河北省张家口市2021年高考化学二模试卷

试卷更新日期：2021-06-17 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 后母戊鼎是迄今世界上出土最大、最重的铜制礼器，享有“镇国之宝”的美誉。下列相关说法错误的是（）

A、后母戊鼎由铜合金制成 B、后母戊鼎的熔点高于纯铜 C、碱式碳酸铜可用于干法炼铜 D、废弃铜制品属于可回收垃圾

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2. 中华文化源远流长，对人类进步和社会发展有着巨大影响。《徐光启手记》中载有强水的制备方法：“绿矾 $({FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O)$ 五斤，硝 $({KNO}_{3})$ 五斤。将矾炒去，(质量)约折五分之一。将二味同研细，用铁作锅，锅下起火……，开坛则药化为水，而锅亦坏矣。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，加盐(NaCl)则化……”。下列相关说法错误的是（）

A、“炒”矾时绿矾失去全部结晶水 B、强水中加盐后形成王水能溶解金 C、硝的焰色试验中火焰呈紫色 D、制备强水过程中涉及氧化还原反应

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3. 新型羽毛球拍质轻、硬度和弹性好，由多种新材料制成，下列相关说法正确的是（）

A、拍框中含有的中子数为14的铝原子符号为 $_{13}^{14} Al$ B、拍杆中的碳纤维属于合成有机高分子材料 C、拍弦中的尼龙可通过缩聚反应制备 D、制拍用的环氧树脂单体中含有羟基

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4. 在生成和纯化硝基苯的实验过程中，下列操作未涉及的是（）

A、 B、 C、 D、

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5. 甲基丙烯酸( )是一种重要的有机合成单体，下列关于甲基丙烯酸的说法错误的是（）

A、分子式为 $C_{4} H_{6} O_{2}$ B、与丙烯酸互为同系物 C、分子中所有碳、氧原子可能处于同一平面 D、1mol甲基丙烯酸可与 $2 {molH}_{2}$ 发生加成反应

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6. 下列叙述和所作解释均正确的是（）

选项	叙述	解释
A	$P_{2} O_{5}$ 可作食品干燥剂	$P_{2} O_{5}$ 具有很强的吸水性
B	浓硝酸保存在棕色试剂瓶	浓硝酸见光易分解
C	牺牲阳极的阴极保护法可用于钢铁防腐	钢铁不能在电解池阴极上得电子
D	可溶性铝盐能用于饮用水杀菌消毒	铝盐能吸附水中悬浮杂质

A、A B、B C、C D、D

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7. 科研工作者研究出二氧化碳催化氢化制甲酸的反应过程如图所示(其中M为过渡金属，R表示烷基)。

下列说法错误的是（）

A、是反应的中间产物 B、二氧化碳催化氢化反应的原子利用率为100% C、反应过程中M的成键数目保持不变 D、存在反应

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8. 常温下，在 $20.00 mL 0.10 mol \cdot L^{- 1}$ 氨水中加入 $0.10 mol \cdot L^{- 1}$ 醋酸溶液。已知 ${CH}_{3} {COONH}_{4}$ 溶液显中性，下列相关说法正确的是（）

A、 ${NH}_{4}^{+}$ 的水解常数与 ${CH}_{3} COOH$ 的电离常数相等 B、升高温度， ${CH}_{3} {COONH}_{4}$ 溶液的pH不变 C、当加入20.00mL醋酸溶液时，水的电离程度最大 D、整个滴定过程中始终存在 $c ({NH}_{4}^{+}) +c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) =c ({CH}_{3} {COO}^{-}) +c ({CH}_{3} COOH)$

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9. 部分含碳物质的分类与相应碳元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、a中可能含有非极性键 B、b存在多种同素异形体 C、c不属于酸性氧化物 D、d转化为e可通过化合反应实现

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10. 硒(Se)是一种新型半导体材料，对富硒废料(含 ${Ag}_{2} Se$ 、 ${Cu}_{2} S$ )进行综合处理的一种工艺流程如下：

下列说法错误的是（）

A、合理处理富硒废料符合循环经济理念 B、母液可在“酸溶”工序循环利用 C、“滤液”经处理可制得胆矾 D、“电解精炼”装置中电解质适合选择AgCl

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11. 氨硼烷( ${NH}_{3} \cdot {BH}_{3}$ ，B为+3价)是高能储氢燃料，由其制成的燃料电池性能稳定，放电效率高，工作原理如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是（）

A、交换膜适合选择阴离子交换膜 B、电极M上的电势高于电极N上的电势 C、负极附近溶液的pH增大 D、导线中流过 $1 {mole}^{-}$ ，正极区溶液质量增加1g

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12. 工业上用NaOH溶液进行 ${PbSO}_{4}$ 脱硫并制备高纯PbO的过程为 ${PbSO}_{4} \overset{碱浸1}{\to} 粗PbO \overset{碱浸2}{\to} 溶液 \overset{冷却、过来}{\to} 高纯PbO$ 。已知 $PbO (s) + NaOH (aq) ⇌_{}^{} {NaHPbO}_{2} (aq)$ ；PbO的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是（）

A、PbO在NaOH溶液中的溶解是放热反应 B、碱浸1适宜用高浓度的NaOH溶液 C、降低NaOH溶液的浓度有利于PbO溶解 D、M点溶液中存在 $c ({HPbO}_{2}^{-}) <c ({OH}^{-})$

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13. 一种可作为纺织品阻燃剂的化合物结构如图所示，其中M、W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大。下列说法错误的是（）

A、单质的氧化性： $Y < Z$ B、M、W、X形成的二元酸只有 $M_{2} {WX}_{3}$ C、M、W、Z三种元素可组成通常为气态的化合物 D、Y分别与X、Z形成的化合物中所有原子均满足8电子稳定结构

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二、多选题

14. 设 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 $0.1 {molH}_{2}^{18} O$ 中含有的中子数目为 $N_{A}$ B、密闭容器中1molHI分解后，容器内分子数目为 $N_{A}$ C、 $1 {molO}_{2}$ 与K充分反应转移的电子数目为 $2 N_{A}$ D、1L $1 mol \cdot L^{- 1}$ 稀硝酸中含有的氢离子数目为 $N_{A}$

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15. 利用如图所示装置进行实验，能达到相应实验目的的是（）

选项	①	②	③	实验目的
A	浓 $H_{2} {SO}_{4}$	蔗糖	品红溶液	检验是否有 ${SO}_{2}$ 生成
B	稀 $H_{2} {SO}_{4}$	某盐溶液	澄清石灰水	检验盐溶液中是否含有 ${CO}_{3}^{2 -}$ 或 ${HCO}_{3}^{-}$
C	浓盐酸	${KMnO}_{4}$	${Na}_{2} S$ 溶液	比较非金属性：Cl与S
D	浓 $H_{2} {SO}_{4}$	浓盐酸	${Ag}_{2} {CrO}_{4}$ 悬浊液	比较 $K_{sp} (AgCl)$ 与 $K_{sp} ({Ag}_{2} {CrO}_{4})$

A、A B、B C、C D、D

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三、非选择题

16. 亚硝酰氯(NOCl)的沸点为-5.5℃，易水解生成两种酸，常用于有机合成。学习小组在实验室中对NO与 ${Cl}_{2}$ 制备NOCl的反应进行了探究。回答下列问题：

(1)、出于安全和环保考虑，制备反应的实验操作需在(条件)下进行。

(2)、NO与 ${Cl}_{2}$ 反应，装置如图所示(已知 ${KMnO}_{4}$ 溶液可以吸收NO)。

①关闭 $K_{2}$ ，打开 $K_{1}$ 和分液漏斗活塞，至气球膨胀，目的为；连接B的目的为。

②关闭 $K_{1}$ ，打开 $K_{2}$ ，向D中通入气体，至黄绿色完全消失。D中反应的化学方程式为。

(3)、装置E中的试剂X为，作用为。

(4)、测定NOCl的纯度。
已知：实验前，D中 ${Cl}_{2}$ 的体积为 $V_{1} mL$ (已换算为标准状况)。取实验后D中所得溶液，加入适当过量NaI溶液，酸化后充分反应(杂质不参加反应，还原产物为NO)；以淀粉为指示剂，用 $c mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准液滴定，达到滴定终点时消耗标准液体积为 $V_{2} mL (I_{2} {+2S}_{2} O_{3}^{2-} {=S}_{4} O_{6}^{2-} {+2I}^{-})$ 。

①NaI发生反应的离子方程式为。

②达到滴定终点的现象为。

③本实验中NOCl的产率为。

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17. 综合利用富钛废渣(含 ${TiO}_{2}$ 、ZnO、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 和少量有机物)制备锂离子电池正极材料中间体，并获得部分副产品的工艺流程如下：

已知： $K_{sp} [Zn {(OH)}_{2}] = 1.0 \times 10^{- 17}$ 、 $K_{sp} [Fe {(OH)}_{2}] = 1.0 \times 10^{- 16}$ 、 $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] = 1.0 \times 10^{- 38}$ ，溶液中离子浓度 $\leq 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时认为该离子沉淀完全。回答下列问题：

(1)、“灼烧”的目的为；“酸溶”时用硝酸代替硫酸的不足之处为。

(2)、若省略“还原”工序可能导致的后果为；当观察到现象时，即可停止加入铁粉。

(3)、“酸溶”后钛以 ${TiO}^{2 +}$ 形式存在，则“水解”反应的离子方程式为； ${Li}_{2} {Ti}_{5} O_{15}$ 中过氧键的数目为。

(4)、“氧化”后所得溶液中过渡金属离子浓度均为 $0.10 mol \cdot L^{- 1}$ ，则“调pH”的合理范围为。

(5)、滤液2可用于制备活性ZnO，其方法为。

(6)、“转化”反应的化学方程式为；以铁、石墨为电极，电解NaOH溶液也可制得 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ ，其中Fe作(填“阳极”或“阴极”)，阳极的电极反应式为。

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18. 氯乙烯是制备塑料的重要中间体，可通过乙炔选择性催化加氢制备。已知：
Ⅰ. $C_{2} H_{2} (g) + HCl (g) ⇌_{}^{} C_{2} H_{3} Cl (g)$ ${ΔH}_{1} =- 124.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

Ⅱ. $C_{2} H_{2} (g) + 2 HCl (g) ⇌_{}^{} C_{2} H_{4} {Cl}_{2} (g)$ ${ΔH}_{2} =- 179.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

Ⅲ. $C_{2} H_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 C (s) + H_{2} (g)$ ${ΔH}_{3} =- 277.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

Ⅳ.部分化学键的键能如表所示。

化学键

$C-C$

$C=C$

$C-H$

$C-Cl$

$H-Cl$

键能 $/ (kJ \cdot {mol}^{- 1})$

347.7

x

413.4

340.2

431.8

回答下列问题：

(1)、表中x=。

(2)、较低温度下乙炔选择性催化加氢过程只发生反应Ⅰ和Ⅱ。一定温度下，向盛放催化剂的恒容密闭容器中以物质的量之比为 $1 ： 1$ 充入 $C_{2} H_{2} (g)$ 和 $HCl (g)$ ，发生反应Ⅰ和Ⅱ。实验测得反应前容器内压强为 $p_{0} Pa$ ，10min达到平衡时 $C_{2} H_{3} Cl (g)$ 、HCl(g)的分压分别为 $p_{1} Pa$ 、 $p_{2} Pa$ 。
① $0 ~ 10 min$ 内，反应的平均速率 $v(HCl)=$ $Pa \cdot {min}^{- 1}$ (用分压表示，下同)。

② $C_{2} H_{2} (g)$ 的平衡转化率为。

③反应Ⅰ的平衡常数 $K_{p} =$ 。

(3)、高温度下，会发生反应Ⅲ而形成积碳，其可能导致的后果为(答出一点即可)；不同压强下，向盛放催化剂的密闭容器中以物质的量之比为 $1 ： 1$ 充入 $C_{2} H_{2} (g)$ 和HCl(g)发生反应，实验测得乙炔的平衡转化率与温度的关系如图1所示。 $p_{a}$ 、 $p_{b}$ 、 $p_{c}$ 由大到小的顺序为；随温度升高，三条曲线逐渐趋于重合的原因为。

(4)、结合试验和计算机模拟结果，有学者提出乙炔选择性催化加氢的反应历程，如图2所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS表示过渡态。下列说法正确的是______(填选项字母)。

A、该历程中的最大能垒为 $97.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ B、存在非极性键断裂和极性键形成 C、选择不同催化剂，最大能垒不发生变化

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19. ${KCoF}_{3}$ 有电极化特性、非磁绝缘性、光致发光性等多种优异性能。回答下类问题：

(1)、基态Co原子的价层电子排布图为；金属Co的熔点、沸点均高于金属K的原因为。

(2)、 ${OF}_{2}$ 、 ${NF}_{3}$ 、 ${CF}_{4}$ 的键角由大到小的顺序为；C、N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为。

(3)、碱金属离子镶入适合的冠醚空腔可形成特殊材料，两种冠醚结构如图1所示。

①冠醚中O原子的杂化形式为；H、C、O的电负性由小到大的顺序为。

② $K^{+}$ 不能镶入甲中而易镶入乙中的原因为。

(4)、 ${KCoF}_{3}$ 具有钙钛矿型立方结构，其晶胞中处于面心的F形成正八面体空隙，结构如图2所示。
①每个晶胞中由K和F共同形成的正四面体空隙有个。

②晶胞的另一种表示中，Co处于各顶角位置，则K处于位置。

③若晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，晶体密度ρ= $g \cdot {cm}^{-3}$ 。

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20. 化合物M是一种医药中间体，实验室中M的一种合成路线如下：

已知：

①

②

③一个碳原子连接两个—OH不稳定，易自动脱水

回答下列问题：

(1)、A中官能团的名称为；B的化学名称为；由C生成D的反应类型为。

(2)、F的结构简式为；由F生成G所需试剂和条件为。

(3)、由G生成M的化学方程式为。

(4)、Q为D的同分异构体，同时满足下列条件的Q的所有结构简式有种(不含立体异构)。
①苯环上连有5个取代基；

②既含 $- {NH}_{2}$ ，又能与银氨溶液发生银镜反应。

(5)、参照上述合成路线和信息，以2-丙醇和苯为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线。

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化学键	$C-C$	$C=C$	$C-H$	$C-Cl$	$H-Cl$
键能 $/ (kJ \cdot {mol}^{- 1})$	347.7	x	413.4	340.2	431.8