北京市门头沟区2021年高考化学一模试卷

试卷更新日期：2021-06-17 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 长征五号遥五运载火箭搭载“嫦娥五号”探测器成功发射，并实现中国首次月球无人采样返回，下列关于“嫦娥五号”涉及的材料为金属材料的是（）

A、探测器上天线接收器外壳材料—镁合金防腐镀层 B、发动机使用的包覆材料—碳纤维 C、光学望远镜使用的材料之一——碳化硅 D、在月球展示的国旗材料一高性能芳纶纤维材料

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2. 下列过程不涉及氧化还原反应的是（）

A、电解熔融氯化钠制金属钠 B、用明矾净水 C、用氯气制漂白粉 D、粮食酿酒

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3. 下列化学用语书写正确的是（）

A、用电子式表示NaCl的形成过程： B、按照系统命名法的名称：2－乙基丙烷 C、中子数为18的氯原子： $_{17}^{18} Cl$ D、 ${CH}_{3} CHO$ 的球根模型：

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4. 已知：锶(₃₈Sr)与镁元素同主族，与碘元素同周期。下列说法错误的是（）

A、Sr位于元素周期表第五周期第ⅡA族 B、原子半径： $r (Sr) >r (I)$ C、相同条件下，Sr与水反应比Rb的更剧烈 D、碱性： $Sr {(OH)}_{2} >Ca {(OH)}_{2}$

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5. 下列说法正确的是（）

A、淀粉和纤维素属于糖类，且互为同分异构体 B、油脂的皂化反应得到高级脂肪酸和甘油 C、糖类、油脂和蛋白质均是天然高分子，都可发生水解反应 D、氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，分子中同时含有羧基和氨基

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6. 用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、22.4L氮气中含有7 $N_{A}$ 个中子 B、 ${1mol D}_{2} O$ 比 ${1mol H}_{2} O$ 多 $N_{A}$ 个质子 C、48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13 $N_{A}$ D、1L0.1mol/L醋酸钠溶液含有的 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 的数目为0.1 $N_{A}$

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7. 下列解释事实的方程式正确的是（）

A、 ${CaCO}_{3}$ 与稀盐酸反应： ${CO}_{3}^{2-} {+2H}^{+} {=H}_{2} {O+CO}_{2} ↑$ B、向 ${FeBr}_{2}$ 溶液中通入过量 ${Cl}_{2}$ ： ${2Fe}^{2+} {+Cl}_{2} {=2Fe}^{3+} {+2Cl}^{-}$ C、同浓度同体积 ${NH}_{4} {HSO}_{4}$ 溶液与NaOH溶液混合： ${NH}_{4}^{+} {+OH}^{-} {=NH}_{3} \cdot H_{2} O$ D、向AgCl悬浊液中滴加 ${Na}_{2} S$ 溶液： $2AgCl (s) {+S}^{2-} (aq) ⇌_{}^{} {Ag}_{2} S (s) {+2Cl}^{-} {+2Cl}^{-} (aq)$

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8. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

分离乙醇与乙酸	模拟外加电流的阴极保护法	证明 ${SO}_{2}$ 有漂白性	证明乙炔可使溴水褪色

A、A B、B C、C D、D

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9. 乙醇水蒸气催化重整是一种清洁且可持续的制氢方法， $Ni-Co-Cu$ 水滑石复合催化剂具有较好的催化活性，反应过程如图所示。(乙醇可用键线式表示为 )

下列叙述错误的是（）

A、过程①和②中乙醇被吸附在Cu表面，被氧化为乙醛 B、过程③中存在极性键和非极性键的断裂 C、上述反应过程中复合催化剂的使用不仅提高反应速率，同时提高了平衡转化率 D、该过程的总反应： $C_{2} H_{5} {OH(g)+3H}_{2} O(g) \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} {6H}_{2} {(g)+2CO}_{2} (g)$

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10. 常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液的 $pH=4$ ，下列说法错误的是（）

A、加水稀释10倍后， $c ({OH}^{-}) <1 .0 \times 10^{-10} mol \cdot L^{-1}$ B、溶液中 $H_{2} O$ 电离出的 $c ({OH}^{-}) =1 .0 \times 10^{-10} mol \cdot L^{-1}$ C、与0.1mol/L的NaA溶液等体积混合，溶液中 $c (A^{-}) +c ({OH}^{-}) =c ({Na}^{+}) +c (H^{+})$ D、滴加NaOH溶液至 $pH=7$ 时，溶液中 $c (A^{-}) =c ({Na}^{+})$

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11. 高分子P是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，合成路线如图所示，下列说法正确的是（）

A、化合物A的核磁共振氢谱有三组峰 B、化合物B与乙二酸互为同系物 C、化合物C的分子式为 $C_{6} H_{10} N_{2}$ D、高分子P含有三种官能团

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12. 900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：

(g)

⇌_{}^{}

(g)

Δ H =akJ/mol

，经一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见表：

时间/ $min$

物质

n(乙苯)/ $mol$

0.40

0.30

0.24

$n_{2}$

$n_{3}$

n(苯乙烯)/ $mol$

0.00

0.10

$n_{1}$

0.20

下列说法正确的是（）

A、保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气，则乙苯的转化率大于50% B、反应在前20min的平均速率为

v (H_{2}) =0 .004mol \cdot L^{-1} \cdot {min}^{-1}

C、保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)

=0 .08mol \cdot L^{-1}

，则a<0 D、相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和

0 {.30mol H}_{2}

，反应向正反应方向进行

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13. 某小组同学探究金属钠与不同盐溶液的反应，进行了如下实验。下列说法错误的是（）

查阅资料：溶液中离子的浓度越大，离子所带的电荷数目越多，溶液的离子强度越大。

实验	序号	盐溶液	现象
	①	$1 .0mol \cdot L^{-1} KCl$ 溶液	与钠与水的反应类似，钠熔化成一个闪亮的小球，四处游动，速度较快，没有火花出现
	②	2.0mol/LKCl溶液	反应比①剧烈，没有火花出现
	③	$2 .0mol \cdot L^{-1} K_{2} {CO}_{3}$ 溶液	反应比②剧烈，没有火花出现
	④	$2 .0mol \cdot L^{-1} {KNO}_{3}$ 溶液	反应瞬间即有黄色火花出现，并立即发生剧烈燃烧

A、由①②可知，随着KCl溶液浓度的增加，钠与KCl溶液的反应速率明显加快 B、实验③比②反应更加剧烈，一定是因为钠与碳酸根离子发生氧化还原反应 C、实验④中出现燃烧现象，是因为钠与水、与硝酸根离子发生了氧化还原反应，导致反应放出大量的热，达到了钠的着火点 D、推测若采用

2 .0mol \cdot L^{-1} {KMnO}_{4}

溶液进行上述实验，也会出现钠的燃烧现象

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14. 我国科学家硏制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述错误的是（）

A、充电时，a电极接外电源正极 B、放电时，b电极发生氧化反应 C、充电时，阳极反应为 ${2I}^{-} {+Br}^{-} {-2e}^{-} {=I}_{2} {Br}^{-}$ D、放电时，每消耗0.65g锌，溶液中离子总数增加 $0 {.02N}_{A}$

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二、非选择题

15. 全球大气 ${CO}_{2}$ 浓度升高对人类生活产生了影响， ${CO}_{2}$ 的捕集和资源化利用成为硏究热点。

(1)、 ${CO}_{2}$ 能引起海水酸化，原理为，因此 ${CO}_{2}$ 过量排放对海洋生态系统会造成严重影响。

(2)、捕碳技术(主要指捕获 ${CO}_{2}$ )在降低温室气体排放中具有重要的作用。下列物质中能作为捕碳剂的是___________。

A、 $K_{2} {CO}_{3}$ B、CaO C、 ${NH}_{3}$ D、 ${NH}_{4} Cl$

(3)、 ${CO}_{2}$ 甲烷化是实现其资源化利用的有效方式之一、
Ⅰ．热化学转化法：工业上常用 ${CO}_{2}$ 催化加氢合成 ${CH}_{4}$ 。

已知：① ${CO(g)+H}_{2} O(g) ⇌ H_{2} {(g)+CO}_{2} {(g)    ΔH}_{1} =-41kJ \cdot {mol}^{-1}$

② ${C(s)+2H}_{2} {(g)=CH}_{4} {(g)     ΔH}_{2} =-73kJ \cdot {mol}^{-1}$

③ $2CO(g) ⇌ {C(s)+CO}_{2} {(g)    ΔH}_{3} =-171kJ \cdot {mol}^{-1}$

反应 ${CO}_{2} {(g)+4H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} {(g)+2H}_{2} O(g)$ 的 $ΔH=$ kJ/mol。

在该工业生产中，选用了高活性的Ni基催化剂，并且在低温下进行，其目的是：。

Ⅱ．电化学转化法：多晶Cu可高效催化 ${CO}_{2}$ 甲烷化，电解 ${CO}_{2}$ 制备 ${CH}_{4}$ 的原理示意图如下。

①多晶铜连接电源的极。(填“正”或“负”)

②阳极氧化产物只有 $O_{2}$ ，电解时实际生成 ${CH}_{4}$ 的总量小于由 $O_{2}$ 理论计算所得 ${CH}_{4}$ 的量，结合电极反应式解释原因：。

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16. 有机化合物K是某药物的合成中间体，其合成路线如下：
已知：① $R-CN \to_{催化剂}^{H_{2}} {R-CH}_{2} {NH}_{2}$ (R表示烃基)；

②R－NH₂+ $\to_{}^{催化剂}$ +C₂H₅OH(R代表烃基， $R_{1}$ 代表烃基或氢原子)

请回答下列问题：

(1)、烯烃A的结构简式是。

(2)、B中官能团的名称是。

(3)、D→E的反应类型是。

(4)、E→F的化学方程式是。

(5)、下列说法正确的是___________。

A、A存在顺反异构 B、C→D的试剂及反应条件为NaOH水溶液、加热 C、若G为烃，G可发生聚合反应 D、H可以与Na、NaOH溶液发生反应

(6)、J经三步反应合成K，写出中间产物1及中间产物2的结构简式。

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17. 过氧化氢 $(H_{2} O_{2})$ 常被称为绿色氧化剂。

(1)、 $H_{2} O_{2}$ 电子式是。

(2)、为分析 ${Fe}^{3+}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 分解反应的催化效果，某同学做了以下实验。
实验ⅰ．向 ${10mL5% H}_{2} O_{2}$ 溶液中滴加5滴 $0 .1mol \cdot L^{-1} {FeCl}_{3}$ 溶液，较快产生无色无味气体。

实验ⅱ．向 ${10mL5% H}_{2} O_{2}$ 溶液中滴加5滴 $0 .3mol \cdot L^{-1} NaCl$ 溶液，无气体产生。

由此推断 ${Fe}^{3+}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 分解反应有催化作用，实验i中发生反应的离子方程式为：a．；b． $H_{2} O_{2} {+2Fe}^{2+} {+2H}^{+} {=2Fe}^{3+} {+2H}_{2} O$ 。实验ⅱ的目的是：。

(3)、硏究表明：过氧化氢溶液中 ${HO}_{2}^{-}$ 的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。
常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与pH的关系如图1所示。

已知： $H_{2} O_{2} ⇌ H^{+} {+HO}_{2}^{-}$ ， $K_{a} =2 .4 \times 10^{-12}$

①一定条件下，相同时间内 $H_{2} O_{2}$ 分解率随溶液 $pH$ 增大而增大的原因是：。

②相同 $pH$ 下，过氧化氢浓度越大分解速率越快，但是相同时间内 $H_{2} O_{2}$ 分解率反而降低，分析其原因。

(4)、 $H_{2} O_{2}$ 常用来腐蚀金属铜，使用时加入盐酸或氨水将其配制成酸性或碱性腐蚀液。
①酸性条件下 $H_{2} O_{2}$ 腐蚀金属铜的离子方程式为。

②图2是研究碱性腐蚀液的温度对铜腐蚀量的实验结果，升高温度，腐蚀量变化的原因。

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18. 亚硝酸钠

({NaNO}_{2})

外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。某学习小组制备亚硝酸钠并探究其性质。

(1)、实验一：制备

{NaNO}_{2}

该小组查阅资料： ${2NO+Na}_{2} O_{2} {=2NaNO}_{2}$ ， ${2NO}_{2} {+Na}_{2} O_{2} {=2NaNO}_{3}$

制备装置如图所示(夹持装置略去)：

写出A中发生反应的离子方程式。

(2)、甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的

{NaNO}_{2}

中混有较多的

{NaNO}_{3}

杂质。为了提高了

{NaNO}_{2}

的纯度，可采取的改进措施是。

(3)、装置D可将剩余的NO氧化成

{NO}_{3}^{-}

，发生反应的离子方程式为。

(4)、实验二：以亚硝酸钠溶液为硏究对象，探究

{NO}_{2}^{-}

的性质。

实验	实验编号	试剂		现象
实验	实验编号	滴管	试管	现象
	①	1%酚酞溶液	$1mol \cdot L^{-1} {NaNO}_{2}$ 溶液	溶液变为浅红色，微热后红色加深
	②	$1mol \cdot L^{-1} {NaNO}_{2}$ 溶液	$0 .1mol \cdot L^{-1} {KMnO}_{4}$ 溶液	开始无明显变化，向溶液中滴加稀硫酸后紫色褪去
	③	$0 .1mol \cdot L^{-1} KSCN$ 溶液	$1mol \cdot L^{-1} {FeSO}_{4}$ 溶液 $(pH=0 .5)$	无明显变化
	④	$1mol \cdot L^{-1} {NaNO}_{2}$ 溶液	$1mol \cdot L^{-1} {FeSO}_{4}$ 溶液 $(pH=0 .5)$	溶液变黄后迅速变为棕色，再滴加KSCN溶液变红

资料： ${[Fe(NO)]}^{2+}$ 在溶液中呈棕色。

结合化学用语解释实验①“微热后红色加深”的原因。

(5)、解释实验④中“溶液变黄后迅速变为棕色”的原因(用离子方程式表示)。

(6)、取一支试管，加入少量实验④中的棕色溶液，加热，有无色气体逸出，在近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释上述现象产生的原因。

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19. 在钢中加入一定量的钒，就能使钢的硬度、耐腐蚀性大增。工业上以富钒炉渣(主要成分为 $V_{2} O_{5}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 和 ${SiO}_{2}$ 等)为原料提取五氧化二钒的工艺流程如下：

(1)、在第—步操作焙烧过程中 $V_{2} O_{5}$ 转化为可溶性 ${NaVO}_{3}$ ，该反应的化学方程式为。

(2)、焙烧炉中可用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 代替NaCl与富钒炉渣焙烧制得偏钒酸钠。用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 代替NaCl的优点是。

(3)、以上流程中应用过滤操作的有，在第三步操作后加入氯化铵得到偏钒酸铵 $({NH}_{4} {VO}_{3})$ ，为使钒元素的沉降率达到98%，要加入较多的 ${NH}_{4} Cl$ ，从平衡角度分析原因。

(4)、产品纯度测定：将mg产品溶于足量稀硫酸配成 $100mL {({VO}_{2})}_{2} {SO}_{4}$ 溶液。取20.00mL该溶液于锥形瓶中，用 $a mol \cdot L^{-1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 标准溶液进行滴定，经过三次滴定，达到滴定终点时平均消耗标准溶液的体积为20.00mL。
资料：钒的盐类的颜色五光十色，有绿的、红的、黑的、黄的，绿的碧如翡翠，黑的犹如浓墨。这些色彩缤纷的钒的化合物，常被制成鲜艳的颜料。如： ${VO}_{2}^{+}$ 溶液为黄色， ${VO}^{2+}$ 溶液为蓝色，而五氧化二钒则是红色的。

①完成下列滴定过程的离子方程式。 ${_______VO}_{2}^{+} {+H}_{2} C_{2} O_{4} {+______=_______VO}^{2+} {+_______CO}_{2} +_______$ ，

②该滴定实验不需要另外加入指示剂，达到滴定终点的现象是。

③产品的纯度为。(用质量分数表示)已知相对分子质量： $V_{2} O_{5} 182$ ； $H_{2} C_{2} O_{4} 90$ 。

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