北京市丰台区2021年高考化学二模试卷

试卷更新日期：2021-06-17 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 化学可使生活更美好。下列说法错误的是（   ）
    A、食盐可用作调味剂，也可作食品防腐剂 B、包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 C、疫苗一般应冷藏存放，目的是避免蛋白质变性 D、利用油脂的皂化反应可制得高级脂肪酸盐和甘油

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  • 2. 下列氧化还原反应中，水作氧化剂的是（   ）
    A、C+H2O 高温__ CO+H2 B、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C、2F2+2H2O=4HF+O2 D、3NO2+H2O=2HNO3+NO

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  • 3. 不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（　　）
    A、单质氧化性的强弱 B、单质沸点的高低 C、单质与氢气化合的难易 D、最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱

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  • 4. 下列说法错误的是（   ）
    A、丁达尔效应可鉴别胶体与溶液 B、红外光谱可区分乙醇与二甲醚 C、碘水可检验淀粉是否发生水解 D、乙醇易溶于水是因为其分子与水分子间形成氢键

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  • 5. 下列化学用语正确的是（   ）
    A、氢氧化铝电离：Al(OH)3=Al3++3OH- B、氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C、氯气与石灰乳反应制漂白粉：2Cl2+Ca2++2OH-=2Cl-+Ca(ClO)2+2H2O D、向Mg(OH)2悬浊液中滴酚酞后溶液变红：Mg(OH)2(s) ⇌ Mg2+(aq)+2OH-(aq)

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  • 6. 淀粉在人体内被转化成葡萄糖为机体提供能量，是重要的食品工业原料。

    下列说法错误的是（   ）

    A、淀粉属于天然有机高分子 B、③的反应为人体提供能量 C、④的反应是水解反应 D、麦芽糖与蔗糖互为同分异构体

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  • 7. 下列实验装置错误的是（   ）

    A．制取并收集乙烯气体

    B．制取并收集氨气

    C．制取乙酸乙酯

    D．铁粉与水蒸气反应

    A、A  B、B   C、C   D、D

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  • 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）
    A、2L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有H+的数目为NA B、23gNa与足量H2O反应完全后生成H2的体积为11.2L C、密闭容器中2molSO2与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA D、物质的量相同的 和CH3CHO所含共价键数目相同

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  • 9. 在RH—10Fe的作用下，合成某有机化合物的催化机理如图所示。下列说法错误的是（   ）

    资料：

    ①RH—10Fe是常温下以溶剂萃取和溶胶凝胶法，利用Fe(NO3)3溶液和稻谷壳中提取的硅酸盐材料制得的Fe-Si催化剂。

    ②硅酸盐材料具有多孔状结构，热稳定性佳，可用作催化剂载体。

    A、催化剂具有选择性 B、硅酸盐材料可用作催化剂载体参与化学反应 C、RH—10Fe催化可提高反应物的平衡转化率，原子利用率达100% D、总反应式为： +H2O2 →催化剂 +H2O

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  • 10. 依据图示关系，下列说法错误的是（   ）

    A、反应①是吸热反应 B、△H3=△H1+△H2 C、反应③是一个熵增的反应 D、数据表明：V2O5(s)的能量比V2O4(s)低，更稳定

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  • 11. 甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能实现如图所示关系转化的是（   ）

    选项

    甲

    乙

    丙

    丁

    物质间的转化

    A

    CuO

    CO2

    CO

    C

    B

    Fe

    Fe(NO3)2

    Fe(NO3)3

    HNO3

    C

    AlCl3

    Al(OH)3

    NaAlO2

    NH3·H2O

    D

    CO2

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaOH
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 12. 某温度下，反应2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(H2)=0.4mol/L，c(CO)=0.2mol/L，c(CH3OH)=0.3mol/L，相同温度下，按照下列4组初始浓度进行实验，反应能够正向进行的是（   ）

    选项

    c(H2)/mol/L

    c(CO)/mol/L

    c(CH3OH)/mol/L

    A

    1.00

    0.10

    1.00

    B

    0.10

    2.00

    0.05

    C

    0.02

    5.00

    0.30

    D

    0.15

    0.10

    0.60
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 13. 下列图示与对应叙述相符的是（   ）

    A、图1表示压强对可逆反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 B、图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C、图3表示在CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化 D、图4表示常温下向20 mL0.1 mol/L氨水中滴加稀盐酸，c点溶液中c(NH 4+ )＜c(Cl-)

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  • 14. 某实验小组为研究黄铜(Cu—Zn合金)的抗腐蚀性能，进行了系列实验，结果如下：

    实验

    0~1h

    1h

    2h

    1

    6mol/L盐酸

    无气泡产生

    2

    3mol/L硫酸

    无气泡产生

    黄铜表面出现少量小气泡，反应缓慢

    黄铜表面小气泡数量增加不明显，反应缓慢

    3

    6mol/L硝酸

    2min时出现较多气泡，反应迅速进行；10min时出现明显的红棕色气体

    溶液变为蓝色，反应持续进行，但不剧烈

    溶液变为蓝色，反应持续进行，较为缓慢

    4

    2mol/L硝酸

    黄铜表面出现少量小气泡，反应缓慢

    溶液出现淡蓝色，反应缓慢

    溶液出现淡蓝色，反应缓慢

    4

    浓硝酸

    反应物接触后迅速反应，反应剧烈，产生大量红棕色气体，溶液变为深蓝色

    依据上述实验，所得结论错误的是（   ）

    A、实验1、2、3中反应速率不同，与溶液中阴离子种类有关 B、可用稀硫酸溶解黄铜以测定铜的质量分数 C、硝酸与黄铜反应的速率随硝酸浓度增大而加快 D、黄铜在稀硫酸中有较强的抗腐蚀性能，说明其结构与简单Cu—Zn混合物不同

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二、非选择题

  • 15. 银及其化合物在制造钱币、电子工业、医药等方面具有广泛用途。
    (1)、Ⅰ．银的冶炼及性质

    热分解法是金属冶炼方法之一。以Ag2O为原料冶炼银的化学方程式为。

    (2)、电解精炼银的工作原理如图所示，（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为。

    (3)、Ⅱ．银的化合物的性质

    在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式__。

    (4)、在光照条件下，AgNO3可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物。称取34g AgNO3固体，充分光照使其完全分解，测得反应后生成O2的体积（折合成标准状况）为2.24L，反应过程中转移电子的物质的量为。
    (5)、纳米硫化(Ag2S)应用广泛。Ag2S溶于浓HNO3后，产生淡黄色固体及无色气体，该气体遇空气迅速变为红棕色。写出反应的化学方程式。

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  • 16. M是有机合成的重要中间体，可用来合成广谱抗流感药物法匹拉韦(Favipiravir)，其合成路线如图：

    已知：i.J的核磁共振氢谱峰面积比为6：4：2：1。

    ii.R1—CHO+R2—NH2 →△ R1—CH=N—R2+H2O。

    (1)、A是含碳92.3%的烃，写出实验室制取A的化学方程式。
    (2)、检验E中官能团所用的试剂是。
    (3)、B→C的反应类型是。
    (4)、写出C+K→M的化学方程式。
    (5)、下列说法正确的是。

    a.D比丙醇的沸点高

    b.F与乙酸互为同系物

    c.J可以发生水解反应生成氨基酸

    d.K可以与盐酸反应生成相应的盐

    (6)、写出符合下列条件G的同分异构体的结构简式。

    ①可以发生银镜反应和水解反应

    ②核磁共振氢谱有三组峰

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  • 17. 镀镍废件是一种宝贵的可再生资源，可用于制备重要的化工原料NiSO4。将镀镍废件处理后得到废液(含大量的H+、SO 42− 、Ni2+以及少量的Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)，采用如图工艺流程回收其中的镍制备NiSO4晶体。

    资料：

    P2O4为磷酸二异辛酯(可用HA表示)，不溶于水，是一种弱酸性萃取剂。其酸根离子(A-)可与某些金属离子发生反应。

    (1)、写出H2O2的电子式。
    (2)、加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为。
    (3)、加石灰乳的作用是。

    (4)、在萃取过程中，若溶液酸度过高，会导致萃取效率变低，其原因是。
    (5)、在结晶过程中，需要加浓硫酸调pH至2~4，再进行 ， 过滤出的固体洗涤、干燥，得NiSO4晶体。

    NiSO4在不同温度下的溶解度

    温度/℃

    20

    30

    40

    60

    80

    90

    100

    溶解度/g

    44.4

    46.6

    49.2

    55.6

    64.5

    70.1

    76.7
    (6)、NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式。

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  • 18. 氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料，广泛用作有机合成催化剂。

    资料

    ①水溶液中存在平衡：2Cl-(aq)+CuCl(s) ⇌ CuCl 32− (aq)。

    ②CuCl是难溶于水的白色固体，在热水中迅速水解生成Cu2O。

    ③CuCl在潮湿的空气中易被氧化，生成的碱式盐为Cu2(OH)3Cl。

    Ⅰ.实验室中用纯净的CuCl2固体可制备CuCl。取75gCuCl2固体于烧杯中，加入100mL0.2mol/L盐酸和水配成200mL溶液，然后在溶液中通入SO2气体。

    (1)、结合化学用语解释加入盐酸的主要目的是。
    (2)、溶液中通入SO2气体后，发生反应的离子方程式为。
    (3)、Ⅱ.工业中，用初级铜矿粉(主要含Cu2S及少量Fe2O3、FeO等)为原料制备CuCl。流程如图：

    “酸浸”中，加入稀H2SO4不宜过量太多的原因是__。

    (4)、用化学用语解释，析出的CuCl晶体不能用水洗涤的原因是。
    (5)、合成过程中适宜的反应条件为。
    (6)、若要制99.5gCuCl，理论上至少需要含Cu2S50%的铜矿粉的质量为g。
    (7)、相同时间内，反应物在最佳配比条件下，温度对CuCl产率影响如图所示。溶液温度控制在58℃时，CuCl产率最大，随温度升高CuCl产率降低，其原因是。(答出2条即可)

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  • 19. 研究发现，NO在心脑血管调节、免疫调节等方面有着十分重要的作用，但NO无法直接作为药物使用。科学家发现NO 2− 有着与NO相似的功效，可以用作药物。某研究小组对亚硝酸盐转化为NO的反应进行了研究。
    (1)、NO中N元素的化合价呈现正价，用原子结构解释原因为。
    (2)、为研究NO 2− 的转化，甲同学完成了如下实验：

    实验方案

    实验现象

    i.溶液先变黄色，迅速变为棕色

    ii.将棕色溶液加热，颜色变浅，冷却

    资料：FeSO4+NO⇌Fe(NO)SO4(棕色)△H<0

    在冷却后的溶液中滴加(填“试剂和现象”)，说明有Fe3+生成。从而证明Fe2+可以还原NO 2− 。

    (3)、乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，其理由是。并进一步利用下列实验装置进行实验，以验证甲同学的实验结论是正确的。

    ①右侧烧杯中试剂A是。

    ②实验证据是。

    (4)、写出NaNO2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式。
    (5)、解释“棕色溶液加热，颜色变浅”的原因是。
    (6)、研究表明，亚硝酸盐能够被人体内含Fe2+等的还原性酶还原为NO，NO的生物学作用揭示着无机分子在医学领域中的重要作用，它与血红素铁具有很高的亲合力，以取代O2的位置。因此，亚硝酸盐作为药物使用时，必须严格控制剂量。若服用过量，可能会产生的影响是。

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