河北省唐山市2021年高考化学二模试卷

试卷更新日期：2021-06-17 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是（）

A、来苏水(主要成分甲酚)和过氧乙酸混合使用，消毒效果更好 B、冰箱中放入活性炭，能起到除异味和杀菌作用 C、福尔马林具有防腐作用，可用作食品的保鲜剂 D、肥皂水可用作蚊虫叮咬处的清洗剂

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2. “不粘锅”的主要成分是聚四氟乙烯。下列说法正确的是（）

A、聚四氟乙烯的单体属于烃 B、聚四氟乙烯可使Br₂的CCl₄溶液褪色 C、聚四氟乙烯性质稳定，耐腐蚀耐高温 D、聚四氟乙烯的单体与四氯乙烯互为同系物

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3. N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、60gSiO₂晶体中含有的Si—O键数目为2N_A B、pH=1的H₃PO₄溶液中所含H⁺的数目为0.1N_A C、用含0.1molFeCl₃的饱和溶液制备Fe(OH)₃胶体，所得胶体粒子数目最多为0.1N_A D、1molNa与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，Na失去N_A个电子

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4. 下列说法正确的是（）

A、HF的电离方程式为：HF+H₂O $⇌$ H₃O⁺+F^- B、HCl的电子式为 C、聚乙烯塑料、人造丝、尼龙绳都是合成材料 D、煤的干馏、石油的分馏都是物理变化

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5. 证据推理是学习化学的重要方法，下列证据与推理的关系正确的是（）

选项	证据	推理
A	用pH试纸测得NaA溶液的pH约为10，NaB溶液的pH约为9	K_a(HA)＜K_a(HB)
B	向KI稀溶液中滴加新制氯水，没有看到溶液颜色加深	过量的Cl₂将I₂氧化成IO₃^-
C	向1mL2mol·L^-1AgNO₃溶液中依次加入2滴浓度均为0.1 mol·L^-1的NaCl溶液和KI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀	K_sp(AgCl)＞K_sp(AgI)
D	向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，再加入银氨溶液水浴加热，未出现银镜	淀粉未发生水解

A、A B、B C、C D、D

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6. 化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是（）

A、光导纤维的主要成分是二氧化硅 B、二氧化硫能漂白织物利用了二氧化硫的强氧化性 C、铝槽罐车可用于储运浓硝酸 D、雷雨发庄稼体现了“自然固氮”的原理

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7. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，A是Z的最高价氧化物对应的水化物，常温下0.1mol·L^-1A溶液的pH=13，X、Y、W的单质e、f、g在通常状况下均为气态，并有如图所示的转化关系(反应条件略去)，甲分子为四核10电子微粒，下列说法正确的是（）

A、简单离子半径W>Z>Y B、甲易液化与分子内存在氢键有关 C、化合物丙能促进水的电离 D、f分子化学性质较稳定的原因是由于元素Y的非金属性弱

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8. (NH₄)₂SO₄是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH₃、H₂O和CO₂制备(NH₄)₂SO₄的工艺流程如图：
下列说法正确的是（）

A、通入NH₃和CO₂的顺序可以互换 B、操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得(NH₄)₂SO₄ C、步骤②中反应的离子方程式为Ca²⁺+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2NH $_{4}^{+}$ D、通入的NH₃和CO₂均应过量，且工艺流程中CO₂可循环利用

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9. 下列有关电解质溶液的说法错误的是（）

A、0.1mol·L^-1的CH₃COONa溶液中：c(OH^-)=c(CH₃COOH)+c(H⁺) B、25℃时，pH=3的盐酸与pH=3的醋酸溶液中：c(Cl^-)=c(CH₃COO^-) C、0.1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中：2c(Na⁺)=c(HCO $_{3}^{-}$ )+c(CO $_{3}^{2 -}$ )+c(H₂CO₃) D、将NH₄Cl溶液从20℃升温至40℃，溶液中 $\frac{c {(NH}_{4}^{+})}{c {(NH}_{3} \cdot H_{2} O) \cdot c {(H}^{+})}$ 的值减小

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10. 利用太阳能光伏电池电解水可交替制得高纯H₂和O₂ ，工作示意图如图所示。下列说法错误的是（）

A、该过程中，太阳能转化为电能再转化为化学能 B、制H₂时开关连接K₁ ，制O₂时开关连接K₂ C、电极2工作时的电极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑ D、相同条件下交替制得等体积高纯H₂和O₂ ，电极3的质量较电解前减轻

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11. 奥司他韦是一种高效、高选择性神经氨酸酶抑制剂，是目前治疗流感的最常用药物，也是国家的战略储备药。其结构如图所示，关于奥司他韦的说法正确的是（）

A、分子中所有原子可以共平面 B、不可以使溴水褪色 C、1mol分子最多可与3molH₂发生反应 D、分子中官能团种类有5种

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12. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、将少量氯气通入NaHSO₃溶液中：HSO $_{3}^{-}$ +H₂O+Cl₂=2Cl^-＋3H⁺+SO $_{4}^{2 -}$ B、电解MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂O $\underline{\underline{通电}}$ Cl₂↑+H₂↑+2OH^- C、NaClO溶液中加入少量FeSO₄溶液：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=Cl^-+2Fe³⁺+H₂O D、等体积、等浓度的NaHCO₃溶液和Ca(OH)₂溶液混合：Ca²⁺+HCO $_{3}^{-}$ +OH^-=CaCO₃↓+H₂O

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二、多选题

13. 已知2NO+2H₂=2H₂O+N₂的速率方程为

υ

_正=k_正c^α(NO)c^β(H₂)，在800℃下测定了不同初始浓度及正反应速率的关系，数据如表，则下列说法中正确的是（）

实验	c₀(NO)/(mol·L^-l)	c₀(H₂)/(mol·L^-l)	v_正
1	1	1	v
2	2	1	4v
3	1	2	2v
4	2	x	16v

A、α、β的值分别为2、1 B、表中的x为4 C、降低温度，k_正可能增大 D、若

υ

_逆=k_逆c²(H₂O)c(N₂)，则K_c=

\frac{k_{正}}{k_{逆}}

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14. 某化学实验探究小组探究MnO₂与某些盐溶液的反应，设计如图装置。左烧杯中加入50mL6mol·L^-1硫酸溶液，右烧杯中加入50mL6mol·L^-1的CaCl₂溶液，盐桥选择氯化钾琼脂。当闭合开关K时，电流表中出现指针偏转，下列说法正确的是（）

A、该实验装置属于电解池 B、左侧烧杯中的电极反应式为：MnO₂+4H⁺+2e^-=Mn²⁺+2H₂O C、C电极上发生还原反应，产生的气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D、若盐桥换成KNO₃琼脂，则C电极上产生的气体的总量减少

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15. 常温下，向20.00mL0.10mol·L^-1的HA溶液中滴加0.10mol·L^-1的NaOH溶液，溶液中的p $\frac{{c(A}^{-})}{c(HA)}$ (pX=-lgX)随pH的变化关系如图所示(已知lg5=0.7)。下列说法正确的是（）

A、常温下，HA的电离常数的数量级为10^-5 B、图中a点的Y值为3.4 C、溶液中水的电离程度：a>b>c D、若d点加入的NaOH溶液的体积为20.00mL，则Q约为8.7

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三、非选择题

16. LiFePO₄是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO₃ ，还含有少量MgO、SiO₂等杂质)来制备，工艺流程如图：

(1)、化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na₂SiO₃可写成Na₂O·SiO₂ ，则FeTiO₃可写成，钛铁矿经盐酸浸取后过滤，滤渣的主要成分为。

(2)、“酸浸”后，钛主要以 ${TiOCl}_{4}^{2 -}$ 形式存在，写出水解形成TiO₂·xH₂O相应反应的离子方程式。

(3)、加入双氧水的目的是。

(4)、若“滤液2”中c(Mg²⁺)=0.02mol·L^-1 ，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe³⁺恰好沉淀完全即溶液中c(Fe³⁺)=1×10^-5mol·L^-1 ，此时 (填“是”或“否”)有Mg₃(PO₄)₂沉淀生成。列式计算解释原因。［已知：K_sp(FePO₄)=1.3×10^-22、K_sp[Mg₃(PO₄)₂]=1.0×10^-24。

(5)、写出“高温煅烧”中由FePO₄制备LiFePO₄的化学方程式。

(6)、锂离子电池充电时，LiFePO₄接电源的极(填“正”或“负”)，脱出部分Li⁺ ，形成Li_1-xFePO₄ ，若x= $\frac{3}{16}$ ，则电极材料中n(Fe²⁺)：n(Fe³⁺)=。

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17. 白色固体二氯异氰尿酸钠(CNO)₃Cl₂Na是常用的消毒剂，难溶于冷水。某实验小组利用高浓度的NaClO和(CNO)₃H₃固体制备二氯异氰尿酸钠［2NaClO+(CNO)₃H₃=(CNO)₃Cl₂Na+NaOH+H₂O]的实验装置如图所示(部分夹持装置省略)。回答下列问题：

(1)、盛放浓盐酸的仪器X的名称为，装置A中发生反应的化学方程式为。

(2)、当装置B出现现象时，由三颈烧瓶上口加入(CNO)₃H₃固体，在反应过程中仍不断通入Cl₂的目的是。

(3)、反应结束后，装置B中的浊液经过滤、、干燥得粗产品。

(4)、实验发现装置B中NaOH溶液的利用率较低，改进方法是。

(5)、制备实验结束后，该实验小组利用滴定的方法测定二氯异氰尿酸钠的纯度，实验步骤为：准确称取mg样品，用100mL容量瓶配制成100mL溶液；取25.00mL上述溶液加入适量硫酸酸化并加入过量的KI溶液，充分反应后，加入适量淀粉作指示剂，用cmol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，重复滴定3次，消耗标准液的体积平均为VmL。涉及的反应原理为(CNO)₃Cl₂Na+H⁺+2H₂O=(CNO)₃H₃+2HClO+Na⁺ ， I₂+2S₂O $_{3}^{2 -}$ =S₄O $_{6}^{2 -}$ +2I^-
①样品中二氯异氰尿酸钠的质量分数为。(列出表达式即可)

②该滴定方法测得的(CNO)₃Cl₂Na样品的质量分数误差较大，请用离子方程式表示可能的原因。

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18. 氮氧化物的处理是环境科学研究的热点课题。

(1)、已知：Ⅰ．C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁=-393.5kJ·mol^-1
Ⅱ.2C(s)+O₂(g)=2CO(g)ΔH₂=-221.0kJ·mol^-1

Ⅲ．N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)ΔH₃=+180.5kJ·mol^-1

利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO，发生反应：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)。

①该反应正反应的活化能为E_akJ·mol^-1 ，则逆反应的活化能为 kJ·mol^-1。

②该反应在下能自发进行(填“高温”或“低温”)。

③在2L恒容密闭容器中加入3molCO和2molNO，测得NO的转化率与温度(T)、时间(t)间的变化关系如图所示：则T₂温度下，0~5min内用CO表示的平均反应速率v(CO)= ；T₁温度下，上述反应的平衡常数K=L·mol^-1；若在T₁温度下，向平衡后的容器中再加入4molN₂和amolNO，使平衡向右移动，则a的取值范围是。

(2)、有人利用反应C(s)+2NO(g)=N₂(g)+CO₂(g)ΔH=-34.0kJ·mol^-1 ，用活性炭对NO进行吸附。现向恒容密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体并在催化剂作用下发生反应。
①若为绝热容器，下列表示该反应达到平衡状态的是(填字母)。

A．混合气体的密度保持不变

B．混合气体的压强保持不变

C．NO和N₂的消耗速率之比为1：2

D．混合气体中c(NO)=c(N₂)

②若为恒温容器，经相同时间测得不同温度下NO的转化率随温度的变化如图所示：由图可知最高转化率B点对应温度为440℃，则A、B、C三点中点可能是对应温度下的平衡转化率；高于440℃时，NO的转化率降低的原因可能是平衡常数变小(即温度升高导致平衡逆向移动)，也可能是。

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19. 砷是生命的第七元素，可形成多种重要的化合物。回答下列问题：

(1)、基态砷原子N电子层中的成对电子与单电子的数量比为。As的第一电离能(I₁)比Se大的原因是。

(2)、雄黄(AS₄S₄)和雌黄(As₂S₃)在自然界中共生，是提取砷的主要矿物原料，其结构如图所示，1mol雄黄与O₂反应生成As₂O₃ ，转移28mol电子，则另一种产物为。雌黄中As的杂化方式为。

(3)、亚砷酸(H₃ASO₃)可以用来治疗白血病，为三元弱酸，试推测AsO $_{3}^{3 -}$ 的空间构型为。其酸性弱于砷酸(H₃AsO₄)的原因是。

(4)、砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料。其晶胞结构如图所示，若沿体对角线方向进行投影则得到如图，请在图中将As原子的位置涂黑。晶体中As原子周围与其距离最近的As原子的个数为，若As原子的半径为r₁pm，Ga原子的半径为r₂pm，则最近的两个As原子的距离为 pm。

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20. 有机化合物H可用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成。

已知：①RCOOH $\overset{{PCl}_{3}}{\to}$ R为烃基

②酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。

请回答：

(1)、E的结构简式为， F的名称为。

(2)、C+F→G的反应类型为；H中含氧官能团的名称为。

(3)、在A→B的反应中，检验A是否反应完全的试剂是。

(4)、写出G与过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式。

(5)、化合物D的同分异构体有多种，其中能与FeCl₃溶液发生显色反应的结构有种(不包括D本身)，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为2：2：1：1的结构简式为。(任写一种)。

(6)、苯甲酸苯酚酯( )是一种重要的有机合成中间体。请根据已有知识并结合相关信息，试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线(无机试剂任选)：。

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