河北省邯郸市2021年高考化学三模试卷
试卷更新日期：2021-06-17 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 化学知识在生产生活中有广泛的应用，下列物质的性质与应用有对应关系的是（ ）A、石墨的熔点很高，可用作干电池电极材料 B、Fe的金属性比Cu强，FeCl3浓溶液可腐蚀Cu用于刻制印刷电路板 C、溴能与很多有机物反应，在药物合成方面有广泛应用 D、NH3断键时要吸收能量，工业上常用液氨作制冷剂2. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A、一定条件下，1mol N2与足量 H2反应可生成NH3的数目为2NA B、34 g
中含有的极性键数目为2NA
C、在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3mol Cl2转移的电子数为6NA
D、25℃时，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+数目为0.05 NA
3. 石墨烯是具有单层片状结构的新材料(如图)，其厚度仅有一个原子直径大小(约0.35nm)，可覆盖于金属表面，用于金属防腐。下列说法错误的是（ ）
A、所有金属腐蚀都是金属失去电子 B、一般环境中，金属腐蚀的正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH- C、石墨烯防腐的原理是形成了性质稳定的合金 D、石墨烯防腐的缺点是一旦破损就会加速金属的腐蚀4. 下列鉴别方法可行的是（ ）A、用湿润的淀粉-KI试纸鉴别Br2(g)和NO2 B、用热的NaOH溶液鉴别地沟油和矿物油 C、用溴水鉴别苯、环己烯和环己烷 D、用酸性KMnO4溶液鉴别FeCl2溶液和FeCl3溶液5. 下列装置能达到实验目的是（ ）
图1
图2
图3
图4
A、用图1装置进行喷泉实验 B、用图2装置构成铜锌原电池 C、用图3装置验证反应产物CO2 D、用图4装置制备并收集少量NO2气体6. 已知断裂1 mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N－N为154，O－H为452.5，则断裂1 mol N－H所需的能量（kJ）是（ ）
A、194 B、316 C、391 D、6587. X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质与水反应后溶液能使酚酞试液变为浅红色，X、W为同一主族元素，Y是地壳中含量最高的元素。甲、乙、丙分别为X、Z、W形成的最高价氧化物。下列判断错误的是（ ）
A、W位于元素周期表第三周期ⅣA族 B、原子半径：r(Z)˃r(W)>r(Y)>r(X) C、丁为CO，反应③为工业制粗硅的原理 D、X、W简单氢化物的沸点： X < W8. 溴化苄是重要的有机合成工业原料，可由苯甲醇为原料合成，实验原理及装置如图所示。反应结束后，反应液可按下列步骤分离和纯化：静置→分液→水洗→纯碱洗→水洗→干燥→减压蒸馏。下列有关说法错误的是（ ）
+HBr 
+H2O
下列有关说法错误的是
A、实验时，应该先从冷凝管接口b处通水，后加热至反应温度 B、该实验适宜用水浴加热 C、浓硫酸作催化剂和吸水剂 D、在水洗操作中往往因为振摇而使得分液漏斗中出现大量气体，可以通过打开上口瓶塞的方式来放气9. 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A、向0.1mol•L-1氨水中滴加等浓度的CH3COOH溶液至过量，水的电离程度一直增大 B、常温下，pH=2的某酸HA与pH=12的某碱BOH等体积混合溶液呈酸性，则HA为强酸，BOH为弱碱 C、0.2mol•L-1CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1mol•L-1CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍 D、浓度均为0.1mol•L-1的NH4HSO4溶液与NaOH溶液等体积混合后：c(SO )=c(Na+)＞c(NH )＞c(H+)＞c(OH-)10. 某研究团队实现人工光合成“太阳燃料”的工作原理如下图(注：图中标有[ ]ad的物质表示吸附在催化剂表面的微粒)，下列说法正确的是（ ）
A、H2O转化为O2、[H+]ad时，只发生断键过程 B、该过程的总反应为CO2+2H2O CH4+2O2 C、反应①～④中，含碳物质均发生氧化反应 D、上述过程中太阳能全部转化为化学能11. 氯碱工业是最基本的化学工业之一，也是一种高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
下列有关说法错误的是（ ）
A、A中的离子方程式为 2Cl-+2H＋ Cl2↑+H2↑ B、A，B两装置中阳离子的迁移方向均为由左到右 C、NaOH溶液的质量分数a％< b％ D、氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k=0.887512. 电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。现利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠含量，其电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A、该滴定过程中不需任何指示剂 B、a点溶液中存在：c(Na+)>c(HCO )+c(CO )+c(H2CO3) C、b点溶液呈酸性 D、a到b之间存在：c(Na+)<c(Cl-)二、多选题
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13. “鲁米诺”是一种化学发光试剂，一定条件下被氧化后能发出蓝光。“鲁米诺”的合成原理如下图所示：
下列说法正确的是（ ）
A、X的分子中所有碳原子一定共面 B、一定条件X可以和乙醇发生缩聚反应 C、图中①与②的反应类型分别为取代反应、还原反应 D、等物质的量的X、Y进行反应①与反应②，理论上生成水的质量比为2：1三、非选择题
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14. 高纯碘化钠晶体是核医学、大型安防设备、暗物质探测等领域的核心材料。某研究小组在实验室制备高纯NaI的简化流程如图：
已知：①I2(s)＋I-(aq) I (aq)。②水合肼(N2H4·H2O)具有强还原性，可将各种价态的碘还原为I- ， 氧化产物为N2。
③NaI易被氧化，易溶于水、酒精，在酒精中的溶解度随温度的升高增加不大。
回答下列问题：
(1)、①步骤Ⅰ，I2与Na2CO3溶液同时发生两个反应，生成物除NaI外，还分别生成NaIO和NaIO3 ， 一个反应为：I2+Na2CO3=NaI+NaIO+CO2↑，另一个反应为：。②I2与Na2CO3溶液的反应很慢，加入NaI固体能使开始反应时的速率明显加快，原因可能是。
(2)、步骤Ⅱ，水合肼与IO 反应的离子方程式为。(3)、步骤Ⅲ，多步操作为：①将步骤Ⅱ得到的pH为6.5~7的溶液调整pH至9~10，在100℃下保温8h，得到溶液A；
②将溶液A的pH调整至3~4，在70~80℃下保温4h，得溶液B；
③将溶液B的pH调整至6.5~7，得溶液C；
④在溶液C中加入活性炭，混合均匀后煮沸，静置10～24h后，过滤除杂得粗NaI溶液。
上述①②③操作中，调整pH时依次加入的试剂为、、。
A．NaOH B．HI C．NH3•H2O D．高纯水
(4)、步骤Ⅳ，蒸发操作为减压蒸发。①“减压蒸发”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管、接收瓶之外，还有。
A．直形冷凝管
B．球形冷凝管 
C．烧杯
D．抽气泵 
②采用“减压蒸发”的优点有：减小压强，降低沸点，利于水的蒸发；。
(5)、将制备的NaI•2H2O粗品以无水乙醇为溶剂进行重结晶。请选择合理的操作并排序：加热乙醇→→→→→纯品(选填序号)。①高纯水洗涤 ②减压蒸发结晶 ③真空干燥 ④NaI•2H2O粗品溶解 ⑤趁热过滤 ⑥降温结晶
15. 下列为从铜转炉烟灰[主要含有ZnO，还有少量的Fe(Ⅱ)、Pb、Cu、As等元素]制取活性氧化锌的流程。
已知：①活性炭主要吸附有机质；
②25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10–38；
③氨体系环境中锌元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在；
④部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH：
金属离子
Fe3+
Fe2+
Cu2+
Mn2+
开始沉淀pH
1.9
7.0
4.5
8.1
完全沉淀pH
3.2
9.0
6.4
10.1
请回答以下问题：
(1)、“浸取”时，ZnO发生反应的离子方程式为。(2)、浸取温度为50℃，反应时间为1h时，测定各元素的浸出率与氯化铵溶液浓度的关系如图，则氯化铵的适宜浓度范围为mol×L-1。
NH4Cl浓度对烟灰浸出率的影响
(3)、加入适量KMnO4溶液的目的是除去铁元素的同时溶液中不会有明显的锰元素残留，写出除铁步骤的离子方程式： ， 常温下此时体系中Fe3+残留最大浓度为mol×L-1。(4)、“滤渣Ⅲ”的成分为(填化学式)。(5)、“沉锌”反应的离子方程式为 ， 此过程中可以循环利用的副产品是(填化学式)。(6)、取m g活性氧化锌样品配成待测液，加入指示剂3～4滴，再加入适量六亚甲基四胺，用a mol·L-1EDTA标准液进行滴定，消耗标准液V mL。已知：与1.0 mL EDTA标准液[c(EDTA)=1.000 mol×L-1]相当的以克表示的氧化锌质量为0.08139，则样品中氧化锌的质量分数为(用代数式表示)。16. 2020年9月，习近平主席在第75届联合国大会提出我国要实现2030年前碳达峰、2060年前碳中和的目标。因此CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。(1)、I.研究表明CO2与CH4在催化剂存在下可发生反应制得合成气：CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g) ∆H一定压强下，由最稳定单质生成1mol化合物的焓变为该物质的摩尔生成焓。已知CO2(g)、CH4(g)、CO(g)的摩尔生成焓分别为-395kJ·mol-1、-74.9kJ·mol-1、-110.4kJ·mol-1.则上述反应的∆H=kJ·mol-1。
(2)、此反应的活化能Ea(正)Ea(逆)(填“>”、“=”或“<”)，利于反应自发进行的条件是(填“高温”或“低温”)。(3)、一定温度下，向一恒容密闭容器中充入CO2和CH4发生上述反应，初始时CO2和CH4的分压分别为14kPa、16kPa，一段时间达到平衡后，测得体系压强是起始时的1.4倍，则该反应的平衡常数Kp=(kPa)2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。(4)、II.CO2和H2合成甲烷也是CO2资源化利用的重要方法。对于反应CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g) ∆H=-165kJ·mol-1 ， 催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化的影响如下图所示。
高于320℃后，以Ni-CeO2为催化剂，CO2转化率略有下降，而以Ni为催化剂，CO2转化率却仍在上升，其原因是。
(5)、对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是 ， 使用的合适温度为。(6)、III.以铅蓄电池为电源可将CO2转化为乙烯，其原理如下图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。
阴极上的电极反应式为；每生成0.5mol乙烯，理论上需消耗铅蓄电池中mol硫酸。
17.(1)、Ⅰ.主族元素能形成多种化合物，它们是探测器、激光器、微波器的重要材料。氧原子价电子层上的电子可以进行重排以便提供一个空轨道与氮原子形成配位键，该氧原子重排后的价电子排布图为 ， 电子重排后的氧原子能量有所升高，原因是不符合(填“泡利原理”或“洪特规则”)。
(2)、自然界中不存在单质硼，硼的氢化物也很少，主要存在的是硼的含氧化合物，根据下表数据分析其原因是。化学键
B-H
B-O
B-B
键能(kJ·mol-1)
389
561
293
(3)、NH3与BF3气体相遇发生反应生成F3B-NH3晶体①F3B-NH3晶体中，B原子的杂化轨道类型为。
②F3B-NH3晶体中不存在的作用力有。
a.σ键 b.π键 c.离子键 d.配位键 e.范德华力
(4)、已知：物质
AsF3
AsCl3
BiF3
沸点/℃
62.8
130.2
900.0
解释表中物质之间沸点差异的原因。
(5)、Ⅱ.储氢合金能有效解决氢气的储存和运输，对大规模使用氢能具有重要意义。某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如下表所示。M是(填元素符号)，判断理由是。
I1/kJ·mol-1
I2/kJ·mol-1
I3/kJ·mol-1
I4/kJ·mol-1
I5/kJ·mol-1
738
1451
7733
10540
13630
(6)、过渡金属Q与镧(La)形成的合金也是一种储氢材料，其中基态Q原子的价电子排布式为nd2n＋2(n＋1)sn-1；该合金的晶胞结构和z轴方向的投影图如图所示。
若阿伏加德罗常数的值为NA ， 则该合金的密度ρ=g·cm-3(用含a、c、NA的代数式表示，列出计算式即可)。
18. 2月4日，中国工程院院士、国家卫健委高级别专家组成员李兰娟团队公布治疗新型冠状病毒感染的肺炎的最新研究成果，阿比朵尔可有效抑制病毒。阿比朵尔(G)的合成路线如图所示
(1)、A的名称是 ， C中官能团的名称为 。(2)、C→D的反应类型为 ， 由D生成E的化学方程式为。(3)、符合下列条件的B的同分异构体有种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱呈现4个吸收峰的异构体的结构简式为。①能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体；②为六元环状结构。
(4)、H的结构简式为 。(5)、结合上述合成路线，设计出以乙醇和
为原料(其他无机试剂任选)，合成 
的路线(不超过4步)。
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