山西省吕梁市2021年高考化学一模试卷
试卷更新日期：2021-06-17 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列叙述正确的是（ ）A、2020年12月3日，中国在月球表面首次实现五星红旗的“独立展示”。这面闪耀月球的国旗，是一面真正的“织物版”五星红旗，在正负150摄氏度的温差下仍能“保持本色”，它的主要成分是蛋白质 B、“神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维，属于传统无机非金属材料 C、2020年春季爆发了新型冠状病毒疫情，该病毒具有极强的传染性。杀菌消毒是防止疫情蔓延的重要措施，84消毒液与酒精混用杀菌消毒效果更好 D、血液透析是利用了胶体的物理性质，“人工肾”利用血液透析原理救治危重新冠肺炎患者2. 下列有关物质性质的叙述正确的是（ ）A、明矾和新制氯水都具有净水作用 B、氨气极易溶于水，因此液氨可用作制冷剂 C、化学家最近成功制造出环状碳分子C18 ， 它与C60和金刚石均互为同素异形体 D、10Be和9Be具有相同的化学性质，因此可以用9Be代替10Be完成“铝铍埋藏测年法”3. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A、在常温下，1 m3 pH=4的溶液中由水电离出的H＋数目一定为0.1NA B、1 L 1 mol·L-1 CH3COONH4溶液中CH3COO-与NH 数目均等于NA C、1 mol IBr与H2O完全反应生成溴化氢和次碘酸，转移的电子数为NA D、含有NA个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量大于56 g4. 下列说法对应的离子方程式合理的是（ ）A、泡沫灭火器的工作原理：2Al3+＋3CO ＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑ B、侯氏制碱法中NaHCO3的制备：NH3＋CO2＋H2O=HCO ＋NH C、草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4＋2MnO ＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O D、双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I-＋H2O2＋2H＋=I2＋O2↑＋2H2O5. 下列实验装置能达到目的的是（ ）A、实验室制乙酸乙酯
B、比较Ksp( AgCl)和Ksp(AgI )的大小 
C、制备并收集干燥的NH3 
D、制取和收集少量CO2、NO和O2 
6. 硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3[Ce中文名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、处理过程中，混合溶液中Ce3＋和Ce4＋总数减少 B、该转化过程的实质为NOx被H2氧化 C、x=2时，过程II中氧化产物与还原产物的物质的量之比为8：1 D、过程I发生反应的离子方程式：H2＋Ce4＋=2H＋＋Ce3＋7. 对实验现象的观察、分析推理得出符合题意结论是化学学习的方法之一、对下列实验事实的解释正确的是（ ）选项
操作、现象
解释
A
向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝
Fe3+能与淀粉发生显色反应
B
向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液
探究浓度对反应速率的影响
C
常温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1 mol·L-1的NaF溶液和NaClO溶液的pH
比较HF与HClO的酸性强弱
D
浓HNO3在光照条件下变黄
浓HNO3不稳定，生成红棕色的NO2能溶于浓硝酸
A、A B、B C、C D、D8. 金属材料的发展极大地促进了人类社会的文明程度。如图是两种金属及其化合物的转化关系。下列说法错误的是（ ）
A、根据反应③可知氧化性：Fe3＋>H2O2 B、向X溶液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀 C、反应③中稀硫酸仅表现酸性 D、反应①的离子方程式为Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O9. 现有Na2SO3、Na2SO4混合物样品a g，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是（ ）A、将样品配制成V1 L溶液，取其中25.00 mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液的体积是V2 ml B、将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体通过盛有碱石灰的干燥管，测得干燥管增重cg C、向样品中加足量H2O2 ， 再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为b g D、将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为d g10. 硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A、为了加快反应速率，步骤②所需要的温度越高越好 B、工业上经常使用碳酸氢钠溶液来清除废铁屑表面的油污 C、铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，所以应将尾气直接通入到盛有足量水的烧杯中吸收 D、步骤⑤中的具体实验操作有加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品11. M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外层电子数是W原子次外层电子数的3倍。它们形成的化合物可用作新型电池的电极材料，结构如图所示，化合物中除M＋外其它原子均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是（ ）
A、M的单质通常保存在煤油中 B、上述五种元素中Y的原子半径最小 C、Z的氢化物的沸点一定低于X氢化物的沸点 D、W的最高价氧化物对应的水化物是三元酸12. NH3和NO是有毒气体，在一定条件下它们可通过反应转化为无害的N2和H2O。已知：断开1 mol N≡N、1 mol N-H、1 mol N=O、1 mol H-O的键能分别为：946 kJ/mol、391 kJ/mol、607 kJ/mol、464 kJ/ mol。则该反应4NH3(g)＋6NO(g) 5N2(g)＋6H2O(g)的反应热△H为（ ）A、-1964 kJ·mol-1 B、＋430 kJ·mol-1 C、-1780 kJ·mol-1 D、-450 kJ·mol-113. 二茂铁(
)广泛应用于航天化工等领域中，其电化学制备原理如图所示，其中电解液为溶解有溴化钠(电解质)和环戊二烯的DMF溶液(DMF为惰性有机溶剂)，下列说法正确的是（ ） 
A、Fe与电源的正极相连 B、流程中生成催化剂金属钠，金属钠能与水发生反应，因此DMF溶液不能用水代替 C、该过程中理论上产生11.2 L的H2消耗1 mol环戊二烯 D、二茂铁制备过程中阴极的电极反应为2H＋＋2e-=H2↑14. 某温度下，向10 mL 0.1 mol·L-1 CuCl2溶液中滴入0.1 mol·L-1的Na2S溶液，溶液中-lgc(Cu2＋)随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A、Ksp(CuS)的数量级为10-36 B、c点对应溶液中：c(S2-)＋c(Cl-)=c(Na＋) C、a、b、c三点对应溶液中，b点水的电离程度最小 D、Na2S溶液中：2c(S2-)＋c(HS-)＋c(OH-)=c(Na＋)＋c(H＋)15. 三容器内分别装有相同压强下的NO、NO2、O2 ， 设三容器容积依次为V1、V2、V3 ， 若将三气体混合于一个容积为V1＋V2＋V3的容器中后，倒立于水槽中，最终容器内充满水。则V1、V2、V3之比可能是（ ）A、2：4：5 B、9：5：8 C、7：2：6 D、4：5：616. 某无色透明溶液中可能存在Br-、 、 、Al3+、I-、Na+、Cu2+中的若干种。现进行如下实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸后沉淀不溶解；
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
已知：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
据此可以判断，该溶液中肯定存在的离子组是（ ）
A、Na+、 、 、Br- B、Al3+、Na+、 、Br- C、Al3+、 、I-、Br- D、Al3＋、Br-、 、Cu2+二、非选择题
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17. 甲、乙、丙三种不同的物质中均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图示(部分反应物及生成物已略去)。
(1)、若甲为气态氢化物，乙为黄色固体，写出此时反应①的化学方程式。(2)、若甲为两性氧化物，乙的水溶液呈酸性，请用离子方程式写出乙的水溶液呈酸性的原因 ， 写出此时反应④的离子方程式。(3)、若甲为金属单质，反应④为置换反应，则往乙溶液中滴加KSCN，溶液变为。(4)、若甲为气体单质，乙为含有极性共价键的非极性分子，请写出乙的电子式。18. 以软锰矿粉(主要含有MnO2 ， 还含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质)为原料制备高纯MnO2的流程如下图所示：
已知：①常温下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38 ， Ksp[Al(OH)3]=4.0×10-34。
②常温下，氢氧化物沉淀的条件：Al3＋、Fe3＋完全沉淀的pH分别为4.6、3.4；Mn2＋开始沉淀的pH为8.1。
③常温下，当溶液中金属离子的物质的量浓度小于或等于1×10-5 mol·L-1时，可视为该金属离子已被沉淀完全。
(1)、“酸浸”实验中，锰的浸出率结果如下图所示。由图可知，软锰矿粉酸浸的适宜条件是。
(2)、酸浸后，锰主要以Mn2＋的形式存在，写出相应的离子方程式。(3)、若氧化后c(Al3＋)=0.02 mol/L，加入氨水(设溶液体积增加1倍)，使Fe3＋完全沉淀，此时是否有Al(OH)3沉淀生成？(列式计算)；想要达到实验目的，加入氨水应调节pH的范围为。(4)、加入碳酸氢铵产生沉淀的过程称为“沉锰”，“过滤II”所得滤渣为MnCO3。①“沉锰”过程中放出CO2 ， 反应的离子方程式为。
②“沉锰”过程中沉锰速率与温度的关系如图所示。
当温度高于60℃时，沉锰速率随着温度升高而减慢的原因是。
(5)、写出焙烧过程的化学方程式。19. 国家卫健委高级别专家组成员、我国著名传染病学专家李兰娟院士表示：新型冠状病毒本身对热敏感和消毒剂敏感，56℃下30分钟，75%的乙醇，乙醚。氯仿，甲醛，含氯消毒剂，过氧乙酸和紫外线均可杀死新型冠状病毒。最近热销的空气消毒片，其主要成分是二氧化氯，可有效杀灭病原微生物，阻断细菌传播，杜绝交叉感染。细菌去除率达99%。已知：①常温下ClO2为黄绿色气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，能溶于水，不与水反应。②温度过高，ClO2的水溶液可能爆炸。
实验室利用如图所示装置模拟工业NaClO3与Na2SO3在浓H2SO4存在下制备ClO2 ， 并以ClO2为原料制备NaClO2(已知：高于60℃时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl)。
(1)、实验中逐滴加入浓硫酸的目的是。(2)、装置⑤的溶液中会生成等物质的量的两种盐，其中一种为NaClO2 ， 写出装置⑤中发生反应的化学方程式。(3)、从装置④反应后的溶液中获得晶体，需采用55℃减压蒸发结晶，原因是。(4)、ClO2很不稳定，产物溶于水可以得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液20.00 mL，稀释成100.0 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：调节试样的pH≤2.0加入足量的KI晶体，振荡后，静置片刻；
步骤3：加入指示剂X，用a mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
已知：2ClO2＋8H＋＋10I-=5I2＋2Cl-＋4H2O I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6
①步骤I中量取20.00 mL ClO2溶液所用的仪器为(选填“酸式"或“碱式”)滴定管。
②指示剂x为 ， 滴定终点的实验现象是。原ClO2溶液的浓度为g/L(用含字母的代数式表示)。
20. 钴是一种中等活泼金属，化合价为＋2价和＋3价，其中CoCl2易溶于水。某校同学设计实验制取(CH3COO)2Co(乙酸钴)并验证其分解产物。回答下列问题：(1)、I.甲同学用Co2O3与盐酸反应制备CoCl2·4H2O，其实验装置如图：
①烧瓶中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
②装置B中的现象可以说明氧化性> ， 从原子结构的角度解释。
(2)、II.乙同学利用甲同学制得的CoCl2·4H2O在醋酸氛围中制得无水(CH3COO)2Co，并利用下列装置检验(CH2COO)2Co在氮气气氛中的分解产物。已知PdCl2溶液能被CO还原为Pd。
①装置E、F分别盛放和。
②E、F、G中的试剂均足量，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变浑浊，则可得出的结论是。
③通入氮气的作用是。
21. 汽车尾气污染、室内污染是与人们生活密切相关的问题。请按要求回答下列问题：
(1)、利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除工厂废气中的NO、NO2 ， 反应机理如图1所示。A包含的物质为N2和(填化学式)。(2)、汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH＜0，若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，所列示意图(如图2)中t1时刻是否处于平衡状态？(选填“是”或“否”)，原因是。(3)、工业合成NH3的反应，解决了世界约三分之一的人口粮食问题。已知：N2+3H2 2NH3(ΔH＜0)，500℃时，向容积为2L的密闭容器中通入1molN2和3molH2 ， 模拟合成氨的反应。随着反应的进行，合成氨的正反应速率与NH3的体积分数的关系如图3所示，若降低温度再次达到平衡时，可能的点为(从点“A，B，C，D”中选择)。(4)、将CO2和H2混合，在一定温度下可以制取甲醇：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0，往2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2 ， 在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图4所示：①反应I、反应II与反应III中催化剂效果最佳的是(选填“反应I”“反应II”或“反应III”)。
②若此反应在a点时达到化学平衡状态。则此时该反应的化学平衡常数为。(计算结果保留到小数点后一位)