天津市和平区2021年高考化学三模试卷

试卷更新日期：2021-06-17 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 2020年7月23日我国首个火星探测器“天问一号”发射成功。火星车所涉及的下列材料中属于金属材料的是（）

A、用石墨纤维和硅制成的太阳能电池复合材料 B、温控涂层材料的成分聚酰胺 C、用钛合金做的车轮材料 D、探测仪镜头材料用的二氧化硅

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2. 2020年11月10日，我国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底，坐底深度10909米。“奋斗者”载人舱球壳的材料Ti62A是一种Ti和Al、Sn、Si等的合金。下列有关说法正确的是（）

A、 ${}_{22}^{46}$ Ti原子核内中子数比质子数多4 B、Sn的金属活动性比Al弱比Fe强 C、SiCl₄的电子式为 D、Al元素最外层电子数等于电子层数

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3. 下列排序正确的是（）

A、酸性： $H_{2} {CO}_{3} < C_{6} H_{5} OH < {CH}_{3} COOH$ B、碱性： $Ba {(OH)}_{2} < Ca {(OH)}_{2} < KOH$ C、熔点： ${MgBr}_{2} < {SiCl}_{4} < C$ (金刚石) D、沸点： ${PH}_{3} < {NH}_{3} < H_{2} O$

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4. 下列说法正确的是（）

A、蛋白质水解的最终产物为氨基酸 B、葡萄糖和蔗糖均为还原性糖 C、天然油脂具有固定的熔、沸点 D、淀粉和纤维素为同分异构体

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5. 鲁米诺因能快速鉴定衣物等表面是否存在血迹而被称为“血迹检测小王子”，其一种合成路线如下图所示。下列说法正确的是（）

A、鲁米诺的分子式为 $C_{8} H_{6} N_{3} O_{2}$ B、鲁米诺中最多12个原子位于同一平面 C、甲可以与 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液反应生成 ${CO}_{2}$ D、反应(1)是取代反应，反应(2)是氧化反应

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6. 下列化学用语表述错误的是（）

A、电解 ${MgCl}_{2}$ 溶液： ${Mg}^{2+} {+2Cl}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix} {Mg+Cl}_{2} ↑$ B、使用 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 检验 ${Fe}^{2 +} : 2 {[Fe {(CN)}_{6}]}^{3} + 3 {Fe}^{2 +} {=Fe}_{3} {[Fe {(CN)}_{6}]}_{2} ↓$ C、泡沫灭火器工作原理： ${Al}^{3 +} + 3 {HCO}_{3}^{-} = Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {CO}_{2} ↑$ D、 ${NH}_{4} Cl$ 在水中发生水解： ${NH}_{4}^{+} + H_{2} O ⇌_{}^{} {NH}_{3} \cdot H_{2} O + H^{+}$

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7. 下列图示实验正确的是（）


A．洗涤烧杯并将洗涤液转入容量瓶中	B．制备并观察 $Fe {(OH)}_{2}$ 的颜色	C．实验室快速制备 ${NH}_{3}$	D．实验室制备乙酸乙酯

A、A B、B C、C D、D

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8. 利用苯基亚磺亚胺酸酰氯氧化醇制备醛、酮具有反应条件温和的优点，已知 $— R_{1}$ 和 $— R_{2}$ 均为烷烃基或氢原子，其反应历程如图所示。下列说法正确的是（）

A、反应①为消去反应 B、反应③中存在极性键和非极性键断裂 C、若为 ${CH}_{3} OH$ ，则产物可能为碳酸 D、该历程的总反应为

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9. 绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含 ${NH}_{4}^{+}$ 废水和工业废气(主要含N₂、CO₂、SO₂、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：

下列说法正确的是（）

A、固体1中主要含有CaCO₃、CaSO₃ B、X可以是空气，且需过量 C、捕获剂所捕获的气体主要是CO D、处理含 ${NH}_{4}^{+}$ 废水时，发生的反应为： ${NH}_{4}^{+}$ ＋5 ${NO}_{2}^{-}$ ＋4H^＋=6NO↑＋4H₂O

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10. 某种浓差电池的装置如下图所示，碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为Ca(OH)₂]，酸液室通入CO₂(以NaCl为支持电解质)，产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述错误的是（）

A、电子由M极经外电路流向N极 B、N电极区的电极反应式为2H⁺+2e^－=H₂↑ C、在碱液室可以生成 NaHCO₃、Na₂CO₃ D、放电一段时间后，酸液室溶液pH增大

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11. 300 ℃时，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋Y(g) $\overset{}{⇌}$ 2Z(g)　ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列说法正确的是（）

A、前2 min的平均反应速率v(X)＝2.0×10^－2 mol/(L·min) B、其他条件不变，再充入0.1 mol X和0.1 mol Y，再次平衡时Y的转化率不变 C、当v_逆(Y)＝2v_正(Z)时，说明反应达到平衡 D、该反应在250 ℃时的平衡常数小于1.44

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12. 常温下，用 ${AgNO}_{3}$ 溶液分别滴定浓度均为 $0 .01mol/L$ 的 $KCl$ 、 $K_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑 $C_{2} O_{4}^{2-}$ 的水解， $pAg = - \lg c ({Ag}^{+})$ ），下列说法正确的是（）

A、 $K_{s p} ({AgC}_{2} O_{4})$ 的数量级等于 $10^{-7}$ B、n点表示 $AgCl$ 的不饱和溶液 C、向 $c ({Cl}^{-}) =c (C_{2} O_{4}^{2-})$ 的混合液中滴入 ${AgNO}_{3}$ 溶液时，先生成 ${Ag}_{2} C_{2} O_{4}$ 沉淀 D、 ${Ag}_{2} C_{2} O_{4} {+2Cl}^{-} ⇌ {2AgCl+C}_{2} O_{4}^{2-}$ 的平衡常数为 $10^{9.04}$

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二、非选择题

13. N、P、S、 $Cu$ 、 $Sn$ 元素形成的化合物质性质丰富，研究较多。

(1)、基态 $Cu$ 原子核外电子排布式为。

(2)、硫脲( )分子中氮、碳的杂化类型分别为、。

(3)、P、S的第二电离能 $(I_{2})$ 的大小关系为 $I_{2} (P)$ $I_{2} (S)$ (填“＞”“＜”或“=”)，原因是。

(4)、 ${[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ 不稳定遇到氧气被氧化成深蓝色的 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ ，试回答下列问题：
① ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 配位数为，含有 $σ$ 键的数目为个。

② ${NH}_{3}$ 的空间结构为。

③上述反应可用于检验氨气中的痕量 $O_{2}$ ，写出该反应的离子方程式。

(5)、 ${Cu}_{2} {SnS}_{3}$ 属于立方晶体，如下图所示，

其晶胞参数为 $a = 0.5428 nm$ ，阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ ，S原子填充在 ${Cu}_{x} ({Sn}_{1 - x})$ 构成的正四面体空隙中，则晶胞中正四面体的空隙填充率为，则 ${Cu}_{2} {SnS}_{3}$ 密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (列出计算式)。

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14. 化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的种合成路线如下：

已知：① $RCHO + {CH}_{3} CHO \to_{Δ}^{NaOH / H_{2} O} RCH = CHCHO + H_{2} O$

② $\overset{催化剂}{\to}$

回答下列问题：

(1)、A物质的名称为。

(2)、B物质中官能团的名称为。

(3)、由C生成D和E生成F的反应类型分别为、。

(4)、E的结构简式为。

(5)、G为甲苯的同分异构体由F生成H的化学方程式为。

(6)、芳香化合物又是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出 ${CO}_{2}$ ，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为 $6：2：1：1$ ，写出所有符合要求的X的结构简式。

(7)、写出用环戊烷和 $2 -$ 丁炔为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选)。

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15. 为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行了如下实验。利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出，再进行酸碱滴定来测定含量。实验装置如图所示。

(1)、装置c的名称是。玻璃管a的作用为。

(2)、实验步骤：①连接好实验装置，检查装置气密性：②往c中加入 $mg$ 氟化稀土样品和一定体积的高氯酸，f中盛有滴加酚酞的 $NaOH$ 溶液。加热装置b、c。
①下列物质可代替高氯酸的是。(填序号)。

a．硫酸 b．盐酸 c．硝酸 d．磷酸

②水蒸气发生装置b的作用是。

(3)、定量测定：将f中得到的馏出液配成 $100 mL$ 溶液，取其中 $20 mL$ 加入 $V_{1} mL$ $a mol \cdot L^{- 1} La {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液，得到 ${LaF}_{3}$ 沉淀(不考虑其他沉淀的生成)，再用 $c mol \cdot L^{- 1} EDTA$ 标准溶液滴定剩余 ${La}^{3 +}$ ( ${La}^{+}$ 与 $EDTA$ 按 $1 ： 1$ 配合)，消耗 $EDTA$ 标准溶液 $V_{2} mL$ ，则氟化稀土样品中氟的质量分数为。

(4)、问题讨论：
若观察到f中溶液红色褪去，可采用最简单的补救措施是。否则会使实验结果(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。实验中除有 $HF$ 气体外，可能还有少量 ${SiF}_{4}$ (易水解)气体生成。若有 ${SiF}_{4}$ 生成，实验结果将(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。理由是。

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16. 研究处理NO_x、SO₂ ，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：

(1)、SO₂的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO₂。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：① SO₂(g) + NH₃•H₂O(aq) =NH₄HSO₃(aq) △H₁ = a kJ•mol^-1；② NH₃•H₂O(aq) + NH₄HSO₃(aq) =(NH₄)₂SO₃(aq) + H₂O(l)△H₂ = b kJ•mol^-1；③ 2(NH₄)₂SO₃(aq) + O₂(g) =2(NH₄)₂SO₄(aq) △H₃= c kJ•mol^-1 ，则反应 2SO₂(g) + 4NH₃•H₂O(aq) + O₂(g) =2(NH₄)₂SO₄(aq) + 2H₂O(l) △H = 。

(2)、NO_x的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C (s) + 2NO(g) $\overset{}{⇌}$ N₂(g) + CO₂(g) △H＝－34.0 kJ•mol^-1 ，用活性炭对NO进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率 α(NO)随温度的变化如图所示：

①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是；在1100K 时，CO₂的体积分数为。

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K_p）。在1050K、1.1×10⁶Pa 时，该反应的化学平衡常数K_p＝(已知：气体分压＝气体总压×体积分数)。

(3)、在高效催化剂的作用下用CH₄还原NO₂ ，也可消除氮氧化物的污染。在相同条件下，选用A，B，C三种不同催化剂进行反应，生成 N₂的物质的量与时间变化关系如图所示，其中活化能最小的是(填字母标号)。

(4)、在汽车尾气的净化装置中 CO和NO发生反应：2NO(g) + 2CO(g) N₂(g) + 2CO₂(g) △H₂ =－746.8 kJ•mol^-1。实验测得，υ_正＝k_正•c²(NO) •c²(CO) ，υ_逆＝k_逆•c(N₂) •c²(CO₂) (k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关）。
①达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数(填" >”、“< ”或“=”) k_逆增大的倍数。

②若在1L 的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则 $\frac{k_{正}}{k_{逆}}$ ＝(保留2位有效数字)。

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t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10