山西省临汾市2021年高考化学一模试卷

①酸性高锰酸钾溶液的作用是。

②滴定过程中涉及反应有： ${\text{IO}}_3^{-}+3{\text{SO}}_2+3{\text{H}}_2\text{O}={\text{I}}^{-}+3{\text{SO}}_4^{2-}+6{\text{H}}^{+}$ 、(写离子方程式)，终点现象为。

③滴定至终点时，消耗标准液体积 $25.00\text{mL}$ ，矿样中硫元素的质量百分含量为(结果保留两位有效数字)，若 ${\text{SO}}_2$ 不通过 ${\text{SnCl}}_2$ ，则测定结果会(填“偏高”、“偏低”、“不影响”)。

实验开始时的操作依次为(填写序号)。

①检查装置的气密性  ②通入 $\text{CO}$ 气体  ③收集 $\text{CO}$ 并检验其纯度  ④组装仪器  ⑤点燃酒精灯  ⑥加装药品

$\text{溶渣}\underset{\text{①}}{\overset{\text{酸溶}}{\to }}\text{溶液1}\underset{\text{②}}{\overset{{\text{FeS}}_{\text{2}}}{\to }}\text{溶液2}\underset{\text{③}}{\to }\text{绿矾}$

步骤①溶解熔渣选用的试剂最好是 ， 步骤②加入 ${\text{FeS}}_2$ 的目的是将 ${\text{Fe}}^{3+}$ 还原(硫元素被氧化为 ${\text{SO}}_4^{2-}$ )，发生反应的离子方程式为 ， 步骤③的系列操作为、(用乙醇)洗涤、干燥。

ⅰ. ${\text{CH}}_2={\text{CHCH}}_3(\text{g})+{\text{Cl}}_2(\text{g}){\text{=CH}}_2{\text{ClCHClCH}}_3(\text{g})\text{Δ}{H}_{\text{1}}\text{=-}132\text{kJ}\cdot {\text{mol}}^{-1}$

ⅱ. ${\text{CH}}_2={\text{CHCH}}_3(\text{g})+{\text{Cl}}_2(\text{g}){\text{=CH}}_2={\text{CHCH}}_2\text{Cl}(\text{g})+\text{HCl}(\text{g})\text{Δ}{H}_{\text{2}}\text{=-}100\text{kJ}\cdot {\text{mol}}^{-1}$

又已知在相同条件下， ${\text{CH}}_2={\text{CHCH}}_2\text{Cl}(\text{g})+\text{HCl}(\text{g}){\text{=CH}}_2{\text{ClCHClCH}}_3(\text{g})\text{Δ}{H}_{\text{3}}$ 正反应的活化能 $E_{\text{a}}$ (正)为 $\text{akJ}\cdot {\text{mol}}^{\text{-1}}$ ，则其逆反应的活化能 $E_{\text{b}}$ (逆)为 $\text{kJ}\cdot {\text{mol}}^{-1}$ (用含a的代数式表示)。

反应Ⅰ  ${\text{CO}}_{\text{2}}{\text{(g)+3H}}_{\text{2}}\text{(g)}\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}{\text{CH}}_{\text{3}}{\text{OH(g)+H}}_{\text{2}}\text{O(g)}\text{Δ}{H}_{\text{1}}\text{=-49}\text{.2kJ/mol}$

反应Ⅱ  ${\text{CO}}_{\text{2}}{\text{(g)+H}}_{\text{2}}\text{(g)}\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}{\text{CO(g)+H}}_{\text{2}}\text{O(g)}\text{Δ}{H}_{\text{2}}\text{=+41}\text{.2kJ/mol}$

①现使用一种催化剂 $\text{(CZZA/rGO)}$ ，按 $n\left({\text{CO}}_2\right)：n\left({\text{H}}_2\right)=1：3$ (总量为 $\text{a mol}$ )投料于恒容密闭容器中进行反应， ${\text{CO}}_2$ 的平衡转化率和甲醇的选择率(甲醇的选择率∶转化的 ${\text{CO}}_2$ 中生成甲醇的物质的量分数)随温度的变化趋势如图1所示(忽略温度对催化剂的影响)。在 $513\text{K}$ 达平衡时，反应体系内甲醇的物质的量为 $\text{mol}$ (列出计算式)；随着温度的升高， ${\text{CO}}_2$ 的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因。

②将 $1.0{\text{mol CO}}_2$ 和 $3.0{\text{mol H}}_2$ 充入 $2\text{L}$ 恒容密闭容器中，使其仅按反应Ⅰ进行，在不同催化剂作用下，相同时间内 ${\text{CO}}_2$ 的转化率随温度变化如图2所示。下列说法错误的是。

A．根据图中曲线分析，催化剂Ⅰ的催化效果最好

B．b点v_正可能等于v_逆

C．a点转化率比c点高可能的原因是该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，转化率降低

D． ${\text{CO}}_2$ 与 ${\text{H}}_2$ 浓度比保持1∶3不再变化，说明该反应已达平衡状态

③若将密闭容器恒定为 $1\text{L}$ ，温度为180℃，起始时充入 $\text{2}{\text{.0mol CO}}_2$ 和 $\text{2}{\text{.0mol H}}_2$ ，使其仅按反应Ⅱ进行.已知：反应速率 $v\text{=}{v}_{正}\text{-}{v}_{逆}\text{=}{k}_{正}c\left({\text{CO}}_{\text{2}}\right)c\left({\text{H}}_{\text{2}}\right)\text{-}{k}_{逆}c\text{(CO)}c\left({\text{H}}_{\text{2}}\text{O}\right)$ ， ${\text{CO}}_2$ 平衡转化率为60%。该温度下k_正与k_逆的比值为(保留两位有效数字)。

①若以铅蓄电池为电源，A应与电池的(填“ $\text{Pb}$ ”或“ ${\text{PbO}}_2$ ”)相连，写出电源上该极的电极反应式。

②当合成 $\text{18g}$ 碳酸二甲酯 $\left[{\left({\text{CH}}_3\text{O}\right)}_2\text{CO}\right]$ 时，铅蓄电池两极板质量共增加g。

① $1{\text{mol NH}}_3{\text{BH}}_3$ 分子中有 $\text{molσ}$ 键。

②与 $\left[{\text{(HB=NH)}}_{\text{3}}\right]$ 互为等电子体的一种分子为(填分子式)。

③氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体具有类似金刚石的结构，晶胞结构如图所示。它的硬度比金刚石低，原因是。设 $N_{\text{A}}$ 为阿伏加德罗常数的值，若晶胞参数为 $a\text{nm}$ ，则晶体密度为 $\text{g}\cdot {\text{cm}}^{-3}$ (列出计算式)。

a.遇 ${\text{FeCl}}_3$ 溶液显紫色      b.能发生银镜反应      c.能与 ${\text{Br}}_{\text{2}}{\text{/CCl}}_{\text{4}}$ 发生加成反应

其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为1∶2∶2∶1∶2的有机物的结构简式为。