北京市通州区2021年高考化学一模试卷

试卷更新日期：2021-06-17 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 书法是中华文化之瑰宝，其美尽在笔墨纸砚之间。下列关于传统文房四宝说法正确的是（）

制笔用的狼毫主要成分是蛋白质

墨汁是一种水溶液

宣纸是合成高分子材料

砚石的成分与水晶相同

A、A B、B C、C D、D

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2. 下列化学用语表示正确的是（）

A、PCl₃电子式为： B、乙炔的球棍模型： C、聚氯乙烯的结构简式： D、离子结构示意图：可表示¹⁶O^2- ，也可表示¹⁸O^2-

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3. 下列叙述正确的是（）

A、陶瓷盆的主要成分是合金 B、铁粉、生石灰均可作食品抗氧化剂 C、二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆 D、二氧化硅可作中国天眼传输信息用的光纤材料

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4. CO与N₂O在铁催化剂表面进行如下两步反应，其相对能量与反应历程如图所示。

第一步：Fe*+N₂O=FeO^※+N₂

第二步：FeO*+CO=Fe*+CO₂

下列叙述错误的是（）

A、第一步反应比第二步反应快 B、上述两步反应的△H均小于0 C、Fe*是反应的催化剂 D、总反应为CO+N₂O=N₂+CO₂

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5. 下列说法正确的是（）

A、“84”消毒液的消毒原理与酒精的相同 B、丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子 C、蛋白质在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收 D、“垃圾分类”将易腐垃圾转化成热值较高的可燃性气体，属于生物质能的热化学转换

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6. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、醋酸钠的水解： ${CH}_{3} {COO}^{-} {+H}_{3} O^{+} ⇌_{}^{} {CH}_{3} {COOH+H}_{2} O$ B、铜与稀硝酸的反应： ${Cu+4H}^{+} {+2NO}_{3}^{-} {=Cu}^{2+} {+2NO}_{2} ↑ {+2H}_{2} O$ C、0.1mol/LMgCl₂溶液中加入足量石灰乳： ${Mg}^{2 +} + {Ca(OH)}_{2} = {Mg(OH)}_{2} + {Ca}^{2 +}$ D、饱和氯水中通入SO₂至溶液颜色褪去： ${Cl}_{2} {+SO}_{2} {+H}_{2} {O=2H}^{+} {+2Cl}^{-} {+SO}_{4}^{2-}$

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7. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，关于如图所示三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是（）

A、加热时，①中上部汇集了固体 B、加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色 C、加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红 D、三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

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8. 有机物W在工业上常用作溶剂和香料，其合成过程如图所示，下列说法正确的是（）

A、M的一氯代物有3种 B、N、W组成上相差一个CH₂原子团，互为同系物 C、只有N能与氢氧化钠溶液反应 D、M、N、W均能发生加成反应和取代反应

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9. 下列对于“实验操作”的“实验现象”和“实验结论”的描述均正确的是（）

	实验操作	实验现象	实验结论
A	向两支盛有少量溴的四氯化碳溶液的试管中分别加入适量苯和通入足量乙烯	溶液均褪色	溴与苯、乙烯都能发生反应
B	向某钠盐中滴加盐酸，产生的气体通入品红溶液	品红溶液褪色	该钠盐可能为Na₂S₂O₃
C	向盛有10滴0.1mol/LAgNO₃溶液的试管中滴加0.1mol/LKCl溶液至不再生成沉淀后，再向其中滴加0.1mol/LKI溶液	先观察到白色沉淀，后沉淀颜色变为黄色	K_sp(AgCl)＜K_sp(AgI)
D	将Fe(NO₃)₂样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液	溶液变红	Fe(NO₃)₂样品已变质

A、A B、B C、C D、D

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10. 设阿伏加德罗常数的值为N_A。下列说法正确的是（）

A、pH=13的Ba(OH)₃溶液中Ba²⁺数目为0.1N_A B、标准状况下，1.12L苯含有C－H键的个数为3N_A C、7.8gNa₂S与7.8gNa₂O₂中含有的阴离子数目均为0.1N_A D、1molCl₂和Fe在一定条件下充分反应，转移电子数为3N_A

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11. 某种有机发光材料由不同主族的短周期元素R、W、X、Y 、Z组成。五种元素的原子序数依次增大，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数，只有W、X、Y同周期，且W、X、Y相邻。下列说法正确的是（）

A、离子半径： Z>Y>X B、最高正价： R<W<X<Z C、X的含氧酸均为强酸 D、R与W能组成多种化合物

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12. 实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Cu、Zn)制备CuSO₄·5H₂O的部分实验步骤如图：

下列说法错误的是（）

A、“溶解Ⅰ”中，为加快溶解速率，可将铜帽粉碎 B、“滤液Ⅰ”中，溶质的主要成分为ZnSO₄ C、“溶解Ⅱ”过程中，有大量的气体产生 D、“操作Ⅰ”是将溶液直接加热蒸干得到CuSO₄·5H₂O晶体

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13. CH₃OH是重要的化工原料，工业上用CO与H₂在催化剂作用下合成CH₃OH，其反应为：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）。按n(CO)：n(H₂)=1：2，向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH₃OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是（）

A、p₁<p₂ B、该反应的ΔH>0 C、平衡常数：K(A)=K(B) D、在C点时，CO转化率为75%

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14. 研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如下图所示。下列说法错误的是（）

A、加入HNO₃降低了正极反应的活化能 B、电池工作时正极区溶液的pH降低 C、当有 ${1mol CH}_{3} {CH}_{2} OH$ 反应时，有 ${3mol O}_{2}$ 被还原 D、负极反应为 ${CH}_{3} {CH}_{2} {OH+3H}_{2} {O-12e}^{-} {=2CO}_{2} {+12H}^{+}$

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二、非选择题

15. 有8种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示，z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH与原子序数的关系如图2所示。

根据判断出的元素回答下列问题：

(1)、f在周期表中的位置是；

(2)、y、z、d的氢化物中最稳定的是(写化学式)；

(3)、x与y形成的多种化合物中，最简单的化合物的空间构型是；

(4)、描述e的单质在空气中燃烧的现象：；

(5)、锌元素对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要的作用，被称为生命火花。利用恒电势电解e的溴化物(eBr)的水溶液间接将葡萄糖[ ${CH}_{2} {OH(CHOH)}_{4} CHO$ ]氧化为葡萄糖酸[ ${CH}_{2} {OH(CHOH)}_{4} COOH$ ]，进而制取葡萄糖酸锌，装置如图所示。

①钛网与直流电源的极相连；

②石墨电极的电极反应式为；

③写出生成葡萄糖酸的化学反应方程式：。

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16. 甲醇是有机化工中重要的合成原料，在催化剂的作用下利用甲醇合成乙烯和丙烯的技术被称为 $MTO$ 技术。该技术涉及的主要反应为：
i. ${2CH}_{3} OH (g) ⇌_{}^{} C_{2} H_{4} (g) {+2H}_{2} O (g) Δ H_{1} =-11 .72kJ/mol$

ii. ${3CH}_{3} OH (g) ⇌_{}^{} C_{3} H_{6} (g) {+3H}_{2} O (g) Δ H_{2} =-30 .98kJ/mol$

请回答下列问题：

(1)、反应 ${3C}_{2} H_{4} (g) ⇌_{}^{} {2C}_{3} H_{6} (g)$ 的反应热 $Δ H =$ kJ/mol；

(2)、在特定催化剂条件下，两反应存在竞争关系，其反应进程中能量的变化如图所示。该催化剂条件下生成的选择性更高(填化学式)，理由为；

(3)、TK时，在体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCH₃OH(g)发生反应i和反应ii，5min后压强不再改变，此时测得H₂O(g)的物质的量浓度为0.8mol/L。
①5min内H₂O(g)的生成速率为 mol⋅L^-1⋅min^-1；

②升高温度后，C₂H₄的平衡产率反而提高，分析原因为。

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17. 相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，以X为初始原料设计出转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)，其中A是一氯代物；H是一种功能高分子，链节组成为C₇H₅NO。
已知：Ⅰ． $\to_{}^{{KMnO}_{4} {/H}^{+}}$

Ⅱ． $\to_{}^{Fe/HCl}$ (苯胺，易被氧化)

请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：

(1)、阿司匹林中含有的官能团的名称是， H的结构简式是；

(2)、反应②的类型是；

(3)、反应⑤的化学方程式是；

(4)、有多种同分异构体，写出其中两种含有醛基的芳香族化合物的结构简式：、；

(5)、请用合成反应流程图表示出：由和其他无机物合成最合理的方案(不超过4步)。.
例： $\to_{反应条件}^{反应物}$ …… $\to_{反应条件}^{反应物}$

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18. 磷酸铁(FePO₄)常用作电极材料。以硫铁矿(主要成分是FeS₂ ，含少量Al₂O₃、SiO₂和Fe₃O₄)为原料制备磷酸铁的流程如下：

已知几种金属离子沉淀的pH如下表所示：

金属氢氧化物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Al(OH)₃
开始沉淀的pH	2.3	7.5	4.0
完全沉淀的pH	4.1	9.7	5.2

请回答下列问题：

(1)、滤渣3的主要成分是(写出化学式)；

(2)、用FeS还原Fe³^＋的目的是加入FeO的作用是(用离子方程式表示)；

(3)、试剂R宜选择___________(填字母)；

A、高锰酸钾 B、稀硝酸 C、双氧水 D、次氯酸钠

(4)、检验“氧化”之后溶液是否含Fe²^＋的操作是；

(5)、已知沉淀溶解平衡：

M_{m} A_{n} (s) ⇌_{}^{} {mM}^{n+} {(aq)+nA}^{m-} (aq)

，

K_{sp} {=c}^{m} {(M}^{n+}) \cdot c^{n} {(A}^{m-})

。常温下，

K_{sp} ({FePO}_{4}) = 1.3 \times 10^{- 22}

，“沉铁”中为了使

c ({Fe}^{3 +}) \leq 1 \times 10^{- 5} mol / L

，

{c(PO}_{4}^{3-})

最小为mol/L。

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19. 某实验小组研究KI和酸性KMnO₄溶液的反应。

实验序号	Ⅰ	Ⅱ
实验操作
实验现象	KMnO₄溶液的紫色褪去，溶液变为棕黄色	KMnO₄紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液，然后沉淀消失，溶液变为棕黄色

资料：i.MnO $_{4}^{-}$ 在酸性条件下最终被还原为Mn²⁺

ii.酸性条件下氧化性：KMnO₄＞KIO₃＞I₂

(1)、实验Ⅰ中溶液呈棕黄色，推测生成了；

(2)、实验小组继续对实验Ⅱ反应中初始阶段的产物成分进行探究：

①经检验，实验Ⅱ初始阶段I^-的氧化产物不是I₂ ，则“实验现象a”为；

②黑色固体是；

③经检验，在“紫色清液”中存在 ${IO}_{3}^{-}$ ，写出生成 ${IO}_{3}^{-}$ 的离子方程式；下列实验方案中，可用于检验“紫色清液"中 ${IO}_{3}^{-}$ 的是(填字母)；

A．用洁净的玻璃棒蘸取“紫色清液”滴在淀粉一碘化钾试纸上，观察试纸是否变蓝色。

B．取少量“紫色清液”于试管中，向其中加入几滴淀粉溶液，溶液不变蓝，再加入过量NaHSO₃溶液，观察溶液是否变蓝色。

C．取少量“紫色清液”于试管中，向其中加入稀硝酸酸化，再加入几滴硝酸银溶液，观察是否生成黄色沉淀。

(3)、探究实验Ⅱ中棕褐色沉淀消失的原因。

用离子方程式解释实验Ⅱ中棕褐色沉淀消失的原因：；

(4)、实验后的反思：导致实验Ⅰ和实验Ⅱ中KI和酸性KMnO₄溶液反应产物变化的因素是(写出两点)：、。

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