北京市石景山区2021年高考化学一模试卷

试卷更新日期：2021-06-17 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 化学是材料科学、生命科学、环境科学、能源科学和信息科学等的重要基础。下列过程没有涉及化学变化的是(   ）
    A、煤的脱硝脱硫 B、风力发电 C、以黏土为原料烧结陶瓷 D、以N2为原料合成氨及铵盐

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  • 2. 实验室配制250 mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，无需用到的仪器是(   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 3. 下列关于元素及元素周期律的说法，正确的是(   ）
    A、同主族元素的原子，最外层电子数相等且等于主族序数 B、铝元素在周期表中位于第4周期ⅢA族 C、410 Be的原子核内中子数是10 D、第117号元素Ts的非金属性强于Br

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  • 4. 下列解释实验事实的化学方程式正确的是(   ）
    A、大理石溶于盐酸： CO32− ＋ 2H＋ = H2O ＋ CO2↑ B、用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板：Fe3+＋ Cu = Fe2+＋ Cu2+ C、小苏打溶液呈弱碱性：HCO 3− ＋ H2O ⇌ H2CO3 ＋ OH－ D、“84消毒液”中加少量醋酸可增强其漂白性：ClO－＋ H＋ = HClO

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  • 5. NaN3是汽车安全气囊系统中普遍使用的物质之一。当汽车受到猛烈碰撞时，瞬间引发反应：2NaN3 = 2Na + 3N2↑，同时释放大量的热。NaN3为离子化合物，下列说法正确的是(   ）
    A、生成3 mol N2时，转移2 mol电子 B、1个 N3− 中含有21个电子 C、NaN3中只含离子键 D、N2的电子式为 N⋮⋮N

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  • 6. 实验小组设计图所示装置，验证SO2性质，对实验现象分析错误的是(   ）

    A、试管内Br2的CCl4溶液褪色，说明SO2具有还原性 B、一段时间后试管内有白色沉淀，说明SO2与BaCl2反应生成BaSO3 C、试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性 D、滴有酚酞的NaOH溶液红色变浅，说明SO2能与碱溶液反应

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  • 7. 下列各项比较中，相等的是(   ）
    A、相同物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液中的c(CH3COO－) B、相同质量的乙炔和苯中所含的氢原子数 C、相同物质的量的Cl2分别与足量的Fe、Ca(OH)2充分反应转移电子数 D、标准状况下，相同体积的NO和NO2所含氧原子数

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  • 8. 氢化亚铜(CuH)是一种红棕色的难溶物，可在40℃~50℃时用CuSO4溶液和“另一种反应物”制取。CuH在Cl2中能燃烧生成CuCl2和HCl；CuH跟盐酸反应生成CuCl难溶物和H2。下列推断错误的是(   ）
    A、“另一种反应物”在反应中表现还原性 B、CuH与Cl2反应的化学方程式为：2CuH ＋ 3Cl2 点燃__ 2CuCl2 ＋ 2HCl C、CuH与Cl2反应时，CuH做还原剂 D、CuH与盐酸反应的离子方程式为：CuH ＋ H＋ = Cu＋ ＋ H2↑

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  • 9. “中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分为SiO2)制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如图：

    下列说法错误的是(   ）

    A、反应①中氧化剂和还原剂之比为1：2 B、流程中HCl和H2可以循环利用 C、反应①②③均为置换反应 D、由②③反应推测，③为放热反应

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  • 10. H2O2是重要的绿色消毒液和氧化剂，研究其分解反应有重要意义。在含有少量I－的溶液中，H2O2分解的机理是：ⅰ．H2O2 ＋ I－= H2O ＋ IO－；ⅱ．H2O2 ＋ IO－=H2O ＋ O2↑＋ I－。分解反应过程中能量变化如图所示，下列判断错误的是(   ）

    A、I－改变了H2O2分解的路径，曲线②为含有I－的反应过程 B、反应i和ii均为放热过程 C、反应i的反应速率比反应ii慢 D、I－不能改变总反应的能量变化

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  • 11. 为了减少白色污染，科学家合成了PLA塑料，其结构片段如图所示(图中 表示链延长)。下列说法错误的是(   ）

    A、PLA聚合物的链节为 B、PLA可由 通过缩聚反应制得 C、PLA制取过程中可能生成副产物 D、PLA相比于聚氯乙烯塑料的优点是易降解

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  • 12. 外加少量酸或碱而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。人体血液存在H2CO3/HCO 3- 的缓冲体系，能消耗人体正常代谢产生的酸或碱，保持pH的稳定。已知人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=1×10-6。下列说法错误的是(   ）
    A、人体血液存在缓冲作用可用平衡表示：H++HCO 3- ⇌ H2CO3 ⇌ CO2+H2O B、人体血液在酸中毒时，可注射少量NaHCO3溶液缓解 C、代谢产生的H+与HCO 3- 结合形成H2CO3来维持血液pH的稳定 D、某血液中c(HCO 3- ):c(H2CO3) ≈ 20:1，则c(H+) ≈ 5×10-7mol/L

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  • 13. 正戊烷异构化为异戊烷是油品升级的一项重要技术。在合适催化剂和一定压强下，正戊烷的平衡转化率(α)随温度变化如图所示。

    名称

    熔点/℃

    沸点/℃

    燃烧热

    ∆H /kJ•mol-1

    正戊烷

    -130

    36

    –3506.1

    异戊烷

    -159.4

    27.8

    –3504.1

    下列说法错误的是(   ）

    A、25 ℃，101 kPa时，正戊烷异构化成异戊烷的热化学反应方程式为：CH3CH2CH2CH2CH3(l) = (CH3)2CHCH2CH3(l)  ∆H = –2.0 kJ/mol B、28~36 ℃时，随温度升高，正戊烷的平衡转化率增大，原因是异戊烷气化离开体系，产物浓度降低，平衡正向移动 C、36~150 ℃时，随温度升高，正戊烷异构化反应的平衡常数增大 D、150 ℃时，体系压强从100 kPa升高到500 kPa，正戊烷的平衡转化率基本不变

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  • 14. 某小组对Fe2+和Ag+的反应进行了如下探究实验：

    操作

    现象

    Ag+ 浓度变化曲线

    实验Ⅰ

    向1 mL 0.1 mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液

    几分钟后，出现大量灰黑色浑浊

    实验Ⅱ

    先向试管中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，然后重复实验Ⅰ的操作

    现象与实验Ⅰ相同

    (已知：Ag2SO4为白色微溶物；反应过程中测得温度几乎无变化)

    下列说法正确的是(   ）

    A、实验Ⅰ只发生反应：Fe2+＋Ag+⇌Fe3+＋Ag，灰黑色浑浊是Ag B、图中c(Ag+)由a→b急速变化的可能原因是反应放热 C、图中c(Ag+)由a→b急速变化的可能原因是生成的Ag起催化作用 D、图中c(Ag+)由a→b急速变化的可能原因是生成的Fe3+起催化作用

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二、非选择题

  • 15. 《本草纲目》记载红曲米有特殊功效，受此启发有学者从红曲米中分离出具有降脂功能的有效成分——洛伐他汀，之后科学家合成了多种他汀类药物。“匹伐他汀钙”是人工合成的一种他汀类药物，其合成路线如下：

    已知：

    (1)、A是一种芳香烃，A的名称是。
    (2)、由B生成C的反应类型是。
    (3)、D→E的化学方程式是。
    (4)、F的结构简式是。
    (5)、D的同分异构体中，满足下列条件的有种。

    ①与FeCl3作用显色；②能够发生银镜反应。

    写出其中一种同分异构体的结构简式。

    (6)、H含有2个苯环，核磁共振氢谱图中有7组峰，且面积比为2：2：2：1：1：1：1，G→H的化学方程式是。
    (7)、H→I反应中生成中间体L，L含有3 个六元环，1 mol的L转化成I 需要脱去2 mol水，L的结构简式是。

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  • 16. 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯及其化合物既是重要化工原料，又是广泛使用的高效灭菌消毒剂。回答下列问题：
    (1)、用氯气制备漂白液的离子方程式是。
    (2)、TCCA是一种高效含氯消毒漂白剂，贮运稳定，在水中释放有效氯时间长，应用于游泳池等公共场合，其分子结构如图所示：

    已知：X、Y、Z、W属于原子序数递增的短周期元素，Z核外最外层电子数是电子层数的3倍。

    ①TCCA的分子式是。

    ②X、Y、Z对应简单氢化物中热稳定性最强的是(用氢化物的化学式表示)。

    (3)、ClO2和NaClO2均为重要的杀菌消毒剂，将ClO2通入到NaOH和H2O2混合溶液中，可制备NaClO2。

    资料：NaClO2晶体易溶于水，难溶于乙醇。NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出NaClO2·3H2O晶体，高于38 ℃时析出NaClO2晶体，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

    ① 写出由ClO2制备NaClO2的离子方程式。

    ② 从上述NaClO2溶液获得干燥的NaClO2晶体的操作步骤为：将溶液在减压和55 ℃条件下蒸发至大量晶体析出后， ， ， 低于60℃干燥，得到NaClO2晶体 (补全实验步骤)。

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  • 17. 将CO2还原成甲烷，是实现CO2资源化利用的有效途径之一。
    (1)、I．CO2甲烷化

    CO2甲烷化过程可能发生反应：

    ⅰ．CO2(g) ＋ 4H2(g) ⇌ CH4(g) ＋ 2H2O(g) ΔH1

    ⅱ．CO2(g) ＋ H2(g) ⇌ CO(g) ＋ H2O(g) ΔH2＝＋41.2 kJ∙mol−1

    ⅲ．CO(g) ＋ 3H2(g) ⇌ CH4(g) ＋ H2O(g) ΔH3＝－206.1 kJ∙mol−1

    ……

    ΔH1＝ kJ∙mol−1。

    (2)、不同条件下，按照n(CO2)：n(H2)＝1：4投料，CO2的平衡转化率如图所示。

     

    ①压强p1、p2、p3由大到小的顺序是。

    ②压强为p1时，随着温度升高，CO2的平衡转化率先减小后增大。解释温度高于600℃之后，随着温度升高CO2转化率增大的原因。

    (3)、Ⅱ．微生物电化学法

    微生物电化学产甲烷法是将电化学法和生物还原法有机结合，装置如上图所示。

    阴极的电极反应式是。

    (4)、若生成1 mol CH4 ， 理论上阳极室生成CO2的体积是L(标准状况，忽略气体的溶解)。

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  • 18. 重铬酸钾在工业中有广泛的应用，可用铬铁矿为原料制备。以铬铁矿(主要成分可表示为FeO·Cr2O3 ， 还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)制备重铬酸钾(K2Cr2O7)固体的工艺流程如下：

    资料：① NaFeO2遇水强烈水解。

    ② Cr2O72−+H2O⇌2CrO42−+2H+ 。

    (1)、K2Cr2O7中Cr元素的化合价是。
    (2)、步骤①发生多个反应，补全下列化学方程式：

    FeO·Cr2O3 + Na2CO3 +KClO3 =12Na2CrO4 +Fe2O3 +CO2 +KCl

    (3)、熔块的主要成分为Na2CrO4、NaFeO2、Na2SiO3和NaAlO2等可溶性盐，滤渣1为红褐色固体，写出步骤②NaFeO2水解的离子方程式。
    (4)、结合化学用语解释步骤④调pH的目的。
    (5)、重铬酸钾纯度测定

    称取重铬酸钾试样2.9400 g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于锥形瓶中，加入10 mL 2 mol/L H2SO4和足量碘化钾(Cr2O 72- 的还原产物为Cr3+)，放于暗处5 min，然后加入100 mL水和淀粉指示剂，用0.1200 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定(I2 + 2S2O 32- = 2I－ + S4O 62- )。

    ①滴定终点的颜色变化是。

    ②若实验共用去Na2S2O3标准溶液40.00 mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度是(滴定过程中其它杂质不参与反应)。

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  • 19. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂。某实验小组制备NaNO2并对其性质进行探究。

    资料：Ag+与NO 2- 反应，可生成AgNO2白色沉淀或无色配离子。

    (1)、Ⅰ. NaNO2的制取(夹持装置略)

    实验i

    向装置A中通入一段时间N2 ， 再通入NO和NO2混合气体，待Na2CO3反应完全后，将所得溶液经系列操作，得到NaNO2白色固体。

    仪器a的名称是。

    (2)、制取NaNO2的离子方程式是。
    (3)、小组成员推测HNO2是弱酸。为证实推测，向NaNO2溶液中加入试剂X，“实验现象”证实该推测合理，加入的试剂及现象是。
    (4)、Ⅱ. NaNO2性质探究

    将实验ⅰ制取的NaNO2固体配制成约0.1 mol/L NaNO2溶液，进行实验ⅱ和ⅲ。

    实验ii

    ①由实验ⅱ的现象得出结论：白色沉淀的生成与有关。

    ②仅用实验ⅱ的试剂，设计不同实验方案进一步证实了上述结论，实验操作及现象是。

    (5)、① 酸性条件下，NO 2- 氧化I-的离子方程式是。

    实验iii

    ②甲同学认为，依据实验ⅲ的现象可以得出结论：该条件下，NO 2- 能氧化I-。乙同学则认为A装置中制取的NaNO2含有副产物，仅凭实验ⅲ不能得出上述结论，还需要补充实验iv进行验证，乙同学设计实验iv证明了实验ⅲ条件下氧化I-的只有NO 2- ，实验iv的实验方案是。

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