浙教版科学九年级上学期期中测试二
试卷更新日期：2016-09-21 类型：期中考试
一、选择题
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1. 小科同学在不同季节的制作过程中，一定发生了化学变化的是（ ）A、春天花朵掰成花瓣 B、夏天粮食酿成美酒 C、秋天水果榨成果汁 D、冬天冰砖凿成冰雕2. 下列物质之间不能发生化学反应的是（ ）A、石灰水与稀盐酸 B、铜与硝酸银溶液 C、银与稀硫酸 D、二氧化碳与水3. 下列属于复合肥料的是（ ）A、NaNO3 B、K2SO4 C、NH4H2PO4 D、Ca3（PO4）24. 我们每天扔掉的垃圾中，很多是宝贵的再生资源，因此生活中的垃圾要分类回收。下列物质中，属于可回收物的是（ ）
①纸张 ②塑料 ③玻璃 ④金属
A、①②③ B、①③④ C、②③④ D、①②③④5. 自行车、电动自行车、普通汽车消耗的能量类型分别是（ ）①内能 ②核能 ③电能 ④太阳能 ⑤化学能
A、①④③ B、①③① C、①②③ D、⑤③⑤6. 用石灰石、水、纯碱为原料制取烧碱，所发生的反应都不属于（ ）A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应7. 下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是（ ）A、氧气和氮气-观察颜色 B、铁粉和炭粉-用稀硫酸 C、羊毛和化学纤维-点燃闻气味 D、氢氧化钠溶液和水-用酚酞溶液8. 下列有关说法中不正确的是（ ）A、酸溶液中都含有H+ ， 所以有相似的化学性质 B、酸、碱在水溶液中都可解离出带电的粒子 C、在实验室，常用浓硫酸来干燥某些气体 D、医疗上的生理盐水是0.9%的纯碱溶液9. 下列有关金属及合金的说法中正确的是（ ）A、合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质 B、在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金 C、“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大 D、铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈10. 将一定量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生。则下列情况不可能存在的是（ ）A、滤渣是Ag、Cu、Zn B、滤液中含有Zn2+、Mg2+、NO C、滤渣是Ag、Cu、Mg D、金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg11. 如图所示是蹦床运动员表演的情景，运动员从最低点到达最高点的过程中，运动员的动能和重力势能变化情况分别是（ ）
A、动能减小，重力势能增大 B、动能增大，重力势能减小 C、动能先增大后减小，重力势能增大 D、动能先减小后增大，重力势能减小12. “类推”是学习化学的常用方法，下列推理正确的是（ ）A、碳可用于炼铁，故碳可用于冶炼所有的金属 B、酸的溶液pH＜7，故pH＜7的溶液一定是酸的溶液 C、镁条在空气中燃烧生成白色固体，故铜片在空气中的灼烧也生成白色固体 D、酸和碱生成盐和水的反应属于中和反应，故盐酸和氢氧化钠溶液能发生中和反应13. 碱石灰是NaOH和CaO的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质成分可能是（ ）选项
A
B
C
D
滤液中的溶质
NaOH
NaOH
Ca（OH）2
NaOH
Na2CO3
Na2CO3
滤渣
Ca（OH）2
CaCO3
Ca（OH）2
CaCO3
Ca（OH）2
CaCO3
A、A B、B C、C D、D14. 某溶液由NaOH，HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成，向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液质量的关系如图，下列说法正确的是（ ）
A、HCl和H2SO4一定存在 B、NaOH，H2SO4和MgCl2一定不存在 C、HCl和MgCl2一定存在 D、HCl一定存在，NaOH，H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在15. 天平两边各放质量相等的烧杯，分别装入等质量，等溶质质量分数的稀硫酸，此时天平平衡，将等质量的MgCO3和Na2CO3分别加入两烧杯中，充分反应后，下列说法错误的是（ ）A、若天平不平衡，指针一定偏向加Na2CO3的一边 B、若天平不平衡，两种碳酸盐一定都没有剩余 C、若天平平衡，两烧杯中的酸一定完全反应 D、若反应后Na2CO3有剩余，天平一定平衡二、填空题
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16. 硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质。(1)、水溶液的pH都7（填“大于”、“小于”或“等于”）；(2)、都能除去铁锈，将生锈的铁钉放入稀盐酸中，可看到铁锈逐渐消失，溶液颜色变为。17. 如图是自动回转的“魔罐”，橡皮筋两头分别固定在罐子的顶部和底部，中间系一个钩码，当你将“魔罐”在水平地面上滚出后，它能自动滚回来的原因是能转化为能。
18. 分类学习是化学学习中常用的方法，通过按一定标准分类研究，往往可以收到事半功倍的效果。仅含碳和氢两种元素的有机物称为烃，如烷烃、烯烃、炔烃等．烷烃中最简单的是甲烷（CH4），其余随碳原子数的增加，依次为乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）等。如果烷烃中的碳原子数为n，则烷烃的化学式可以用通式表示。它们在氧气中完全燃烧的产物都是二氧化碳和水，试写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式：。19. 分析、归纳、总结是学习科学的有效方法。在C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑与CO+CuO △ Cu+CO2两个反应中，C和CO都是将CuO还原为Cu的物质，故在该反应中作还原剂。(1)、上述两个反应中还原剂的化合价变化规律：；(2)、根据你的规律，判断反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑中的还原剂是。20. 美国正在实验助推火箭无损回收技术：火箭将飞船推送至一定高度；箭船分离，火箭停止喷火、落向地面；接近地面时，火箭再次消耗燃料、向下喷火，并以2m/s的速度匀速下降，如图所示。匀速下降时，火箭的动能（变小/不变/变大），重力势能（变小/不变/变大）。
21. 铝是生活中常见的金属。(1)、金属铝常用做导线是利用它的性；(2)、金属铝表面常有一层致密的氧化膜，氧化膜主要成分是（填名称或化学式）；(3)、资料显示：铝与氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气；用56.25g含杂质4%的铝片（杂质对产生氢气的质量无影响）与足量的氢氧化钠和水充分反应，生成氢气的质量为g。22. 向硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的金属离子是什么？ ， 写出上述过程中一定发生反应的化学方程式。23. 鉴别失去标签的五瓶溶液：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO4溶液和BaCl2溶液。(1)、根据溶液颜色即可确定CuSO4溶液。取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液，鉴别出NaOH溶液的现象是；(2)、另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应可用化学方程式表示为 ， 至此，五瓶溶液已全部鉴别出来；(3)、实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液；取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象，另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是_______。A、酚酞溶液 B、Mg C、CuO D、Ba（OH）2溶液 E、AgNO3溶液24. 课外活动中，小红将稀盐酸加入盛有澄清石灰水的试管中，无明显现象；小强将稀盐酸加入盛有K2CO3溶液的试管中，有气体生成。反应结束后，两同学把废液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量的气泡，最终有白色沉淀生成。请回答以下问题：(1)、废液缸中最终生成的白色沉淀是；(2)、通过分析废液缸中的现象，你认为小红实验后的废液中一定含有的溶质是。三、实验探究题
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25. 将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2mL0.4%的盐酸中，测得混合液的pH变化曲线如图。某学习小组对加入0～VmL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增大原因进行了如下探究：
(1)、【猜想假设】猜想Ⅰ：pH增大是因为；
猜想Ⅱ：pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式；
(2)、【实验探究】为验证猜想Ⅱ，请你帮助该小组完成下列实验．（可供选择的实验用品有：pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水）
①向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH=7；
②向2mL0.4%的盐酸中加入VmL ， 用pH计测得混合液的pH7（填“＞”、“=”或“＜”）；综合①和②证明猜想Ⅱ成立。
26. 小明在学习金属活动性顺序后，知道钾、钙、钠金属活动性特别强，能与水反应生成碱和氢气，他想镁紧排在钠后面，它是否也能与水反应呢？【提出问题】镁是否能与水反应？
【实验探究】在两个烧杯中，分别加入等量的冷水和镁条，用酚酞作指示剂。实验过程和现象如图：
【反思与总结】
(1)、小明得出的实验结论是；(2)、小明发现B试管放置在空气中一会儿，溶液的红色会褪色，这说明溶液的碱性减弱了，于是他大胆作出了一个猜想并设计了验证方案：猜想
验证方案
可能是氢氧化镁的溶解度受温度的影响，温度降低，溶解度变小，从而导致溶液碱性减弱
将褪色后的溶液 ， 如果溶液变红，说明小明的猜想正确
小明通过实验证明了自己的猜想是正确的。
(3)、一段时间后，小明观察到镁条在热水中无现象，但当他想到实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸与大理石反应时，便有了解释，他的解释是。27. 2015年在苏州举行的第53届世乒赛中首次使用了“40+”新球，新球与“40”旧球如图甲所示．
小科想比较两种球的弹性大小，做了如下实验：将两球从相同高度由静止同时释放，比较两球落到同一桌面上弹起的高度得出弹性大小，发现很难比较两球弹起的高度，继续观察，两球在桌面上反复弹跳，发现新球停止弹跳时，旧球还在弹跳，如图乙所示，多次实验结果相同，说明旧球的弹性比新球好。
(1)、乒乓球下落过程中重力势能逐渐；(2)、该实验体现了转换的思想，将比较球的弹性分别转换为比较弹起的高度和。28. 在老师指导下，小科做了如下实验：点燃燃烧匙上的钠，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，盖上玻片，钠继续燃烧。反应结束后发现：集气瓶内壁附着黑色小颗粒，燃烧匙上粘附着灰白色固体。小科获知灰白色固体中的黑色固体成分是碳，但不清楚其中的白色固体成分是什么，于是进行了如下探究：【提出问题】白色固体的成分是什么？
【建立假设】假设一：白色固体的成分是氧化钠；
假设二：白色固体的成分是碳酸钠；
假设三：白色固体的成分是氯化钠和碳酸钠的混合物。
【进行实验】
步骤1：取燃烧匙上灰白色固体于烧杯中，加入适量的水充分溶解，过滤，得到滤液；
步骤2：取少量步骤1中的滤液与试管中，滴加2滴酚酞试液，溶液变成红色。结论：白色固体的成分是氧化钠。
(1)、有同学认为通过该实验得出的结论不正确，其理由是。(2)、步骤3：取少量步骤1中的滤液于试管中，滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡冒出，结论是。(3)、步骤4：取少量步骤1的滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，然后过滤，向所得滤液中滴加酚酞试液，无明显现象，则假设成立。29. 铜跟浓硫酸的反应原理是：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O。某小组同学用下图所示装置制取硫酸铜。请回答以下问题：
(1)、图中B装置用来收集SO2（已知SO2的密度大于CO2 的密度），但未将导管画全，请在答题纸上将B装置中的导管补画完整。(2)、图中C装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中，装置D的作用是；(3)、充分反映后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？该小组同学进一步研究：待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤，用滤液做了如下实验。实验1：用pH试纸测试滤液 pH，其pH约为1；
实验2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象。
你认为，可说明硫酸有剩余。（选填“实验1”或“实验2”）
(4)、以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有（答出两点即可。）四、解答题
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30. 某工厂化验室常用10%的氢氧化钠溶液测定工业废水中硫酸的含量。(1)、若配制10%的氢氧化钠溶液200g，需称取NaOH的质量是g；(2)、取该氢氧化钠溶液40g恰好能将100g废水中的H2SO4中和，求废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）。31. 实验室有一瓶长期存放的固体氢氧化钠，由于保管不当已经变质。某兴趣小组的同学欲通过实验测定其变质的情况。实验过程如下，取样品25g放入烧杯中，向其中加入280g过量的稀盐酸，得到296.2g溶液。试计算25g样品中碳酸钠的质量。32. 某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表格（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。
实验次数
加入稀盐酸的质量/g
剩余固体的质量/g
1
20
15
2
20
10
3
20
6.8
4
20
n
根据实验数据计算：
(1)、表中n的数值为；(2)、样品中碳酸钙的质量分数是；(3)、求盐酸中溶质的质量分数。33. 铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。(1)、小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是。在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是。
(2)、为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克。计算样品中单质铝的质量分数。34. 小球在没有空气阻力的情况下，沿无摩擦轨道运动。
(1)、如图1所示，小球从A点静止释放，小球到达C点时速度是否为零？；(2)、将轨道BC段改为水平，如图2所示，小球仍从A点静止释放，小球经过M点时的机械能大于、小于还是等于其在A点的机械能？。以小球经过M点时为计时起点，大致画出小球在MN段运动的速度-时间图线。
35. 已知NaHCO3在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3 ， 某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案。方案一：样品 测定生成CO2的质量。
方案二：
具体操作步骤如下：
①一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克；
②加热盛有样品的坩埚；
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。
(1)、本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是。
(2)、若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，（填“能”或“不能”）准确测定样品中NaHCO3的质量分数。(3)、实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是。(4)、根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数，写出计算过程。（已知：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑）36. 资科一：原煤中含有硫，燃烧时生成的SO2会污染空气；资料二：测量SO2含量的反应原理为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，
资料三：加了生石灰的原煤燃烧时可减少SO2排放，反应原理为2CaO+2SO2+O2=2CaSO4。
请回答：
(1)、原煤燃烧产生的SO2在雨、雪降落过程中会形成 ， 它能腐蚀建筑物、使土壤酸化等；(2)、取用原煤燃烧产生的工业废气样品1米3 ， 缓缓通过含碘(I2)1.27毫克的碘溶液，刚好完全反应。则该工业废气中SO2的含量为毫克/米3（假设工业废气中的其它物质不与碘反应）(3)、若该工业废气中含有128克SO2 ， 要除去这些SO2 ， 理论上需在产生该工业废气的原煤中加入含氧化钙80%的生石灰多少克（假设工业废气中的其它物质不与氧化钙反应）?