北京市西城区2021年高考化学一模试卷

试卷更新日期：2021-06-17 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 下列材料的主要成分属于有机物的是（）

A、国家速滑馆用于蒸发制冷的材料-二氧化碳 B、长征五号的整流罩前锥段材料-聚甲基丙烯酰亚胺 C、港珠澳大桥锚具材料-特殊工艺的低碳钢 D、我国自主研发的5G芯片的材料-硅

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2. 下列反应中，酸体现还原性的是（）

A、 ${MnO}_{2}$ 与浓盐酸共热制 ${Cl}_{2}$ B、 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 与浓硫酸共热制 ${SO}_{2}$ C、 $Zn$ 与稀硫酸反应制 $H_{2}$ D、 $Cu$ 与稀硝酸反应制备 $NO$

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3. 工业上利用反应 $3 {Cl}_{2} + 8 {NH}_{3} {=N}_{2} + 6 {NH}_{4} Cl$ 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（）

A、将浓氨水接近管道，若产生白烟说明管道漏气 B、 $N_{2}$ 的电子式为： C、 ${NH}_{4} Cl$ 中只含有离子键 D、该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 $3 ： 2$

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4. 元素周期律的发现是近代化学史上的一座里程碑。下列事实不能用元素周期律解释的是（）

A、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中加盐酸，产生气泡 B、常温下，形状和大小相同的 $Mg$ 、 $Al$ 与同浓度盐酸反应， $Mg$ 条更剧烈 C、气态氢化物的稳定性： $H_{2} O > H_{2} S$ D、 ${Cl}_{2}$ 从 $NaBr$ 溶液中置换出 ${Br}_{2}$

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5. 下列关于室温下 $1 L 0 .1mol \cdot L^{- 1} {NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 溶液的说法正确的是（）

A、 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 的电离方程式： ${NH}_{3} \cdot H_{2} {O=NH}_{4}^{+} + {OH}^{-}$ B、加入少量 ${NH}_{4} Cl$ 固体后，溶液的 $pH$ 增大 C、滴加稀盐酸的过程中， $n ({NH}_{4}^{+})$ 增大 D、与 ${FeCl}_{3}$ 溶液反应的离子方程式： ${Fe}^{3 +} + 3 {OH}^{-} =Fe {(OH)}_{3} ↓$

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6. 某小组用如图装置探究 ${SO}_{2}$ 的性质。下列离子方程式书写错误的是（）

A、甲中紫色褪去： $5 {SO}_{2} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 2 H_{2} O= 2 {Mn}^{2 +} + 5 {SO}_{4}^{2 -} + 4 H^{+}$ B、乙中蓝色逐渐变浅： $I_{2} {+SO}_{2} {+2H}_{2} {O=2I}^{-} {+SO}_{4}^{2-} {+4H}^{+}$ C、丙中产生少量白色沉淀： ${Ba}^{2+} {+SO}_{2} {+H}_{2} {O=BaSO}_{3} ↓ {+2H}^{+}$ D、丁中可能的反应： ${SO}_{2} {+2OH}^{-} {=SO}_{3}^{2-} {+H}_{2} O$

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7. 下列说法正确的是（）

A、标准状况下， $22.4 L {CCl}_{4}$ 含有的分子数约为 $6.02 \times 10^{23}$ B、 $1 mol^{18} O$ 含有的中子数约为 $8 \times 6.02 \times 10^{23}$ C、 $1 mol {NO}_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 的混合物中含有的氮原子数共约为 $3 \times 6.02 \times 10^{23}$ D、 $0.1 mol {Cl}_{2}$ 与足量的 $Fe$ 反应转移的电子数约为 $0.2 \times 6.02 \times 10^{23}$

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8. 新鲜水果和蔬菜中富含维生素 $C$ ，在 $I_{2}$ 作用下可转化为脱氢维生素 $C$ ，原理如图：
$\overset{I_{2}}{\to}$

下列关于维生素 $C$ 的说法正确的是（）

A、分子式为 $C_{6} H_{7} O_{6}$ B、难溶于水，易溶于有机溶剂 C、与脱氢维生素 $C$ 都可使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色 D、与脱氢维生素 $C$ 互为同分异构体

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9. 下列实验方案能达到相应目的的是（）

A	B	C	D

除去 ${CO}_{2}$ 中的 $HCl$	相同温度下的溶解度： $Mg {(OH)}_{2} > Fe {(OH)}_{3}$	检验溴乙烷水解产物中含有 ${Br}^{-}$	检验 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液是否变质

A、A B、B C、C D、D

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10. Claiscn重排反应是有机合成中常用的重要反应。以 ${CH}_{2} = {CHOCH}_{2} CH = {CH}_{2}$ 为例，其反应过程对应的机理有两种，如图(“ $-$ ”可表示单，双键)，下列说法错误的是（）

A、机理1：反应物→产物的过程中，有极性共价键断裂 B、机理2：反应物→中间体的过程中，没有化学键断裂，只有空间结构变化 C、该反应的化学方程式： ${CH}_{2} = {CHOCH}_{2} CH = {CH}_{2} \to {CH}_{2} = {CHCH}_{2} {CH}_{2} CHO$ D、相比于机理1，机理2所需活化能降低，活化分子百分比下降，反应速率减慢

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11. 一种新型高分子 $M$ 的合成方法如图：
下列说法错误的是（）

A、酪氨酸能与酸、碱反应生成盐 B、 $1 mol$ 环二肽最多能与 $2 mol NaOH$ 反应 C、高分子 $M$ 中含有结构片段 D、高分子 $M$ 在环境中可降解为小分子

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12. 利用废铝箔(主要成分为 $Al$ ，含少量 $Mg$ 、 $Fe$ 等)制明矾 $[KAl {({SO}_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O]$ 的一种工艺流程如图：

下列说法错误的是（）

A、①中生成了 $H_{2}$ ： ${2Al+2NaOH+2H}_{2} {O=2NaAlO}_{2} {+3H}_{2} ↑$ B、操作 $a$ 是过滤，以除去难溶于 $NaOH$ 溶液的杂质 C、②③中加入稀硫酸的作用均是除去杂质 D、由④可知，室温下明矾的溶解度小于 ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 和 $K_{2} {SO}_{4}$ 的溶解度

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13. 一定温度下，容积为

2 L

的密闭容器中发生反应：

A(g) + B(g) ⇌ C(g) + D(g)

ΔH>0

，容器中部分物质的含量见表(

t_{2} {>t}_{1}

)：

反应时间/ $min$	$n(A)/mol$	$n(B)/mol$	$n(C)/mol$	$n(D)/mol$
0	1.2	0.6	0	0
$t_{1}$	0.8
$t_{2}$		0.2

下列说法正确的是（）

A、

t_{1} min

内，

D

的平均化学反应速率为

v (D) =0 {.4/t}_{1} mol \cdot {(L \cdot min)}^{-1}

B、该温度下，反应的化学平衡常数

K=1 .0

C、达到化学平衡状态时，

A

的转化率为

66 .7%

D、若升高温度，平衡逆向移动

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14. 相同温度和压强下，研究 ${Cl}_{2}$ 在不同溶液中的溶解度(用溶解 ${Cl}_{2}$ 的物质的量浓度表示)随溶液浓度的变化。在 $NaCl$ 溶液和盐酸中 ${Cl}_{2}$ 的溶解度以及各种含氯微粒的浓度变化如图。
下列说法错误的是（）

A、由图1可知， ${Cl}_{2}$ 溶于 $NaCl$ 溶液时还发生了反应 ${Cl}_{2} + {Cl}^{-} ⇌ {Cl}_{3}^{-}$ B、随 $NaCl$ 溶液浓度增大， ${Cl}_{2} + H_{2} O ⇌ H^{+} + {Cl}^{-} + HClO$ 平衡逆移， ${Cl}_{2}$ 溶解度减小 C、随盐酸浓度增加 ${Cl}_{2}$ 与 $H_{2} O$ 的反应被抑制，生成 ${Cl}_{3}^{-}$ 为主要反应从而促进 ${Cl}_{2}$ 溶解 D、由上述实验可知， $H^{+}$ 浓度增大促进 ${Cl}_{2}$ 溶解，由此推知在稀硫酸中，随硫酸浓度增大 ${Cl}_{2}$ 的溶解度会增大

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二、非选择题

15. $NSR$ ( ${NO}_{2}$ 的储存和还原在不同时段交替进行)技术时有效降低稀燃柴油和汽油发动机尾气中 ${NO}_{2}$ 的排放，其工作原理如图。

(1)、已知： $N_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 NO (g)$ ${ΔH}_{1} =+180 .5kJ \cdot {mol}^{-1}$
$2 CO (g) + O_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g)$ ${ΔH}_{2} =-566kJ \cdot {mol}^{-1}$

则 $NSR$ 技术工作原理的热化学方程式： $2 CO(g) + 2 {NO(g)=N}_{2} (g) + {2CO}_{2} (g)$ ${ΔH}_{3} =$ 。

(2)、①存储阶段： $Ba$ 存储 ${NO}_{2}$ 后转化为 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 的化学方程式是。
②还原阶段： ${NO}_{2}$ 从 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 中释放，然后在 $Pt$ 的表面被 $CO$ 、 $H_{2}$ 还原为 $N_{2}$ 。若参加反应的 ${n(CO)=n(H}_{2})$ ，则反应的 $n(CO)：n (H_{2}) ：n ({NO}_{2}) =$ 。

(3)、某实验小组模拟 $NSR$ 系统中的一个存储、还原过程，让尾气通过 $NSR$ 反应器，测得过程中出口 ${NO}_{2}$ 浓度变化如图。

① $t_{1}$ 时刻前， ${NO}_{2}$ 的浓度接近0，原因是。

② $t_{2}$ 时刻，切换至贫氧条件。 ${NO}_{2}$ 的浓度急剧上升又快速下降的原因是。

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16. 羟胺( ${NH}_{2} OH$ )为无色固体，结构可视为 $- OH$ 替代 ${NH}_{3}$ 中1个 $- H$ ，羟胺具有和 ${NH}_{3}$ 类似的弱碱性，可以与盐酸反应生成盐酸羟胺( ${NH}_{2} OH \cdot HCl$ )，盐酸羟胺是一种盐，易溶于水，溶解后完全电离为 ${NH}_{3} {OH}^{+}$ 和 ${Cl}^{-}$ 。

(1)、 ${NH}_{2} OH \cdot HCl$ 中 $N$ 元素的化合价是。

(2)、过氧化氢催化氧化氨水法制备盐酸羟胺的原理如下：
步骤1： +NH₃+H₂O₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \\ Δ \end{matrix}$ X+2H₂O

步骤2：X+HCl+H₂O⇌NH₂OH $\cdot$ HCl+

资料：丙酮( )是一种易溶于水的无色液体，沸点为 $57 ° C$ 。

① $X$ 的分子式为 $C_{3} H_{7} NO$ ，其核磁共振氢谱只有两个吸收峰，红外光谱显示其分子结构中存在羟基和碳氮双键。 $X$ 的结构简式是。

②步骤1中，相同反应时间氨的转化率随温度变化如图1。温度高于 $65 ° C$ 时，随温度上升氨的转化率变化的原因是。

③步骤2中，在密闭容器中反应时， $X$ 的平衡转化率随温度变化如图2。该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。

④步骤2中蒸馏出丙酮的目的是(1点即可)。

(3)、电化学法制备盐酸羟胺：
向两侧电极分别通入 $NO$ 和 $H_{2}$ ，以盐酸为电解质，组装原电池以制备盐酸羟胺。装置(图3)和正极反应机理图(图4)：

①将图4方框中缺失的物质补充完整。

②一段时间后，正极区的 $pH$ 与反应前相比(填“增大”、“减小”或“不变”)(不考虑溶液体积的变化)。

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17. 米格列奈可用于治疗糖尿病，其合成路线如图：
已知：i. +R₃-CHO $\overset{C_{2} H_{5} OH}{\to}$ H₂O+

ii. $\overset{乙酸酐}{\to}$ H₂O+

iii. +R₈-NH₂ $\overset{催化剂}{\to}$

(1)、 $1 mol A$ 能与 $2 mol {NaHCO}_{3}$ 溶液反应生成气体， $A$ 中含有的官能团是。

(2)、 $B \to C$ 的化学方程式是。

(3)、 $E$ 的结构简式是。

(4)、试剂 $a$ 为 ${CH}_{2} = CH - CH = {CH}_{2}$ ，其名称是。

(5)、 $I \to J$ 的反应类型是。

(6)、 $F + J \to$ 米格列奈的过程中，会生成 $M$ ， $M$ 与米格列奈互为碳链异构的同分异构体，则 $M$ 的结构简式是。

(7)、酸性溶液中，可采用电解法由 $A$ 制 $B$ ，电解时的阴极反应式是。

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18. 海水中的化学资源具有巨大的开发潜力。

(1)、溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等。苦卤(含 ${Br}^{-}$ )提溴的工业流程如图：
苦卤(含Br) $\overset{{Cl}_{2}}{\to}$ →吸收塔 $\overset{稀硫酸}{\to}$ 蒸馏塔 $\to$ 液溴

①向吹出塔中通空气的目的是。

②吸收塔中盛有 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，通入足量 ${Br}_{2}$ 蒸气时，有 ${BrO}_{3}^{-}$ 和无色气体生成，反应的离子方程式是。

(2)、用如图所示装置( 表示斜发沸石)分离海水中的 $K^{+}$ 和 ${Na}^{+}$ ，料液(含 $K^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 和 $I^{-}$ )先流过斜发沸石吸附 $K^{+}$ 和 $I^{-}$ 。然后通电，双极膜产生的 $H^{+}$ 将 $K^{+}$ 交换下来， ${OH}^{-}$ 将 $I^{-}$ 交换下来，得到 $A$ 溶液。

①简述 $A$ 溶液中含 $K^{+}$ 不含 ${Na}^{+}$ 的原因：。

②海水中 ${c(K}^{+} {)>c(I}^{-})$ ，则 $A$ 溶液中的溶质是。为了提高产率并防止原料浪费，通电一段时间后，将阴、阳极的斜发沸石对调，继续通电，此时斜发沸石内主要反应的离子方程式是。

(3)、 $KI$ 广泛用于皮肤科、眼科等疾病的治疗。利用海水中获得的 $I_{2}$ 和(2)中获得的 $A$ 溶液及 $Fe$ 粉，可获得纯度较高的 $KI$ 晶体，流程如图：
A溶液 $\to_{加热}^{{适量I}_{2}}$ 溶液1(pH为6~7) $\overset{Fe粉}{\to}$ $\to_{{除去Fe(OH)}_{2}}^{过滤}$ 溶液2 $\overset{操作1}{\to}$ KI晶体

已知：i. $KI$ 的溶解度

温度/ $° C$

6

20

60

100

$KI$ 的溶解度/ $g$

128

140

176

206

ii. ${3I}_{2} {+6KOH=5KI+KIO}_{3} {+3H}_{2} O$

①用化学方程式说明加入 $Fe$ 粉的作用：。

②操作1是，过滤，洗涤，干燥。

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19. 某小组同学根据

{Fe}^{3 +}

、

{Fe}^{2 +}

和

{Zn}^{2 +}

的氧化性推断溶液中

Zn

与

{Fe}^{3 +}

可能先后发生两个反应：

2 {Fe}^{3 +} + Zn= 2 {Fe}^{2 +} + {Zn}^{2 +}

，

{Fe}^{2 +} + {Zn=Zn}^{2 +} + Fe

，进行如下实验。

实验	试剂	现象
Ⅰ	$2 mL 0 .1mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液、过量锌粉	黄色溶液很快变浅，接着有无色气泡产生，固体中未检出铁
Ⅱ	$2 mL pH \approx 0 .70$ 的 $1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液、过量锌粉	片刻后有大量气体产生，出现红褐色浑浊，约半小时后，产生红褐色沉淀，溶液颜色变浅，产生少量铁

(1)、取实验Ⅰ反应后的少量溶液，滴加几滴

K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]

溶液，生成，证明有

{Fe}^{2 +}

。

(2)、结合化学用语解释实验Ⅱ中产生红褐色浑浊的原因：。

(3)、实验Ⅲ，用

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

溶液和

Fe {({NO}_{3})}_{3}

溶液替代实验Ⅱ中的

{FeCl}_{3}

溶液：

实验	试剂	现象
Ⅰ	$2 mL pH \approx 0 .70$ 的 $1 mol \cdot L^{- 1} Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液、过量锌粉	约半小时后，溶液变为深棕色且浑浊，无铁产生
Ⅱ	$2 mL pH \approx 0 .70$ 的 $a mol \cdot L^{- 1} {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液、过量锌粉	约半小时后，溶液呈浅绿色且浑浊，有少量铁产生

资料： ${Fe}^{2 +} + NO ⇌ {[Fe (NO)]}^{2 +}$ ， ${[Fe (NO)]}^{2 +}$ 在溶液中呈棕色。

①a=。

②有人认为Ⅰ中深棕色溶液中存在 ${[Fe (NO)]}^{2 +}$ ，设计实验证明。实验的操作和现象是。

③对照实验Ⅱ和Ⅲ， $Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液与过量锌粉反应没有生成铁的原因是。

(4)、实验Ⅳ：将实验Ⅱ中

{FeCl}_{3}

水溶液换成

{FeCl}_{3}

无水乙醇溶液，加入足量锌粉，刻后，反应放热，有大量铁产生。由实验Ⅰ~Ⅳ可知：锌能否与

{Fe}^{3 +}

反应得到单质铁，与

Zn

和

{Fe}^{3 +}

的物质的量、

{Fe}^{3 +}

的浓度、、等有关。

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温度/ $° C$	6	20	60	100
$KI$ 的溶解度/ $g$	128	140	176	206