北京市海淀区2021年高考化学二模试卷

①将虚线框a内的仪器补充完整(夹持装置可省略)。

②b为尾气吸收装置，其中的试剂为。

①步骤Ⅰ反应的离子方程式为。

②生物浸出法的总反应的氧化剂是。

$\text{工业硒(Se)}\underset{\text{过程i}}{\overset{\text{燃烧}}{\text{→}}}{\text{SeO}}_{\text{2}}\underset{\text{过程ii}}{\overset{\text{水洗}}{\text{→}}}{\text{H}}_{\text{2}}{\text{SeO}}_{\text{3}}\underset{\text{过程iii}}{\overset{\text{还原}}{\text{→}}}\text{Se}\underset{\text{过程iv}}{\overset{\text{纯化}}{\text{→}}}\text{高纯硒}$

①下列说法正确的是(填字母序号)。

a．过程i到过程ⅲ均为氧化还原反应

b． ${\text{H}}_{\text{2}}{\text{SeO}}_{\text{3}}$ 既有氧化性，又有还原性

c． ${\text{SeO}}_{\text{2}}$ 能与NaOH反应生成 ${\text{Na}}_{\text{2}}{\text{SeO}}_{\text{3}}$ 和 ${\text{H}}_{\text{2}}\text{O}$

d．Se与 ${\text{H}}_{\text{2}}$ 化合比S与 ${\text{H}}_{\text{2}}$ 化合容易

②过程ⅲ中使用的还原剂为 ${\text{N}}_{\text{2}}{\text{H}}_{\text{4}}\cdot {\text{nH}}_{\text{2}}\text{O}$ ，对应产物是 ${\text{N}}_{\text{2}}$ 。理论上，过程i消耗的 ${\text{O}}_{\text{2}}$ 与过程消耗的 ${\text{N}}_{\text{2}}{\text{H}}_{\text{4}}\cdot {\text{nH}}_{\text{2}}\text{O}$ 的物质的量之比为(工业硒中杂质与 ${\text{O}}_{\text{2}}$ 的反应可忽略)。

查阅资料：

i．阴极附近的白色固体为 $\text{CuCl}，K_{\text{sp}}\left(\text{CuCl}\right)=1.2\times {10}^{-6}$ ；

ii． ${\text{Cu}}^{\text{+}}$ 在水溶液中单独存在时不稳定，容易发生反应： ${\text{2Cu}}^{\text{+}}\left(\text{aq}\right)\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}{\text{Cu(s)+Cu}}^{\text{2+}}\left(\text{aq}\right)$ 。

结合资料分析CuCl产生的路径有如下两种可能：

路径1：阴极发生电极反应分两步：

i．

ⅱ． ${\text{Cu}}^{\text{+}}{\text{+e}}^{\text{-}}\text{=Cu}$ ，同时伴随反应 ${\text{Cu}}^{\text{+}}{\text{+Cu}}^{\text{-}}\text{=CuCl}\downarrow$ ，生成白色沉淀。

进一步查阅资料，提出以下猜想。

猜想1．生成氢氧化铜，进而转化为极细小的氧化铜；

猜想2．生成铜的速率快，形成黑色纳米铜；

猜想3．发生反应 ${\text{Cu}}^{\text{2+}}{\text{+Cu}}^{\text{+}}{\text{+4Cl}}^{\text{-}}{\text{+H}}_{\text{2}}\text{O}\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}{\text{[Cu}\left(\text{II}\right){\text{Cu(I)Cl}}_{\text{4}}\left({\text{H}}_{\text{2}}\text{O}\right)\text{]}}^{\text{-}}$ (棕黑色)。

若猜想1成立，则阴极一定还存在的电极反应是。

取2mL黑色液体于试管中，分别加入不同试剂，记录实验现象如下表。

已知：①不同铅化合物的溶度积(25℃)： $K_{sp}\left({\text{PbSO}}_4\right)=2.5\times {10}^{-8}，K_{sp}\left({\text{PbCO}}_3\right)=7.2\times {10}^{-14}$ ；

②PbSiF₆和 ${\text{H}}_{\text{2}}{\text{SiF}}_{\text{6}}$ 均为能溶于水的强电解质。

过程i中，物质a表现(填“氧化”或“还原”)性。

下列说法正确的是(填字母序号)。

a．阴极为粗铅，纯铅在阳极析出

b．电解产生的阳极泥的主要成分为Cu和Ag

c．工作一段时间后，需要补充Pb²⁺以保持溶液中c(Pb²⁺)的稳定

已知：i．Ag₃PO₄难溶于水，可溶于硝酸；

ii．Ag₃PO₄沉淀的生成速率会影响其结构和形貌，从而影响其光催化性能；

iii．银氨溶液中存在： $\text{Ag}{\left({\text{NH}}_{\text{3}}\right)}_{\text{2}}^{\text{+}}\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}{\text{Ag}}^{\text{+}}{\text{+2NH}}_{\text{3}}$

配制银氨溶液时的反应现象是。

□ ${\text{Ag(NH}}_{\text{3}}{\text{)}}_{\text{2}}^{\text{+}}$ +□+□=□NH₃+□+□ 

已知：Ag₃PO₄晶体在光照条件下发挥催化作用时，首先引发反应。a． ${\text{Ag}}_{\text{3}}{\text{PO}}_{\text{4}}\stackrel{\text{可见光}}{\rightleftharpoons }{\left[{\text{Ag}}_{\text{3}}{\text{PO}}_{\text{4}}\right]}^{\text{⊕}}{\text{+e}}^{\text{-}}$

Ag₃PO₄光催化CO₂制备甲醇可实现“碳中和”，a的后续反应： ${\text{2H}}_{\text{2}}\text{O+4}{\left[{\text{Ag}}_{\text{3}}{\text{PO}}_{\text{4}}\right]}^{\text{⊕}}\stackrel{\text{可见光}}{\rightleftharpoons }{\text{O}}_{\text{2}}{\text{+4H}}^{\text{+}}{\text{+4Ag}}_{\text{3}}{\text{PO}}_{\text{4}}$ ， ${\text{CO}}_{\text{2}}{\text{+6e}}^{\text{-}}{\text{+6H}}^{\text{+}}{\text{=CH}}_{\text{3}}{\text{OH+H}}_{\text{2}}\text{O}$ ，则由CO₂制备甲醇的总反应的化学方程式为。

注：Ag₃PO₄在该催化过程中可能发生光腐蚀，生成单质银，影响其光催化性能。

用Ag₃PO₄依次降解三份相同的废水，测得3次降解过程中RhB的残留率( ${\text{c/c}}_{\text{o}}$ ：即时浓度与起始浓度之比)随时间变化的曲线如图。

①下列说法正确的是(填字母序号)。

a． $\cdot \text{OH}$ 和 ${\text{O}}_{\text{2}}^{\text{-}}$ 是降解RhB的重要氧化剂

b．第1次使用后Ag₃PO₄的光催化性能降低

c．该实验条件下，Ag₃PO₄使用两次即基本失效

②第1次光降解时， $\text{0-25min}$ 内的反应速率为 $\text{mol/(L}\cdot \text{min)}$ (废水中RhB初始浓度 ${\text{c}}_{\text{o}}$ 为 $\text{100mg/L}$ ，RhB的摩尔质量为 $\text{Mg/mol}$ )

a.1，2，3，4 b.1，3，4 c.2，3，4 d.1，2，3