北京市丰台区2021年高考化学一模试卷

试卷更新日期：2021-06-17 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 下列我国古代的技术应用中，不涉及化学反应的是（   ）

    A．胆矾炼铜

    B．火药使用

    C．打磨磁石制指南针

    D．粮食酿醋
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 2. 下列应用中利用了物质还原性的是（   ）
    A、明矾净化水 B、漂白粉漂白织物 C、纯碱去油污 D、铁粉作食品脱氧剂

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  • 3. 下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是（   ）
    A、NO2气体溶于水，气体由红棕色变为无色 B、SO2气体通入品红溶液，溶液由红色变为无色 C、KI溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色逐渐变为黄色 D、KSCN溶液滴入FeCl3溶液中，溶液由棕黄色变为红色

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  • 4. 已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是（    ）
    A、质子数：c＞b B、离子的还原性：Y2-＞Z- C、氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D、原子半径：X＜W

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  • 5. 下列叙述正确的是（   ）
    A、0.5 mol/L CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+ B、常温常压下28gCO与22.4 LO2所含分子数相等 C、相同状况下的12Cl8O和14N2 ， 若体积相等，则密度相等 D、等物质的量的-CH3与-OH所含电子数相等

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  • 6. 下列离子方程式正确的是（   ）
    A、用小苏打治疗胃酸过多： HCO3- +H+=CO2↑+H2O B、过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-= SO32- +H2O C、稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H++2 NO3- =3Fe3++2NO↑+4H2O D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++ SO42- =BaSO4↓+H2O

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  • 7. 下列实验过程可以达到实验目的的是（   ）

    编号

    实验过程

    实验目的

    A

    称取11.7g固体NaCl置于500mL容量瓶中，加入适量蒸馏水溶解，定容

    配制0.4 mol/L的NaCl溶液

    B

    常温下，测定等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液的pH

    证明相同条件下，在水溶液中HCl电离程度大于CH3COOH

    C

    向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 ， 观察实验现象

    检验Na2SO3溶液是否变质

    D

    无水乙醇与浓H2SO4共热至170℃，将产生的气体通入溴水，观察溴水是否褪色

    证明乙烯跟溴水发生反应
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 8. 内酯Y可以由X通过电解合成，并可在一定条件下转化为Z，转化路线如下：

    下列说法错误的是（   ）

    A、X→Y的反应在电解池阳极发生 B、Y→Z的反应类型是加成反应 C、X、Y、Z中只有Y不能与Na2 CO3溶液反应 D、在催化剂作用下Z可与甲醛发生反应

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  • 9. 在大量排放CO2导致全球气候变暖的背景下，以CO2为原料的甲烷催化干重整工艺(DRM)被广泛关注。其主要反应机理如图：

    下列关于该过程的说法错误的是（   ）

    A、CO2是氧化剂 B、只有极性键发生断裂 C、载体没有参与反应 D、获得的产物可用作燃料、冶炼金属等

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  • 10. 一种微生物电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图：

    下列说法正确的是（   ）

    A、a电极作原电池的正极 B、处理后的硝酸根废水pH降低 C、电池工作时，中间室的Cl-移向右室，Na+移向左室，实现海水淡化 D、左室发生反应的电极反应式：C6H12O6-24e-+6H2O= 6CO2↑+24H+

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  • 11. 以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：

    ①CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)    ∆H1=-49.5 kJ/mol

    ②CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)    ∆H2=-90.4 kJ/mol

    ③CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)    ∆H3

    不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，CO2平衡转化率随温度变化关系如图。下列说法正确的是（   ）

    A、∆H3=-40.9 kJ/mol B、p1 < p2 < p3 C、为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，反应条件应选择高温、高压 D、T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是：该温度下，主要发生反应③

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  • 12. 常温下，下列说法错误的是（   ）
    A、pH均为5的稀盐酸和NH4Cl溶液，由水电离的H+浓度之比为1：104 B、向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，Kw不变 C、等物质的量浓度的HCOONa和NaF溶液，前者pH较大，则可发生反应：HCOOH+NaF=HF+HCOONa D、等物质的量浓度等体积的CH3COOH和CH3COONa溶液混合后pH约为4.7，则混合液中c(CH3COO-)>c(Na-)>c(H+)>c(OH-)

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  • 13. 可用作安全玻璃夹层的高分子PVB的合成路线如下：

    已知：醛与二元醇反应可生成环状缩醛，如：

    下列说法错误的是（   ）

    A、合成A的聚合反应是加聚反应 B、B易溶于水 C、试剂a是1-丁醛 D、B与试剂a反应的物质的量之比为2：1

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  • 14. 向2 mL 1 mol/L淀粉KI溶液中通入SO2再加入1 mL 1mol/L盐酸，溶液迅速变黄，塞紧胶塞静置一段时间，溶液变成乳黄色。

    下列说法中错误的是（   ）

    资料：SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O

    A、整个反应过程中，KI可能起到了催化剂的作用 B、该反应能够证明SO2既有氧化性又有还原性。 C、改变c(H+)对反应速率没有影响 D、结合实验现象可以证明SO2与I-的反应速率小于SO2与I2的反应

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二、非选择题

  • 15. 锰广泛存在于自然界中，工业可用软锰矿(主要成分是MnO2)制备锰。

    资料：①MnCO3难溶于水，可溶于稀酸。

    ②在Mn2+催化下，SO2在水溶液中被氧化成H2SO4。

    (1)、I.制备

    写出铝热法还原MnO2制备锰的化学方程式。

    (2)、工业上制备锰时，会产生大量废水和锰渣。锰渣煅烧会产生含高浓度SO2的烟气，可用以下方法处理。

    处理方法一：

    ①用软锰矿进行脱硫可生成硫酸锰，从而达到资源的循环使用。写出一定条件下利用MnO2进行脱硫的化学方程式。

    ②研究表明，用Fe2+/Fe3+可强化脱硫效果，其过程如下所示：

    过程I：……

    过程II ：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++ SO42- +4H+

    过程I的离子方程式是。

    处理方法二：

    ③用MnCO3进行脱硫，可提高脱硫率。结合化学用语解释原因：。

    (3)、II.废水中锰含量的测定

    取1 mL废水置于20 mL磷酸介质中，加入HClO4 ，将溶液中的Mn2+氧化为Mn3+ ， 用c mol/L (NH4)2 Fe(SO4)2溶液进行滴定，达到滴定终点时，滴定管刻度由V0mL变为V1 mL，废水中锰的含量为 g/mL。

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  • 16. 有机化合物M是某抗高血压药物的中间体，其合成路线如图：

    已知：

    i.

    ii.

    iii.

    (1)、A→B的反应类型是。
    (2)、C中含有的官能团名称是。
    (3)、J中只含有一种官能团，J的名称是。
    (4)、G与K反应生成M的化学方程式是。
    (5)、C→D转化的路线如图： ，X的分子式为C3H6O，核磁共振氢谱只有一组峰，中间产物1和2的结构简式分别为、。
    (6)、写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式(任意1种即可)。

    a．与NaHCO3反应放出CO2

    b．硝基与苯环直接相连

    c．分子中只有4种不同化学环境的氢原子

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  • 17. 保险粉(Na2S2O4)是一种白色粉末，在空气中易被氧化，在强酸性环境中不稳定，遇水自身易发生氧化还原反应。可用作还原剂和漂白剂。
    (1)、I.实验室制法

    将甲酸钠(易溶于水，微溶于甲醇)、80%甲醇水溶液和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，并维持体系弱酸性环境。

    补全反应的化学方程式：HCOONa+NaOH+SO2=_+CO2+_，。

    (2)、实验中采用80%甲醇水溶液的目的是。
    (3)、反应一段时间后，装置中有白色固体析出，将固体过滤、洗涤、干燥、收集。干燥保险粉的最佳方法。(选填字母)

    a.空气中蒸发干燥b.真空干燥c.氯化氢气流中蒸发干燥

    (4)、II.工业制法

    用惰性电极电解NaHSO3溶液制备Na2S2O4 ， 装置如图所示。写出a电极的电极反应式。

    (5)、III.制备过程中，产生COD值很高的废水的处理方法

    资料：COD为化学需氧量，是表示水中还原性物质多少的一个指标。是指在一定的条件下，采用一定的强氧化剂处理水样时，所消耗的氧化剂量。在Fe2+催化下，H2O2分解为具有强氧化性的氢氧自由基(·OH)，可利用其氧化性氧化水体中的还原性物质，以达到处理COD值很高的废水的目的。

    用化学用语表示产生氢氧自由基(·OH)的过程。

    (6)、当Fe2+投入量超过一定值，会使得还原性物质的脱除率降低，COD无法达到预期指标。可能的原因是。

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  • 18. 某小组为探究Mg与NH4Cl溶液反应机理，常温下进行以下实验。实验中所取镁粉质量均为0.5g，分别加入到选取的实验试剂中。

    资料：①CH3COONH4溶液呈中性。

    ②Cl-对该反应几乎无影响。

    实验

    实验试剂

    实验现象

    1

    5mL蒸馏水

    反应缓慢，有少量气泡产生(经检验为H2)

    2

    5mL 1.0 mol/L NH4Cl溶液(pH=4.6)

    剧烈反应，产生刺激性气味气体和灰白色难溶固体
    (1)、经检验实验2中刺激性气味气体为NH3 ， 检验方法是。用排水法收集一小试管产生的气体，经检验小试管中气体为H2。
    (2)、已知灰白色沉淀中含有Mg2+、OH-。为研究固体成分，进行实验：将生成的灰白色固体洗涤数次，至洗涤液中滴加AgNO3溶液后无明显浑浊。将洗涤后固体溶于稀HNO3 ， 再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀。推测沉淀中含有 ， 灰白色固体可能是(填化学式)。
    (3)、甲同学认为实验2比实验1反应剧烈的原因是NH4Cl溶液中c(H+)大，与Mg反应快。用化学用语解释NH4Cl溶液显酸性的原因是。
    (4)、乙同学通过实验3证明甲同学的说法不合理。

    实验

    实验装置

    3

    ①试剂X是 。

    ②由实验3获取的证据为 。

    (5)、为进一步探究实验2反应剧烈的原因，进行实验4。

    实验

    实验试剂

    实验现象

    4

    5 mL NH4Cl乙醇溶液

    有无色无味气体产生(经检验为H2)

    依据上述实验，可以得出Mg能与 NH4+ 反应生成H2。乙同学认为该方案不严谨，需要补充的实验方案是。

    (6)、由以上实验可以得出的结论是。

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  • 19. 合成氨工业产生的钴钼废催化剂(主要成分MoS2、CoO、Fe2O3等)是一种相当宝贵的二次资源。用碱浸法处理钴钼废催化剂的工艺流程如下：

    资料①氧化钼(MoO3)：熔点795℃。易升华(即使在低于熔点情况下，也有显著的升华现象)。

    ②钼酸(H2MoO4)：难溶于水和酸的黄色晶体，可通过酸化钼酸盐溶液而制得。

    (1)、焙烧：

    ①将废催化剂在空气中焙烧可生成氧化钼，写出反应的化学方程式。

    ②解释钼浸取率随焙烧温度变化的原因是。

    ③氯氧化法吸收SO2废气，可制备硫酸。实际生产中，每小时向反应塔中通入含1%SO2的烟气11200m3(折合成标准状况)，从反应塔中排出SO2和Cl2的排放量分别为a kg/h和b kg/h时，反应塔中通入Cl2的量为kg/h。

    (2)、碱浸：

    碱浸时杂质钴元素以Co(OH)2的形式浸出，加入双氧水可将其氧化为Co(OH)3沉淀。写出反应的化学方程式。

    (3)、酸沉：传统工艺中酸沉多在不锈钢离心机中进行。文献记载，选用浓硝酸比用硫酸和盐酸效果更佳，可避免Mo(VI)还原成低价态，利用了浓硝酸的性。
    (4)、从母液中获得无水Na2SO4的操作是。

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