天津市和平区2021年高考化学二模试卷
试卷更新日期：2021-06-17 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（ ）A、粮食酿酒 B、烧结粘土制陶瓷 C、用赤铁矿石炼铁 D、打磨磁石制指南针2. 下列化学用语表示正确的是（ ）A、中子数为8的碳原子： C B、O2-的结构示意图：
C、羟基的电子式是 
D、对硝基甲苯的结构简式是 
3. 下列说法错误的是（ ）A、Sb的价电子排布式为5s25p3 B、第一电离能：Br＞Se＞ As C、电负性：Br＞C＞H D、[Sb2(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]中存在离子键和共价键4. 常温时，下列各离子组在指定溶液中能大量共存的是（ ）A、强碱溶液：K＋、Na＋、AlO 、C2O B、含S2O 的溶液：H＋、NH 、ClO-、SO C、 =Kw的溶液：Na＋、K＋、CO 、S2- D、能与Al反应放出H2的溶液：Na＋、Cu2＋、NO 、Cl-5. 实验室中下列做法正确的是（ ）A、金属锂应保存在煤油中 B、10mL量筒量取6.8mL浓硫酸 C、洗净的容量瓶放在烘箱中烘干 D、分液漏斗检漏时只需检查活塞处是否漏液6. 下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）A、Fe在稀硝酸中发生钝化 B、MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C、NO与空气混合溶于水能生成HNO3 D、室温下Na与空气中O2反应制取Na2O27. M和N转化为P的催化反应历程如图。下列说法错误的是（ ）
A、生活中常用P除水垢 B、催化剂能改变反应速率同时也能改变反应的焓变 C、M和N转化为P是一个放热反应 D、该反应有利于治理温室效应8. 下列说法正确的是（ ）A、电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阳极减少的质量为64g B、合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率 C、2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)常温下能自发进行，则该反应的△H>0 D、常温下Ksp[Al(OH)3]=1×10-33 ， 欲使c(Al3+)=1×10-6mol·L-1需调溶液的pH≥59. Z是合成喘药沙丁胺醇的中间体，可由如下路线合成。下列叙述正确的是（ ）
A、X是乙醇的同系物 B、Z的分子式为C12H12O5 C、Y分子中所有原子不可能在同一平面上 D、X的一氯代物只有2种10. 电化学脱硫在金属冶炼和废水处理中均有应用，一种电化学脱硫工作原理示意图如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是（ ）
A、a为直流电源正极 B、阴极区溶液pH减小 C、Mn2+、Mn3+之间转化可加快电子转移 D、导线中流过4.5mole-同时阳极区溶液质量增加44g11. 相同温度下，甲、乙两个恒容密闭容器均进行反应：X(g)+Y(g) W(？)+2Z(g)△H＜0.实验过程中部分数据如表所示。容器
起始容积
物质的起始加入量
平衡时Z的物质的量浓度
甲
2L
1molX、1molY
0.6mol·L-1
乙
5L
2molW、4molZ
0.48mol·L-1
下列说法错误的是（ ）
A、该温度下W为非气态 B、适当降低乙容器的温度可能使c甲(Z)=1.5c乙(Z) C、该温度下反应的化学平衡常数K=9 D、平衡后正反应速率v正(X)：甲＞乙12. 二元酸(H2A)溶液中物种浓度的负对数pc(X)与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A、图中温度下Kw=1×10-14 B、pKa1(H2A)=6.3，pKa2(H2A)=10.3 C、溶液中可能存在：c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-) D、pH=8的溶液中：c(A2-)>c(H2A)>c(HA-)二、非选择题
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13. 铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。(1)、基态Fe3+的电子排布式为。(2)、FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃。FeCl3的晶体类型是。FeSO4常作补铁剂，SO 的立体构型是。(3)、羰基铁[Fe(CO)5]可作催化剂、汽油抗暴剂等。1mol其分子中含molσ键。(4)、氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm-3 ， NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为；Fe2+与O2-的最短核间距为 pm。
(5)、某研究小组为了探究一种含铁无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成了如图实验：
另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1。
①X的化学式是 ， 在惰性气流中加热X至完全分解的化学方程式为。
②白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是 (用化学反应方程式表示)。
14. 制备螺虫乙酯的中间体H的一种合成路线如图：
已知：①
②RX RCN RCOOH
③RCOOH RCOCl RCONHR′
回答下列问题：
(1)、A的化学名称是。(2)、由B生成C的反应类型为。(3)、D的结构简式是。(4)、E与F生成G的化学方程式为。(5)、Ｈ中含氧官能团的名称是酰胺基、、。(6)、芳香化合物X是B的同分异构体，写出满足下列条件的X的所有结构。①核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：6
②在NaOH溶液中水解后的产物能被催化氧化为醛
(7)、设计以苯(
)及甲醛为起始原料制备苯乙酰氯( 
)的合成路线(无机试剂任选)。 
15. 二氯化钒(VCl2)有强还原性和吸湿性，熔点为425℃、沸点为900℃，是制备多种医药、催化剂、含钒化合物的中间体。学习小组在实验室制备VCl2并进行相关探究。回答下列问题：
(1)、小组同学通过VCl3分解制备VCl2 ， 并检验气体产物。①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为(用小写字母填空)。
②A中盛放NaNO2溶液的仪器名称为 ， 其中发生反应的离子方程式为；m管的作用为。
③实验过程中需持续通入N2 ， 其作用为。
④实验后，选用D中所得溶液和其他合理试剂，设计实验方案证明C处有Cl2生成。
(2)、测定产品纯度：实验后产品中混有少量VCl3杂质。称量1.3775g样品，溶于水充分水解，调pH后滴加Na2CrO4作指示剂，用0.5000mol·L-1AgNO3标准溶液滴定Cl-达到滴定终点时消耗标准液体积为46.00mL(Ag2CrO4为砖红色沉淀，杂质不参加反应)。①滴定终点的现象为。
②产品中VCl3与VCl2的物质的量之比为。
16. 处理含硫烟气(主要成分为SO2)备受关注。回答下列问题：(1)、Ⅰ.处理含硫烟气有以下两种方法水煤气还原法
已知：i.2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) △H1=—37.0kJ·mol-1
ii.2H2(g)+SO2(g) S(l)+2H2O(g) △H2=+45.4kJ·mol-1
写出CO(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)、H2(g)的热化学方程式为。
(2)、碱液吸收法①步骤1：用足量氨水吸收SO2 ， 试写出该反应的化学方程式。
②步骤2：再加入熟石灰的反应，试写出该反应离子方程式。
③已知：25℃时，Kb(NH3·H2O)=a；Ksp(CaSO3)=b。该温度下，步骤2中反应的平衡常数K=(用含a、b的代数式表示)。
(3)、Ⅱ.常温下将NaOH溶液滴加到一定浓度的H2SO3溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
Ka1(H2SO3)=。
(4)、当滴加NaOH溶液使混合溶液呈中性时，溶液中各离子浓度大小关系为。(5)、Ⅲ.将组成(物质的量分数)为m%SO2(g)、2m%H2(g)和q%He(g)的气体通入密闭反应器，使反应：H2(g)+ SO2(g) S(l)+H2O(g)，在温度t、压强P条件下进行反应，平衡时，若H2转化率为α，则平衡常数Kp=(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。