天津市和平区2021年高考化学三模试卷

试卷更新日期:2021-06-17 类型:高考模拟

一、单选题

  • 1. 2020年7月23日我国首个火星探测器“天问一号”发射成功。火星车所涉及的下列材料中属于金属材料的是(   )

    A、用石墨纤维和硅制成的太阳能电池复合材料 B、温控涂层材料的成分聚酰胺 C、用钛合金做的车轮材料 D、探测仪镜头材料用的二氧化硅
  • 2. 2020年11月10日,我国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底,坐底深度10909米。“奋斗者”载人舱球壳的材料Ti62A是一种Ti和Al、Sn、Si等的合金。下列有关说法正确的是(   )
    A、2246 Ti原子核内中子数比质子数多4 B、Sn的金属活动性比Al弱比Fe强 C、SiCl4的电子式为 D、Al元素最外层电子数等于电子层数
  • 3. 下列排序正确的是(   )
    A、酸性: H2CO3<C6H5OH<CH3COOH B、碱性: Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOH C、熔点: MgBr2<SiCl4<C (金刚石) D、沸点: PH3<NH3<H2O
  • 4. 下列说法正确的是(   )
    A、蛋白质水解的最终产物为氨基酸 B、葡萄糖和蔗糖均为还原性糖 C、天然油脂具有固定的熔、沸点 D、淀粉和纤维素为同分异构体
  • 5. 鲁米诺因能快速鉴定衣物等表面是否存在血迹而被称为“血迹检测小王子”,其一种合成路线如下图所示。下列说法正确的是(   )

    A、鲁米诺的分子式为 C8H6N3O2 B、鲁米诺中最多12个原子位于同一平面 C、甲可以与 Na2CO3 溶液反应生成 CO2 D、反应(1)是取代反应,反应(2)是氧化反应
  • 6. 下列化学用语表述错误的是(   )
    A、电解 MgCl2 溶液: Mg2++2Cl-电解__Mg+Cl2 B、使用 K3[Fe(CN)6] 检验 Fe2+:2[Fe(CN)6]3+3Fe2+=Fe3[Fe(CN)6]2 C、泡沫灭火器工作原理: Al3++3HCO3=Al(OH)3+3CO2 D、NH4Cl 在水中发生水解: NH4++H2ONH3H2O+H+
  • 7. 下列图示实验正确的是 (   )

    A.洗涤烧杯并将洗涤液转入容量瓶中

    B.制备并观察 Fe(OH)2 的颜色

    C.实验室快速制备 NH3

    D.实验室制备乙酸乙酯

    A、A   B、B   C、C   D、D
  • 8. 利用苯基亚磺亚胺酸酰氯氧化醇制备醛、酮具有反应条件温和的优点,已知 R1R2 均为烷烃基或氢原子,其反应历程如图所示。下列说法正确的是(   )

    A、反应①为消去反应 B、反应③中存在极性键和非极性键断裂 C、CH3OH ,则产物可能为碳酸 D、该历程的总反应为
  • 9. 绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想,某工厂拟综合处理含 NH4+ 废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如下流程:

    下列说法正确的是( )

    A、固体1中主要含有CaCO3、CaSO3 B、X可以是空气,且需过量 C、捕获剂所捕获的气体主要是CO D、处理含 NH4+ 废水时,发生的反应为: NH4+ +5 NO2- +4H=6NO↑+4H2O
  • 10. 某种浓差电池的装置如下图所示,碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为Ca(OH)2],酸液室通入CO2(以NaCl为支持电解质),产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列叙述错误的是(    )

    A、电子由M极经外电路流向N极 B、N电极区的电极反应式为2H++2e=H2 C、在碱液室可以生成 NaHCO3、Na2CO3 D、放电一段时间后,酸液室溶液pH增大
  • 11. 300 ℃时,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应:X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列说法正确的是(   )

    A、前2 min的平均反应速率v(X)=2.0×10-2 mol/(L·min) B、其他条件不变,再充入0.1 mol X和0.1 mol Y,再次平衡时Y的转化率不变 C、当v(Y)=2v(Z)时,说明反应达到平衡 D、该反应在250 ℃时的平衡常数小于1.44
  • 12. 常温下,用 AgNO3 溶液分别滴定浓度均为 0.01mol/LKClK2C2O4 溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑 C2O42- 的水解, pAg=lgc(Ag+) ),下列说法正确的是(   )

    A、Ksp(AgC2O4) 的数量级等于 10-7 B、n点表示 AgCl 的不饱和溶液 C、c(Cl-)=c(C2O42-) 的混合液中滴入 AgNO3 溶液时,先生成 Ag2C2O4 沉淀 D、Ag2C2O4+2Cl-2AgCl+C2O42- 的平衡常数为 109.04

二、非选择题

  • 13. N、P、S、 CuSn 元素形成的化合物质性质丰富,研究较多。
    (1)、基态 Cu 原子核外电子排布式为
    (2)、硫脲( )分子中氮、碳的杂化类型分别为
    (3)、P、S的第二电离能 (I2) 的大小关系为 I2(P) I2(S) (填“>”“<”或“=”),原因是
    (4)、[Cu(NH3)2]+ 不稳定遇到氧气被氧化成深蓝色的 [Cu(NH3)4]2+ ,试回答下列问题:

    [Cu(NH3)4]2+ 配位数为 , 含有 σ 键的数目为个。

    NH3 的空间结构为

    ③上述反应可用于检验氨气中的痕量 O2 ,写出该反应的离子方程式

    (5)、Cu2SnS3 属于立方晶体,如下图所示,

    其晶胞参数为 a=0.5428nm ,阿伏加德罗常数为 NA ,S原子填充在 Cux(Sn1x) 构成的正四面体空隙中,则晶胞中正四面体的空隙填充率为 , 则 Cu2SnS3 密度为 gcm3 (列出计算式)。

  • 14. 化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的种合成路线如下:

    已知:① RCHO+CH3CHOΔNaOH/H2ORCH=CHCHO+H2O

    催化剂

    回答下列问题:

    (1)、A物质的名称为
    (2)、B物质中官能团的名称为
    (3)、由C生成D和E生成F的反应类型分别为
    (4)、E的结构简式为
    (5)、G为甲苯的同分异构体由F生成H的化学方程式为
    (6)、芳香化合物又是F的同分异构体,X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出 CO2 ,其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,峰面积比为 6:2:1:1 ,写出所有符合要求的X的结构简式
    (7)、写出用环戊烷和 2 丁炔为原料制备化合物 的合成路线(其他试剂任选)
  • 15. 为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数,某化学兴趣小组进行了如下实验。利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出,再进行酸碱滴定来测定含量。实验装置如图所示。

    (1)、装置c的名称是。玻璃管a的作用为
    (2)、实验步骤:①连接好实验装置,检查装置气密性:②往c中加入 mg 氟化稀土样品和一定体积的高氯酸,f中盛有滴加酚酞的 NaOH 溶液。加热装置b、c。

    ①下列物质可代替高氯酸的是。(填序号)。

    a.硫酸    b.盐酸    c.硝酸    d.磷酸

    ②水蒸气发生装置b的作用是

    (3)、定量测定:将f中得到的馏出液配成 100mL 溶液,取其中 20mL 加入 V1mL amolL1La(NO3)3 溶液,得到 LaF3 沉淀(不考虑其他沉淀的生成),再用 cmolL1EDTA 标准溶液滴定剩余 La3+ ( La+EDTA11 配合),消耗 EDTA 标准溶液 V2mL ,则氟化稀土样品中氟的质量分数为
    (4)、问题讨论:

    若观察到f中溶液红色褪去,可采用最简单的补救措施是。否则会使实验结果(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。实验中除有 HF 气体外,可能还有少量 SiF4 (易水解)气体生成。若有 SiF4 生成,实验结果将(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。理由是

  • 16. 研究处理NOx、SO2 , 对环境保护有着重要的意义。回答下列问题:
    (1)、SO2的排放主要来自于煤的燃烧,工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下:① SO2(g) + NH3•H2O(aq) =NH4HSO3(aq)   △H1 = a kJ•mol-1;② NH3•H2O(aq) + NH4HSO3(aq) =(NH4)2SO3(aq) + H2O(l)△H2 = b kJ•mol-1;③ 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq)  △H3= c kJ•mol-1 , 则反应 2SO2(g) + 4NH3•H2O(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) △H =
    (2)、NOx的排放主要来自于汽车尾气,有人利用反应C (s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g)  △H=-34.0 kJ•mol-1 , 用活性炭对NO进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体,测得NO的转化率 α(NO)随温度的变化如图所示:

    ①由图可知,1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大,原因是; 在1100K 时,CO2的体积分数为

    ②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K、1.1×106Pa 时,该反应的化学平衡常数Kp(已知:气体分压=气体总压×体积分数)。

    (3)、在高效催化剂的作用下用CH4还原NO2 , 也可消除氮氧化物的污染。在相同条件下,选用A,B,C三种不同催化剂进行反应,生成 N2的物质的量与时间变化关系如图所示,其中活化能最小的是(填字母标号)。

    (4)、在汽车尾气的净化装置中 CO和NO发生反应:2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) △H2 =-746.8 kJ•mol-1。实验测得,υ=k•c2(NO) •c2(CO) ,υ=k•c(N2) •c2(CO2) (k、k为速率常数,只与温度有关)。

    ①达到平衡后,仅升高温度,k增大的倍数(填" >”、“< ”或“=”) k增大的倍数。

    ②若在1L 的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO,在一定温度下达到平衡时,CO的转化率为40%,则 kk(保留2位有效数字)。