河北省保定市2021年高考化学二模试卷

试卷更新日期：2021-06-17 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 化学在达成我国2035年生态建设的远景目标中发挥着重要作用。下列有关说法正确的是（）

A、用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放出的乙烯与氧化还原反应无关 B、 $K_{2} {FeO}_{4}$ 是一种新型自来水处理剂， $K_{2} {FeO}_{4}$ 既表现强氧化性又能软化硬水 C、护肤品中加入甘油是利用甘油独特的气味增香提神 D、电影银幕用硅酸钠溶液浸泡的主要目的是为了防火

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2. 钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业上以 ${TiCl}_{4} {,BaCO}_{3} {,H}_{2} C_{2} O_{4}$ 等物质为原料制备草酸氧钛钡晶体 $[BaTiO {(C_{2} O_{4})}_{2} \cdot {4H}_{2} O]$ ，再高温煅烧制得钛酸钡粉体。下列说法正确的是（）

A、钛酸钡粉体属于有机高分子材料 B、 ${TiCl}_{4}$ 与 $Na$ 在高温下反应可制取 $Ti$ C、 ${BaCO}_{3}$ 可作为“钡餐”用于消化道造影 D、 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 中 $C$ 的化合价为 $+2$ 价

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3. 下列说法正确的是（）

A、硬脂酸甘油酯在 $NaOH$ 溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠 B、 ${CO}_{2}$ 和 ${SO}_{2}$ 电子式(X代表C或S)均可书写为 C、质子数为8中子数为10的原子为 ${}_{8}^{10}O$ D、质量均为 $7.8 g$ 的 ${Na}_{2} S$ 、 ${Na}_{2} O_{2}$ 固体中含有的阴离子所带电荷均为 $0.2 mol$

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4. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）

A、铁与稀硝酸反应： ${Fe+2H}^{+} {=Fe}^{2+} {+H}_{2} ↑$ B、将 ${BaSO}_{4}$ 粉末加入到饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中，搅拌； ${BaSO}_{4} {+CO}_{3}^{2-} ⇌ {BaCO}_{3} {+SO}_{4}^{2-}$ C、饱和氯水中通入 ${SO}_{2}$ 至溶液褪色： ${Cl}_{2} {+SO}_{2} {+H}_{2} {O=2H}^{+} {+2Cl}^{-} {+SO}_{4}^{2-}$ D、 ${{(NH}_{4})}_{2} {Fe(SO}_{4})_{2}$ 溶液与少量 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液反应： ${SO}_{4}^{2-} {+Ba}^{2+} {=BaSO}_{4} ↓$

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5. 某有机物W是一种优良的水稻除草剂，它的结构简式为。下列有关该有机物的说法正确的是（）

A、含有3种官能团 B、一定条件下，该物质能与 $NaOH$ 溶液反应 C、一定条件下，能发生加成、取代、消去等反应 D、苯环上的二溴代物有两种

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6. 实验室利用下图装置测定水分子的构成。下列说法错误的是（）

A、装置①③④中依次盛装的药品是无水 ${CaCl}_{2}$ 、碱石灰、碱石灰 B、需测定装置②实验前后的质量和装置③实验前后的质量 C、反应生成的氢气未能全部转化成水 D、实验后装置②的玻璃管中 $CuO$ 未全部变红，对实验结果无影响

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7. 碳酸二甲酯( )是一种低毒、环保、性能优异、具有优良发展前景的“绿色”化工产品。纳米CeO₂催化CO₂和CH₃OH合成碳酸二甲酯的示意图如图所示，下列说法正确的是（）

A、CeO₂可有效提高CH₃OH的平衡转化率 B、反应①中有O-H键的断裂 C、反应②可以看作是取代反应 D、上述转化过程中，中间产物有4种

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8. 关于如图装置的说法中正确的是（）

A、相比于单池单液原电池，该装置电流更持续稳定 B、工作过程中，两个烧杯的溶液中离子数目不变 C、该装置将电能转化为化学能 D、因为左侧是负极区，盐桥中 $K^{+}$ 向左侧烧杯移动

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9. 下列有关实验操作和现象及所得出的结论错误的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向淀粉溶液中加入少量 $3mol \cdot L^{-1}$ 的硫酸溶液，加热，冷却，在水解液中加入碘水	溶液未变蓝。	淀粉完全水解
B	向 $1mL0 .1mol \cdot L^{-1} NaOH$ 溶液中滴入1~2滴 $0 .1mol \cdot L^{-1} {MgCl}_{2}$ 溶液，再加入2滴 $0 .1mol \cdot L^{-1} {FeCl}_{3}$ 溶液	先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀	无法判断 $K_{sp} [{Fe(OH)}_{3}] < K_{sp} [{Mg(OH)}_{2}]$
C	向滴加酚酞的氨水中加蒸馏水	溶液红色变浅	溶液中 $H^{+}$ 、 ${OH}^{-}$ 深度均减小
D	取 $5mL0 .1mol \cdot L^{-1} KI$ 溶液，加入 $1mL0 .1mol \cdot L^{-1} {FeCl}_{3}$ 溶液，萃取分液后，向水层中滴入 $KSCN$ 溶液	溶液变红色	${Fe}^{3 +}$ 和 $I^{-}$ 所发生的反应为可逆反应

A、A B、B C、C D、D

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10.

25^{\circ} C

时，按下表配制两份溶液。

一元弱酸溶液	加入的 $NaOH$ 溶液	混合后所得溶液
$HA 10.0 mL 0.20 mol \cdot L^{- 1}$	$5.0 mL 0.20 mol \cdot L^{- 1}$	溶液Ⅰ $pH = 5.0$
$HB 10.0 mL 0.20 mol \cdot L^{- 1}$	$5.0 mL 0.20 mol \cdot L^{- 1}$	溶液Ⅱ $pH = 4.0$

下列说法错误的是（）

A、溶液Ⅰ中：

c ({Na}^{+}) >c (A^{-}) >c (H^{+}) >c ({OH}^{-})

B、溶液Ⅱ比溶液Ⅰ的pH小1.0，说明

Ka(HB)>Ka(HA)

C、混合溶液Ⅰ和溶液Ⅱ：

c ({Na}^{+}) +c (H^{+}) =c (A^{-}) +c (B^{-}) +c ({OH}^{-})

D、混合溶液Ⅰ和溶液Ⅱ：

c(HA)>c(HB)

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二、多选题

11. W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，已知W与Y位于相邻主族，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数；由四种元素形成某化合物的结构如图。下列叙述正确的是（）

A、X与Z既可形成10电子分子也可形成18电子分子 B、简单离子半径： $X > W$ C、Y的最高价氧化物对应水化物为强酸 D、该化合物中各元素原子最外层均满足8电子稳定结构

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12. 一种以海绵铜( $Cu$ )为原料制备 $CuCl$ 的工艺流程如图。

已知： $CuCl$ 为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化。下列说法正确的是（）

A、“溶解”过程中 $H_{2} {SO}_{4}$ 表现了酸性和强氧化性 B、“还原”过程中有白色沉淀生成 C、“过滤”用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒 D、为提高 $CuCl$ 的产率和纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥

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13. 镓( $Ga$ )的化学性质与铝相似，电解精炼法提纯镓的原理如图。已知三种金属活动顺序为 $Zn > Ga > Fe$ 。下列说法错误的是（）

A、阳极泥的主要成分是铁和铜 B、若电压过高，阴极可能会产生 $H_{2}$ 导致电解效率下降 C、电子流向为 $N$ 极→粗 $Ga \to NaOH (aq) \to$ 高纯 $Ga \to M$ 极 D、阴极反应为 ${Ga}^{3 +} + 3 e^{-} = Ga$

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三、非选择题

14. 二氯乙烷 ${(CH}_{2} {ClCH}_{2} Cl)$ 是重要的有机化工原料，不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点 $83 {.6}^{o} C$ ，碱性条件下水解程度较大。实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，相关反应原理为 $C_{2} H_{5} OH \to_{150^{\circ} C}^{P_{2} O_{5}} {CH}_{2} = {CH}_{2} ↑ + H_{2} O$
${Cl}_{2} {(g)+CH}_{2} {=CH}_{2} (g) \overset{}{\to} {CH}_{2} {ClCH}_{2} Cl(1) ΔH<0$

实验装置如图：

请回答下列问题：

(1)、写出甲装置发生反应的化学方程式。

(2)、按实验原理将装置戊、己、庚连接起来，d→→→→a(按接口顺序连接)

(3)、丁装置中长玻璃导管B的作用是，先装入1，2-二氯乙烷液体，其作用是以促进气体间的接触，更容易使物质发生反应。

(4)、制乙烯采用甘油浴加热，该加热方式的优点是。

(5)、制得的1，2-二氯乙烷中溶解有 ${Cl}_{2}$ 、乙烯，逐出其中的 ${Cl}_{2}$ 和乙烯采用的方法是。

(6)、有同学提出该装置存在缺陷，你认为是。

(7)、产品纯度的测定：量取 $5.00 mL$ 逐出 ${Cl}_{2}$ 和乙烯后的产品，产品密度为 $1.2 g \cdot {mL}^{- 1}$ ，加足量稀 $NaOH$ 溶液，加热充分反应： ${CH}_{2} {ClCH}_{2} Cl+2NaOH \to_{加热}^{水}$ ${CH}_{2} {OHCH}_{2} OH + 2 NaCl$ 。所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入 $1 .000mol \cdot L^{-1}$ 的 ${AgNO}_{3}$ 标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到14.35g白色固体，则产品中1，2-二氯乙烷的纯度为。

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15. 碳酸锰( ${MnCO}_{3}$ )是制造电信器材软磁铁氧体的原料。工业上利用软锰矿主要成分为 ${MnO}_{2}$ ，还含有 ${CaCO}_{3}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ 等杂质)制取碳酸锰的流程如图。
已知：还原烧主反应为 ${2MnO}_{2} +C \begin{matrix} \underline{\underline{△}} \end{matrix} {2MnO+CO}_{2} ↑$ ； ${Na}_{2} S_{2} O_{8}$ 能将 ${Mn}^{2 +}$ 氧化为 ${MnO}_{4}^{-}$

请回答下列问题：

(1)、若在实验室中进行步骤A，则需用到的主要仪器为，步骤B中为了加快浸取的速率，可以采取的措施是(填写1条即可)。

(2)、步骤C中得到的滤渣的成分是，步骤D中还原剂与氧化剂的物质的量之比为，
步骤E中调节pH至4.5的作用是。

(3)、 $pH = 0$ 的溶液中，不同价态含锰微粒的能量( $ΔG$ )如图。若某种含锰微粒的能量处于相邻价态两种微粒能量连线左方，则该微粒不稳定并发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒。上述五种含锰微粒中，不能稳定存在于 $pH = 0$ 的溶液中的离子是。

(4)、步骤H的化学方程式为；确认 ${Mn}^{2 +}$ 已完全反应的现象是。

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16. 低碳经济已成为一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是一个重要研究方向，既可变废为宝，又可减少碳的排放。工业上可用

{CO}_{2}

和

H_{2}

制备被誉为“21世纪的清洁燃料”二甲醚

({CH}_{3} {OCH}_{3})

：如在

500 ℃

时，在密闭容器中将炼焦中的

{CO}_{2}

转化为二甲醚，其相关反应为：

主反应： ${2CO}_{2} {(g)+6H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} {(g)+3H}_{2} O(g) {ΔH}_{1}$

副反应： ${CO}_{2} {(g)+3H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OH(g)+H}_{2} O(g) {ΔH}_{2}$

请回答下列问题：

(1)、已知：①

{CO(g)+2H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH(g) {ΔH}_{3} =-90 .1kJ \cdot {mol}^{-1}

② ${2CH}_{3} OH(g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} {(g)+H}_{2} O(g) {ΔH}_{4} =-34 .5kJ \cdot {mol}^{-1}$

③ ${CO}_{2} {(g)+H}_{2} (g) ⇌ {CO(g)+H}_{2} O(g) {ΔH}_{5} =+41 .0kJ \cdot {mol}^{-1}$

则主反应的 ${ΔH}_{1} =$ 。

(2)、在一定温度下某恒容密闭容器中按

{CO}_{2}

和

H_{2}

的浓度比为

1 ： 3

投料进行反应，测得不同时间段部分物质的浓度如表。

时间(min)

浓度 $(mol \cdot L^{- 1})$

$H_{2}$

1.00

0.68

0.40

0.30

${CH}_{3} {OCH}_{3}$

0.05

0.08

0.10

①下列情况不能说明主反应达到平衡状态的是(填字母)

a.混合气体的平均摩尔质量不再改变 b. $\frac{n ({CO}_{2})}{n (H_{2})}$ 不再改变

c. ${CO}_{2}$ 的体积分数不再改变 d. ${3v}_{正} ({CO}_{2}) {=v}_{逆} (H_{2})$

②10~30min内， $v ({CH}_{3} {OCH}_{3}) =$ 。

③根据以上数据计算主反应的平衡常数 $K=$ (列式，代入数据，不计算结果)。

(3)、欲提高

{CH}_{3} {OCH}_{3}

产率，控制生产的关键因素是。

(4)、对于副反应，温度对

{CO}_{2}

的转化率及催化剂的效率影响如图。下列说法正确的是___________。

A、温度低于 250℃ 时，随温度升高甲醇的产率一定减小 B、其他条件不变，若不使用催化剂，则 250℃ 时

{CO}_{2}

的转化率可能位于

M_{1}

C、

M_{1}

点时平衡常数比N点时平衡常数小 D、实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高

{CO}_{2}

的转化率

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17. 75号元素铼(Re)，熔点仅次于钨，是制造航空发动机的必需元素。地壳中铼的含量极低，多伴生于钼、铜、锌、铅等矿物中。

(1)、锰与铼处于同一族，锰原子电子排布式为，它处于周期的区。

(2)、与铼伴生的铜能形成多种配合物。如醋酸二氨合铜(Ⅰ) $[Cu {({NH}_{3})}_{2}] Ac$ 可用于吸收合成氨中对催化剂有害的CO气体： $[Cu {({NH}_{3})}_{2}] Ac + CO + {NH}_{3}$ $⇌ [Cu {({NH}_{3})}_{3}] Ac \cdot CO]$ (Ac表示醋酸根)。
①与铜离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是。

②配位体 ${NH}_{3}$ 中N原子的杂化类型为， $1mol$ 配离子 ${[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ 中含有 $σ$ 键的数目为。

③写出与CO互为等电子体的一种分子的化学式。

(3)、分别向 ${CuSO}_{4}$ 、 ${MgSO}_{4}$ 溶液加氨水至过量，前者为深蓝色溶液，后者为白色沉淀。
① ${NH}_{3}$ 与 ${Cu}^{2 +}$ 形成配合物的能力大于 ${Mg}^{2 +}$ 的原因为。

②溶液中的水存在 $H_{3} O^{+}$ 、 $H_{5} O_{2}^{+}$ 等微粒形式， $H_{5} O_{2}^{+}$ 可看作是 $H_{3} O^{+}$ 与 $H_{2} O$ 通过氢键形成的离子，写出 $H_{5} O_{2}^{+}$ 的结构式。

(4)、三氧化铼为立方晶胞，结构如图，晶胞参数为3.74pm，铼原子占据顶点，氧原子占据所有棱心。则铼原子的配位数为，三氧化铼的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，写计算式即可)。

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18. 有机物N和R为高分子材料，其制取的流程如图。
已知： $\to_{H^{+}}^{HCN / H_{2} O}$

(1)、反应Ⅰ的反应条件是；化合物C的结构简式为；生成N的反应类型是。

(2)、下列说法正确的是(填字母)。
a.A可与 $NaOH$ 溶液反应    b.常温下，A易溶于水

c.化合物C可使酸性高锰酸钾溶液褪色    d.E存在顺反异构体

(3)、由生成的反应类型是， D生成E的过程中，浓硫酸的作用是。

(4)、B中的含氧官能团的名称为。

(5)、反应Ⅱ的化学方程式为。

(6)、符合下列条件的B的同分异构体有种。
a.能与饱和溴水反应生成白色沉淀；    b.属于酯类；

c.苯环上只有两个取代基；    d.苯环上的一氯代物有2种。

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