河北省张家口市2021年高考化学三模试卷
试卷更新日期:2021-06-17 类型:高考模拟
一、单选题
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1. 下列关于有机物的说法正确的是( )A、维生素A可促进人体对钙的吸收 B、酶都是蛋白质,是一种温和高效的催化剂 C、生活中常使用的尼龙绳属于合成有机高分子材料 D、糖类、油脂及蛋白质都能水解,从而被人体消化吸收2. 《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”的记载。下列说法正确的是( )A、“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效 B、“以灰淋汁”的操作是萃取、分液 C、“取碱”得到的是一种碱溶液 D、“浣衣”过程有化学变化3. “海带提碘”中,下列关于装置和操作的说法正确的是( )A、用装置甲灼烧碎海带 B、用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C、用装置丙制备Cl2 , 用于氧化浸泡液中I- D、用装置丁吸收尾气中的Cl24. 下列用于解释事实的离子方程式正确的是( )A、向 溶液中加入过量盐酸: B、将NaOH投入足量 饱和溶液中: C、铜与稀硝酸的反应: D、向碳酸氢钠溶液中滴加少量石灰水:5. 化合物M、N均可用作降低胆固醇的药物,二者转化关系如下。
下列说法中正确的是( )
A、M与N均能发生酯化反应和加成反应 B、环上的一氯代物数目: C、M、N中所有碳原子可能处于同一平面 D、等物质的量的M、N与钠反应可消耗钠的质量:6. 已知 是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A、标准状况下,22.4 L 和 混合气中含4 个原子 B、过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2 C、100 mL 0.1 溶液中含有的 数目为0.01 D、将0.1 mol 通入到足量的水中,溶液中 、HClO、ClO微粒总数为0.27. 镁—空气电池是一种新型燃料电池,其工作原理如图所示。下列说法错误的是( )A、电子由Mg电极通过电解质溶液流向空气电极 B、该电池工作时,溶液中 向Mg电极方向移动 C、该电池工作时,空气电极附近的溶液pH会增大 D、电池总反应可表示为8. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号主族元素,其中W元素原子的电子层数是其最外层电子数的两倍。X、Z元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍,Y是一种碱金属。下列说法正确的是( )A、简单离子半径: B、气态氢化物的稳定性: C、Y与Z能形成多种二元化合物 D、W的最高价氧化物的水化物为弱碱9. 是一种高效的漂白剂,实验室中一种制备 的过程如图所示,下列说法错误的是( )A、 的漂白原理与 不同 B、每生成1 mol 有0.5 mol 被氧化 C、反应2过程中, 作氧化剂 D、粗产品经重结晶可得到纯度更高的10. 下列实验操作、现象及结论均正确的是( )选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热,产生的气体直接通入酸性 溶液中
溶液紫色褪去
产生的气体一定是乙烯
B
向 溶液中滴加过量氨水
得到澄清溶液
与 能大量共存
C
常温下,向含等浓度 和 的溶液中逐滴加入NaOH溶液
先生成蓝色沉淀
常温下,
D
将用稀硫酸酸化后的 溶液滴入 溶液中
溶液变黄
氧化性:
A、A B、B C、C D、D二、多选题
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11. 脱除废气中的 和 是环境保护中的重要课题, 在催化剂作用下脱除废气中 、 的一种机理如图所示,下列说法正确的是( )A、催化剂的应用可降低反应焓变 B、反应②、③、④均属于氧化还原反应 C、反应④生成 与 的物质的量之比为1:2 D、该过程总反应方程式为:12. 在缺乏氧气的深层潮湿土壤中存在的硫酸盐还原菌,会附着在钢管表面促进钢铁的腐蚀,这个过程被称为厌氧腐蚀,其反应原理如图所示,下列说法正确的是( )A、厌氧腐蚀属于电化学腐蚀 B、负极的电极反应式为 C、每生成1 mol FeS,最终转移的电子数为2 D、镀锌或铜的钢管破损后均会加快钢管的腐蚀13. 向某 和 的混合溶液中逐滴加入某浓度的 溶液,测得溶液中离子浓度的关系如图所示,下列说法正确的是( )A、溶液中pH由小到大的顺序是 B、b点溶液中存在: C、向b点溶液中加入NaOH可使b点溶液向c点溶液转化 D、滴加过程中溶液存在
三、非选择题
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14. 硫氰化铵( )可以作为聚合反应和过氧化氢生产的催化剂,某化学实验小组在实验室条件下模拟制备少量样品,常压下的制备原理为:
。
步骤1:将装置Ⅰ中药品A以恒定的速度滴入装有药品B的烧瓶中,确保有稳定的氨气缓慢通入装置Ⅱ;
步骤2:装置Ⅱ加热至95°C,发生反应,观察到装置Ⅱ下层液体逐渐减少,直至近乎消失时停止通入氨气。
回答下列问题:
(1)、仪器a的名称为。装置Ⅰ中所盛装的药品A、B分别为。(2)、装置Ⅱ中加入 的目的是。(3)、反应开始后,为加快反应速率同时控制反应温度,装置Ⅱ可以采用的加热方式是。(4)、装置Ⅲ中盛放的溶液可以是 , 发生反应的离子方程式为。(5)、该实验小组同学为检验生成的产物,设计了如下实验探究。①取少量Ⅱ中反应后的溶液于试管中,滴加溶液,振荡,出现现象 , 得出结论产物中含有 。
②设计实验证明产物中存在 :(简述实验操作及现象)。
15. 工业上用软锰矿( )(含Cu、Ni、Co等难溶于酸的杂质)和硫化锰精矿(MnS)为原料制取硫酸锰。其流程示意图如下:已知:① 可加快酸性浸出的反应速率;
② 、 。
回答下列问题:
(1)、“酸性浸出”时ZnS被软锰矿氧化为SO ,该反应的离子方程式为。(2)、试剂a可选用(填选项字母)。“调pH”除沉淀“滤渣1”外,还有的目的是。A. B.稀硫酸 C.碳酸猛( )
(3)、滤渣1除含有Cu、Ni、Co等难溶于酸的杂质固体外还可能含有。(填化学式)(4)、“中性浸取”发生反应的离子方程式为;写出一条能提高中性浸取效率的措施:。(5)、工业上用电解硫酸锰酸性溶液的方法制备 ,写出该电解过程的阳极反应方程式。16. 利用太阳能等可再生能源,通过光催化、光电催化或电解水制氢,再与一氧化碳反应制甲醇、甲醚。发生的反应有:Ⅰ.2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) ΔH1=-90.8kJ∙mol-1
Ⅱ.2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5kJ∙mol-1
Ⅲ.CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.3kJ∙mol-1
(1)、反应3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=。(2)、在恒温条件下,将2 molH2和1 mol CO投入到刚性容器中,发生反应Ⅰ,下列说法正确的是___________(填选项序号)。A、当容器中混合气体的密度不再变化时反应达到平衡状态 B、反应放出的热量小于90.8kJ C、如上图可表示该反应平衡常数随温度的变化 D、平衡后,再充人2molH2和1molCO,再次达到平衡,H2和CO的体积分数均减小(3)、在工业生产中,生产设备需保持一定的温度和压强,请写出一种能提高反应Ⅰ中CO转化率的方法:。(4)、将组成为2∶1的H2和CO充入恒温密闭容器中,分别在36MPa和54MPa恒压条件下发生反应Ⅰ。实验测得不同温度下CO的平衡转化率(α)随温度(T)变化示意图如图所示:①600℃,54MPa时a点v正v逆;
②计算600℃,36MPa时该反应的平衡常数Kp=Mpa-2(Kp为用气体的平衡分压代替物质的量浓度计算的平衡常数)。
(5)、为了寻找合适的反应温度,研究者进行了一系列实验,每次实验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变,实验结果如图所示。CO转化率随温度变化的规律是 , 其原因是。17. 第四周期某些过渡元素在工业生产中有着极其重要的作用。(1)、Ⅰ.中国锰矿资源较多,分布广泛。写出基态锰原子的价电子排布图:。
(2)、 用于 分解制氧气的催化剂, 中氧原子的杂化轨道类型为。(3)、Ⅱ.铁被称为“第一金属”,铁及其化合物在生产、生活中有广泛用途。常作净水剂和补铁剂,SO 的立体构型是。
(4)、铁氰化钾 是检验 的重要试剂。①写出一种与铁氰化钾中配体互为等电子体的极性分子的化学式。
②铁氰化钾中存在的化学键有(填字母标号)。
A.离子键 B.σ键 C.π键 D.氢键 E。金属键
(5)、Ⅲ.锌在工业中有重要作用,也是人体必需的微量元素。硫化锌晶体的构型有多种,其中一种硫化锌的晶胞如图所示。该晶胞中 的配位数为。
(6)、若晶胞参数为 ,则该晶体密度的计算式为 (用 表示阿伏加德罗常数的值,不用化简)。18. 化合物H是合成药物艾司洛尔的一个中间体,它的一种合成路线如下:已知:ⅰ.同一个碳原子上连接两个羟基是不稳定的结构,会自发脱水形成醛基或者羰基
ⅱ.
R1CH=CHR2
回答下列问题
(1)、A的化学名称为 , D的结构简式为。(2)、 的反应类型为 , H中所含官能团的名称为。(3)、 的化学反应方程式为。(4)、中间产物E可发生加聚反应,写出其化学方程式。(5)、X是F的同分异构体,写出所有满足下列条件的X的结构简式。①与 溶液发生显色反应
②既能发生银镜反应又能发生水解反应
③核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为6:2:1:1
(6)、参照上述合成路线,设计以甲苯、丙二酸为原料制备的合成路线(其他试剂任选)。