河北省沧州市2021年高考化学二模试卷

试卷更新日期：2021-06-17 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 第十三届全国人民代表大会第四次会议政府工作报告指出“要扎实做好碳达峰、碳中和各项工作”，绿色氢能和液态阳光甲醇可助力完成碳中和目标。下列说法正确的是（）

A、 ${CH}_{3} OH$ 属于电解质 B、用焦炭与 $H_{2} O$ 反应是未来较好获取氢能的方法 C、 $H_{2}$ 与 ${CO}_{2}$ 反应，每生成1mol ${CH}_{3} OH$ 时转移4mol电子 D、植树造林、节能减排等有利于实现碳中和

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2. 下列水环境修复过程中未发生氧化还原反应的是（）

A、用 ${Na}_{2} S$ 处理含 ${Hg}^{2+}$ 的废水 B、用NaClO处理氨氮废水 C、用漂白粉处理含NaCN的提金废水 D、用纳米零价铁处理含 ${Cr}_{2} O_{7}^{2-}$ 、 ${Cu}^{2+}$ 等的酸性废水

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3. 下列物质的用途与其化学性质对应关系正确的是（）

选项	化学性质	实际应用
A	${SO}_{2}$ 具有还原性	漂白纸浆
B	${Na}_{2} O_{2}$ 能与 ${CO}_{2}$ 和水反应	作供氧剂
C	${Na}_{2} {SiO}_{3}$ 的水溶液具有碱性	作矿物胶
D	Al是活泼金属	铝质容器贮运浓硝酸

A、A B、B C、C D、D

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4. 反应 ${({CH}_{3})}_{3} {CBr+H}_{2} O \to {{(CH}_{3})}_{3} {COH+H}^{+} {+Br}^{-}$ $ΔH<0$ 分两步进行，反应如下：
第一步 ${({CH}_{3})}_{3} CBr \to {({CH}_{3})}_{3} C^{+} + {Br}^{-}$ (慢反应) $ΔH>0$

第二步 ${({CH}_{3})}_{3} C^{+} + H_{2} O \to {({CH}_{3})}_{3} COH + H^{+}$ (快反应)

该反应的能量与反应历程图像正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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5. 实验室以碳化铝(含 ${Al}_{4} C_{3}$ 少量C和 ${Al}_{2} O_{3}$ )和盐酸为原料在室温下反应制取甲烷并获得 ${AlCl}_{3}$ ，下列图示装置不能达到相应实验目的的是（）
已知： ${Al}_{4} C_{3} +12HCl \to {3CH}_{4} ↑ {+4AlCl}_{3}$ 。

A．制取 ${CH}_{4}$

B．收集 ${CH}_{4}$

C．滤去不溶物

D．制得 ${AlCl}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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6. 薰衣草精油中一成分的结构为，下列关于该物质的说法错误的是（）

A、含有两种官能团 B、分子式为 $C_{12} H_{18} O_{2}$ C、所有碳原子处于同一平面 D、能与酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液反应

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7. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、6.0g正丙醇中含有共价键的总数为N_A B、0.1molCu与足量硫单质充分反应，转移的电子数为0.2N_A C、0.1mol/L的NaCl溶液中含有的阴、阳离子总数共有0.2N_A D、标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合气体中所含氢原子数为2N_A

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8. 硫酸根自由基( ${SO}_{4}^{-} •$ )是具有较高氧化还原电位的自由基，可以氧化很多物质。通常利用分解过硫酸盐的方式产生硫酸根自由基。碱性条件下，过硫酸钠( ${Na}_{2} S_{2} O_{8}$ 硫元素为+6价)活化Fe得到 ${SO}_{4}^{-} •$ 和 $• OH$ ( ${SO}_{4}^{-} •$ 和 $• OH$ 为具有强氧化性的自由基)，去除水体中As(V)的机理模型如图所示。下列有关说法中正确的是（）

A、 ${Na}_{2} S_{2} O_{8}$ 中氧元素显-2价 B、与As(V)共沉淀时发生了氧化还原反应 C、 $S_{2} O_{8}^{2-}$ 和Fe发生的反应为 $S_{2} O_{8}^{2 -} + Fe = {Fe}^{2 +} + 2 {SO}_{4}^{2 -} ， S_{2} O_{8}^{2 -} + 2 {Fe}^{2 +} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 {SO}_{4}^{2 -}$ D、强碱性条件下，溶液中的自由基主要为 $• OH$

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9. 下列实验操作的预测现象与实际相符的是（）

选项	实验操作	预测现象
A	向粗乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，振荡	有机层的体积减小，有气泡，并分层
B	向漂白粉中不断加入浓盐酸	漂白粉溶解，溶液中逸出无色气体
C	向AlCl₃溶液中不断加入浓氨水	先有白色絮状沉淀，然后逐渐溶解
D	向盛有FeSO₄溶液的试管中加入过量Na₂O₂	产生无色气体，先有白色沉淀，再变为灰绿色，最后变为红褐色

A、A B、B C、C D、D

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10. 聚合硫酸铁{PFS， ${[{Fe}_{4} {(OH)}_{2n} {({SO}_{4})}_{(6-n)}]}_{m}$ }是一种性能优越的无机高分子混凝剂，利用双极膜(BP)(由一张阳膜和一张阴膜复合制成，在直流电场作用下将水分子解离成 ${OH}^{-}$ 和 $H^{+}$ ，作为 $H^{+}$ 和 ${OH}^{-}$ 离子源)电渗析法制备PFS的装置如图所示，下列说法错误的是（）

A、X极上发生的电极反应为 ${4OH}^{-} {-4e}^{-} {=O}_{2} ↑ {+2H}_{2} O$ B、“室1”和“室3”得到 $H_{2} {SO}_{4}$ 和 $K_{2} {SO}_{4}$ 的混合液 C、“室2”和“室4”产品为浓PFS D、双极膜向“室2”和“室4”中提供 ${OH}^{-}$

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11. 一种处理强酸性高浓度砷( ${AsO}_{4}^{3-}$ )铜废液并回收 ${As}_{2} O_{3}$ 和海绵铜等的工艺流程如下：

下列说法错误的是（）

A、操作①②③均为过滤 B、除砷反应的离子方程式为 ${AsO}_{4}^{3 -} + {HSO}_{3}^{-} + 2 H^{+} = {SO}_{4}^{2 -} + {HAsO}_{2} ↓ + H_{2} O$ C、试剂X可以是FeO D、达标废液中含有的溶质主要为 ${Na}_{2} {SO}_{4}$

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二、多选题

12. 近年来中国地质调查局在自然界中发现了新矿物——氟栾锂云母。该矿除含F和Li外，还含原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种元素，已知它们的原子序数均不超过20，W、Y、Z的最外层电子数之和等于11，W的最低化合价为 $- 2$ 价，X在元素周期表中所处的族序数等于其周期序数。下列说法错误的是（）

A、X的金属性比Z的强 B、原子半径：W>Y C、 ${ZW}_{2}$ 中含离子键和共价键 D、X、Y的最高价氧化物对应的水化物均可与Z的最高价氧化物对应的水化物反应

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13. 常温时，采用甲基橙和酚酞双指示剂，用盐酸滴定 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液﹐溶液中 ${lgc(H}_{2} {CO}_{3})$ 、 ${lgc(HCO}_{3}^{-})$ 、 ${lgc(CO}_{3}^{2-})$ 、 ${lgc(H}^{+})$ 、 ${lgc(OH}^{-})$ 随溶液pH的变化及滴定曲线如图所示：

下列说法错误的是（）

A、整个滴定过程中可先用酚酞再用甲基橙作指示剂 B、n点的pH为m点和q点pH的平均值 C、r点溶液中： ${c(OH}^{-} {)=c(H}^{+} {)+c(HCO}_{3}^{-} {)+c(H}_{2} {CO}_{3})$ D、r点到k点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大

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三、非选择题

14. 用含铬不锈钢废渣(含 ${SiO}_{2}$ 、 ${Cr}_{2} O_{3}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ 等)制取 ${Cr}_{2} O_{3}$ (铬绿)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)、“碱熔”时，为使废渣充分氧化可采取的措施是、。

(2)、 ${Cr}_{2} O_{3}$ 、KOH、 $O_{2}$ 反应生成 $K_{2} {CrO}_{4}$ 的化学方程式为。

(3)、“水浸”时，碱熔渣中的 ${KFeO}_{2}$ 强烈水包解生成的难溶物为(填化学式，下同)；为检验“水浸”后的滤液中是否含有 ${Fe}^{3+}$ ，可选用的化学试剂是。

(4)、常温下，“酸化”时pH不宜过低的原因是；若此时溶液的 $pH=8$ ，则 ${c(Al}^{3+})=$ mol/L。{已知：常温下， $K_{sp} [Al {(OH)}_{3}] = 1.3 \times 10^{- 33}$ }

(5)、“还原”时发生反应的离子方程式为。

(6)、“沉铬”时加热近沸的目的是；由 $Cr {(OH)}_{3}$ 制取铬绿的方法是。

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15. 过氧乙酸是具有重要用途的有机合成氧化剂和化工原料，实验室拟合成过氧乙酸并测定其含量。

(1)、浓缩 $H_{2} O_{2}$
在图示装置(加热装置已省略)中，由分液漏斗向冷凝管1中滴加30% $H_{2} O_{2}$ 溶液，最终得到质量分数约68%的 $H_{2} O_{2}$ 溶液。

①冷凝管1、冷凝管2中进水接口依次为、(填字母)；冷凝效果更好的是(填“冷凝管1”或“冷凝管2”)。

②加热温度不宜超过60℃的原因是。

(2)、合成过氧乙酸
向带有搅拌装置及温度计的500mL三口烧瓶中先加入16g冰醋酸，在搅拌下滴加90g68% $H_{2} O_{2}$ 溶液，最后加入4.1mL浓硫酸，搅拌5h，静置20h。

(已知： ${CH}_{3} {COOH+H}_{2} O_{2} \overset{H^{+}}{⇌}$ ${+H}_{2} O$ )

①用浓缩的68% $H_{2} O_{2}$ 溶液代替常见的30% $H_{2} O_{2}$ 浴液的目的是；浓硫酸的作用是。

②充分搅拌的目的是。

(3)、过氧乙酸含量的测定
步骤a：称取5.0g过氧乙酸试样(液体)，配制成100mL溶液A。

步骤b：在碘量瓶中加入 $5 {.0mL H}_{2} {SO}_{4}$ 溶液、3滴 ${MnSO}_{4}$ 溶液、5.0mL溶液A，摇匀，用0.01mol/L的 ${KMnO}_{4}$ 溶液滴定至溶液呈微红色。

步骤c：向滴定后的溶液中再加1.0gKI ( ${CH}_{3} {COOOH+2H}^{+} {+2I}^{-} {=I}_{2} {+CH}_{3} {COOH+H}_{2} O$ )，摇匀，置于暗处5min，用蒸馏水冲洗瓶盖及四周，加钼酸铵催化剂2.0mL，摇匀，用淀粉溶液作指示剂，用0.05mol/L的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至蓝色刚好褪去( $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ )。重复步骤b、步骤c三次，测得平均消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液的体积为20.00mLmL。

①步骤a中配制溶液A时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒和量筒外，还需要。

②设计步骤b的目的是。

③过氧乙酸的质量分数为%。

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16. 丙烯是三大合成材料的主要原料，丙烷脱氢制取丙烯是目前常用方法之一、丙烷脱氢制丙烯的主要反应如下：
直接裂解： $C_{3} H_{8} (g) ⇌ C_{3} H_{6} {(g)+H}_{2} (g)$ $ΔH = + 124 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

氧气氧化脱氢： ${2C}_{3} H_{8} {(g)+O}_{2} {(g)=2C}_{3} H_{6} {(g)+2H}_{2} O(g)$ $ΔH = - 235 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

回答下列问题：

(1)、目前直接裂解是丙烷脱氢制取丙烯的常用方法。直接裂解时，下列条件有利于提高 $C_{3} H_{8}$ 平衡转化率的是___________(填标号)。

A、高温低压 B、低温高压 C、高温高压 D、低温低压

(2)、“氧气氧化脱氢”相比于“直接裂解”的优点是(列举1点)。

(3)、一定压强下，向一恒容密闭容器中充入1mol $C_{3} H_{8}$ 和1molCO₂ ，平衡时各物质的物质的量与温度的关系如图1所示；

①在500~800K之间，主要发生的反应为；823K以上主要发生的反应为。

②一定压强下，向一密闭容器中充入一定量的 $C_{3} H_{8}$ 和CO₂发生反应： ${CO}_{2} {(g)+C}_{3} H_{8} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g)$ ${+CO(g)+H}_{2} O(g)$ $ΔH$ 。 $C_{3} H_{8}$ 的平衡转化率在不同投料比[ $m= \frac{n ({CO}_{2})}{n (C_{3} H_{8})}$ ]下与温度的关系如图2所示：

$ΔH$ (填“＜”或“＞”)0；投料比从小到大的顺序为。

(4)、丙烷分别在0.1MPa和 $p_{2}$ MPa直接裂解，反应达到平衡时，丙烷和丙烯的物质的量分数随温度的变化关系如图3所示：

压强 $p_{2}$ (填“＜”或“＞”)0.1；D为(填化学式)；a点温度下裂解反应的平衡常数 $K_{p} =$ MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

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17. 二氧化碳化学资源化利用已经显示出越来越重要的科技与经济价值，如用铜锌氧化物催化二氧化碳加氢生成 ${CH}_{3} OH$ ，合成碳酸乙烯酯(EC)等。回答下列问题：

(1)、基态铜原子价电子排布式为；第一电离能 $I_{1} (Zn) {>I}_{1} (Cu)$ 的原因是。

(2)、 ${CO}_{3}^{2-}$ 的空间构型为。

(3)、EC的结构简式为，其碳原子杂化方式为，每个分子中含个 $σ$ 键。

(4)、 ${CO}_{2}$ 加氢得到 ${CH}_{3} OH$ ， ${CH}_{3} OH$ 的沸点比 ${CO}_{2}$ 的高，原因是。

(5)、高温时，太阳能反应器中的 ${CeO}_{2}$ 失去部分氧，温度稍低时，从 ${CO}_{2}$ 中重新夺取氧。一种铈(Ce)的氧化物的晶胞结构如图所示：

①Ce的配位数为。

②若高温下该晶胞中1个氧原子变为空位，个面心上的铈由+4价变为+3价(不考虑顶点)。

③已知 ${CeO}_{2}$ 的密度为7.13g/cm³ ，设N_A为阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长a=pm。

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18. 甘草素具有强肝解毒、抗溃疡等作用，其一种合成路线如下：

已知：Ⅰ． $\to_{{ZnCl}_{2}}^{RCOOH}$ (R为烃基)。

Ⅱ． $\to_{K_{2} {CO}_{3}}^{RCl}$ ，R为烃基或 ${CH}_{3} {OCH}_{2} -$ (即MOM—)。

Ⅲ．R₁CHO+R₂CH₂COR₃ $\to_{乙醇}^{KOH}$ +H₂O( $R_{1} {~R}_{3}$ 为烃基或H)。

回答下列问题：

(1)、A的化学名称是。

(2)、B的结构简式为， D生成E的反应类型是。

(3)、D中官能团的名称是。

(4)、C和E生成F的化学方程式为。

(5)、W是H的同分异构体，在酸性条件下水解生成X和Y两种产物；X中含有结构，能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为2∶211；Y能发生银镜反应，写出符合要求的W的结构简式：。

(6)、设计以4－羟基苄基氯( )、MOMCl、 $C_{2} H_{5} OH$ 和乙醛为起始原料制备对羟基肉桂醛( )的合成路线(无机试剂任用)。

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A．制取 ${CH}_{4}$	B．收集 ${CH}_{4}$	C．滤去不溶物	D．制得 ${AlCl}_{3}$