河北省邯郸市2021年高考化学二模试卷

试卷更新日期：2021-06-17 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 沈括在《梦溪笔谈》中写道：“古以剂钢为刃，柔铁为茎干，不而则多断折。剑之钢者，刃多毁缺”。其中“剂钢”即合金钢，“柔铁”即熟铁，下列说法正确的是（）

A、“剂钢”是混合物，“柔铁”是纯净物 B、合金都由两种或两种以上的金属熔合而成 C、改变合金中某种元素的含量可制得不同性能的合金 D、“剂钢”和“柔铁”的强度、硬度和熔点均比纯铁的高

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2. 下列说法错误的是（）

A、煤干馏得到的煤焦油中含有苯酚等芳香烃 B、油脂完全水解的产物中一定含有甘油 C、以秸秆为原料可以得到乙醇等液态燃料 D、乙醛使溴水褪色的原因是乙醛与溴水发生了氧化还原反应

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3. 下列说法错误的是（）

A、沸点： ${NH}_{3} > {AsH}_{3} > {PH}_{3}$ B、HCl的热稳定性比HI差 C、固态NaOH熔化时只破坏离子键，不破坏共价键 D、 ${Na}_{2} S$ 中 ${Na}^{+}$ 和 $S^{2 -}$ 的最-外电子层都形成了8电子稳定结构

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4. 已知键能：H—H键为 $a kJ \cdot {mol}^{-1}$ ，Br—Br键为 $b kJ \cdot {mol}^{-1}$ ，H—Br键为 $c kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。一定温度下，反应 $Br (g) + H_{2} (g) ⇌ HBr (g) + H (g)$ $Δ H$ 的反应历程与能量的关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A、该反应的正反应是放热反应 B、 $Δ H = E_{1} - E_{2}$ ，加入催化剂时， $E_{1}$ 、 $E_{2}$ 及 $Δ H$ 均减小 C、已知 $a>c$ ，若反应 $H_{2} (g) + {Br}_{2} (g) ⇌ 2 HBr (g)$ $Δ H < 0$ ，则 $b>a$ D、升高温度，正逆反应速率均加快，且正反应速率加快的程度较大

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5. 下列说法错误的是（）

A、用酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液可鉴别乙烯和甲烷 B、新制氯水应保存在无色广口瓶中并置于阴冷处 C、强氧化剂与易燃有机物必须隔离存放，以防止火灾发生 D、通过溶液两两混合的方式可鉴别 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液、 ${BaCl}_{2}$ 溶液、盐酸

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6. 设 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、10g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4 $N_{A}$ B、100mL1mol·L^-1的硅酸钠溶液中含有的 ${SiO}_{3}^{2 -}$ 数为0.1 $N_{A}$ C、将2.24L ${SO}_{2}$ 通入足量溴水中充分反应，生成 $H^{+}$ 的数目为0.4 $N_{A}$ D、12g ${NaHSO}_{4}$ 在熔融时的离子总数为0.3 $N_{A}$

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7. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、1mol ${NH}_{4} Al {({SO}_{4})}_{2}$ 的溶液与4molNaOH的溶液混合： ${Al}^{3 +} + 4 {OH}^{-} {=AlO}_{2}^{-} + 2 H_{2} O$ B、将硫酸酸化的 ${FeSO}_{4}$ 溶液暴露在空气中： $4 {Fe}^{2 +} + O_{2} + 4 H^{+} = 4 {Fe}^{3 +} + 2 H_{2} O$ C、苯甲酸与过量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液反应：2 + ${CO}_{3}^{2-}$ →2 +CO₂↑+H₂O D、向 $Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液中通入少量 ${SO}_{2}$ 气体： $2 {Fe}^{3 +} + {SO}_{2} + H_{2} O= 2 {Fe}^{2 +} + 2 H^{+} + {SO}_{4}^{2 -}$

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8. 常温下，溴水与 ${FeSO}_{4}$ 溶液发生反应： ${Br}_{2} (aq) + 2 {Fe}^{2 +} (aq) ⇌ 2 {Fe}^{3 +} (aq) + 2 {Br}^{-} (aq)$ ，若开始时 ${Br}_{2}$ 和 ${FeSO}_{4}$ 的浓度均为 $5 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}$ ，达到平衡时 $c ({Fe}^{2 +}) = 2 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1}$ 。假设溶液的体积无变化，下列有关说法错误的是（）

A、加入 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 固体，平衡逆向移动 B、加入 ${CCl}_{4}$ 振荡，平衡逆向移动，水层颜色变浅 C、常温下，该反应的平衡常数K的值约为5.1 D、向经苯萃取后的水层溶液中滴加酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，可验证该反应为可逆反应

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9. 常温下，下列说法正确的是（）

A、pH均为3的醋酸和硫酸溶液，加水稀释相同倍数后， $c ({CH}_{3} {COO}^{-}) = 2 c ({SO}_{4}^{2 -})$ B、0.1mol·L^-1HF溶液的pH=a，加入适量氟化钠固体后溶液的pH仍为a C、浓度均为0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 溶液与 ${({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中， $c ({NH}_{4}^{+}) / c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)$ 前者小于后者 D、0.1mol·L^-1 ${NaHSO}_{3}$ 溶液中， $c ({HSO}_{3}^{-}) + c ({SO}_{3}^{2 -}) + c (H_{2} {SO}_{3}) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$

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10. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、X为非金属元素，Y，Z为金属元素，A是由其中两种元素组成的化合物。已知：电解A的熔融物能得到W的单质和Z的单质，且Z的单质能溶于Y的最高价氧化物对应水化物的溶液。下列说法正确的是（）

A、四种元素的简单离子半径：X<W<Z<Y B、W与X的最简单氢化物的热稳定性：W>X C、Y与W能形成阴阳离子数之比为1∶2的两种化合物 D、Y、Z元素简单离子的氧化性：Z<Y

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11. 用电解法可以制备碘酸钾( ${KIO}_{3}$ )，装置如图所示。下列说法错误的是（）

A、该装置为电能转化为化学能的装置 B、a极的电极反应式为 $I^{-} - 6 e^{-} + 3 H_{2} {O=IO}_{3}^{-} + 6 H$ C、b极发生还原反应 D、阴极区每生成1mol气体转移2mol电子

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12. 某溶液A中可能大量含有

{CO}_{3}^{2 -}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{OH}^{-}

、

H^{+}

、

{Ni}^{2 +}

、

{Fe}^{2 +}

、

{Fe}^{3 +}

、

{Mg}^{2 +}

、

{Mn}^{2 +}

离子中的若干种，从A中分离所含金属元素的流程如图所示：

已知；Mn元素将以 ${MnO}_{2}$ 形式进行分离，其余金属元素若从溶液中分离，都将以氢氧化物的形式析出，部分金属元素开始沉淀与完全沉淀的pH如下表：

物质	$Fe {(OH)}_{3}$	$Fe {(OH)}_{2}$	$Ni {(OH)}_{2}$	$Mg {(OH)}_{2}$
开始沉淀的pH	2.7	7.6	7.2	9.6
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	11.1

下列说法错误的是（）

A、溶液A呈强酸性，确定其中不能大量存在

{CO}_{3}^{2 -}

、

{OH}^{-}

B、滤渣1为

{MnO}_{2}

，步骤①还一定发生反应

2 H^{+} + {ClO}^{-} + 2 {Fe}^{2 +} = 2 {Fe}^{3 +} + {Cl}^{-} + H_{2} O

C、滤渣2为

Fe {(OH)}_{3}

，滤液2中至少含有2种金属阳离子 D、溶液A中肯定存在

{Ni}^{2 +}

、

{Mn}^{2 +}

，不能确定是否存在

{Mg}^{2 +}

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二、多选题

13. 常温下，用某浓度的NaOH溶液滴定20.00 mL等浓度的HA溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、NaOH溶液的浓度是0.1 mol/L B、HA的 $K_{a} \approx 1 \times 10^{- 5}$ C、若向c点溶液中加入少量NaA固体，c(Na⁺)＜c(A^-) D、升高d点溶液的温度，溶液的碱性减弱

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14. 有机物M是一种药物的活性物质，其结构如图所示。下列有关M的说法错误的是（）

A、分子式为 $C_{22} H_{30} N_{6} O_{4} S$ B、含有醚键﹑碳碳双键等官能团 C、该分子中含有7个双键，故能发生加成反应 D、能使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液、溴的 ${CCl}_{4}$ 溶液褪色，且二者褪色的原理相同

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15. 下列有关实验操作对应的现象﹑解释或结论都正确的是（）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	向酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液中通入 ${SO}_{2}$	溶液紫色褪去	${SO}_{2}$ 具有还原性
B	将常温下用冷的浓硝酸处理过的铝片插入硫酸铜溶液中	铝片表面无明显现象	用硝酸处理后，铝的金属性减弱
C	向试管中加入5mL10% ${CuSO}_{4}$ 溶液，然后滴加5滴5%NaOH溶液，再向所得悬浊液中滴加葡萄糖溶液，加热煮沸	试管内产生砖红色沉淀	葡萄糖分子中含有醛基
D	向新制氯水中加入足量碳酸钙固体，然后用玻璃棒蘸取溶液于pH试纸上	氯水颜色变浅，pH试纸颜色褪去	加入碳酸钙后，氯水中的HCl被消耗，平衡 ${Cl}_{2} + H_{2} O ⇌ HCl + HClO$ 向右移动，HClO浓度增大，且HClO具有漂白性

A、A B、B C、C D、D

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三、非选择题

16. $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ 常用作杀虫剂、媒染剂，某小组在实验室以铜为主要原料合成该物质的路线如图所示：
已知：① $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ 为绛蓝色晶体，在溶液中存在以下电离(解离)过程：

$[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O= {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} + H_{2} O$ 、 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} ⇌ {Cu}^{2 +} + 4 {NH}_{3}$ 。

② ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 和 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ 在水中均可溶，在乙醇中均难溶。若向 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4}$ 溶液中加入乙醇，会析出 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ 晶体。

请回答下列问题：

(1)、实验室用下图装置制备合成 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ 所需的 ${CuSO}_{4}$ 溶液。

①仪器a的名称是；仪器d中发生反应的离子方程式是。

②说明检验装置A气密性的方法：。

③装置B的加热方法为水浴加热，其优点是。

(2)、方案1的实验步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
该方案存在一定缺陷，因为根据该方案得到的产物晶体中往往含有(填化学式)杂质，其原因是(从平衡移动的角度回答)。

(3)、方案2的实验步骤为：向 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4}$ 溶液中加入适量(填试剂名称)，过滤、洗涤、干燥。

(4)、方案1、2中步骤均有过滤、洗涤、干燥。
①过滤的主要目的是将固液混合物进行分离。中学化学中常见的固液混合物分离的操作有“倾析法”、“普通过滤法”和“减压过滤法”等，操作示意图如下：

减压过滤法相对于普通过滤法的优点为(填序号，下同)。

A．过滤速度相对较快 B．能过滤胶体类混合物 C．得到的固体物质相对比较干燥

②下列最适合在“洗涤”步骤中作为洗涤液的是。

A．蒸馏水 B．乙醇与水的混合液 C．饱和(NH₄)₂SO₄溶液

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17. 镍及硫酸镍在新型材料、新型电池的生产中有着十分广泛的应用。工业上以硫化镍矿(含少量杂质硫化铜、硫化亚铁)为原料制备纯镍或硫酸镍的流程如下：
已知：①氧化性：Cu²⁺＞H⁺(酸)＞Ni²⁺＞Fe²⁺＞H⁺(水)；

②常温下溶度积常数： $K_{sp} (NiS) = 1.07 \times 10^{- 21}$ 、 $K_{sp} (CuS) = 1.27 \times 10^{- 36}$ 。

(1)、步骤①所得炉气和炉渣均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其中炉渣能使酸性高锰酸钾溶液褪色的原因是；炉气使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为。

(2)、步骤③经相应溶剂萃取后得到NiSO₄溶液的操作；在实验室中进行所需要使用的玻璃仪器有。

(3)、步骤⑥以NiS(含CuS)作阳极、NiSO₄溶液作电解液电解可在极(填“阳”或“阴”)获得粗镍，阳极的主要电极反应式为。粗镍的电解精炼需要将电解液的pH控制在2~5之间，下列有关说法错误的是(填序号)。
A．防止溶液的酸性过强造成 $H^{+}$ 放电，在阴极生成H₂

B．防止溶液的酸性过弱使Ni²⁺转化成Ni(OH)₂沉淀

C．若溶液的pH＜2，可加入NiO或Ni(OH)₂固体调节溶液的pH

D．使粗镍中所含的杂质Cu在阳极放电而进入电解液中

(4)、化学上常认为残留在溶液中的离子浓度小于 $1 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时该离子沉淀完全。步骤③所得的NiSO₄溶液中通常含有Cu²⁺ ，若该溶液中的 $c ({Ni}^{2 +}) = 0.107 mol \cdot L^{- 1}$ ，请通过计算说明可通过在溶液中加入NiS的方法除去溶液中Cu²⁺的原因：。

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18. 控制CO₂的排放是防止温室效应等不良气候现象产生的有效途径。

(1)、高炉炼铁会排放大量的CO₂和烟尘，必须进行严格的控制。
已知：①3CO(g)+Fe₂O₃(s) $⇌$ 2Fe(s)+3CO₂(g) △H=+a kJ/mol

②3C(石墨，s)+Fe₂O₃(s)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+489.0 kJ/mol

③C(石墨，s)+CO₂(g)=2CO(g) △H=+172.5 kJ/mol

则a=。若在恒温恒容密闭容器中发生反应①，当达到平衡后，充入CO₂ ，则达到新平衡后CO的体积分数(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，其转化率。

(2)、炼铁时需要用石灰石除去铁矿石中的脉石，该过程中涉及反应： ${CaCO}_{3} (s) ⇌ CaO (g) + {CO}_{2} (g)$ $ΔH>0$ 。若在恒温恒容的密闭容器中进行上述反应达到平衡状态，在t₁时刻向平衡体系中充入1 mol CO₂ ， t₂时刻反应重新达到平衡，画出t₁时刻后的正逆反应速率随时间变化的图像。

(3)、CH₄与CO₂反应得到合成气的原理为 ${CO}_{2} (g) + {CH}_{4} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$ 。某小组向体积是1 L的一密闭容器中充入物质的量均是1 mol的CH₄与CO₂ ，反应过程中CO₂的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①压强：p₁p₂(填“>”或“<”)。

②1100℃、p₁条件下，20 min时反应达到平衡状态，则0~20 min内CH₄的反应速率v(CH₄)=mol/(L∙min)，反应的平衡常数K_p=(用含p₁的代数式表示，K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

(4)、通过电化学方法可有效实现以CO₂和水为原料合成甲酸，其原理示意图如下：

则A极的电极反应式为；若生成1 mol甲酸，则反应中转移电子的物质的量为mol。

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19. 元素的金属性、非金属性及有关单质和化合物的性质与其原子结构、分子结构等有着密切的联系。回答。下列问题：

(1)、下列基态原子的核外电子排布式正确的是 (填序号)。

A、

{1s}^{2} {2s}^{2} {2p}^{6} {3s}^{2} {3p}^{6} {3d}^{1} {4s}^{1}

B、

{1s}^{2} {2s}^{2} {2p}^{6} {3s}^{2} {3d}^{10}

C、

{1s}^{2} {2s}^{2} {2p}^{6} {3s}^{2} {3p}^{6} {3d}^{5} {4s}^{1}

D、

{1s}^{2} {2s}^{2} {2p}^{6} {3s}^{2} {3p}^{6} {3d}^{9} {4s}^{2}

(2)、第IA、IIA族部分元素氯化物的熔点如下表，从NaCl到CsCl熔点依次降低，但BeCl₂的熔点比MgCl₂的低，其原因是。

氯化物	NaCl	KCl	RbCl	CsCl	${BeCl}_{2}$	${MgCl}_{2}$
熔点/℃	801	776	715	645	405	714

(3)、下列物质的变化破坏了极性共价键的是 (填序号)。乙酸中碳原子的杂化方式为， 1 mol乙酸分子中含有的σ键和π键的个数比为；乙酸易溶于水的原因是相似相溶，以及。

A．二氧化硅晶体熔化 B．乙酸溶于水 C．干冰升华 D．冰融化

(4)、某晶体的晶胞如图所示，则该晶体的化学式为；已知该晶体的晶胞边长为540　pm，阿伏加德罗常数的值为

6.02 \times 10^{23}

，则体积为10 cm³晶体的质量为 g(列出计算式即可)。

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20. 盐酸氨溴索是目前临床上作用最强的祛痰药，以A、E为原料合成盐酸氨溴索(化合物K)的路线如下：

已知：①

②

回答下列问题：

(1)、E转化成F的试剂和条件是。盐酸氨溴索的分子式是。

(2)、A→B的化学方程式是，其反应类型为， B中含有官能团的名称是溴原子、。

(3)、化合物J的结构简式是。

(4)、有机物M是H的同分异构体，且M的核磁共振氢谱和红外光谱表明：①M分子中共有5种氢原子，其中苯环上的氢原子有2种；②M分子中有—COOH，则符合条件的M的结构有种(不考虑立体异构)，写出其中一种的结构简式：。

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