物在工农业生产中有广泛的应用，请按要求回答下列问题。(1)、SCl2常做消毒剂，根据下列化学键的键能及S4的结构式：化学键
S—S
S—Cl
Cl—Cl
键能/(kJ•mol-1)
266
255
243
则反应S4(g)+4Cl2(g)=4SCl2(g)△H=kJ•mol-1。
(2)、S2Cl2常用作橡胶工业的硫化剂，其分子空间结构如图。两个Cl原子犹如在半张开的书的两面上，由此可知它属于分子(填“极性”或“非极性”)。且已知它易与水反应，产生无色有刺激性气味的气体，同时生成淡黄色沉淀，则该反应的化学方程式。
(3)、工业上制取SCl2的反应之一为S2Cl2(g)+Cl2(g)=2SCl2(g)△H<0。一定压强下，向10L密闭容器中充入1molS2Cl2和1molCl2发生上述反应，Cl2与SCl2的消耗速率与温度的关系如图所示。
①A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的有(填字母)，理由是 。
②提高SCl2产率可采取措施有(写出一项即可)。
③若某温度下，反应达到平衡时S2Cl2的转化率为x，则化学平衡常数K=(用含x的代数式表示)。
(4)、向含Zn2+的废水中加入CH3COOH和CH3COONa组成的缓冲溶液调节pH，通入H2S发生反应：Zn2++H2S ZnS(s)+2H+。处理后的废水中部分微粒浓度为：微粒
H2S
CH3COOH
CH3COO-
浓度(mol•L-1)
0.10
0.05
0.10
处理后的废水的pH= ， c(Zn2+)=。[已知：Ksp(ZnS)=1.0×10-23 ， Ka1(H2S)=1.0×10-7 ， Ka2(H2S)=1.0×10-14 ， Ka(CH3COOH)=2.0×10-5。