北京市房山区2021年高考化学一模试卷

试卷更新日期：2021-06-17 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 对文物和历史的研究，能够让我们领略到文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是（）

A	B	C	D

复原变形金属	补配玉器缺损	青铜器除锈见新	剥离丝绸残片

A、A B、B C、C D、D

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2. 下列化学用语错误的是（）

A、HClO的结构式： $H-Cl-O$ B、乙烯的球棍模型： C、Cl的原子结构示意图： D、溴乙烷的官能团：－Br

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3. 下列说法错误的是（）

A、淀粉和葡萄糖互为同系物 B、氨基酸能与酸、碱反应生成盐 C、乙醛和乙酸可用NaHCO₃溶液进行鉴别 D、氢键是一种分子间作用力

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4. 用N_A代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）

A、7.8 g Na₂O₂中含有的离子数为0.3 N_A B、1 mol NO₂与水完全反应转移的电子数为N_A C、标准状况下，22.4 L NH₃含有的质子数为5N_A D、1 L 0.1mol·L^-1 NH₄Cl溶液中含有的NH₄⁺数为0.1N_A

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5. 镓(₃₁Ga)与K位于元素周期表中同一周期，下列关于Ga的说法错误的是（）

A、质子数为31 B、原子半径比K的大 C、位于元素周期表第ⅢA族 D、 ${Ga(OH)}_{3}$ 的碱性比 ${Al(OH)}_{3}$ 强

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6. 在 $d-TMs$ 基催化剂表面， $N_{2}$ 还原合成 ${NH}_{3}$ 有以下两种途径，如图所示。下列说法错误的是（）

A、途径Ⅰ中 $N_{2}$ 分子仅断裂 $N-N$ 键 B、途径Ⅱ中 $N_{2}$ 分子中仅有一个N原子生成 ${NH}_{3}$ ，另一N原子不参与反应 C、两种途径的总反应式均 $6H \cdot {+N}_{2} {=2NH}_{3}$ D、使用 $d-TMs$ 基催化剂可以降低反应的活化能，从而提高化学反应速率

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7. 下列化学用语对事实的表述错误的是（）

A、电解精炼铜的阴极反应： ${Cu}^{2+} {+2e}^{-} =Cu$ B、由Na和Cl形成离子键的过程： C、常温时，0.1mol/L氨水的pH=11.1： ${NH}_{3} \cdot H_{2} O ⇌ {NH}_{4}^{+} {+OH}^{-}$ D、石灰水敞口存放，出现白色固体： ${2OH}^{-} {+CO}_{2} {=CO}_{3}^{2-} {+H}_{2} O$

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8. 线型PAA( )具有高吸水性，网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。网状PAA的制备方法是：将丙烯酸用NaOH中和，加入少量交联剂a，再引发聚合。其部分结构片段如图所示，下列说法错误的是（）

A、线型PAA的单体不存在顺反异构现象 B、形成网状结构的过程发生了缩聚反应 C、交联剂a的结构简式是 D、PAA的高吸水性与－COONa有关

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9. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）

	A	B	C	D
实验	NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中	石蕊溶液滴入氯水中	Na₂S溶液滴入AgCl浊液中	热铜丝插入稀硝酸中
现象	产生白色沉淀，随后变为红褐色	溶液变红，随后迅速褪色	沉淀由白色逐渐变为黑色	产生无色气体，随后变为红棕色

A、A B、B C、C D、D

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10. 下列实验装置不能达成实验目的的是（）

A	B	C	D

实验室制取蒸馏水	实验室制取氨气	除去CO₂中的少量HCl	收集NO₂

A、A B、B C、C D、D

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11. 一种新型 ${Zn-CO}_{2}$ 水介质电池，为解决环境和能源问题提供了一种新途径，其工作示意图如图所示，下列说法错误的是（）

A、放电时，金属锌为负极 B、放电时，温室气体 ${CO}_{2}$ 被转化为储氢物质HCOOH C、充电时，电池总反应为 ${2Zn(OH)}_{4}^{2-} {=2Zn+O}_{2} ↑ {+4OH}^{-} {+2H}_{2} O$ D、充电时，双极隔膜产生的 $H^{+}$ 向右侧正极室移动

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12. 甲酸甲酯是重要的有机化工原料，制备反应为 ${CH}_{3} OH(g)+CO(g) ⇌ {HCOOCH}_{3} (g) ΔH<0$ ，相同时间内，在容积固定的密闭容器中，使反应在不同温度下进行(起始投料比 $\frac{n(CO)}{n ({CH}_{3} OH)}$ 均为1)，测得CO的转化率随温度变化的曲线如图所示。下列说法中，错误的是（）

A、a点对应的CO的转化率与 ${CH}_{3} OH$ 的转化率相同 B、b点和e点的平衡常数： $K_{b} {<K}_{e}$ C、70~80℃，CO转化率随温度升高而增大，其原因是升高温度反应速率增大 D、85~90℃，CO转化率随温度升高而降低，其原因可能是升高温度平衡逆向移动

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13. HA 为一元弱酸。已知溶液中HA、A^-的物质的量分数δ随溶液pH变化的曲线如右图所示。向10 mL0.1mol/LHA溶液中，滴加0.1mol/LNaOH溶液x mL。下列说法中，错误的是（）

A、pH=9时，c(A^-)=c(HA) B、x=0时，1＜pH＜7 C、x=5时，c(A^-)=c(HA) D、x=10时，c(A^-)+c(HA)=c(Na⁺)=0.05mol/L

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14. 苯酚与 ${FeCl}_{3}$ 溶液的显色反应原理可表示为Fe³⁺+6 $⇌_{}^{}$ +6H⁺ ，下列说法错误的是（）

A、苯酚的电离方程式是 $⇌_{}^{}$ +H⁺ B、紫色物质的生成与 $c ({Fe}^{3+})$ 有关 C、向苯酚与 ${FeCl}_{3}$ 混合溶液中滴加盐酸，溶液颜色变浅 D、如图所示进行实验，可探究阴离种类对显色反应的影响

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二、综合题

15. 二氧化碳的捕集与资源化利用是实现碳减排的重要途径。

(1)、 ${CO}_{2}$ 的电子式是。

(2)、下列物质理论上可以作为 ${CO}_{2}$ 捕集吸收剂的是。(填序号)
a．稀 $H_{2} {SO}_{4}$ b．氨水c． ${({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3}$ 溶液d． ${NH}_{4} Cl$ 溶液

(3)、工业上以 ${CO}_{2}$ 、 ${NH}_{3}$ 为原料生产尿素 $[CO {({NH}_{2})}_{2}]$ ，该反应分为二步进行：
第一步： ${2NH}_{3} {(g)+CO}_{2} (g) ⇌ H_{2} {NCOONH}_{4} (s) ΔH=-159 .5kJ \cdot {mol}^{-1}$

第二步： $H_{2} {NCOONH}_{4} (s) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} {(s)+H}_{2} O(g) ΔH=+116 .5kJ \cdot {mol}^{-1}$

①写出上述合成尿素的热化学方程式。

②某实验小组模拟工业上合成尿素，在一定体积的密闭容器中投入 ${4mol NH}_{3}$ 和 ${1mol CO}_{2}$ ，实验测得反应中各组分物质的量随时间的变化如图所示：

已知总反应的快慢由慢的一步反应决定，则合成尿素总反应的快慢由第步反应决定，总反应进行到min时到达平衡。

(4)、 ${CO}_{2}$ 较稳定、能量低。为实现 ${CO}_{2}$ 的资源化利用，下列研究方向合理的是(填序号)。
a．选择低能量的反应物和 ${CO}_{2}$ 反应获得高能量的生成物

b．利用电能、光能或热能活化 ${CO}_{2}$ 分子

c．选择高效的催化剂

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16. 硫及其化合物在生产、生活中用途广泛。

(1)、S在元素周期表中的位置。

(2)、

{2SO}_{2} {(g)+O}_{2} (g) ⇌ {2SO}_{3} (g) ΔH<0

是工业制备

H_{2} {SO}_{4}

的主要反应之一、

①提高 ${SO}_{2}$ 平衡转化率，可采取的措施。

② $T_{1}$ ℃时，2L密闭容器中，充入 ${2mol SO}_{2}$ 和 ${1mol O}_{2}$ ， $n ({SO}_{2})$ 随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5	……
$n ({SO}_{2}) /mol$	2	1.4	1.0	0.65	0.4	0.4	……

$T_{1}$ ℃时，该反应的化学平衡常数(K)的代数式是。

(3)、工业上用

{Na}_{2} {SO}_{4}

溶液吸收烟气中的低浓度

{SO}_{2}

，形成吸收液后再采用阳离子膜电解法控制电压，电解吸收液可制成产品S和

O_{2}

。工作原理示意图如图1，阴极区和阳极区的pH随时间的变化关系如图2：

①阳极反应的电极反应物是。

②结合电极反应式，说明阴极区pH升高的原因。

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17. 高纯氯化锰

({MnCl}_{2})

在电子技术和精细化工领域有重要应用。一种由粗锰粉(含磷酸盐、硅酸盐、铁、铅等)制备高纯氯化锰的工艺流程如下(部分操作和条件略)。

Ⅰ．将粗锰粉加入盐酸中充分反应，再加入NaOH溶液调节pH=6，过滤；

Ⅱ．向Ⅰ所得滤液中加入 $H_{2} O_{2}$ 酸性溶液，充分反应后加入 ${MnCO}_{3}$ 调节 $pH=3$ ，过滤；

Ⅲ．向Ⅱ所得滤液中通入 $H_{2} S$ 气体，待充分反应后加热一段时间，冷却后过滤；

Ⅳ．浓缩、结晶、分离、干燥，得到产品

(1)、氯化锰中锰元素的化合价是。

(2)、步骤Ⅰ中去除了磷酸盐和硅酸盐，且对磷酸盐的去除效果比硅酸盐好，这与酸性

H_{3} {PO}_{4} {>H}_{2} {SiO}_{3}

有关。从原子结构角度解释酸性

H_{3} {PO}_{4} {>H}_{2} {SiO}_{3}

原因：。

(3)、步骤Ⅰ所得滤液中的金属离子主要含有

{Mn}^{2+}

、

{Fe}^{2+}

和

P b^{2 +}

等，且

P b^{2 +}

不被

H_{2} O_{2}

氧化。

已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	${Fe(OH)}_{2}$	${Fe(OH)}_{3}$	${Mn(OH)}_{2}$	${Pb(OH)}_{2}$
开始沉淀时	6.5	1.5	8.1	6.5
完全沉淀时	8.3	2.8	10.1	8.5

注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L

①结合表中数据，解释步骤Ⅱ中加入 $H_{2} O_{2}$ 酸性溶液的目的：。

②配平加入 ${MnCO}_{3}$ 后发生反应的离子方程式： ${3MnCO}_{3} {+2Fe}^{3+} + □ {_______=3Mn}^{2+} {+2Fe(OH)}_{3} + □______$ ，

(4)、步骤Ⅲ的目的是去除

{Pb}^{2+}

：

{Pb}^{2+} {+H}_{2} S=PbS ↓ {+2H}^{+}

。推测溶解度：PbSMnS(填“＞”、“＜”或“=”)。

(5)、已知：氯化锰的溶解度随温度的变化如图。

步骤Ⅲ所得滤液中仍含有少量易溶杂质，补充步骤Ⅳ浓缩、结晶的操作：将滤液，析出晶体后过滤。重复操作2～3次，收集晶体。

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18. 有机物Q是合成抗肿瘤、抗凝血药的中间体，其合成路线如下。

已知：Ⅰ． + →

Ⅱ．

(1)、A的分子式为 $C_{6} H_{6} O$ ，A中所含官能团的名称是。

(2)、A→B的反应方程式是。

(3)、D→X的反应方程式是。

(4)、物质a是分子式为 $C_{5} H_{10} O_{3}$ 的酯类物质，核磁共振氢谱有两种吸收峰，其结构简式是。

(5)、Y的结构简式是 ${CH}_{2} {({COOCH}_{2} {CH}_{3})}_{2}$ ，反应ⅰ的反应类型是。

(6)、生成Q的“三步反应”，依次为“加成反应→消去反应→取代反应”，写出中间产物的结构简式。

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19. 化学变化是有条件的。某小组同学探究

I^{-}

与金属阳离子的氧化还原反应，实验过程如下。

已知：同浓度的稀溶液中氧化性： ${Ag}^{+} {>Fe}^{3+} {>Cu}^{2+}$ 。

实验			现象
	编号	溶液X	现象
	Ⅰ	${KNO}_{3}$ 和 ${HNO}_{3}$ ，其中 $c ({NO}_{3}^{-}) =0 .3mol/L$ ， $pH \approx 1$	1小时内溶液颜色始终保持无色
	Ⅱ	$0 .1mol/L Fe {({NO}_{3})}_{3}$ ， $pH \approx 1$	溶液黄色立即加深，30s后溶液变为褐色，无浑浊
	Ⅲ	$0 .1mol/L Cu {({NO}_{3})}_{2}$ ，	5秒后溶液由浅蓝色变为黄色并产生浑浊，离心分离后上层溶液为黄色(经检测有 $I_{2}$ )，固体为白色(CuI)
	Ⅳ	$0 {.1mol/L AgNO}_{3}$	迅速变浑浊，离心分离后上层溶液为无色(经检测无 $I_{2}$ )，固体为黄色(AgI)

(1)、实验Ⅰ的目的是。

(2)、实验Ⅱ中“黄色立即加深”初步判断有

I_{2}

生成，选择(填试剂)进一步证实生成了

I_{2}

。该条件下氧化性：

{Fe}^{3+}

I_{2}

(填“＞”、“＜”)。

(3)、实验Ⅲ中

{Cu}^{2+}

与

I^{-}

反应的离子方程式是，甲同学得出氧化性：

{Cu}^{2+} {>I}_{2}

。

(4)、乙同学认为甲同学的结论不合理，推测实验Ⅲ中

I_{2}

的生成，与CuI沉淀有关，不能确定氧化性：

{Cu}^{2+} {>I}_{2}

，并用如图装置进行验证。K闭合后，较长时间发现两侧溶液均无明显变化。为了进一步判断

{Cu}^{2+}

和

I_{2}

的氧化性强弱，将左侧电极改为Cu电极，并向右侧溶液中加入

I_{2}

，发现指针偏转，且左侧溶液颜色加深，证明该条件下氧化性：

{Cu}^{2+}

I_{2}

(填“＞”、“＜”)。

(5)、该小组同学进一步分析认为，实验Ⅳ没有发生

{2Ag}^{+} {+2I}^{-} ⇌ {2Ag+I}_{2}

的原因是：

{Ag}^{+}

和

I^{-}

生成AgI沉淀，反应物浓度迅速降低，不利于该反应进行；请分析实验Ⅲ发生氧化还原反应的原因是。

实验结论：在反应体系中，各物质的浓度对氧化还原反应的发生有一定的影响。

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